《高中化學(xué) 第二章第一節(jié)共價(jià)鍵課件 新人教版選修3》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第二章第一節(jié)共價(jià)鍵課件 新人教版選修3（73頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、【典例【典例1 1】下列物質(zhì)的分子中既有】下列物質(zhì)的分子中既有鍵又有鍵又有鍵的是鍵的是HClHCl H H2 2O O N N2 2 H H2 2O O2 2 C C2 2H H4 4 C C2 2H H2 2A.A. B. B.C.C. D. D.【自主解答【自主解答】選選D D。當(dāng)兩個(gè)原子間能形成多個(gè)共用電子。當(dāng)兩個(gè)原子間能形成多個(gè)共用電子對時(shí)，先形成一個(gè)對時(shí)，先形成一個(gè)鍵，另外的原子軌道只能形成鍵，另外的原子軌道只能形成鍵。鍵。HClHCl中只有一個(gè)中只有一個(gè)H HClCl 鍵；鍵；H H2 2O O含有兩個(gè)含有兩個(gè)H HO O 鍵；鍵；H H2 2O O2 2含有兩個(gè)含有兩個(gè)H HO

2、O 鍵和一個(gè)鍵和一個(gè)O OO O 鍵；鍵；N N2 2中含有三中含有三個(gè)共價(jià)鍵：一個(gè)為個(gè)共價(jià)鍵：一個(gè)為鍵，兩個(gè)為鍵，兩個(gè)為鍵；鍵；C C2 2H H4 4中碳原子與中碳原子與碳原子之間有兩個(gè)共價(jià)鍵，一個(gè)為碳原子之間有兩個(gè)共價(jià)鍵，一個(gè)為鍵，一個(gè)為鍵，一個(gè)為鍵，鍵，另外有四個(gè)另外有四個(gè)C CH H 鍵；鍵；C C2 2H H2 2中碳原子與碳原子之間有三中碳原子與碳原子之間有三個(gè)共價(jià)鍵，一個(gè)為個(gè)共價(jià)鍵，一個(gè)為鍵，兩個(gè)為鍵，兩個(gè)為鍵，另外有兩個(gè)鍵，另外有兩個(gè)C CH H 鍵。鍵?！镜淅镜淅? 2】從實(shí)驗(yàn)測得不同物質(zhì)中氧】從實(shí)驗(yàn)測得不同物質(zhì)中氧氧鍵之間的鍵長和鍵氧鍵之間的鍵長和鍵能數(shù)據(jù)能數(shù)據(jù)( (如

3、下表如下表) )。其中。其中x,yx,y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)橐?guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)閣zyxwzyx。該規(guī)律性是。該規(guī)律性是A.A.微粒的電子數(shù)越多，鍵能越大微粒的電子數(shù)越多，鍵能越大B.B.鍵長越長，鍵能越小鍵長越長，鍵能越小C.C.成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大D.D.成鍵時(shí)共用電子越偏移，鍵能越大成鍵時(shí)共用電子越偏移，鍵能越大【思路點(diǎn)撥【思路點(diǎn)撥】解答本題時(shí)要從以下兩點(diǎn)入手解答本題時(shí)要從以下兩點(diǎn)入手【自主解答【自主解答】選選B B。本題考查鍵長、鍵能等知識(shí)的應(yīng)用。本題考查鍵長、鍵能等知識(shí)的應(yīng)用。

4、微粒電子數(shù)由多到少的順序?yàn)槲⒘ｋ娮訑?shù)由多到少的順序?yàn)? O: O2 22-2-OO2 2- -OO2 2 O O2 2+ +，而題，而題給信息鍵能的大小順序?yàn)榻o信息鍵能的大小順序?yàn)閣zyx,wzyx,故故A A錯(cuò)誤；這些微粒錯(cuò)誤；這些微粒間的共價(jià)鍵都是非極性鍵，共用電子無偏移，間的共價(jià)鍵都是非極性鍵，共用電子無偏移，D D錯(cuò)；這錯(cuò)；這些微粒在成鍵時(shí)所用的電子數(shù)情況不明確，無法判斷。些微粒在成鍵時(shí)所用的電子數(shù)情況不明確，無法判斷。一、選擇題（本題包括一、選擇題（本題包括6 6小題，每小題小題，每小題6 6分，共分，共3636分）分）1.1.下列說法中正確的是（下列說法中正確的是（ ）A.A.在氣

