《高中化學(xué)第1輪總復(fù)習(xí) 第12章 第38講 物質(zhì)的檢驗、分離、提純 C（化學(xué)人教版）全國版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)第1輪總復(fù)習(xí) 第12章 第38講 物質(zhì)的檢驗、分離、提純 C（化學(xué)人教版）全國版（41頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、考點考點1 物質(zhì)的檢驗物質(zhì)的檢驗 物質(zhì)檢驗的一般方法： 根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)(主要是化學(xué)性質(zhì)，物理性質(zhì)往往也是重要線索)，使被檢驗物質(zhì)與加入的試劑作用，轉(zhuǎn)變?yōu)槟撤N已知物質(zhì)，或產(chǎn)生某種特殊現(xiàn)象，從而確定該物質(zhì)的存在。常見的特殊現(xiàn)象有： 生成氣體：能夠生成氣體的離子很多，生成的氣體也常有性質(zhì)的相似之處，判斷時要注意干擾。生成沉淀：許多金屬陽離子或酸根陰離子都可生成具有特殊顏色、特殊性質(zhì)的沉淀，但同時也應(yīng)注意排除干擾離子。顯現(xiàn)特殊顏色：特殊顏色的出現(xiàn)或消失并配合特殊試劑，是鑒別物質(zhì)的常見方法，如KSCN檢驗Fe3+、苯酚檢驗Fe3+、酸性KMnO4檢驗不飽和有機化合物、新制Cu(OH)2懸濁液檢驗醛類物質(zhì)等

2、。24SO例例1 三位學(xué)生設(shè)計了下述三個方案，并都認(rèn)為：如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計的方案一致，即可確證試液中有 。試評價上述各方案是否嚴(yán)密，并分別說明理由。 【答案】 甲方案：先加BaCl2可能生成AgCl沉淀，再加HCl也不溶解。方案不嚴(yán)密。 乙方案：首先加入足量的稀鹽酸，若無沉淀出現(xiàn)，證明沒有離子與H+或Cl-產(chǎn)生沉淀，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀，證明只有 。所以此方案嚴(yán)密。 丙方案：先加HNO3可將 氧化成 ，所以方案也不嚴(yán)密。24SO24SO23SO考點考點2 物質(zhì)鑒別物質(zhì)鑒別(1)不用任何試劑鑒別多種物質(zhì)先看外觀是否有特殊顏色的物質(zhì)。如有則可利用它去鑒別其他的幾種物質(zhì)。若均無明顯外

3、觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)區(qū)別開來。若以上兩方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混合法，一般采用列表法解比較簡捷，記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象，分析確定。若未知溶液較多，則注意從現(xiàn)象最明顯，最容易推斷的物質(zhì)為突破口，然后再順藤摸瓜推斷出其他未知物質(zhì)。若被鑒別物質(zhì)為兩種時，可考慮因試劑加入的順序不同，現(xiàn)象不同而進(jìn)行鑒別。(2)只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)用一種試劑鑒別物質(zhì)，首先必須考慮物質(zhì)組中離子的相同部分和不同部分，再根據(jù)不同之處選擇試劑。先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液酸堿性，確定能否選用水或指示劑(石蕊)進(jìn)行鑒別。在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時，可依據(jù)“相反原理”確定試劑進(jìn)行鑒別。即被鑒別的溶液多數(shù)

4、呈酸性時，可選用堿或水解呈堿性的鹽的溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時，可選用酸或水解呈酸性的鹽的溶液作試劑。(3)任選試劑鑒別多種物質(zhì)任選試劑鑒別多種物質(zhì)的題目往往以簡答題的形式出現(xiàn)，回答時要掌握以下要領(lǐng)：選取試劑要最佳：選取的試劑對試劑組中的各物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象要專一，使之一目了然。不許原瓶操作：鑒別的目的是為了以后的使用，若原瓶操作，試劑污染，“別”而無用。要有“各取少許”字樣。不許“指名道姓”：結(jié)論的得出來自實驗現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質(zhì)是未知的，敘述時不可出現(xiàn)“取某某試劑加入某某物質(zhì)”的字樣。一般簡答順序為：各取少許溶解加入試劑描述現(xiàn)象得出結(jié)論。鑒別有機物時，若被鑒別物質(zhì)中含有醛基、

