《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離備考課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離備考課件（40頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡第一節(jié)第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離考綱展示考綱展示1了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。導(dǎo)電性。3了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。本節(jié)目錄本節(jié)目錄考點(diǎn)串講深度剖析考點(diǎn)串講深度剖析真題集訓(xùn)把脈高考真題集訓(xùn)把脈高考知能演練高分跨欄知能演練高分跨欄教材回顧夯實(shí)雙基教材回顧夯實(shí)雙基學(xué)科規(guī)律方法提升學(xué)科規(guī)律方法提升教材回顧夯實(shí)雙基教材回顧夯實(shí)雙基構(gòu)建雙基構(gòu)建雙

2、基導(dǎo)電導(dǎo)電離子離子自由移動(dòng)自由移動(dòng)一定一定越大越大越大越大體驗(yàn)高考體驗(yàn)高考思考感悟思考感悟(1)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)嗎？強(qiáng)嗎？(2)電離平衡右移，離子的濃度一定增大嗎？電離平衡常數(shù)一電離平衡右移，離子的濃度一定增大嗎？電離平衡常數(shù)一定增大嗎？定增大嗎？考點(diǎn)串講深度剖析考點(diǎn)串講深度剖析考點(diǎn)考點(diǎn)1外界條件對(duì)弱電解質(zhì)的電離平衡的影響外界條件對(duì)弱電解質(zhì)的電離平衡的影響改變條件改變條件平衡移平衡移動(dòng)方向動(dòng)方向c(CH3COOH)n(H)c(H)c(CH3COO)電離程電離程度度導(dǎo)電能導(dǎo)電能力力電離平電離平衡常數(shù)衡常數(shù)加水稀

3、釋加水稀釋減小減小增大增大減小減小減小減小增大增大減弱減弱不變不變加少量冰加少量冰醋酸醋酸增大增大增大增大增大增大增大增大減小減小增強(qiáng)增強(qiáng)不變不變通入通入HCl氣體氣體增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小增強(qiáng)增強(qiáng)不變不變加入加入NaOH固固體體減小減小減小減小減小減小增大增大增大增大增強(qiáng)增強(qiáng)不變不變加加CH3COONa固體固體增大增大減小減小減小減小增大增大減小減小增強(qiáng)增強(qiáng)不變不變加入鎂粉加入鎂粉減小減小減小減小減小減小增大增大增大增大增強(qiáng)增強(qiáng)不變不變升高溫度升高溫度減小減小增大增大增大增大增大增大增大增大增強(qiáng)增強(qiáng)增大增大即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用考點(diǎn)考點(diǎn)2電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)1電離常數(shù)的意義電

4、離常數(shù)的意義根據(jù)電離常數(shù)數(shù)值的大小，可以估算弱電解質(zhì)電離的程度，根據(jù)電離常數(shù)數(shù)值的大小，可以估算弱電解質(zhì)電離的程度，K值越大，電離程度越大，弱酸酸性越強(qiáng)。如相同條件下常見(jiàn)值越大，電離程度越大，弱酸酸性越強(qiáng)。如相同條件下常見(jiàn)弱酸的酸性強(qiáng)弱：弱酸的酸性強(qiáng)弱：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO。2電離常數(shù)的影響因素電離常數(shù)的影響因素(1)電離常數(shù)隨溫度的變化而變化，但由于電離過(guò)程熱效應(yīng)較電離常數(shù)隨溫度的變化而變化，但由于電離過(guò)程熱效應(yīng)較小，溫度改變對(duì)電離常數(shù)影響不大，其數(shù)量級(jí)一般不變，所小，溫度改變對(duì)電離常數(shù)影響不大，其數(shù)量級(jí)一般不變，所以室溫范圍內(nèi)可忽略溫度對(duì)電離常數(shù)的

5、影響。以室溫范圍內(nèi)可忽略溫度對(duì)電離常數(shù)的影響。(2)電離常數(shù)與弱酸、弱堿的濃度無(wú)關(guān)，同一溫度下，不論弱電離常數(shù)與弱酸、弱堿的濃度無(wú)關(guān)，同一溫度下，不論弱酸、弱堿的濃度如何變化，電離常數(shù)是不會(huì)改變的。酸、弱堿的濃度如何變化，電離常數(shù)是不會(huì)改變的。即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用2下列關(guān)于電離平衡常數(shù)下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說(shuō)法中正確的是的說(shuō)法中正確的是()A電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱B電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)(K)與溫度無(wú)關(guān)與溫度無(wú)關(guān)C不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)(K)不同不同D多元弱酸各步電離平

