《九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第2單元 第3節(jié) 原子的構(gòu)成課件 魯教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第2單元 第3節(jié) 原子的構(gòu)成課件 魯教版（42頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、有關(guān)原子的假設(shè)之一有關(guān)原子的假設(shè)之一 19世紀(jì)初，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō)，世紀(jì)初，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為他認(rèn)為:一切物質(zhì)都是由原子構(gòu)成的；一切物質(zhì)都是由原子構(gòu)成的；原子是微小原子是微小的的不可分割的實(shí)心球體不可分割的實(shí)心球體；同種原子的質(zhì)量和性質(zhì)相同種原子的質(zhì)量和性質(zhì)相同。同。 1897年，英國(guó)科學(xué)家年，英國(guó)科學(xué)家湯姆森發(fā)現(xiàn)了湯姆森發(fā)現(xiàn)了電子電子，證明證明原子是可以再分的。原子是可以再分的。湯姆森的原子模型：湯姆森的原子模型：原子是一個(gè)球體像一個(gè)西原子是一個(gè)球體像一個(gè)西瓜；正電荷均勻分布在整瓜；正電荷均勻分布在整個(gè)球內(nèi)，而電子象西瓜子個(gè)球內(nèi)，而電子象西瓜子那樣鑲嵌在

2、原子里面。那樣鑲嵌在原子里面。電子電子正電荷正電荷有關(guān)原子的假設(shè)之二：有關(guān)原子的假設(shè)之二：盧瑟福盧瑟福盧瑟福盧瑟福粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)盧瑟福用一束平行高速運(yùn)動(dòng)的盧瑟福用一束平行高速運(yùn)動(dòng)的粒子轟擊金箔。粒子轟擊金箔。 （粒子是粒子是帶正電荷帶正電荷的粒子，其質(zhì)量是電子質(zhì)量的的粒子，其質(zhì)量是電子質(zhì)量的7000多倍；多倍； 粒子的質(zhì)量和體積比金原子小的多。）粒子的質(zhì)量和體積比金原子小的多。）盧瑟福盧瑟福1、大多數(shù)、大多數(shù)粒子能穿透金箔，而且不改變?cè)瓉?lái)的粒子能穿透金箔，而且不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向；運(yùn)動(dòng)方向；2、也有一小部分、也有一小部分粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)路徑；粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)路徑；3、

3、甚至有極少數(shù)的、甚至有極少數(shù)的粒子好像碰到了堅(jiān)硬不可穿粒子好像碰到了堅(jiān)硬不可穿透的質(zhì)點(diǎn)而被彈了回來(lái)。透的質(zhì)點(diǎn)而被彈了回來(lái)。結(jié)合以上實(shí)驗(yàn)的結(jié)合以上實(shí)驗(yàn)的3 3個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析原子結(jié)構(gòu)的以下特點(diǎn)：個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析原子結(jié)構(gòu)的以下特點(diǎn)：1.1.現(xiàn)象現(xiàn)象1 1說(shuō)明了什么？說(shuō)明了什么？ 原子內(nèi)有很大的原子內(nèi)有很大的 ；2.2.現(xiàn)象現(xiàn)象2 2說(shuō)明了什么？說(shuō)明了什么？ 原子內(nèi)有一個(gè)帶原子內(nèi)有一個(gè)帶 電的微粒；電的微粒；3.3.現(xiàn)象現(xiàn)象3 3說(shuō)明了什么？說(shuō)明了什么？ 這個(gè)微粒體積很這個(gè)微粒體積很 ，但質(zhì)量很，但質(zhì)量很 ?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：原子原子原子核的體積僅為原子體積的原子核的體積僅為原子體積的幾千億分之一。幾千億