5、羧基，應(yīng)先考慮用新制得的Cu(OH)2懸濁液鑒別。被鑒別物質(zhì)中含有酚的，可考慮用Fe3+利用顯色反應(yīng)鑒別。例例2(2011重慶卷重慶卷)不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四種溶液(不考慮他們間的相互反應(yīng))的試劑組是() A鹽酸、硫酸 B鹽酸、氫氧化鈉溶液 C氨水、硫酸 D氨水、氫氧化鈉溶液D 【解析】 本題考查物質(zhì)的鑒別和試劑的選擇。物質(zhì)的鑒別一般可用其性質(zhì)包括物理性質(zhì)如顏色、狀態(tài)、氣味及溶解性等。四種物質(zhì)均屬于無色無味的溶液，因此利用其物理性質(zhì)無法鑒別，只能利用其化學(xué)性質(zhì)的差別進(jìn)行檢驗。鹽酸、硫酸均與K2SO3反應(yīng)生成刺激性氣體SO2，鹽酸、硫酸也均與AgNO3反應(yīng)

6、生成白色沉淀，但硫酸可與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀。氨水、氫氧化鈉溶液均與AgNO3、Mg(NO3)2反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化銀和氫氧化鎂，氫氧化銀不穩(wěn)定，會分解生成黑色的Ag2O，但如果氨水過量氫氧化銀會溶解生成銀氨溶液，由以上不分析不難看出選項D是無法鑒別的，故答案是D?？键c考點3 物質(zhì)分離常用方法物質(zhì)分離常用方法 方法適用范圍儀器和裝置舉例注意事項過濾固體與液體分離粗鹽提純要“一貼二低三靠” 必要時要洗滌沉淀物(在過濾器中進(jìn)行)接近重結(jié)晶混合物中各組分在溶劑中的溶解度隨溫度變化不同 燒杯及過濾儀器 氯化鈉和硝酸鉀的混合物中提純硝酸鉀 一般先配較高溫度的飽和溶液，然后降溫結(jié)晶 溫度計水銀球在

7、蒸餾燒瓶支管口處加沸石(碎瓷片) 冷凝管水流應(yīng)下進(jìn)上出 不可蒸干 制取蒸餾水除酒精中水石油分餾 利用沸點不同以分離互溶液體混合物 蒸餾 分餾溶質(zhì)須不易分解、不易水解、不易被氧氣氧化 從食鹽水溶液中提取食鹽晶體 分離溶于溶劑中的溶質(zhì) 蒸發(fā) 注意事項舉例儀器和裝置適用范圍方法萃取后要再進(jìn)行分液 CCl4把溶于水里的B r2萃 取出來 可在燒杯、試管等中進(jìn)行，一般在分液漏斗中(為便于萃取后分液) 利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來 萃取 上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出 除乙酸乙酯中乙酸( 加 飽 和Na2CO3洗) 兩種互不相溶

8、的液體的分離 分液注意事項舉例儀器和裝置適用范圍方法方法適用范圍儀器和裝置舉例注意事項鹽析 利用某些物質(zhì)在加某些無機鹽時，其溶解度降低而凝聚的性質(zhì)來分離物質(zhì)燒杯、玻璃棒以及過濾儀器 從 皂 化液 中 分離肥皂、甘 油 ；蛋 白 質(zhì)的鹽析 注意無機鹽的選用 少量鹽能促進(jìn)蛋白質(zhì)的溶解，重金屬鹽使 蛋 白 質(zhì) 變 性 鹽析后過濾 溶解 雜質(zhì)與被提純的物質(zhì)在溶解性上有明顯差異的混合物分液裝置或洗氣裝置或過濾裝置 Cl2中的HCl；CaCO3中的NaCl 固體先研細(xì)；攪拌或振蕩；易溶氣體溶解要防倒吸；必要時加熱；注意后續(xù)操作例例3(2010上海卷上海卷)除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是() AHN

9、O3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾BCO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣CKNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結(jié)晶DC2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸餾A 【解析】 此題考查了物質(zhì)的提純知識。HNO3溶液中混有H2SO4時，加入氯化鋇使得硝酸中又混入了HCl雜質(zhì)，應(yīng)加入硝酸鋇溶液過濾，A錯；SO2有還原性，可用高錳酸鉀氧化為硫酸除去，B對；硝酸鉀的溶解度隨溫度升高變大，但食鹽的溶解度隨溫度變化較小，一般用結(jié)晶或重結(jié)晶法分離，C錯；乙酸具有酸性能和氧化鈣反應(yīng)，但乙醇不能，故加足量氧化鈣蒸餾可以分離兩者，D對。 【點評】 進(jìn)行物質(zhì)的提純操作時要遵循的兩個原則