6、衡常數(shù)相互關(guān)系為多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為K1K2K3解析：選解析：選A。電離平衡常數(shù)隨溫度的變化而變化，多元弱酸分。電離平衡常數(shù)隨溫度的變化而變化，多元弱酸分步電離，電離平衡常數(shù)逐漸減小，步電離，電離平衡常數(shù)逐漸減小，K越小說(shuō)明弱電解質(zhì)的電離越小說(shuō)明弱電解質(zhì)的電離能力越弱。能力越弱。學(xué)科規(guī)律方法提升學(xué)科規(guī)律方法提升多角度巧判強(qiáng)、弱電解質(zhì)多角度巧判強(qiáng)、弱電解質(zhì)1依據(jù)物質(zhì)的類(lèi)別進(jìn)行判斷依據(jù)物質(zhì)的類(lèi)別進(jìn)行判斷在沒(méi)有特殊說(shuō)明的情況下，我們就認(rèn)為鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)酸在沒(méi)有特殊說(shuō)明的情況下，我們就認(rèn)為鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強(qiáng)堿、強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ba(OH)2、C

7、a(OH)2、活潑金屬氧化物、活潑金屬氧化物(Na2O、Na2O2、K2O、MgO)為強(qiáng)為強(qiáng)電解質(zhì)；而常見(jiàn)的弱酸、弱堿為弱電解質(zhì)，如電解質(zhì)；而常見(jiàn)的弱酸、弱堿為弱電解質(zhì)，如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3H2O等。等。2依據(jù)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的定義或弱電解質(zhì)電離平衡的移動(dòng)進(jìn)行依據(jù)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的定義或弱電解質(zhì)電離平衡的移動(dòng)進(jìn)行判斷判斷(見(jiàn)下表見(jiàn)下表)濃度均為濃度均為0.01 molL1的強(qiáng)酸的強(qiáng)酸HA與弱酸與弱酸HBpH均為均為2的強(qiáng)酸的強(qiáng)酸HA與與弱酸弱酸HBpH或物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度濃度pHHA2 pHHB2c(HA)0.01molL1c(HB)0.01molL1開(kāi)始與金屬

8、反開(kāi)始與金屬反應(yīng)的速率應(yīng)的速率HAHBHAHB體積相同與過(guò)體積相同與過(guò)量的堿反應(yīng)時(shí)量的堿反應(yīng)時(shí)消耗堿的量消耗堿的量HAHBHAHB濃度均為濃度均為0.01 molL1的強(qiáng)酸的強(qiáng)酸HA與弱酸與弱酸HBpH均為均為2的強(qiáng)酸的強(qiáng)酸HA與與弱酸弱酸HB體積相同與過(guò)量活潑體積相同與過(guò)量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量的量HAHBHAHBc(A)與與c(B)大小大小c(A)c(B)c(A)c(B)分別加入固體分別加入固體NaA、NaB后后pH變化變化HA：不變：不變HB：變大：變大HA：不變：不變HB：變大：變大加水稀釋加水稀釋10倍后倍后3pHHApHHB2溶液的導(dǎo)電性溶液的導(dǎo)電性HAHBHAHB水

9、的電離程度水的電離程度HAHBHAHB3根據(jù)鹽類(lèi)水解進(jìn)行判斷根據(jù)鹽類(lèi)水解進(jìn)行判斷常見(jiàn)方案如下：常見(jiàn)方案如下：(1)配制某濃度的醋酸溶液，向其中滴入幾滴甲基橙試液，然配制某濃度的醋酸溶液，向其中滴入幾滴甲基橙試液，然后再加入少量醋酸鈉晶體，振蕩。現(xiàn)象：溶液由紅色逐漸變?yōu)楹笤偌尤肷倭看姿徕c晶體，振蕩?，F(xiàn)象：溶液由紅色逐漸變?yōu)槌壬?。橙色?2)配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞試液?，F(xiàn)配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞試液?，F(xiàn)象：溶液變?yōu)闇\紅色。象：溶液變?yōu)闇\紅色。(3)用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，測(cè)其試紙上，測(cè)其pH?，F(xiàn)象：。