4、分之一。原子核原子核這個(gè)粒子就是這個(gè)粒子就是原子核原子核，原子核有多??？，原子核有多??？盧瑟福提出了一個(gè)更完整的原子行星模型：盧瑟福提出了一個(gè)更完整的原子行星模型：有關(guān)原子的假設(shè)之三有關(guān)原子的假設(shè)之三1.原子的中央是由很重的帶正電的原子核。原子的中央是由很重的帶正電的原子核。2.遠(yuǎn)離這個(gè)核的是很輕的帶負(fù)電的電子。遠(yuǎn)離這個(gè)核的是很輕的帶負(fù)電的電子。3.電子繞著核轉(zhuǎn)，像行星繞著太陽(yáng)轉(zhuǎn)一樣。電子繞著核轉(zhuǎn)，像行星繞著太陽(yáng)轉(zhuǎn)一樣。一、原子結(jié)構(gòu)理論一、原子結(jié)構(gòu)理論原原子子原子核原子核（正電）（正電）質(zhì)子（一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷）質(zhì)子（一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷）中子（不帶電）中子（不帶電）核外電子（一

5、個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷）核外電子（一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷）核電荷數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=（核電荷數(shù)）（核電荷數(shù)） 原子核帶正電荷原子核帶正電荷 核外電子負(fù)電荷核外電子負(fù)電荷1.原子為什么不顯電性？原子為什么不顯電性？2.為什么說(shuō)原子的質(zhì)量幾乎全部集為什么說(shuō)原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上？中在原子核上？ 原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子和中子的質(zhì)原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子和中子的質(zhì)量不多，約為電子質(zhì)量的量不多，約為電子質(zhì)量的1836倍，因此倍，因此說(shuō)原子的說(shuō)原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上。質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上。分析表中信息，你能得出哪些結(jié)論？分析表中信息，你

6、能得出哪些結(jié)論？原子原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)氫氫101氧氧888鈉鈉111211氯氯171817碳碳-12666碳碳-13676碳碳-146861.質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)3.不是所有的原子都有中子不是所有的原子都有中子4.不同種類的原子質(zhì)子數(shù)不同，同一類原子質(zhì)子數(shù)相同。不同種類的原子質(zhì)子數(shù)不同，同一類原子質(zhì)子數(shù)相同。 金屬、稀有氣體和大多數(shù)非金屬固體金屬、稀有氣體和大多數(shù)非金屬固體物質(zhì)物質(zhì)都是由原子構(gòu)成的。都是由原子構(gòu)成的。 原子也具有微觀粒子的一般性質(zhì)。原子也具有微觀粒子的一般性質(zhì)。原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本 粒子粒子金原

7、子金原子碳原子碳原子氦原子氦原子現(xiàn)現(xiàn) 象象性性 質(zhì)質(zhì)報(bào)紙上的一個(gè)墨點(diǎn)就含有報(bào)紙上的一個(gè)墨點(diǎn)就含有1018個(gè)碳原子。個(gè)碳原子。長(zhǎng)時(shí)間一起放置的鐵塊與鉛長(zhǎng)時(shí)間一起放置的鐵塊與鉛塊會(huì)融合在一起。塊會(huì)融合在一起。水銀溫度計(jì)中的水銀受熱時(shí)水銀溫度計(jì)中的水銀受熱時(shí)體積會(huì)增大，遇冷時(shí)體積會(huì)體積會(huì)增大，遇冷時(shí)體積會(huì)減小。減小。原子很小。原子很小。原子在不停的運(yùn)動(dòng)。原子在不停的運(yùn)動(dòng)。原子之間有間隔。原子之間有間隔。下列現(xiàn)象說(shuō)明原子具有哪些性質(zhì)？下列現(xiàn)象說(shuō)明原子具有哪些性質(zhì)？ 3.組成一切原子所不可缺少的粒子（組成一切原子所不可缺少的粒子（ ） A 電子、中子電子、中子 B 質(zhì)子、電子質(zhì)子、電子 C 質(zhì)子、中子、