10、是：一是不能將要得到的目標(biāo)產(chǎn)物除掉，二是不能引入新的雜質(zhì)，像此題中A選項就是引入了新雜質(zhì)?？键c考點4 化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)化學(xué)方法分離和提純物質(zhì) 1注意問題 為使雜質(zhì)盡可能除去需要加入過量的試劑。 在分離和提純中有的雜質(zhì)不止一種，需用多種試劑和多種除雜分離方法，要注意安排好合理的除雜順序，有的雜質(zhì)可用多種試劑除去，要盡量選擇操作簡單，除雜分離效果好，經(jīng)濟實惠的試劑。在多步分離過程中，后加的試劑能把前面所加過量的試劑除去。 在分離提純有機物時，常犯的錯誤是套用無機分離中的反應(yīng)轉(zhuǎn)化法。例如，除去乙酸乙酯中混有的乙酸，如果采用加入乙醇及催化劑并加熱的方法，試圖將乙酸加轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯，這是適得其反的

11、。其一是加入的試劑難以除去；其二是有機反應(yīng)緩慢、復(fù)雜，副反應(yīng)多，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能反應(yīng)到底將乙酸除盡。 有機物的提純與分離中較多地使用蒸餾(可分餾)、分液等方法。 多數(shù)物質(zhì)的分離提純采用物理化學(xué)綜合法。2常見實例序號原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法1N2O2灼熱的銅網(wǎng)加熱2CO2H2SCuSO4溶液洗氣3COCO2NaOH溶液洗氣4CO2CO灼熱CuO加熱5CO2HCl飽和的NaHCO3洗氣6SO2HCl飽和的NaHSO3洗氣7Cl2HCl飽和食鹽水洗氣8CO2SO2飽和NaHCO3洗氣9炭粉CuO稀鹽酸過濾10Al2O3Fe2O3NaOH和CO2過濾、灼燒序號原物所含雜質(zhì) 除雜質(zhì)試劑

12、主要操作方法11Fe2O3Al2O3NaOH溶液過濾12Al2O3SiO2鹽酸、氨水過濾13BaSO4BaCO3稀鹽酸過濾14NaHCO3液液Na2CO3CO2轉(zhuǎn)化法15NaCl溶液NaHCO3HCl氣化法16FeCl3溶液FeCl2Cl2轉(zhuǎn)化法17FeCl3溶液CuCl2Fe、Cl2過濾18FeCl2溶液FeCl3Fe過濾續(xù)表序號原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法19NaCl晶體NH4Cl加熱20KNO3晶體NaCl蒸餾水重結(jié)晶21乙烯SO2、H2O堿石灰吸收法22乙烷C2H4溴的四氯化碳溶液洗氣23甲苯苯酚NaOH溶液分液24己醛乙酸飽和Na2CO3蒸餾25乙醇水新制CaO蒸餾26苯酚苯N

13、aOH溶液、CO2分液續(xù)表例例4 下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是()A除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體B除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱C除去苯中溶有的少量苯酚：加入適量濃溴水反應(yīng)后過濾D除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍過量雙氧水后放置D 【解析】 本題主要通過對除雜方法的正誤判斷，考查有關(guān)元素及化合物的性質(zhì)。CO、O2混合氣通過灼熱Cu網(wǎng)發(fā)生反應(yīng)：O2+2Cu 2CuO，CO+CuO Cu+CO2，使CO中混有CO2，A不正確；由于NaHCO3受熱分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O，使得K2CO3中混有Na2CO3，B不正確；

14、苯酚雖與濃溴水作用生成三溴苯酚，但三溴苯酚與溴皆易溶于苯，故C不正確；H2O2與FeCl2發(fā)生反應(yīng)：2H+2Fe2+H2O2=2Fe3+2H2O可除去Fe2+，而過量的H2O2易分解：2H2O2=2H2O+O2，不引入新的雜質(zhì)，D正確。 【點評】 物質(zhì)提純的原則：被提純物質(zhì)的應(yīng)盡量不減少。如CO2中混有SO2不宜用NaOH溶液或Na2CO3溶液除雜，而要用飽和NaHCO3溶液。不得引入新的雜質(zhì)。被提純物質(zhì)與雜質(zhì)要易于分離。 化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。實驗是高考題的重要內(nèi)容。要解好實驗題首先必須要認(rèn)真做好化學(xué)實驗，要重視實驗的操作與原理。從題目的分析也可以看出，實驗題目中的很多細(xì)節(jié)問題都是平

