《浙江省初中科學(xué)畢業(yè)生學(xué)業(yè)考試復(fù)習(xí) 專題30 質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省初中科學(xué)畢業(yè)生學(xué)業(yè)考試復(fù)習(xí) 專題30 質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式課件（32頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題30質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式 例1 (2012臺州)2012年4月，一位小伙子在家清洗抽水馬桶時(shí)，同時(shí)倒入了“84消毒液”和潔廁劑，結(jié)果被兩者反應(yīng)產(chǎn)生的有毒氣體熏倒在地。(1)“84消毒液”的主要成分是次氯酸鈉(NaClO)，其中Cl的化合價(jià)為_。(2)目前市場上的潔廁劑大多為酸性，含有一定量的稀酸(如稀鹽酸、稀磷酸等)，具有腐蝕性。下列物體的表面可用這類潔廁劑清洗的是()A抽水馬桶B釉面磚(釉面主要成分是SiO2)C不銹鋼管D大理石臺面(主要成分是CaCO3)(3)消毒液中的次氯酸鈉(NaClO)與鹽酸混合后，會生成氯化鈉、水及有毒的氯氣。請你寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_。解析：(1)NaC

2、lO中Na顯1價(jià)，O顯2價(jià)，根據(jù)化學(xué)式中化合價(jià)的代數(shù)和為零，可計(jì)算出Cl的化合價(jià)為1價(jià)；(2)物體的表面不能與酸發(fā)生反應(yīng)；(3)根據(jù)質(zhì)量守恒可寫出正確的化學(xué)方程式。答案：(1)1(2)AB(3)NaClO2HCl=NaClH2OCl2答案:(1)稀硫酸 （2）0.5 (3)32.5% (4)圖略專題訓(xùn)練一、選擇題(每小題4分，共52分)1(2012黃石)在化學(xué)反應(yīng)前后，一定發(fā)生變化的是()A物質(zhì)狀態(tài) B物質(zhì)的總質(zhì)量C原子數(shù)目 D分子種類解析：本題主要考查質(zhì)量守恒定律的有關(guān)知識?；瘜W(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)狀態(tài)可能不變，如氫氣和氯氣在點(diǎn)燃的條件下生成氯化氫氣體；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，物質(zhì)的總質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前

3、后一定不變。原子的數(shù)目、質(zhì)量、種類一定不變；化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子在一定條件下分裂成原子，原子再重新組合成新分子。答案：D2(2012南寧)工業(yè)用鹽亞硝酸鈉(NaNO2)有毒，其外觀與食鹽極為相似，在隔絕空氣和加強(qiáng)熱條件下，亞硝酸鈉能分解放出一種紅棕色氣體，該氣體可能是()AN2 BCO CNO2 DO2解析：本題考查質(zhì)量守恒定律。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，生成物中一定含有氮元素或氧元素，其中NO2是紅棕色氣體。答案：C解析：本題考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，原子個(gè)數(shù)守恒，可確定一個(gè)X分子中含有兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子。答案：D4(2012北京)下列化學(xué)方程

4、式書寫正確的是()A2P5O2=P2O5B2NaOHH2SO4=Na2SO4H2OCCO2Ca(OH)2=CaCO3H2OD2Fe6HCl=2FeCl33H2解析：本題考查化學(xué)方程式的書寫。A中沒有配平且未注明反應(yīng)條件；B中沒有配平；D中生成物是FeCl2而不是FeCl3。答案：C5(2012寧夏)根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是()A化學(xué)反應(yīng)的快慢B該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物C反應(yīng)發(fā)生所需要的條件D各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比解析：本題考查化學(xué)方程式的含義?；瘜W(xué)方程式的含義主要有四點(diǎn)：表示反應(yīng)物，表示生成物，表示反應(yīng)條件，反映各物質(zhì)間量的關(guān)系，在化學(xué)方程式中，反映不出化學(xué)反應(yīng)速率的大小。答案：A6

5、( 2 0 1 2 紹 興 ) 對 于 天 宮 一 號 目 標(biāo) 飛 行 器 內(nèi) 鎳 氫 電 池 的 總 反 應(yīng) 式 H22NiO(OH)=2Ni(OH)2，下列敘述不正確的是()AH2是單質(zhì)BNiO(OH)是氧化物CNi(OH)2中Ni化合價(jià)為2價(jià)D參加反應(yīng)的H2、NiO(OH)的質(zhì)量比為1 92解析：H2是由氫元素組成的單質(zhì)，故A正確；NiO(OH)是由Ni、O、H三種元素組成的化合物，氧化物是由兩種元素組成的化合物，故B錯(cuò)誤；在Ni(OH)2中氫氧根顯1價(jià)，所以Ni的化合價(jià)為2價(jià)，故C正確；參加反應(yīng)的H2、NiO(OH)的質(zhì)量比為：(12) (5916161)21 92，故D正確。答案：B

6、解析：本題考查化學(xué)方程式的書寫和基本反應(yīng)類型的判斷。B選項(xiàng)中胃酸的主要成分是鹽酸；C選項(xiàng)中化學(xué)方程式?jīng)]有配平；D選項(xiàng)缺少反應(yīng)的條件。答案：A13(2012河北)如圖反映了某個(gè)化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系。下列描述正確的是()A該反應(yīng)是化合反應(yīng)B甲的相對分子質(zhì)量大于乙C丙是反應(yīng)物，甲和乙是生成物Dt1時(shí)，丙的質(zhì)量一定等于甲、乙的質(zhì)量之和解析：根據(jù)圖像可以知道反應(yīng)前后甲和乙的質(zhì)量增加，故甲和乙為生成物，丙的質(zhì)量減少，所以丙為反應(yīng)物，不符合化合反應(yīng)的特點(diǎn)“多變一”，故A錯(cuò)誤；本題中不知道反應(yīng)物和生成物的分子構(gòu)成，所以難以判斷相對分子質(zhì)量的大小，故B錯(cuò)誤；根據(jù)圖像可以知道反應(yīng)前后甲和乙的質(zhì)量增加，故甲和乙為生成物，丙的質(zhì)量減少，所以丙為反應(yīng)物，故C正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的總質(zhì)量，在t1時(shí)，參加反應(yīng)的丙的質(zhì)量一定等于生成的甲、乙的質(zhì)量之和，但是丙的質(zhì)量不一定就等于甲乙的質(zhì)量之和，因?yàn)榇藭r(shí)丙還沒有反應(yīng)完全，故D錯(cuò)誤。答案：C