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1、 題型六　“NA”應用分析型 1.(2018遼寧省重點高中協作校高三三模)設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法不正確的是(　　) A.23 g CH3CH2OH與30 g CH3COOH反應，生成CH3COOCH2CH3的分子數為0.5NA B.15.6 g由Na2S和Na2O2組成的混合物中，含有的陰離子數目為0.2NA C.32.5 g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，生成氣體的分子數為0.5NA D.過量MnO2與濃鹽酸反應產生1 mol Cl2，轉移的電子數目為2NA 答案　A 解析　A項，n(CH3CH2OH)＝＝0.5 mol，n(CH3COOH)＝＝0.5 mol，

2、CH3CH2OH與CH3COOH反應的化學方程式為CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O，由于該反應為可逆反應，生成的CH3COOCH2CH3物質的量小于0.5 mol，錯誤；B項，Na2S和Na2O2的摩爾質量都是78 gmol－1,15.6 g Na2S和Na2O2以任意比混合，n總＝＝0.2 mol，Na2S和Na2O2中陰、陽離子個數比都為1∶2，含有陰離子物質的量為0.2 mol，正確；C項，n(Zn)＝＝0.5 mol，Zn與濃H2SO4的反應為：Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，隨著反應的進行H2SO4變稀，Zn與稀H2SO4

3、的反應為：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，Zn無論與濃硫酸反應還是與稀硫酸反應，生成氣體分子物質的量等于Zn的物質的量，生成氣體分子物質的量為0.5 mol，正確；D項，MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2的反應中，Cl元素的化合價由－1價升至0價，生成1 mol Cl2轉移電子物質的量為2 mol，正確。 2.(2018宿州市高三質檢)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是(　　) A.標準狀況下，11.2 L 14CO2含有的中子數為11NA B.5.6 g Fe粉與足量S粉加熱充分反應轉移的電子數為0.2NA C.1 mol Na2O2固體中所含離子數目為4NA D

4、.1 L pH＝6的純水中含有OH－的數目為10－8NA 答案　B 解析　A項，14CO2分子中含有24個中子，標準狀況下，11.2 L 14CO2含有的中子數為24NA＝12NA，錯誤；B項，Fe粉與足量S粉加熱生成FeS，5.6 g Fe粉與足量S粉加熱充分反應轉移的電子數為0.2NA，正確；C項，Na2O2固體中含有鈉離子和過氧根離子，1 mol Na2O2固體中所含離子數目為3NA，錯誤；D項，pH＝6的純水中OH－的濃度是10－6 molL－1,1 L pH＝6的純水中含有OH－的數目為10－6NA，錯誤。 3.(2018莆田市高三下學期第二次質量測試)NA代表阿伏加德羅常數的

5、值。下列有關敘述正確的是(　　) A.常溫常壓下，1.8 g甲基(—CD3)中含有的中子數為NA B.2.3 g鈉被O2完全氧化時，鈉得到的電子數目為0.1NA C.9.2 g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸時，反應中轉移電子數為0.6NA D.常溫下，1 L pH＝9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數為110－9 NA 答案　C 解析　A項，常溫常壓下，1.8 g甲基(—CD3)的物質的量是0.1 mol，其中含有的中子數為0.9NA，錯誤；B項，2.3 g鈉的物質的量是0.1 mol，被O2完全氧化時，鈉失去的電子數目為0.1NA，錯誤；C項，依據5C6H5CH3＋

6、6KMnO4＋9H2SO4===5C6H5COOH＋3K2SO4＋6MnSO4＋14H2O可知，1 mol甲苯被氧化為苯甲酸轉移6 mol電子，9.2 g甲苯物質的量為0.1 mol，被氧化為苯甲酸轉移0.6 mol電子，轉移電子數為0.6NA，正確；D項，CH3COONa屬于強堿弱酸鹽，CH3COO－的水解促進水的電離，c(H2O)電離＝c(OH－)＝110－5 molL－1，發(fā)生電離的水分子物質的量為110－5 molL－11 L＝110－5 mol，錯誤。 4.(2018白城市通渭縣三校高三模擬)阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是(　　) A.常溫下，1 mol C6H12中

