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1、第第 8 8 講講 化學方程式及反應基本類型化學方程式及反應基本類型1. 能正確書寫簡單的化學方程式。2認識常見的化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。3會利用化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應解釋日常生活中相關的一些化學現象。4知道利用化學變化可以獲得新物質，以適應生活和生產的需要。1、(2012 年山東泰安)手機應用越來越廣泛，內部安裝的電池多為鋰電池，鋰電池工作時發(fā)生的化學反應可表示為：Li MnO2=LiMnO2。該反應的基本類型是()。A化合反應C置換反應B分解反應D復分解反應AACO2=CO2B2H2O=2H2O2C3COFe2O3=2Fe3CO2)。2下列化學方程式中屬

2、于復分解反應的是(點燃通電高溫DHClAgNO3=AgClHNO33下列各選項中兩種物質間能發(fā)生復分解反應的是()。CANaOH、K2SO4CBa(OH)2、Na2SO4BCuSO4、KClDAgNO3、HNO3DAH2O2=H2O4 (2012 年湖南婁底)下列化學方程式中，書寫正確的是()。點燃B3Fe2O2=Fe3O4CCu2HCl=CuCl2H2DCO2Ca(OH)2=CaCO3H2OD(2)該反應的化學方程式為_。5(2011 年廣東)下圖為某反應的微觀示意圖，請回答：混合物(1)反應后的物質是_(填“純凈物”或“混合物”)；點燃2COO2=2CO2一、化學方程式化學反應1定義用_來

3、表示_的式子。2化學方程式的讀法 (以CO2=CO2為例)(1)質的方面:_；(2)量的方面：_ _微觀方面：_ _化學式點燃碳與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳每 12 份質量的碳與 32 份質量的氧氣完全反應，生成 44 份質量的二氧化碳每 1 個碳原子與 1 個氧氣分子完全反應，生成1個二氧化碳分子。3化學方程式的意義(1)質的方面：表示反應物、生成物以及反應條件。(2)量的方面：表示反應物、生成物之間的質量關系。(3)微觀方面：表示反應物、生成物之間的粒子個數比。反應類型定義通式實例(1)化合反應由_或_以上的物質生成另外_物質的反應A+BAB點燃CO2=CO2(2)分解反應由_物質生成

4、_或_以上物質的反應 ABABMnO22KClO3=2KCl3O2；電解2H2O=_二、化學變化的基本類型兩種一種兩種一種 兩種兩種2H2O2反應類型定義通式實例(3)置換反應一種_與一種_反應生成另一種_和另一種_的反應ABCABC 或 ABCACB高溫C2CuO=2CuCO2 (4)復分解反應兩種_相互交換成分生成另外_化合物的反應ABCDADCBH2SO42NaOH=_兩種化合物單質化合物單質 化合物Na2SO42H2O三、復分解反應發(fā)生的條件1復分解反應發(fā)生的條件氣體水生成物中必須有_、_或_生成。例如：AgNO3NaCl=AgClNaNO3(有沉淀生成)；CaCO32HCl=CaCl

5、2CO2H2O(有氣體和水生成)；NaOHHCl=NaClH2O(有水生成)。2中和反應 _與_作用生成鹽和水的反應叫做中和反應，它屬于_(填基本反應類型)。例如：NaOHHCl=NaClH2O。沉淀酸 堿復分解反應了)。例如：SO2=SO2(硫被氧化)，C2CuO=2Cu四、氧化反應、還原反應氧化反應、還原反應不屬于化學反應基本類型。1.氧化反應物質跟氧發(fā)生的反應叫做氧化反應。物質得氧就被氧化了(從化合價角度考慮就是反應物中某元素的化合價_點燃 高溫CO2 (碳被氧化)。升高2還原反應含氧化合物里的氧被奪走的反應叫做還原反應。物質失氧(部分失去或全部失去)就被還原了(從化合價角度考慮就是反應

6、中某元素的化合價_ 了) 。例如：CuO H2 =Cu H2O(銅被還原)。降低考點考點 1化學方程式的書寫化學方程式的書寫【方法技巧】1書寫原則。(1)必須以客觀事實為基礎；(2)必須遵循質量守恒定律。2書寫步驟。(1)式：短線的左邊寫反應物的化學式，右邊寫生成物的化學式。(2)平原則：質量守恒定律方法：觀察法、最小公倍數法和奇偶數法等(3)條注明點燃、加熱()、高溫等反應條件注明生成物沉淀號“”和氣體逸出號“”(4)查：利用質量守恒定律檢查方程式兩邊各原子數目是否相等，將短線改為等號?！纠?1】(2012 年廣東揭陽)下列化學方程式符合事實且書寫正確的是()。A 向 氫 氧 化 鈉 溶 液

7、 中 通 入 少 量 的 CO2 ： CO2 2NaOH=Na2CO3H2OB 用 稀 硫 酸 洗 去 附 著 在 試 管 壁 上 的 銅 ： Cu H2SO4=CuSO4H2C鐵絲在氧氣中燃燒的反應：4Fe3O2=Fe2O3D木炭在氧氣中完全燃燒：2CO2=2CO2點燃點燃點撥：稀硫酸不與銅反應，B 項的化學方程式不符合客觀事實；C 項，鐵絲在氧氣中燃燒的產物是四氧化三鐵；D 項，化學方程式未配平。答案：ABCaOH2O=Ca(OH)2 化合反應CH2CuO=CuH2O 置換反應D6CO26H2O=C6H12O66O2 復分解反應考點考點 2化學反應類型的判斷化學反應類型的判斷【例2】(20