8、電子質(zhì)子、中子、電子 D 質(zhì)子、中子質(zhì)子、中子B4.下列敘述正確的是下列敘述正確的是( )A .原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成。原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成。B .在原子中在原子中,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定相核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定相等。等。C .原子里有相對(duì)很大的空間原子里有相對(duì)很大的空間,電子在這個(gè)空間里作高電子在這個(gè)空間里作高速運(yùn)動(dòng)。速運(yùn)動(dòng)。D.在原子中在原子中,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。C電子在原子核外是按照電子在原子核外是按照 、 運(yùn)動(dòng)運(yùn)動(dòng)的。的。能量能量分層分層26+8氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖畫出鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖。（畫出鈉原子的

9、結(jié)構(gòu)示意圖。（已知：鈉已知：鈉原子里有原子里有11個(gè)質(zhì)子個(gè)質(zhì)子）29+1122+117原子種類原子種類最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)得失電子的能力得失電子的能力原子的化學(xué)性質(zhì)原子的化學(xué)性質(zhì)稀稀有氣體原有氣體原子子8個(gè)（個(gè)（He為為2個(gè)）個(gè)）不易得失電子不易得失電子比較穩(wěn)定比較穩(wěn)定24【穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】像像Ne、Ar原子這樣最外層為原子這樣最外層為8個(gè)電子個(gè)電子的結(jié)構(gòu)叫的結(jié)構(gòu)叫8 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子都有現(xiàn)成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)。原子都有現(xiàn)成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)。原子種類原子種類最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)得失電子的能力得失電子的能力原子的化學(xué)性質(zhì)原子的化學(xué)性質(zhì)金屬原金屬原子子一般少于一般少于4個(gè)個(gè)易

10、失電子易失電子不穩(wěn)定不穩(wěn)定原子種類原子種類最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)得失電子的能力得失電子的能力原子的化學(xué)性質(zhì)原子的化學(xué)性質(zhì)非金屬原非金屬原子子一般大于或一般大于或等于等于4個(gè)個(gè)易得電子易得電子不穩(wěn)定不穩(wěn)定 原子的化學(xué)性質(zhì)是由：原子的化學(xué)性質(zhì)是由： 決定的，特別決定的，特別是由是由 層上的電子決定的。層上的電子決定的。 即：最外層電子數(shù)決定了原子的化學(xué)性質(zhì)。即：最外層電子數(shù)決定了原子的化學(xué)性質(zhì)。 最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。 1.1.由氯化鈉的形成可看出：在化學(xué)反應(yīng)中，原子由氯化鈉的形成可看出：在化學(xué)反應(yīng)中，原子核核 變化，發(fā)生改變的只是變化，發(fā)生改變的只是

11、。因此可以得出：因此可以得出：原子核外的電子原子核外的電子沒有沒有核外電子核外電子最外最外2.原子通過(guò)原子通過(guò) 形成離子，氯化鈉是由形成離子，氯化鈉是由 和和 構(gòu)成的。構(gòu)成的。得失電子得失電子鈉離子鈉離子氯離子氯離子3.右圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。右圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。2 8+a質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外核外電子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外核外電子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)16帶負(fù)電帶負(fù)電是陰離子是陰離子2+8+819帶正電帶正電是陽(yáng)離子是陽(yáng)離子2+8+8=18不帶電不帶電是原子是原子判斷是原子、陰離子，還是陽(yáng)離子？判斷是原子、陰離子，還是陽(yáng)離子？2 8 8+192 8 8+162 8 8+18【典例分析】分