15、時實驗中總結(jié)出來的。1.(2011江蘇卷江蘇卷)下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是( ) A用水潤濕的pH試紙測量某溶液的pHB用量筒量取20 mL 0.5000 molL-1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80 mL，配制成0.1000 molL-1 H2SO4溶液C實驗室用圖1所示裝置制取少量氨氣D實驗室用圖2所示裝置除去Cl2中的少量HClD【解析】 本題屬于基礎(chǔ)實驗與基本實驗操作的考查范疇。ApH試紙用水潤濕后將沖稀待測溶液。B0.5000 molL-1H2SO4溶液與水混合，混合溶液的體積不是兩者的簡單之和。C收集試管帶塞子將無法收集到氨氣。D根據(jù)溶解平衡原理，Cl2在飽和食鹽水溶解度

16、很小，而HCl極易溶解。2.(2011浙江卷浙江卷)下列說法不正確的是( )A變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈藍(lán)色時，表示不具有吸水干燥功能B“硝基苯制備”實驗中，將溫度計插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸C“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用D除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶A 【解析】 A錯誤，無水CoCl2呈藍(lán)色，具有吸水性；B正確，燒杯底部溫度高；C正確，滴定管和移液管需考慮殘留水的稀釋影響；D正確，利用SO2的還原性，用KMnO4酸性

17、溶液除去。3.(2011重慶卷重慶卷)在實驗室進(jìn)行下列實驗，括號內(nèi)的實驗用品都能用到的是( )A硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定(坩堝、溫度計、硫酸銅晶體)B蛋白質(zhì)的鹽析(試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液)C鈉的焰色反應(yīng)(鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸)D肥皂的制取(蒸發(fā)皿、玻璃棒、甘油)C 【解析】 本題考察常見的基本實驗原理及儀器的使用和選擇。硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定所需要的實驗用品是：托盤天平、研缽、坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精燈、硫酸銅晶體，不需要溫度計A不正確；醋酸鉛屬于重金屬鹽，會使蛋白質(zhì)變性而不是鹽析，B不正確；焰色反應(yīng)時需要鉑絲，鉑絲需要用鹽酸洗滌，所以C是正確的。

18、制取肥皂需要利用油脂的皂化反應(yīng)，甘油屬于多元醇不是油脂，油脂水解生成甘油，因此選項D也不正確。4. 下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋霾徽_的是_(填序號)。A用分液漏斗進(jìn)行分液操作，將甘油和水的混合物分離B從溴的四氯化碳溶液中提取溴，可用苯進(jìn)行萃取C用熱的濃HCl洗滌附著有MnO2的試管D在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定中，若加熱后的無水硫酸銅粉末表面發(fā)黑，則所測結(jié)晶水含量可能會偏高4. 下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋霾徽_的是_(填序號)。E用堿式滴定管量得KMnO4溶液20.50 mLF實驗室快速制備少量H2、O2、NH3、HCl可以用同一種氣體發(fā)生裝置G只用水一種試劑就能將CuSO4、Na2C

19、O3、CaC2三種固體粉末鑒別H用NaOH溶液和FeSO4溶液制備Fe(OH)2時，吸有NaOH溶液的膠頭滴管插入FeSO4溶液中ABE1.(2012長沙市一中高三月考長沙市一中高三月考)如下表所示，為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為少量雜質(zhì))，所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是( )不純物質(zhì)除雜試劑分離方法A苯(甲苯)KMnO4(酸化)， NaOH溶液分液BNH4Cl溶液(FeCl3) NaOH溶液過濾C乙酸乙酯(乙酸)KOH溶液，水分液DCO2(SO2)Na2CO3洗氣A2.(2011湖南省常德市高三檢測湖南省常德市高三檢測)下列關(guān)于各實驗裝置圖的敘述中，正確的是( )A裝置可用于制取少量的蒸

20、餾水B裝置可用于吸收NH3，并防止倒吸2.(2011湖南省常德市高三檢測湖南省常德市高三檢測)下列關(guān)于各實驗裝置圖的敘述中，正確的是( )C以NaHCO3為原料，裝置可用于實驗室制取少量CO2D裝置b口進(jìn)氣可收集Cl2A3.(2011黑龍江省哈爾濱市第六中學(xué)高三二模黑龍江省哈爾濱市第六中學(xué)高三二模)下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的檢驗、除雜的試劑或方法正確的是( )物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗除雜A.Cl2(HCl)濕潤的淀粉KI試紙 飽和食鹽水B.NaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液過量CO2C.CO2(HCl)AgNO3溶液(含稀硝酸)飽和Na2CO3溶液D.NO(NO2)觀察顏色或濕潤的淀粉KI試紙水D