5、體單質(zhì)分子中，一定含有在氣體單質(zhì)分子中，一定含有鍵，可能含有鍵，可能含有鍵鍵B.B.烯烴比烷烴的化學(xué)性質(zhì)活潑是由于烷烴中只含烯烴比烷烴的化學(xué)性質(zhì)活潑是由于烷烴中只含鍵鍵而烯烴含有而烯烴含有鍵鍵C.C.等電子體結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)相同等電子體結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)相同D.D.共價(jià)鍵的方向性決定了原子在形成分子時(shí)相互結(jié)合共價(jià)鍵的方向性決定了原子在形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系的數(shù)量關(guān)系【解析【解析】選選B B。在單質(zhì)分子中，可能存在。在單質(zhì)分子中，可能存在鍵（如鍵（如H H2 2、ClCl2 2）、）、鍵（如鍵（如N N2 2分子中存在分子中存在鍵、鍵、鍵），而稀有鍵），而稀有氣體為單原子分子，不存在化學(xué)

6、鍵，氣體為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，A A項(xiàng)錯(cuò)誤；烯烴中項(xiàng)錯(cuò)誤；烯烴中含有一個(gè)碳碳雙鍵，其中一個(gè)是含有一個(gè)碳碳雙鍵，其中一個(gè)是鍵，因鍵，因鍵易斷裂，鍵易斷裂，故性質(zhì)較活潑，故性質(zhì)較活潑，B B項(xiàng)正確；等電子體結(jié)構(gòu)相似，但化學(xué)項(xiàng)正確；等電子體結(jié)構(gòu)相似，但化學(xué)性質(zhì)不同，性質(zhì)不同，C C項(xiàng)錯(cuò)誤；共價(jià)鍵的方向性決定分子的空間項(xiàng)錯(cuò)誤；共價(jià)鍵的方向性決定分子的空間構(gòu)型，飽和性決定分子中各原子的數(shù)量關(guān)系，構(gòu)型，飽和性決定分子中各原子的數(shù)量關(guān)系，D D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。2.2.下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）A.A.只有鍵角能決定分子的空間結(jié)構(gòu)，所以只要空間結(jié)只有鍵角能決定分子的空間結(jié)構(gòu)，所以只要空間結(jié)

7、構(gòu)相同鍵角一定相同構(gòu)相同鍵角一定相同B.B.共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，含有該鍵的分共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定子越穩(wěn)定C.CFC.CF4 4、CClCCl4 4、CBrCBr4 4、CICI4 4中中CXCX鍵鍵長、鍵角均相等鍵鍵長、鍵角均相等D.HD.H2 2O O分子中分子中2 2個(gè)個(gè)OHOH鍵之間的夾角為鍵之間的夾角為180180【解析【解析】選選B B。A A項(xiàng)，如項(xiàng)，如CHCH4 4和和P P4 4均為正四面體，鍵角卻均為正四面體，鍵角卻不同，故不同，故A A錯(cuò)誤。共價(jià)鍵的鍵能越大，說明共價(jià)鍵越牢錯(cuò)誤。共價(jià)鍵的鍵能越大，說明共價(jià)鍵越牢固，含有該鍵的分子越

8、穩(wěn)定，故固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定，故B B正確。正確。CXCX4 4中中C CX X鍵鍵的鍵長從的鍵長從C CF F鍵到鍵到C CI I鍵依次增大，鍵角相等，故鍵依次增大，鍵角相等，故C C錯(cuò)。錯(cuò)。H H2 2O O為為V V形結(jié)構(gòu)，鍵角為形結(jié)構(gòu)，鍵角為105105，故，故D D錯(cuò)。錯(cuò)。3.3.下列說法不正確的是（下列說法不正確的是（ ）A.A.鍵比鍵比鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵更牢固鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵更牢固B.B.兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多形成一個(gè)兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多形成一個(gè)鍵鍵C.C.氣體單質(zhì)中一定有氣體單質(zhì)中一定有鍵，可能有鍵，可能有鍵鍵D.ND.N2 2分子中有一