7、含C—C鍵的數目一定小于6NA B.4.0 g由H218O與D216O組成的混合物中所含中子數為2NA C.0.5 molL－1亞硫酸溶液中含有的H＋數目小于NA D.標準狀況下，22.4 L H2S和SO2的混合氣體中含有的分子數為NA 答案　B 解析　A項，1 mol C6H12中含C—C鍵的數目不一定小于6NA，如果是環(huán)烷烴，C—C鍵的數目等于6NA，錯誤；B項，H218O與D216O的摩爾質量均為20 gmol－1，故4.0 g H218O與D216O的物質的量為0.2 mol，且兩者中均含10個中子，即0.2 mol由H218O與D216O組成的混合物中含2NA個中子，正確

8、；C項，沒有給定體積，無法計算氫離子的數目，錯誤；D項，標況下22.4 L氣體的物質的量為1 mol，由于H2S和SO2混合后會發(fā)生反應：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，所以二者混合后氣體的物質的量小于1 mol，混合氣體中含有的分子總數小于NA，錯誤。 5.(2018南昌市高三二模)用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是(　　) A.1 L 0.1 molL－1的Na2CO3溶液中含陰離子總數為0.1NA個 B.0.1 mol的2H35Cl的中子數是2NA C.1 mol Na2O2與足量CO2充分反應轉移的電子數目為2NA D.加熱條件下，含0.2 mol H2

9、SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數小于0.1NA 答案　D 解析　A項，碳酸根離子水解得到碳酸氫根和氫氧根離子，因此1 L 0.1 molL－1的Na2CO3溶液中含陰離子總數大于0.1NA，錯誤；B項，1個2H35Cl分子的中子數＝2－1＋35－17＝19，所以0.1 mol的2H35Cl的中子數是1.9NA，錯誤；C項，過氧化鈉與二氧化碳的反應中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，1 mol Na2O2與足量CO2充分反應轉移的電子數目為NA，錯誤；D項，加熱條件下，含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，隨著反應的進行硫酸濃度減小，稀硫酸與銅不反應，因此生成二氧化硫

10、的分子數小于0.1NA，正確。 6.(2018日照市高三5月校際聯考)設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列敘述正確的是(　　) A.46 g有機物C2H6O中含有極性共價鍵的數目一定為7NA B.密閉容器中1 mol H2與1 mol I2制備HI，增加2NA個H—I鍵 C.25 ℃，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－數為0.2NA D.0.1 mol Fe 在足量氧氣中燃燒，轉移電子數為NA 答案　D 解析　46 g有機物C2H6O的物質的量為1 mol，如果有機物為乙醇，含有極性共價鍵數目為7NA，如果有機物為甲醚，含有極性共價鍵數目為8NA，A錯誤；1 mol H

11、2與1 mol I2制備HI的反應為可逆反應，生成HI小于2 mol，H—I鍵小于2NA，B錯誤；pH＝13的Ba(OH)2溶液，c(H＋)＝10－13 molL－1，c(OH－)＝10－1 molL－1,25 ℃，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－數為0.1NA，C錯誤；0.1 mol Fe在足量氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵，轉移電子數為0.1NA＝NA，D正確。 7.(2018深圳市高三調研)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　) A.0.1 mol SiO2晶體中含有Si—O鍵的數目為0.2NA B.56 g鐵粉與高溫水蒸氣反應，生成H2數目為1.5NA

12、C.標準狀況下，22.4 L Cl2溶于水，轉移電子數為NA D.18 g H218O和D2O的混合物中，所含中子數為9NA 答案　D 解析　A項，根據SiO2的結構，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O鍵，即0.1 mol SiO2晶體中含有0.4 mol Si—O鍵，錯誤；B項，鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2，因此56 g鐵與水蒸氣反應，轉移電子物質的量為 mol＝ mol，生成H2的物質的量為 mol，錯誤；C項，氯氣溶于水，只有少量的氯氣與水反應，無法計算出轉移電子物質的量，錯誤；D項，假設18 g全部是H218O，含有中子物質的量為 mol＝9 mol，假設18

13、g全部是D2O，D為2H，含有中子物質的量為 mol＝9 mol，因此18 g此混合物中含有中子物質的量為9 mol，正確。 8.(2018安徽省皖南八校高三聯考)設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　) A.0.5 mol雄黃(As4S4)，結構如圖，含有NA個S—S鍵 B.將1 mol NH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH的數目為NA C.標準狀況下，33.6 L二氯甲烷中含有氯原子的數目為3NA D.高溫下，16.8 g Fe 與足量水蒸氣完全反應，轉移的電子數為0.6NA 答案　B 解析　A項，S原子最外層有六個電子，形成2個共價鍵，A

