《高中化學(xué) 專題三 第二單元 第2課時(shí) 乙酸課件 蘇教版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題三 第二單元 第2課時(shí) 乙酸課件 蘇教版必修2（22頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2課時(shí) 乙酸1電離時(shí)生成的陽離子全部是_的化合物叫做酸。2烴分子中的氫原子被其他原子或原子團(tuán)所取代而生成的一系列化合物稱為_。3乙醇可與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，被直接氧化成_。氫離子烴的衍生物乙酸一、乙酸1組成和結(jié)構(gòu)分子式：_，結(jié)構(gòu)式：，結(jié)構(gòu)簡式：_，官能團(tuán)：_。2物理性質(zhì)俗稱醋酸；顏色：_；狀態(tài)：_；氣味：_ ；溶解性：_溶于水和乙醇。C2H4O2_CH3COOH羧基(或COOH)無色液體有刺激性氣味易3化學(xué)性質(zhì)(1)弱酸性。在水溶液中可以電離出 H，電離方程式為：CH3COOHCH3COOH與酸堿指示劑作用：能使紫色石蕊溶液_。酸性比碳酸_，乙酸與 Na2CO3 溶液反應(yīng)

2、的離子方程式為：_。(2)酯化反應(yīng)。概念：_作用生成_的反應(yīng)。_。變紅強(qiáng)醇與酸酯和水反應(yīng)原理。乙 醇 和 乙 酸 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為 ： _。脫水原理：酸脫_，醇脫_。二、官能團(tuán)1定義：反映一類有機(jī)化合物的_的基團(tuán)。2常見官能團(tuán)鹵素原子：_、羥基：_、醛基：_、硝基：_、碳碳雙鍵：、羧基：_。CH3COOH CH3CH2OH CH3COOCH2CH3H2O羥基氫共同特征XOHCHONO2_COOH乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)1實(shí)驗(yàn)原理在濃硫酸催化、加熱的條件下，乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水。反應(yīng)方程式：CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O_。2實(shí)驗(yàn)裝置圖 32

3、53實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象飽和碳酸鈉溶液表面有無色油狀液體生成，并可以聞到香味。4實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)(1)配制溶液時(shí)，加試劑的順序是先加_，再加_和_。(2)導(dǎo)管末端不能插入飽和碳酸鈉溶液中，防止發(fā)生倒吸。(3)反應(yīng)混合物中應(yīng)加入碎瓷片，防止加熱過程中液體發(fā)生暴沸。(4)為冷卻氣體混合物，應(yīng)使用長導(dǎo)管。乙酸乙酯從反應(yīng)體系分離，冷卻液化為無色油狀的液體，并可聞到其香味，表明其_低，_ (填“易”或“難”)揮發(fā)。乙醇濃 H2SO4乙酸沸點(diǎn)易酯化反應(yīng)1酯化反應(yīng)的機(jī)理酸脫羥基，醇脫氫，可用含 18O 的示蹤原子表示如下：2酯化反應(yīng)的特征(1)酯化反應(yīng)都是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不完全。(2)酯化反應(yīng)具有有機(jī)反應(yīng)的一般特點(diǎn)，反應(yīng)緩慢

4、。(3)酯化反應(yīng)實(shí)質(zhì)上也是取代反應(yīng)。氫原子性質(zhì)的比較類別根基官能團(tuán)概念通常指帶有電荷的離子呈中性的原子或原子團(tuán)決定有機(jī)物的化學(xué)特性的原子或原子團(tuán)特點(diǎn)根存在于溶液或離子晶體中存在于有機(jī)物分子中，不能獨(dú)立存在屬于基的一種，但基不一定是官能團(tuán)實(shí)例SO4、 、OHCH3、C6H5OH、Cl根、基及官能團(tuán)的比較4NH乙酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)例 1以下關(guān)于乙酸的說法正確的是()。BA乙酸分子中只含有一種氧原子B乙酸具有酸的通性C1 mol 乙酸與足量 Na 反應(yīng)，可生成 1 mol H2D乙酸的特征官能團(tuán)是OH解析：乙酸的特征官能團(tuán)是COOH，有兩種氧原子，故A、D 錯(cuò)誤；乙酸是一種弱酸，具有酸的通性，B 正確；

