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1、 題型七　“位、構(gòu)、性”分析型 1.(2018濰坊市高三三模)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說法錯誤的是(　　) W X Y Z A.單核陰離子的還原性Y強(qiáng)于X B.W的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物 C.X、Y、Z最簡單氫化物中穩(wěn)定性最弱的是Y D.在元素周期表中118號元素與Z位于同一主族 答案　D 解析　X、Y、Z、W四種短周期元素，結(jié)合位置可知，W、X為第二周期元素，Y、Z為第三周期，設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，則W的最外層電子數(shù)為x－1，Y的最外層電子數(shù)為x，Z的

2、最外層電子數(shù)為x＋1，則x＋x－1＋x＋x＋1＝24，解得x＝6，則W為N，X為O，Y為S，Z為Cl。A項(xiàng)，同主族從上到下陰離子還原性依次增強(qiáng)，所以S2－的還原性比O2－強(qiáng)，正確；B項(xiàng)，N元素的氣態(tài)氫化物和其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物NH4NO3，正確；C項(xiàng)，X、Y、Z最簡單氫化物為H2O、H2S、HCl，非金屬性越強(qiáng)越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性最弱的是H2S，正確；D項(xiàng)，118號元素位于0族，Z是Cl位于第ⅦA族，錯誤。 2.(2018莆田市高三下學(xué)期第二次質(zhì)量測試)X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Y、Z、W的位置如圖所示，且Y、Z、W

3、三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17；②X、Y、W分別位于不同周期。下列說法正確的是(　　) Y Z W A.四種元素的原子半徑大小順序?yàn)閃>Y>X>Z B.Z、W元素的最簡單氫化物的沸點(diǎn)為H2Z

4、以水的沸點(diǎn)高，即H2Z的沸點(diǎn)比H2W高，錯誤；D項(xiàng)，X與Y、Z之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒有NH3、NH、NH、H2O、OH－、H3O＋，共6種，錯誤；C項(xiàng)，X、Y、Z形成的化合物，例如硝酸是共價(jià)化合物，硝酸銨是離子化合物，正確。 3.(2018莆田市高三下學(xué)期第二次質(zhì)量測試)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如圖，其中W原子的次外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)的電子數(shù)之和。下列說法不正確的是(　　) A.最簡單的氫化物的沸點(diǎn)：X＞W(wǎng) B.元素的非金屬性：Z＞W(wǎng)＞Y C.簡單離子的半徑大?。篩＞W(wǎng)＞Z D.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＜W＜Z 答案　D 解析　X

5、為O、Y為P、Z為Cl、W為S。A項(xiàng)，水分子間含氫鍵，硫化氫不含，則最簡單的氫化物的沸點(diǎn)：X＞W(wǎng)，正確；B項(xiàng)，同周期從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則元素的非金屬性：Z＞W(wǎng)＞Y，正確；C項(xiàng)，具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子的半徑大?。篩＞W(wǎng)＞Z，正確；D項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，不是最高價(jià)含氧酸無此規(guī)律，如硫酸為強(qiáng)酸，HClO為弱酸，錯誤。 4.(2018安徽省皖江名校高三最后一卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，Y在四種元素中原子半徑最大，Z的氧化物是光導(dǎo)纖維的主要成分，W與X是同主族元素。下列敘述正

6、確的是(　　) A.離子半徑XNa＋，錯誤；B項(xiàng)，Na3N含有離子鍵，Si3N4含有共價(jià)鍵，錯誤；C項(xiàng)，由于NH3分子間存在氫鍵，故氫化物沸點(diǎn)NH3>PH3，錯誤；D項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性Si

7、，四種元素的單質(zhì)在通常情況下只有一種不是氣體，b與d的最外層電子數(shù)之和為a與c最外層電子數(shù)之和的四倍。下列敘述不正確的是(　　) A.原子半徑：c>d>a B.d的氧化物對應(yīng)的水化物酸性均比b的強(qiáng) C.a、b、d三種元素形成的化合物可能既含離子鍵又含共價(jià)鍵 D.單質(zhì)的熔點(diǎn)：c>b>a 答案　B 解析　b與d的最外層電子數(shù)之和為a與c最外層電子數(shù)之和的四倍，a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期不同主族元素，a、b、c、d最外層電子數(shù)不同，a與c最外層電子數(shù)之和至少為3，b與d的最外層電子數(shù)之和至少為12；，a、b、c、d中只有一種為金屬元素，四種元素的單質(zhì)在通常情況下只有一種不是