9、個(gè)分子中有一個(gè)鍵，兩個(gè)鍵，兩個(gè)鍵鍵【解析【解析】選選C C。從原子軌道重疊的程度看，。從原子軌道重疊的程度看，鍵重疊程鍵重疊程度更大，所以更牢固些；兩原子的原子軌道重疊時(shí)，度更大，所以更牢固些；兩原子的原子軌道重疊時(shí)，只能有一個(gè)方向產(chǎn)生最大程度的重疊，所以最多形成只能有一個(gè)方向產(chǎn)生最大程度的重疊，所以最多形成一個(gè)一個(gè)鍵；稀有氣體是單原子分子，分子中不存在化鍵；稀有氣體是單原子分子，分子中不存在化學(xué)鍵，故學(xué)鍵，故C C項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。4.4.下列物質(zhì)屬于等電子體的一組是（下列物質(zhì)屬于等電子體的一組是（ ）A.CHA.CH4 4和和NHNH3 3 B.BB.B3 3H H6 6N N3 3和和C

10、C6 6H H6 6C.FC.F- - 和和Mg D.HMg D.H2 2O O和和CHCH4 4【解析【解析】選選B B。本題主要考查對等電子體概念的理解。等。本題主要考查對等電子體概念的理解。等電子體需具備兩個(gè)條件：一是微粒的原子總數(shù)相同，二是電子體需具備兩個(gè)條件：一是微粒的原子總數(shù)相同，二是微粒的價(jià)電子總數(shù)相同。分析可知微粒的價(jià)電子總數(shù)相同。分析可知B B項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；A A項(xiàng)中項(xiàng)中CHCH4 4與與NHNH3 3原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)均不相等；原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)均不相等；C C項(xiàng)中項(xiàng)中F F- -和和MgMg的價(jià)電的價(jià)電子總數(shù)不同；子總數(shù)不同；D D項(xiàng)中項(xiàng)中H H2 2O O和和CH

11、CH4 4的原子總數(shù)不相同。的原子總數(shù)不相同。5.5.氰的分子式為氰的分子式為(CN)(CN)2 2，結(jié)構(gòu)式為，結(jié)構(gòu)式為NC-CNC-CN N ，其性，其性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述正確的是（質(zhì)與鹵素相似，下列敘述正確的是（ ）A.A.在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)B.B.分子中分子中NNC C鍵的鍵長大于鍵的鍵長大于CCC C鍵的鍵長鍵的鍵長C.C.分子中含有分子中含有2 2個(gè)個(gè)鍵和鍵和4 4個(gè)個(gè)鍵鍵D.D.不與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)不與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)【解析【解析】選選A A。成鍵原子的半徑越大，鍵長就越長。氮。成鍵原子的半徑越大，鍵長就越長。氮原子的半徑小于碳原子，故

12、原子的半徑小于碳原子，故NNC C鍵的鍵長比鍵的鍵長比CCC C鍵的鍵的鍵長短；鍵長短；(CN)(CN)2 2分子中應(yīng)含有分子中應(yīng)含有3 3個(gè)個(gè)鍵和鍵和4 4個(gè)個(gè)鍵；由鍵；由(CN)(CN)2 2與鹵素性質(zhì)相似知與鹵素性質(zhì)相似知D D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。6.6.下列有關(guān)下列有關(guān)鍵和鍵和鍵的說法錯(cuò)誤的是（鍵的說法錯(cuò)誤的是（ ）A.A.含有含有鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者參與者B.B.當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成鍵，可能形成鍵，可能形成鍵鍵C.C.有些原子在與其他原子形成分子時(shí)只能形成有些原子在與其他原子形成分子時(shí)只能形成鍵，鍵