12、子分子原子原子離子離子相同點(diǎn)相同點(diǎn)區(qū)別區(qū)別聯(lián)系聯(lián)系1.都具有微觀粒子的基本性質(zhì)；都具有微觀粒子的基本性質(zhì)；2.都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。在化學(xué)變化中在化學(xué)變化中可以再分，不可以再分，不顯電性。顯電性。在化學(xué)變化中在化學(xué)變化中不能再分，不不能再分，不顯電性顯電性對(duì)外顯電對(duì)外顯電性性分子是由原子構(gòu)成的，在化學(xué)變化中分分子是由原子構(gòu)成的，在化學(xué)變化中分子可再分成原子；子可再分成原子；討論：填寫下表，比較分子、原子和離子討論：填寫下表，比較分子、原子和離子原子原子陽(yáng)離子陽(yáng)離子陰離子陰離子得電子得電子失電子失電子失電子失電子得電子得電子2.2.根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖

13、回答：如果該圖表示的是原子，如果該圖表示的是原子，X X值為值為_，該原，該原子的符號(hào)是子的符號(hào)是_。如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位正電荷的陽(yáng)如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，離子，X X值為值為_，符號(hào)是，符號(hào)是_。如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，離子，X X值為值為_，符號(hào)是，符號(hào)是_。5.右圖為氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（右圖為氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A氯原子的核電荷數(shù)為氯原子的核電荷數(shù)為17 B氯原子最外層有氯原子最外層有7個(gè)電子個(gè)電子 C氯原子的質(zhì)子數(shù)為氯原子的質(zhì)子數(shù)為17 D在化學(xué)反應(yīng)中氯原子容

14、易失去電子在化學(xué)反應(yīng)中氯原子容易失去電子D6.與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是原子的（與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是原子的（ ）A. 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) B. 中子數(shù)中子數(shù)C. 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) D. 核外電子數(shù)核外電子數(shù)C1.畫出畫出118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。2.總結(jié)金屬、非金屬、稀有氣體原子的最外總結(jié)金屬、非金屬、稀有氣體原子的最外層電子特點(diǎn)與得失電子的能力、化學(xué)性質(zhì)之層電子特點(diǎn)與得失電子的能力、化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系。間的關(guān)系。3.離子和原子有何區(qū)別和聯(lián)系。離子和原子有何區(qū)別和聯(lián)系。一些原子的質(zhì)量一些原子的質(zhì)量一粒芝麻的質(zhì)量約為：一粒芝麻的質(zhì)量約為：0.00004kg

15、世界上最大的藍(lán)鯨的質(zhì)量約為：世界上最大的藍(lán)鯨的質(zhì)量約為：320000kg若規(guī)定若規(guī)定1g=0.001kg則則0.00004kg0.001kg/g=0.04g若規(guī)定若規(guī)定1t=1000kg則則320000kg1000kg/t=320t一些原子的質(zhì)量一些原子的質(zhì)量怎樣解決呢？怎樣解決呢？1.相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量 原子的實(shí)際質(zhì)量，是原子的實(shí)際質(zhì)量，是以質(zhì)子數(shù)以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是和中子數(shù)都是 的碳原子（即：碳的碳原子（即：碳-12）的質(zhì)量的）的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它的作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它的 ，其單位其單位是是 。閱讀教材閱讀教材41頁(yè)內(nèi)容，回答下列問題。頁(yè)內(nèi)容，回答下列

16、問題。相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量=一個(gè)原子的質(zhì)量一個(gè)原子的質(zhì)量碳碳-12的質(zhì)量的質(zhì)量 x112(約為1.66x10-27kg)“1”6比值比值不是不是相對(duì)原子質(zhì)量的意義相對(duì)原子質(zhì)量的意義2.查找下列元素的相對(duì)原子質(zhì)量查找下列元素的相對(duì)原子質(zhì)量碳（碳（C） 氫（氫（H） 氧（氧（O） 鐵（鐵（Fe） 銅（銅（Cu） 氯（氯（Cl） 1.計(jì)算鐵的相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算鐵的相對(duì)原子質(zhì)量已知：一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為：已知：一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為： 112= 55.95原子的實(shí)際質(zhì)量原子的實(shí)際質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量區(qū)區(qū)別別意義意義大小大小單位單位聯(lián)系聯(lián)系物質(zhì)的固有屬性物質(zhì)的固有屬性是一個(gè)比值是一個(gè)比值很小很小 大