8、12年四川南充)下列有關反應類型的判斷錯誤的是()。A2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2分解反應點撥：復分解反應的特點之一是反應物和產物都是化合物。答案：D考點考點 3復分解反應發(fā)生的條件及應用復分解反應發(fā)生的條件及應用【重點歸納】1復分解反應發(fā)生的條件是有沉淀、氣體或水生成。2簡單的離子共存問題。 (1)初中階段有顏色的離子：Fe、Fe3、Cu2。(2)與 H不能共存的離子：CO3、OH、HCO3 等；與 OH不能共存的離子：H、Cu2、Fe3、NH4 等；與 CO2 不能大量共存的離子：Ca2、Ba2、H等；Ba2與 SO4 不能共存；Ag與 Cl不能共存等。232(3)解答離子共存

9、問題需要注意的幾個問題：注意溶液的 pH(或酸堿性)；注意溶液的顏色(無色或有色等關鍵字)；與 Mg、Al、Zn、Fe 能放出氫氣等條件?！纠?3】 (2012 年廣東肇慶)下列各組物質分別加入足量的水中，能得到無色透明溶液的是()。AFeCl3、NaOH、NaClBNa2SO4、HCl、BaCl2CCuSO4、KCl、HClDNa2CO3、NaCl、Na2SO4點撥：無色透明溶液說明首先 FeCl3、CuSO4、KMnO4 等有顏色的物質，然后再利用復分解反應發(fā)生的條件進行判斷。答案：D考點考點 1化學方程式的書寫與判斷化學方程式的書寫與判斷1(2012年廣東)有關2COO2=2CO2的敘述

10、正確的是()。A一氧化碳加氧氣點燃等于二氧化碳B一氧化碳和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳C兩個一氧化碳分子加一個氧分子等于兩個二氧化碳分子D2 g 一氧化碳和 1 g 氧氣反應生成 2 g 二氧化碳解析：理解化學方程式表示出來的“質”和“量”的含義以及微觀方面的含義。答案：B點燃2 (2011 年廣東佛山)下列化學方程式符合反應事實的是()。A2Fe6HCl=2FeCl33H2BCuH2SO4=CuSO4H2C3Fe2O2=Fe3O4DCuZnSO4=ZnCuSO4解析：鐵單質與稀鹽酸或稀硫酸反應，只能生成2 價的鐵；在金屬活動性順序表中，Cu 排在 H 和 Zn 的后面，因此 Cu 不能與

11、 H2SO4 和 ZnSO4 發(fā)生置換反應。答案：C點燃(1)雙氧水與二氧化錳混合_(2)甲烷燃燒：_。3(2012 年廣東肇慶)請寫出下列反應的化學方程式。點燃(3)氧化汞加熱分解_。(4)用熟石灰中和廢水中的硫酸：_ _。2H2O2=2H2OO2。MnO2CH42O2=CO22H2O2HgO=2HgO2Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O考點考點 2基本反應類型的判斷基本反應類型的判斷4(2012 年廣東佛山)豆腐不可與菠菜一起煮，原因是菠菜中含有豐富的草酸、草酸鈉，豆腐中含有較多的硫酸鈣等鈣鹽，相互反應生成草酸鈣沉淀等物質。其中發(fā)生的反應屬于()。A化合反應C置換反應B分解反應

12、D復分解反應D5(2012 年廣東肇慶)下列反應中屬于置換反應的是(ACOCuO=CuCO2BCaOH2O=Ca(OH)2CZnCuSO4=ZnSO4CuDSO22NaOH=Na2SO3H2O)。CASO2=SO2B2H2O=2H2O2CC2CuO=CO22Cu)。6(2011 年廣東)下列反應屬于置換反應的是(點燃通電高溫DAl(OH)33HCl=AlCl33H2OC考點考點 3復分解反應發(fā)生的條件及其應用復分解反應發(fā)生的條件及其應用7(2011年廣東廣州)下列物質能夠反應，且沒有明顯現象的是()。ANa2CO3 溶液加入澄清石灰水中BFe2O3 加入 NaOH 溶液中C稀 HCl 滴入 B

13、a(OH)2 溶液中DCO2 通入澄清石灰水中解析：B 項中 Fe2O3 和 NaOH 溶液不反應。答案：C8(2011 年廣東肇慶)下列溶液無色，在 pH1 時能大量共存的是()。ACuSO4、NaCl、KNO3BNaOH、NaCl、NaNO3CNa2SO4、NH4Cl、ZnCl2DK2SO4、AgNO3、NaCl解析：溶液無色，而 CuSO4 有顏色；pH1，溶液呈酸性，NaOH 不能存在于該溶液中；D 項中 AgNO3 和 NaCl 本身不能共存。答案：C9(2011 年廣東湛江)分別將下列各組物質同時加到足量的)。水中，能得到無色透明溶液的是(ANaNO3、NaCl、H2SO4BCaCO3、NaOH、Na2SO4CBaCl2、NaNO3、CuSO4DAgNO3、Na2SO4、NaClA10(2011 年廣東揭陽)下列離子能在 pH12 的水溶液中大量共存的是()。ASO4、NO3 、K、HBNa、Cl、SO4、Fe3 CCl、CO3、K、Na DAg、Cl、CO3、K解析：pH12，溶液呈堿性，H和 Fe3不能存在于堿性溶液中，而 Ag和 Cl本身不能大量共存。答案：C22 2