13、，不能形成不能形成鍵鍵D.D.在分子中，化學(xué)鍵可能只有在分子中，化學(xué)鍵可能只有鍵而沒有鍵而沒有鍵鍵 【解析【解析】選選D D。本題主要考查。本題主要考查鍵和鍵和鍵的形成。由于鍵的形成。由于鍵的強(qiáng)度小于鍵的強(qiáng)度小于鍵的強(qiáng)度，所以反應(yīng)時(shí)易斷裂，故鍵的強(qiáng)度，所以反應(yīng)時(shí)易斷裂，故A A項(xiàng)說法正確。在原子形成分子時(shí)為了使其能量最低，項(xiàng)說法正確。在原子形成分子時(shí)為了使其能量最低，必然首先形成必然首先形成鍵，再根據(jù)形成原子的核外電子排布鍵，再根據(jù)形成原子的核外電子排布來判斷是否形成來判斷是否形成鍵，所以鍵，所以B B項(xiàng)說法正確。項(xiàng)說法正確。C C項(xiàng)中如項(xiàng)中如H H，只能形成只能形成鍵，不能形成鍵，不能形成鍵

14、，故鍵，故C C項(xiàng)說法正確。項(xiàng)說法正確。D D項(xiàng)項(xiàng)說法錯(cuò)誤，當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成說法錯(cuò)誤，當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成鍵，故分鍵，故分子中不可能只有子中不可能只有鍵而沒有鍵而沒有鍵。鍵。二、非選擇題（本題包括二、非選擇題（本題包括2 2小題，共小題，共2424分）分）7.7.（1212分）（分）（20102010江蘇高考）乙炔是有機(jī)合成工業(yè)江蘇高考）乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用的一種原料。工業(yè)上曾用CaCCaC2 2與水反應(yīng)生成乙炔。與水反應(yīng)生成乙炔。(1)CaC(1)CaC2 2中的中的C C2 22-2-與與O O2 22+2+互為等電子體，互為等電子體，O O2 22+2

15、+的電子式可的電子式可表示為表示為_；1 molO1 molO2 22+2+中含有的中含有的鍵數(shù)目為鍵數(shù)目為_。(2)(2)將乙炔通入將乙炔通入 Cu(NHCu(NH3 3) )2 2ClCl溶液生成溶液生成CuCu2 2C C2 2紅棕色沉紅棕色沉淀。淀。CuCu+ +基態(tài)核外電子排布式為基態(tài)核外電子排布式為_?！窘馕觥窘馕觥浚? 1）等電子體電子式相似，應(yīng)參照）等電子體電子式相似，應(yīng)參照C C2 22-2-的電的電子式書寫子式書寫O O2 22+2+的電子式；三鍵中只有一個(gè)為的電子式；三鍵中只有一個(gè)為鍵，其余鍵，其余均為均為鍵；鍵；（2 2）CuCu+ +失去的是失去的是4s4s軌道上的一

16、個(gè)電子。軌道上的一個(gè)電子。答案答案: :(1) 2(1) 2NA A(2)1s(2)1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d10108.(128.(12分分) )海洋是資源的寶庫，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，海洋是資源的寶庫，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。如氯、溴、碘等。(1)(1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下：在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下： 反應(yīng)反應(yīng)中形成的化合物的中形成的化合物的電子式為電子式為_；反應(yīng)反應(yīng)中被破壞的化學(xué)鍵中被破壞的化學(xué)鍵屬于屬于_鍵鍵 ( (填填“極極性性”或或“非極性非極性”) )。HHClHCl2 ClHClClH2

17、2ClClCl (2)(2)在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是子半徑從大到小的順序是_(_(用元素符號表用元素符號表示示) )。與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表。與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第的第_周期周期_族。族。(3)(3)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是下列有關(guān)說法正確的是_。a.a.鹵化銀的顏色按鹵化銀的顏色按AgClAgCl、AgBrAgBr、AgIAgI的順序依次加深的順序依次加深b.b.鹵化氫的鍵長按