17、于或等于大于或等于1（一般取整數(shù)一般取整數(shù)）kg1相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量=一個(gè)原子的質(zhì)量一個(gè)原子的質(zhì)量碳碳-12的質(zhì)量的質(zhì)量 x112相對(duì)原子質(zhì)量與原子的實(shí)際質(zhì)量成相對(duì)原子質(zhì)量與原子的實(shí)際質(zhì)量成正比正比。相對(duì)原子質(zhì)量與原子的實(shí)際質(zhì)量的比較相對(duì)原子質(zhì)量與原子的實(shí)際質(zhì)量的比較觀察下表，你有何發(fā)現(xiàn)？觀察下表，你有何發(fā)現(xiàn)？相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+ +中子數(shù)中子數(shù)原子原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量氫氫101氧氧8816鈉鈉111223碳碳-126612碳碳-136713碳碳-1468141.氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ）A.16g

18、 B.16 C.2.65710-26kg D.16kg 2.1克下列各物質(zhì)中，原子個(gè)數(shù)最多的是（克下列各物質(zhì)中，原子個(gè)數(shù)最多的是（ ）A.C B. H C. O D. Cu3.若一個(gè)原子的質(zhì)量是碳若一個(gè)原子的質(zhì)量是碳-12原子質(zhì)量的原子質(zhì)量的2倍，倍，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量是則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量是 。4.4.最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過(guò)核反應(yīng)最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過(guò)核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為合成了核電荷數(shù)為114114、相對(duì)原子質(zhì)量為、相對(duì)原子質(zhì)量為289289的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ，中子數(shù)為中子數(shù)為 ，核外電子數(shù)為，核外電子數(shù)為 。 5.5.

19、填表：填表：原子原子種類種類核電核電荷數(shù)荷數(shù)質(zhì)子質(zhì)子數(shù)數(shù)中子中子數(shù)數(shù)電子電子數(shù)數(shù)相對(duì)原子相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量H1 0 Mg12 24Fe 26 56114114175175114114 1 1 1212 2626 3030 1 1 1 1 1212 1212 2626 6.已知一個(gè)碳已知一個(gè)碳12原子的質(zhì)量是原子的質(zhì)量是akg,如果另一如果另一種原子的質(zhì)量為種原子的質(zhì)量為bkg且每個(gè)原子中有且每個(gè)原子中有c個(gè)質(zhì)子，個(gè)質(zhì)子，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 ，每個(gè)原，每個(gè)原子中的中子數(shù)為子中的中子數(shù)為 。7.1919年，盧瑟福用氦原子核轟擊氮原子核，年，盧瑟福用氦原子核轟擊氮原子核，

20、結(jié)果得到了氧原子和氫原子。小明認(rèn)為：結(jié)果得到了氧原子和氫原子。小明認(rèn)為：“這個(gè)變化過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)這個(gè)變化過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。變化。”你認(rèn)為小明的認(rèn)識(shí)正確嗎？為什么？你認(rèn)為小明的認(rèn)識(shí)正確嗎？為什么？12ba- c12ba學(xué)完本課題你知道什么學(xué)完本課題你知道什么? ?我思我獲我思我獲：我思我獲：1. 原子的結(jié)構(gòu)是怎樣的？原子的結(jié)構(gòu)是怎樣的？2. 原子的體積和化學(xué)性質(zhì)和核外電子有何關(guān)系？原子的體積和化學(xué)性質(zhì)和核外電子有何關(guān)系？3. 不同種類的元素的原子，核外電子排布有何不同種類的元素的原子，核外電子排布有何特點(diǎn)？特點(diǎn)？4. 離子與原子有何區(qū)別和聯(lián)系？離子與原子有何區(qū)別和聯(lián)系？