10、現(xiàn)象：pH7。例例1下列事實(shí)不能證明氨水是弱堿的是下列事實(shí)不能證明氨水是弱堿的是()ApH11的氨水加入水稀釋到原溶液體積的氨水加入水稀釋到原溶液體積100倍時(shí)倍時(shí),pH大于大于9B氯化銨溶液呈酸性氯化銨溶液呈酸性C常溫下常溫下0.01 mol/L氨水的氨水的pH10.6D體積相同的體積相同的0.1 mol/L氨水和氨水和0.1 mol/L NaOH溶液中和鹽酸溶液中和鹽酸的量相同的量相同【答案】【答案】D【解題感悟解題感悟】(1)由于弱電解質(zhì)是部分電離的，故溶液中離由于弱電解質(zhì)是部分電離的，故溶液中離子濃度小于分子濃度。子濃度小于分子濃度。(2)在弱電解質(zhì)的電離平衡中，當(dāng)外界條件改變時(shí)，弱電

11、解質(zhì)在弱電解質(zhì)的電離平衡中，當(dāng)外界條件改變時(shí)，弱電解質(zhì)的電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，可依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理進(jìn)行分析。的電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，可依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理進(jìn)行分析。即即“加誰(shuí)誰(shuí)大加誰(shuí)誰(shuí)大”、“減誰(shuí)誰(shuí)小減誰(shuí)誰(shuí)小”。加入?yún)⑴c平衡建立的某種微。加入?yún)⑴c平衡建立的某種微粒，其濃度一定增大；減少參與平衡建立的某種微粒，其濃度粒，其濃度一定增大；減少參與平衡建立的某種微粒，其濃度一定減小。一定減小。(3)加水稀釋或增大弱電解質(zhì)的濃度，都使電離平衡向電離的加水稀釋或增大弱電解質(zhì)的濃度，都使電離平衡向電離的方向移動(dòng)，但加水稀釋時(shí)弱電解質(zhì)的電離程度增大，而增大濃方向移動(dòng)，但加水稀釋時(shí)弱電解質(zhì)的電離程度增大，而增大

12、濃度時(shí)弱電解質(zhì)的電離程度減小。度時(shí)弱電解質(zhì)的電離程度減小。(2012高考浙江卷高考浙江卷)下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是()A常溫下，將常溫下，將pH3的醋酸溶液稀釋到原體積的的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶倍后，溶液的液的pH4B為確定某酸為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的溶液的pH。若若pH7，則，則H2A是弱酸；若是弱酸；若pH7，則，則H2A是強(qiáng)酸是強(qiáng)酸C用用0.200 0 molL1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與與CH3COOH的的混合液混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 molL1)，至中性，至中性

13、時(shí)，溶液中的酸未被完全中和時(shí)，溶液中的酸未被完全中和D相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸蒸餾水、餾水、0.1 molL1鹽酸、鹽酸、0.1 molL1氯化鎂溶液、氯化鎂溶液、0.1 molL1硝酸銀溶液中，硝酸銀溶液中，Ag濃度：濃度：例例2【答案】【答案】C跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練解析：選解析：選D。溶液的導(dǎo)電能力和離子濃度、離子所帶的電荷數(shù)。溶液的導(dǎo)電能力和離子濃度、離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)直接關(guān)系，有關(guān)，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)直接關(guān)系，A錯(cuò)；冰醋酸中無(wú)自由移錯(cuò)；冰醋酸中無(wú)自由移動(dòng)的離子，所以液態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電，動(dòng)的離子，所以液態(tài)時(shí)不

14、能導(dǎo)電，B錯(cuò)；因?yàn)辂}酸中不存在電錯(cuò)；因?yàn)辂}酸中不存在電離平衡，所以加入離平衡，所以加入NaCl不影響鹽酸的酸性，不影響鹽酸的酸性，C錯(cuò)。錯(cuò)。2(2013包頭模擬包頭模擬)在一定溫度下，有在一定溫度下，有a.鹽鹽酸酸b硫酸硫酸c醋酸三種酸：醋酸三種酸：(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H)由大到小的順序是由大到小的順序是_。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大的能力由大到小的順序是到小的順序是_。(3)若三者若三者c(H)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。(4)當(dāng)