18、鹵化氫的鍵長按H-FH-F、H-ClH-Cl、H-BrH-Br、H-IH-I的順序依次減的順序依次減小小c.c.鹵化氫的還原性按鹵化氫的還原性按HFHF、HClHCl、HBrHBr、HIHI的順序依次減弱的順序依次減弱d.d.鹵素單質(zhì)與氫氣化合按鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F F2 2、ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2的順序由難變的順序由難變易易(4)(4)鹵素單質(zhì)的鍵能大小如圖所示。由圖推斷：鹵素單質(zhì)的鍵能大小如圖所示。由圖推斷：非金屬性強(qiáng)的鹵素，其單質(zhì)分子的化學(xué)鍵非金屬性強(qiáng)的鹵素，其單質(zhì)分子的化學(xué)鍵_斷裂斷裂( (填填“容易容易”或或“不容易不容易”或或“不一定容易不一定容易”) )。

19、鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長的關(guān)系為鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長的關(guān)系為_?！窘馕觥俊窘馕觥恳月仍谥芷诒碇械奈恢脼楹诵?，運(yùn)用元素周以氯在周期表中的位置為核心，運(yùn)用元素周期律判斷有關(guān)設(shè)問，然后結(jié)合圖像信息及鍵能與分子期律判斷有關(guān)設(shè)問，然后結(jié)合圖像信息及鍵能與分子穩(wěn)定性關(guān)系、鍵長規(guī)律分析第穩(wěn)定性關(guān)系、鍵長規(guī)律分析第(4)(4)問。問。(1)(1)同一元素組成的雙原子分子為非極性分子，不同種同一元素組成的雙原子分子為非極性分子，不同種元素組成的分子為極性分子，元素組成的分子為極性分子，HClHCl分子中共用一對電子，分子中共用一對電子，可直接寫出?？芍苯訉懗?。(2)(2)短周期主族元素中與氯元素相鄰的有短周期主

20、族元素中與氯元素相鄰的有F F和和S S，根據(jù)同，根據(jù)同周期和同主族元素原子的半徑變化規(guī)律可知，三者的周期和同主族元素原子的半徑變化規(guī)律可知，三者的原子半徑從大到小的順序是原子半徑從大到小的順序是SClFSClF。與氯同周期且金。與氯同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于該周期的最左側(cè)，為屬性最強(qiáng)的元素位于該周期的最左側(cè)，為NaNa。(3)AgCl(3)AgCl呈白色、呈白色、AgBrAgBr呈淡黃色、呈淡黃色、AgIAgI呈黃色，故顏色逐漸呈黃色，故顏色逐漸加深。加深。F F、ClCl、BrBr、I I原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，弱，H-FH-F、H-ClH-C

21、l、H-BrH-Br、H-IH-I鍵長逐漸增大，氫化物的還原鍵長逐漸增大，氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，單質(zhì)與性逐漸增強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，單質(zhì)與H H2 2化合能力化合能力逐漸減弱。逐漸減弱。(4)(4)從題圖可以看出，鍵能從題圖可以看出，鍵能F F2 2ClBrBr2 2II2 2, ,但非金屬但非金屬性性 FClFClBrI,BrI,說明非金屬性強(qiáng)的元素，其單質(zhì)的化學(xué)鍵說明非金屬性強(qiáng)的元素，其單質(zhì)的化學(xué)鍵不一定難斷裂。不一定難斷裂。F F、ClCl、BrBr、I I原子半徑逐漸增大，單質(zhì)原子半徑逐漸增大，單質(zhì)分子鍵長也逐漸增大，從題圖中可以看出，除分子鍵長也逐漸增大，

22、從題圖中可以看出，除F F2 2外，鍵長外，鍵長增大，鍵能減小。增大，鍵能減小。 答案：答案：(1)(1) 非極性非極性(2)S(2)SClClF F 三三 A A(3)a(3)a(4)(4)不一定容易不一定容易 除除F F2 2外，鍵長增大，鍵能減小外，鍵長增大，鍵能減小一、選擇題一、選擇題( (本題包括本題包括4 4小題，每小題小題，每小題5 5分，共分，共2020分分) )1.1.下列事實(shí)不能用鍵能的大小來解釋的是（下列事實(shí)不能用鍵能的大小來解釋的是（ ）A.NA.N元素的電負(fù)性較大，但元素的電負(fù)性較大，但N N2 2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定B.B.稀有氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)稀有