5、1 個(gè)乙酸分子只含一個(gè)羧基，故 1 mol 乙酸與足量 Na 反應(yīng)，只生成 0.5mol H2，C 錯(cuò)誤。1食醋的主要成分是乙酸，下列物質(zhì)中，能與乙酸發(fā)生反應(yīng)的是()。D石蕊溶液；乙醇；金屬鋁；氧化鎂；碳酸鈣；氫氧化銅懸濁液。ACBD全部2(雙選)1 mol 某物質(zhì)與足量的金屬鈉反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣 22.4 L，則該物質(zhì)可能是()。ACACHOOCCOOHBDCOOH解析：1 mol 該物質(zhì)能與足量鈉反應(yīng)生成 1 mol H2，說明該物質(zhì)分子中含有兩個(gè)可被鈉置換的氫原子，選項(xiàng) A、C 中的羥基和羧基都可與鈉反應(yīng)生成氫氣，滿足條件。酯化反應(yīng)例 2可用圖 326 的裝置制取少量乙酸乙酯(酒

6、精燈等在圖中均已略去)。請(qǐng)?zhí)羁眨簣D 326(1)試管 a 中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各 2 mL，正確的加入順序及操作是_。(2)為防止 a 中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是_。(3)實(shí)驗(yàn)中加熱試管 a 的目的是_；_。(4)向試管 b 中加入飽和 Na2CO3 溶液，其作用是_。(5)反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管 b，靜置，觀察到的現(xiàn)象是_。解析：(1)濃 H2SO4 溶解時(shí)放出大量的熱，乙醇的密度比濃硫酸小，為防暴沸致液體飛濺，應(yīng)先加入乙醇然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃 H2SO4。(3)加熱試管可提高反應(yīng)速率，同時(shí)可將乙酸乙酯及時(shí)蒸出，有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率。(4)乙酸乙酯在飽

7、和 Na2CO3 溶液中溶解度很小，而隨乙酸乙酯蒸出的乙酸和乙醇在其中的溶解度很大，因此便于分離出乙酸乙酯。(5)試管內(nèi)液體分層，上層為油狀液體，因?yàn)橐宜嵋阴サ拿芏刃∮谒拿芏?。答案：?）先加入乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸，待冷卻后再加入冰醋酸（2）在試管中加入幾片沸石（或碎瓷片）（3）加快反應(yīng)速率及時(shí)將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)（4）吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，并且減小乙酸乙酯在水中的溶解度（5）b 中的液體分層，上層是透明的油狀液體3(2011 年江西吉安檢測)將乙醇 1 mol(其中羥基氧用 18O標(biāo)記)在濃硫酸存在并加熱的條件下與足量乙酸充分

8、反應(yīng)。下列敘述正確的是()。AA生成的乙酸乙酯中含有 18OB生成的水分子中一定含有 18OC反應(yīng)物乙酸中也可檢測到 18OD生成了 90 g 乙酸乙酯解析：根據(jù)酯化反應(yīng)的機(jī)理可知，18O 只存在于乙酸乙酯分子及乙醇分子中，A 正確，B、C 錯(cuò)誤；1 mol 乙酸乙酯質(zhì)量為88 g，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故生成的乙酸乙酯應(yīng)小于 90 g，D 錯(cuò)誤。4現(xiàn)擬分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，圖 327是分離步驟的流程圖。按要求完成以下各題：圖 327(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的名稱：A：_；B：_；C：_；D：_；E：_。(2)加入試劑：(a)_；(b)_。(3)寫出有關(guān)的操作方法：_，：_，：_。解析：分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇應(yīng)充分利用它們的性質(zhì)，由于乙酸乙酯在飽和 Na2CO3 溶液中的溶解度較小，而乙酸可與Na2CO3 溶液反應(yīng)且乙醇可溶于 Na2CO3 溶液，故可先在混合物中加入飽和 Na2CO3 溶液，通過分液分離出乙酸乙酯(上層)，下層為乙酸鈉與乙醇的混合物，再通過蒸餾可得乙醇，然后加入硫酸并蒸餾即可得到乙酸。答案：（1）乙酸乙酯 乙酸鈉、乙醇乙酸鈉乙酸乙醇（2）飽和碳酸鈉溶液硫酸（3）分液蒸餾蒸餾