14、s原子最外層有五個電子，形成3個共價鍵，由結構圖知白色球為硫原子，分子中不存在S—S鍵，錯誤；B項，NH4NO3===NH＋NO，NH3H2ONH＋OH－，溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中n(NH)＝n(NO)，NH的數目等于NA，正確；C項，標況下，二氯甲烷為液體，不能使用氣體摩爾體積計算，錯誤；D項，16.8 g 鐵的物質的量為0.3 mol，而鐵與水蒸氣反應后變?yōu)椋珒r，故0.3 mol鐵失去0.8 mol 電子即0.8NA個，錯誤。 9.(2018青州市高三三模)用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是(　　) A.1.00 mol NaCl中含有NaCl分子數

15、為NA B.18 g D2O和18 g H2O中含有的質子數均為10NA C.1 mol Fe高溫條件下與水蒸氣反應，電子轉移數為3NA D.12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數為0.5NA 答案　D 解析　A項，氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，不含NaCl分子，錯誤；B項，重水的摩爾質量為20 gmol－1，故18 g重水的物質的量為0.9 mol，故含質子數為9NA個，錯誤；C項，Fe與水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵，反應中轉移電子的物質的量為：1 mol(－0)＝ mol，轉移電子的數目為NA，錯誤；D項，根據石墨的結構利用分攤法分析知，一個六元環(huán)中平均含有2個碳原子，1

16、2 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數為0.5NA，正確。 10.(2018大連市高三二模)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　) A.1 mol KMnO4固體完全分解制取O2，轉移的電子數為2NA B.1 L 0.1 molL－1的Na2CO3溶液中HCO和CO數目之和為0.1NA C.在密閉容器中，2 mol NO與1 mol O2充分混合后，氣體分子數為3NA D.50 mL 18.4 molL－1濃硫酸與足量銅充分反應，生成SO2分子數目為0.46NA 答案　A 解析　A項，1 mol KMnO4固體完全分解生成0.5 mol O2，轉移的電子數為2N

17、A，正確；B項，根據碳原子守恒1 L 0.1 molL－1的Na2CO3溶液中HCO和CO、H2CO3數目之和為0.1NA，錯誤；D項，因為濃硫酸與足量銅充分反應，隨著反應的進行，濃硫酸變稀，稀硫酸與銅不會反應，所以50 mL 18.4 molL－1濃硫酸與足量銅充分反應，生成SO2分子數目小于0.46NA，錯誤。 11.(2018濰坊市高三三模)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是(　　) A.標準狀況下，2.24 L NO與1.12 L O2混合后氣體分子總數為0.1NA B.常溫常壓下，7.8 g Na2O2晶體中陽離子和陰離子總數為0.3NA C.標準狀況下，1.12

18、L乙烷分子中含有共價鍵的數目為0.4NA D.室溫下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－數目為0.1NA 答案　B 解析　B項，7.8 g Na2O2物質的量為0.1 mol，其中0.2 mol的鈉離子和0.1 mol的過氧根離子，陰、陽離子的總數為0.3NA，正確；C項，一個乙烷分子中有7個共價鍵，1.12 L乙烷的物質的量為0.05 mol，共價鍵的總數目為0.35NA，錯誤；D項，1 L pH＝13的NaOH溶液中由NaOH電離出的OH－數目為0.1NA，錯誤。 12.(2018聊城市高三5月三模)阿伏加德羅常數的值為NA，實驗室制備聯氨(N2H4)的化學方程式

19、為：2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O。下列說法正確的是(　　) A.0.1 mol N2H4中所含質子數為1.8NA B.0.1 molL－1的NaClO溶液中，ClO－的數量為0.1NA C.消耗4.48 L NH3時，轉移電子數為0.2NA D.1.6 g N2H4中存在共價鍵總數為0.2NA 答案　A 解析　A項，1個N2H4中含有(27＋41)＝18個質子，則0.1 mol N2H4中所含質子數為1.8NA，正確；B項，未告知0.1 molL－1的NaClO溶液的體積，無法計算ClO－的數量，錯誤；C項，未告知氣體的狀態(tài)，無法計算4.48 L NH3的物質的量，錯誤；D項，1個N2H4中存在1個N—N鍵和4個N—H鍵，1.6 g N2H4的物質的量＝＝0.05 mol，存在共價鍵0.05 mol5＝0.25 mol，錯誤。