23、氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.HFC.HF、HClHCl、HBrHBr、HIHI的穩(wěn)定性逐漸減弱的穩(wěn)定性逐漸減弱D.FD.F2 2比比O O2 2更容易與更容易與H H2 2反應(yīng)反應(yīng)【解析【解析】選選B B。本題主要考查鍵參數(shù)的應(yīng)用。由于。本題主要考查鍵參數(shù)的應(yīng)用。由于N N2 2分分子中存在三鍵，鍵能很大，破壞共價(jià)鍵需要很大的能子中存在三鍵，鍵能很大，破壞共價(jià)鍵需要很大的能量，所以量，所以N N2 2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定；稀有氣體都為單原子的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定；稀有氣體都為單原子分子，分子內(nèi)部沒有化學(xué)鍵；鹵族元素從分子，分子內(nèi)部沒有化學(xué)鍵；鹵族元素從F F到到I I，其原，其原子半徑逐漸增大，其氫化物中

24、的化學(xué)鍵鍵長逐漸增大，子半徑逐漸增大，其氫化物中的化學(xué)鍵鍵長逐漸增大，鍵能逐漸減小，所以穩(wěn)定性逐漸減弱。由于鍵能逐漸減小，所以穩(wěn)定性逐漸減弱。由于H HF F鍵的鍵能大于鍵的鍵能大于H HO O鍵的鍵能，所以二者比較，鍵的鍵能，所以二者比較，F(xiàn) F2 2比比O O2 2更容易與更容易與H H2 2反應(yīng)生成反應(yīng)生成HFHF。2.2.防曬霜之所以能有效地減輕紫外線對人體的傷害，防曬霜之所以能有效地減輕紫外線對人體的傷害，是因?yàn)樗挠行С煞值姆肿又泻惺且驗(yàn)樗挠行С煞值姆肿又泻墟I，這些有鍵，這些有效成分的分子中的效成分的分子中的電子可在吸收紫外線后被激發(fā)，電子可在吸收紫外線后被激發(fā)，從而

25、阻擋部分紫外線對皮膚的傷害。下列物質(zhì)中沒有從而阻擋部分紫外線對皮膚的傷害。下列物質(zhì)中沒有防曬效果的是（防曬效果的是（ ）A.A.氨基苯甲酸氨基苯甲酸B.B.羥基丙酮羥基丙酮C.C.肉桂酸（肉桂酸（C C6 6H H5 5CHCHCHCOOHCHCOOH）D.D.酒精酒精【解析【解析】選選D D。鍵只存在于不飽和鍵中，選項(xiàng)鍵只存在于不飽和鍵中，選項(xiàng)A A、B B、C C中均含有中均含有C CO O，有，有鍵，而選項(xiàng)鍵，而選項(xiàng)D D中無不飽和鍵，不中無不飽和鍵，不含有含有鍵，因而酒精沒有防曬效果，故選鍵，因而酒精沒有防曬效果，故選D D。3.3.共價(jià)鍵具有飽和性和方向性。下列有關(guān)共價(jià)鍵的這共價(jià)鍵具

26、有飽和性和方向性。下列有關(guān)共價(jià)鍵的這兩個(gè)特征的敘述中不正確的是（兩個(gè)特征的敘述中不正確的是（ ）A.A.共價(jià)鍵的方向性是由成鍵原子軌道的方向性決定的共價(jià)鍵的方向性是由成鍵原子軌道的方向性決定的B.B.共價(jià)鍵的飽和性決定了分子內(nèi)部的原子的數(shù)量關(guān)系共價(jià)鍵的飽和性決定了分子內(nèi)部的原子的數(shù)量關(guān)系C.C.共價(jià)鍵的方向性決定了分子的立體構(gòu)型共價(jià)鍵的方向性決定了分子的立體構(gòu)型D.D.共價(jià)鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關(guān)共價(jià)鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關(guān)【解析【解析】選選D D。一般地，原子的未成對電子一旦配對成。一般地，原子的未成對電子一旦配對成鍵，就不再與其他原子的未成對電子配對成鍵了，故鍵，就不再