8、氣體，短周期主族元素的單質(zhì)通常情況下呈氣態(tài)的有H、N、O、F、Cl；代入分析，a為H元素，b為N元素，c為Mg元素，d為Cl元素。A項(xiàng)，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，原子半徑：c＞d＞a，正確；B項(xiàng)，d的氧化物對應(yīng)的水化物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，b的氧化物對應(yīng)的水化物有HNO3、HNO2，d的氧化物對應(yīng)水化物的酸性不一定比b的強(qiáng)，如酸性：HClO＜HNO3，錯誤；C項(xiàng)，a、b、d三種元素形成的化合物有NH2Cl、NH4Cl等，NH2Cl中只含共價(jià)鍵，NH4Cl中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，正確；D項(xiàng)，H2、N2常溫呈氣態(tài)，H2的相對分子質(zhì)量小于N2的相對分子質(zhì)量，H2分子間作用

9、力小于N2分子間作用力，Mg常溫呈固態(tài)，單質(zhì)的熔點(diǎn)：c＞b＞a，正確。 6.(2018白城市通渭縣三校高三最后模擬)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，也是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，X與Z同主族。Y單質(zhì)能在X單質(zhì)中燃燒，生成的二元化合物與H2O反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。下列說法正確的是(　　) A.簡單離子半徑：r(Z)＞r(Y)＞r(X) B.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Z＞X＞W(wǎng) C.含氧酸的酸性：X＞Z＞W(wǎng) D.Y單質(zhì)能與W的氧化物發(fā)生置換反應(yīng) 答案　D 解析　W、X、Y、Z分別是C、N、Mg、P。A項(xiàng)，核外電子層數(shù)越多

10、，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，簡單離子半徑：r(Z)＞r(X)＞r(Y)，錯誤；B項(xiàng)，氨氣分子間存在氫鍵，且碳元素的氫化物不止一種，無法比較其沸點(diǎn)，錯誤；C項(xiàng)，應(yīng)該是最高價(jià)含氧酸的酸性：X＞Z＞W(wǎng)，錯誤；D項(xiàng)，鎂能與二氧化碳發(fā)生置換反應(yīng)生成氧化鎂和碳，正確。 7.(2018臨沂市高三三模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為15，Y是地殼中含量最高的元素，Y與Z同主族，Z與W同周期。下列說法正確的是(　　) A.簡單氫化物的還原性：Y>Z B.Z的簡單離子與W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C.化合物WX2中既存在

11、離子鍵，又存在共價(jià)鍵 D.X與Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪色 答案　D 解析　原子最外層電子數(shù)之和為15，Y是地殼中含量最高的元素，Y是O元素，Y與Z同主族，Z是S元素；X的半徑小于O原子，所以X是H元素；Z與W同周期，W是Mg元素。A項(xiàng)，簡單氫化物的還原性：H2S＞H2O，錯誤；B項(xiàng)，S2－有3個電子層、Mg2＋有2個電子層，錯誤；C項(xiàng)，MgH2只存在離子鍵，錯誤；D項(xiàng)，H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色，正確。 8.原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b、d 的最簡單氫化物為A2B型，且b、d 的最外層電子數(shù)之和等于a

12、、c、e的最外層電子數(shù)之和，c的＋1價(jià)離子比e的－1價(jià)離子少8個電子。下列說法正確的是(　　) A.簡單離子的半徑：e>d>b>c B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：e>d>a C.簡單氫化物的沸點(diǎn)：b>d>c D.簡單離子的還原性：b>e>d 答案　B 解析　a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍，a為C元素；c的＋1價(jià)離子比e的－1價(jià)離子少8個電子，c為Na元素，e為Cl元素；b、d的簡單氫化物為A2B型，b、d的最外層電子數(shù)之和等于a、c、e的最外層電子數(shù)之和，b的原子序數(shù)小于d，b為O元素，d為S元素。A項(xiàng)，根據(jù)“層多徑大，

13、序大徑小”，簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篠2－＞Cl－＞O2－＞Na＋，錯誤；B項(xiàng)，非金屬性：Cl＞S＞C，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序：HClO4＞H2SO4＞H2CO3，正確；C項(xiàng)，b、d、c的簡單氫化物依次為H2O、H2S、NaH，NaH屬于離子晶體，NaH的沸點(diǎn)最高，H2O分子間存在氫鍵，H2O的沸點(diǎn)高于H2S，沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋篘aH＞H2O＞H2S，錯誤；D項(xiàng)，非金屬性：O＞S、Cl＞S，簡單離子還原性最強(qiáng)的為S2－，錯誤。 9.(2018大連市高三二模)短周期1～10號元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0；X的一種核素在考

14、古時常用來鑒定此文物的年代，Y的常見氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)。Z是地殼中含量最高的元素。根據(jù)以上敘述，下列說法中不正確的是(　　) A.元素簡單氣態(tài)氣化物的熱穩(wěn)定性：Z>Y>X B.W可與同主族的元素形成離子化合物 C.W、X、Y、Z四種元素可形成水溶液顯中性的鹽 D.X、Z分別與W形成化合物的沸點(diǎn)一定有：X