15、三者當(dāng)三者c(H)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_。(5)當(dāng)三者當(dāng)三者c(H)相同且體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)相同且體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況相同狀況)，則開(kāi)始時(shí)，則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_(kāi)，反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)，反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是系是_。(6)將將c(H)相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，倍后，c(H)由大到

16、小的順序是由大到小的順序是_。真題集訓(xùn)把脈高考真題集訓(xùn)把脈高考題組題組1強(qiáng)、弱電解質(zhì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)1(2011高考大綱全國(guó)卷高考大綱全國(guó)卷)等濃度的下列稀溶等濃度的下列稀溶液：液：乙酸、乙酸、苯酚、苯酚、碳酸、碳酸、乙醇，它們的乙醇，它們的pH由小到大排列正確的由小到大排列正確的是是()ABC D解析：選解析：選D。乙酸、碳酸和苯酚為弱電解質(zhì)，其酸性強(qiáng)弱關(guān)系。乙酸、碳酸和苯酚為弱電解質(zhì)，其酸性強(qiáng)弱關(guān)系為乙酸碳酸苯酚，乙醇為非電解質(zhì)，則等濃度的四種溶為乙酸碳酸苯酚，乙醇為非電解質(zhì)，則等濃度的四種溶液液pH由小到大的排列順序?yàn)橐宜?、碳酸、苯酚、乙醇。由小到大的排列順序?yàn)橐宜?、碳酸、苯酚、乙醇。題組題

17、組2弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡答案：答案：(1)(2)(3)(4)4(2011高考福建卷高考福建卷)常溫下常溫下0.1 molL1醋酸溶液的醋酸溶液的pHa，下列能使溶液下列能使溶液pH(a1)的措施是的措施是()A將溶液稀釋到原體積的將溶液稀釋到原體積的10倍倍B加入適量的醋酸鈉固體加入適量的醋酸鈉固體C加入等體積入等體積0.2 molL1鹽酸鹽酸D提高溶液的溫度提高溶液的溫度解析：選解析：選B。本題考查電離平衡知識(shí)及考生的分析判斷能力。本題考查電離平衡知識(shí)及考生的分析判斷能力。pH由由a變成變成a1，表明溶液酸性減弱；將溶液稀釋?zhuān)砻魅芤核嵝詼p弱；將溶液稀釋10倍，若電倍，若電離

18、平衡不移動(dòng)，則溶液離平衡不移動(dòng)，則溶液pH由由a變成變成a1，但由于電離平衡會(huì)發(fā)，但由于電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故生移動(dòng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；向弱酸溶液中加入濃度較大的強(qiáng)酸，溶項(xiàng)錯(cuò)誤；向弱酸溶液中加入濃度較大的強(qiáng)酸，溶液酸性增強(qiáng)，液酸性增強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；提高溶液的溫度會(huì)促進(jìn)醋酸電離，酸項(xiàng)錯(cuò)誤；提高溶液的溫度會(huì)促進(jìn)醋酸電離，酸性增強(qiáng)，性增強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離，使項(xiàng)錯(cuò)誤；加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離，使溶液溶液pH增大，增大，B項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。題組題組3電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)5(2009高考海南卷高考海南卷)已知室溫時(shí)，已知室溫時(shí)，0.1 molL1某一元酸某一元酸HA在水中有在

19、水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是()A該溶液的該溶液的pH4B升高溫度，溶液的升高溫度，溶液的pH增大增大C此酸的電離平衡常數(shù)約為此酸的電離平衡常數(shù)約為1107D由由HA電離出的電離出的c(H)約為水電離出的約為水電離出的c(H)的的106倍倍解析：選解析：選B。根據(jù)。根據(jù)HA在水中的電離度可算出在水中的電離度可算出c(H)0.10.1% molL1104 molL1，所以，所以pH4；因；因HA在水中有電離平在水中有電離平衡，升高溫度促進(jìn)平衡向電離的方向移動(dòng)，所以衡，升高溫度促進(jìn)平衡向電離的方向移動(dòng)，所以c(H)將增將增大大,pH值會(huì)減小值會(huì)減小;C選項(xiàng)可由平衡常數(shù)表達(dá)式算出選項(xiàng)可由平衡常數(shù)表達(dá)式算出K1107，所以所以C正確；正確；c(H)104mol1，所以，所以c(H，水電離，水電離)1010molL1，前者是后者的，前者是后者的106倍。倍。