27、與其他原子的未成對電子配對成鍵了，故成鍵原子的未成對電子數(shù)目決定了該原子形成的共價(jià)成鍵原子的未成對電子數(shù)目決定了該原子形成的共價(jià)鍵具有飽和性，這種飽和性也決定了該原子成鍵時(shí)最鍵具有飽和性，這種飽和性也決定了該原子成鍵時(shí)最多連接的原子數(shù)，故多連接的原子數(shù)，故B B正確；形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道正確；形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊的程度越大越好，為了達(dá)到原子軌道的最大重疊重疊的程度越大越好，為了達(dá)到原子軌道的最大重疊程度，成鍵的方向與原子軌道的伸展方向就存在著必程度，成鍵的方向與原子軌道的伸展方向就存在著必然的聯(lián)系，這種成鍵的方向性也就決定了所形成的分然的聯(lián)系，這種成鍵的方向性也就決定了所形成的分子的構(gòu)

28、型，故子的構(gòu)型，故A A、C C正確；共價(jià)鍵的飽和性與原子軌道正確；共價(jià)鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度無關(guān)，的重疊程度無關(guān)，D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。4.4.能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來解釋的是能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來解釋的是( ( ）A.A.常溫常壓下氯氣呈氣態(tài)而溴單質(zhì)呈液態(tài)常溫常壓下氯氣呈氣態(tài)而溴單質(zhì)呈液態(tài)B.B.硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是難揮發(fā)性酸硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是難揮發(fā)性酸C.C.稀有氣體一般難于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)稀有氣體一般難于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.D.空氣中氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定空氣中氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定【解析【解析】選選D D。共價(jià)化合物的狀態(tài)取決于分子間作用力的。共價(jià)

29、化合物的狀態(tài)取決于分子間作用力的大小，與分子內(nèi)部共價(jià)鍵的鍵能無關(guān)，故大小，與分子內(nèi)部共價(jià)鍵的鍵能無關(guān)，故A A錯(cuò)；揮發(fā)性與錯(cuò)；揮發(fā)性與鍵能也無關(guān)，故鍵能也無關(guān)，故B B錯(cuò)；稀有氣體分子是單原子分子，根本錯(cuò)；稀有氣體分子是單原子分子，根本就沒有化學(xué)鍵，更無鍵能之說，難于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原因就沒有化學(xué)鍵，更無鍵能之說，難于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原因是它們已形成了最外層是它們已形成了最外層2e2e- -或或8e8e- -的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C C錯(cuò)；錯(cuò)；N N2 2比比O O2 2穩(wěn)定主要是因?yàn)榉€(wěn)定主要是因?yàn)镹 N2 2中的鍵能大于中的鍵能大于O O2 2中的鍵能，在化學(xué)反中的鍵能，在化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵

30、難斷裂，故應(yīng)中化學(xué)鍵難斷裂，故D D符合題意。綜上所述，共價(jià)化合符合題意。綜上所述，共價(jià)化合物分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、揮發(fā)性都是物質(zhì)的物理物分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、揮發(fā)性都是物質(zhì)的物理性質(zhì)，與化學(xué)鍵無關(guān)性質(zhì)，與化學(xué)鍵無關(guān)( (即與鍵能無關(guān)即與鍵能無關(guān)) )；穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，；穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，分子破壞、斷鍵等與化學(xué)鍵分子破壞、斷鍵等與化學(xué)鍵( (鍵能鍵能) )有關(guān)。有關(guān)。二、非選擇題（本題包括二、非選擇題（本題包括2 2小題，共小題，共2020分）分）5.(85.(8分分) )實(shí)驗(yàn)測得四種結(jié)構(gòu)相似的單質(zhì)分子的鍵能、鍵長實(shí)驗(yàn)測得四種結(jié)構(gòu)相似的單質(zhì)分子的鍵能、鍵長的數(shù)據(jù)如下：的數(shù)據(jù)如下：

31、已知已知D D2 2分子的穩(wěn)定性強(qiáng)于分子的穩(wěn)定性強(qiáng)于A A2 2，則，則a_,d_a_,d_。比較比較a a、c c的大?。旱拇笮。篲。比較。比較b b、d d的大?。旱拇笮。篲?！窘馕鼋馕觥炕瘜W(xué)鍵鍵能的大小與化學(xué)鍵的類型及成鍵原化學(xué)鍵鍵能的大小與化學(xué)鍵的類型及成鍵原子的半徑有關(guān)?；瘜W(xué)鍵類型相同，成鍵原子的核間距子的半徑有關(guān)?；瘜W(xué)鍵類型相同，成鍵原子的核間距越大，鍵能越小。越大，鍵能越小。答案：答案：1.98 193 ad1.98 193 ad6.(126.(12分分) )（20102010安徽高考）安徽高考）X X、Y Y 、Z Z 、W W是元素周期是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其

32、相關(guān)信息如下表：表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：(1) Y(1) Y位于元素周期表第位于元素周期表第_周期第周期第_ _ 族，族，Y Y和和Z Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是_(_(填化學(xué)式）。填化學(xué)式）。(2) XY(2) XY2 2是一種常用的溶劑，是一種常用的溶劑，XYXY2 2的分子中存在的分子中存在_個(gè)個(gè)鍵。在鍵。在HYHY，HZHZ兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是的是_,_,鍵長較長的是鍵長較長的是_。(3)W(3)W的基態(tài)原子核外電子排布式是的基態(tài)原子核外電子排布式是_。W W2 2Y Y在

33、空氣中煅燒生成在空氣中煅燒生成W W2 2O O的化學(xué)方程式是的化學(xué)方程式是_。(4)(4)處理含處理含XOXO、YOYO2 2煙道氣污染的一種方法，是將其在煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y Y。已知：已知：XO (g)+1/2OXO (g)+1/2O2 2 (g)=XO (g)=XO2 2(g) (g) H=-283.0 kJmol=-283.0 kJmol-1-1Y (s)+OY (s)+O2 2 (g)=YO (g)=YO2 2 (g) (g) H=-296.0 kJmol=-296.0 kJmol-1-1此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是此反應(yīng)的熱化學(xué)方

34、程式是_?！窘馕觥窘馕觥浚? 1）通過圖表中的信息，不難推斷出，）通過圖表中的信息，不難推斷出，X X為碳，為碳，Y Y為硫，為硫，Z Z為氯，為氯，W W為銅。為銅。（2 2）分子的極性取決于形成分子的兩元素的電負(fù)性的差）分子的極性取決于形成分子的兩元素的電負(fù)性的差值，電負(fù)性相差越大，則分子極性越大。硫的原子半徑值，電負(fù)性相差越大，則分子極性越大。硫的原子半徑比氯的原子半徑大，所以比氯的原子半徑大，所以H HS S的鍵長比的鍵長比H HClCl的鍵長長。的鍵長長。（4 4）將題中的兩個(gè)熱化學(xué)方程式進(jìn)行恰當(dāng)?shù)淖冃?，將第）將題中的兩個(gè)熱化學(xué)方程式進(jìn)行恰當(dāng)?shù)淖冃?，將? 2個(gè)方程式反寫，然后再與第

35、個(gè)方程式反寫，然后再與第1 1個(gè)方程式個(gè)方程式2 2相加，故相加，故H3 3 =- =-H2 2+2+2H1 1 =-270 kJ/mol =-270 kJ/mol （題給兩式的反應(yīng)熱（題給兩式的反應(yīng)熱分別以分別以H1 1、H2 2表示）。表示）。答案：答案：（1 1）三）三 A HClOA HClO4 4 （2 2）2 H2 HClCl H HS S (3) (3)ArAr3d3d10104s4s1 1 2Cu 2Cu2 2S+3OS+3O2 2 2Cu 2Cu2 2O+2SOO+2SO2 2 (4)2CO(g)+SO (4)2CO(g)+SO2 2(g)=S(s)+2CO(g)=S(s)+2CO2 2(g) (g) H= -270 kJ/mol= -270 kJ/mol=煅燒煅燒