《2010-2011學(xué)年高中化學(xué) 期末模擬試題 蘇教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2010-2011學(xué)年高中化學(xué) 期末模擬試題 蘇教版必修1（4頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2010－2011學(xué)年化學(xué)必修1（蘇教版） 期末模擬試題 （答題時(shí)間：90分鐘） 可能用到的相對原子質(zhì)量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl ：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 一、選擇題 1. 下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是 （ ） A、NH3； B、（NH4）2SO4； C、Cl2； D、CH3COOH 2. 下列氣體不能用排水集氣法收集的是 （ ） A、NO B、NH3 C、O2 D、CO 3. 偏二甲肼（C

2、2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動力。下列敘述正確的是 （ ） A、偏二甲肼（C2H8N2）的摩爾質(zhì)量為60g B、6.02×1023個(gè)偏二甲肼（C2H8N2）分子的質(zhì)量為60g C、1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的質(zhì)量為60 g/mol D、6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA個(gè)偏二甲肼（C2H8N2）分子 4. 下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是 （ ） A、H＋ Na＋ CO32－ Cl－ B、Ba2＋ Na＋ Cl－ SO42－ C、K＋ H＋ SO42－ OH－

3、 D、Ag＋ Al3＋ NO3－ H＋ 5. 在實(shí)驗(yàn)室中，對下列事故或藥品的處理正確的是 （ ） A、有大量的氯氣泄漏時(shí)，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場 B、金屬鈉著火燃燒時(shí)，用泡沫滅火器滅火 C、少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗 D、含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道 6. 自來水常用Cl2消毒，某學(xué)生用這種自來水去配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是 （ ） A、AgNO3； B、FeCl2； C、Na2SO3； D、AlCl3 7. 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：①用托盤天平稱取1

4、1.7 g食鹽；②用量筒量取5.26 mL鹽酸；③用廣泛pH試紙測得溶液的pH值是3.5，其中數(shù)據(jù)合理的是 （ ） A、① B、②③ C、①③ D、② 8. 綠色化學(xué)的最大特點(diǎn)在于它是在始端就采用預(yù)防污染的科學(xué)手段，因而過程和終端均為零排放或零污染。綠色化學(xué)主張?jiān)谕ㄟ^化學(xué)轉(zhuǎn)換獲取新物質(zhì)的過程中充分利用每個(gè)原子，具有“原子經(jīng)濟(jì)性”，因此它既能夠充分利用資源，又能夠防止污染。下列化學(xué)反應(yīng)，不符合綠色化學(xué)概念的是 A、消除硫酸廠尾氣排放：SO2＋2NH3＋H2O=（NH4）2SO3 B、消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物污染：NO2＋NO＋

5、2NaOH=2NaNO2＋H2O C、制CuSO4：Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O D、制CuSO4：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4（稀）=CuSO4＋H2O 9. 除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－、HCO3－等離子，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入試劑合理的操作順序是（ ） A、①②③④； B、③①②④； C、④②①③； D、③②①④ 10. 碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉?，F(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31g，則原混

6、合物中碳酸鈉的質(zhì)量為（ ） A、3.38g B、4.58g C、4.16g D、4.41g 11. 下列離子方程式的書寫正確的是 （ ） A、實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+ + CO32－ ＝ CO2↑+ H2O B、鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe + 2H+ ＝ H 2↑+ Fe 2+ C、向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH－ ＝ Al（OH）3↓ D、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)： OH－ + HCO3－ ＝ CO32－ + H2O 12. 在檢驗(yàn)SO42－的過程中，下列操作中正確的是 A

7、、先加入稀硝酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42－存在 B、先加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO42－存在 C、先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42－存在 D、先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO42－存在[來 13. 把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份。一份加入含bmol NaOH的溶液并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmol BaCl2才能使沉淀反應(yīng)恰好完全，則原溶液中的濃度為 A、 B、 C、 D、 14. 碳

8、跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法正確的是 A、洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇 B、Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳 C、洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇　　　 D、Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn) 二、填空題 15. （1）0.5 mol H2O的質(zhì)量為 ，其中含有 個(gè)水分子，共有 個(gè)原子。 （2）質(zhì)量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是 _ ，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是 ，體積最小的是

9、 。 （3）在 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶質(zhì)；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O g。 （4）核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為 。 16. 洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。 （1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為： 　　　　　　。 （2）漂白粉的有

10、效成分是（填化學(xué)式） 。 （3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 （4）反應(yīng)（1）和反應(yīng)（3）中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填編號） 。 17. X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收。已知X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)。請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ⑴X在一定條件下與氧氣

11、的反應(yīng) 。 ⑵Y與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 。 ⑶Z與水的反應(yīng) 。 三、實(shí)驗(yàn)題 18. 用Na2CO3固體配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。 （1）供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL燒杯；應(yīng)選用的儀器有（填編號） 。 （2）應(yīng)稱取Na2CO3的質(zhì)

12、量為 。 19. 某待測液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： （1）加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。 （2）過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。 （3）過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)。 （4）另取少量步驟（3）中的濾液，加入NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：待測液中一定含有 離子，一定不含有

13、 離子，還有一種離子不能確定是否存在，要檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是（填寫實(shí)驗(yàn)名稱和觀察到的現(xiàn)象，不要求寫實(shí)驗(yàn)操作過程） 。 20. 下圖是某元素及其重要化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（生成物中不含該元素的物質(zhì)均已略去）。其中A是單質(zhì)，D在常溫下呈氣態(tài)，F(xiàn)可用作氮肥。 據(jù)此，請回答下列問題： （1）寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：A ，D ，F(xiàn) 。 （2）寫出下列變化的化學(xué)方程式： B→C

14、 。 E→C 。 四、計(jì)算題： 21. 常溫下，將20.0克14.0%的NaCl溶液，跟30.0克24.0%的NaCl 溶液混合，得到密度為1.15 g/cm3的混合溶液。 問：（1）該混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ （2）物質(zhì)的量濃度為多少？ （3）在1000mL水中需溶入多少克NaCl才能使?jié)舛惹∨c上述混合溶液的中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。 22. 加熱33.6g NaHCO3到?jīng)]有氣體放出時(shí)，剩余的物質(zhì)是什么？計(jì)算剩余物質(zhì)的質(zhì)量。

15、 【試題答案】 一、選擇題（請將選擇題的答案填在下表的對應(yīng)位置） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A B[ B D A D A C 題號 9 10 11 12 13 14 答案 D C D C B CD 二、填空題 15、（1）9g 3.01×1023 9.03×1023 （2）CO2 NH3 CO2 （3）125 2.5 （4）A－N－2 16、（1）2Cl2 + 2 Ca（OH）2 == Ca（ClO）2 + CaCl2 + 2H2O

16、 （2）Ca（ClO）2 （3）Ca（ClO）2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2 HClO （4）（1） 17、 ⑴2SO2+O2 2SO3 ⑵Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ⑶3NO2+H2O=2HNO3+NO 三、實(shí)驗(yàn)題 18、（1）①②④⑥⑦ （2）10.6 g 19、Ag+、Ba2+、NH4+ Fe3+ 焰色反應(yīng)，產(chǎn)生紫色火焰 20、（1）N2 NO2 NH4NO3 （2） 四、計(jì)算題 21、20.0% 3.93mol／L 250g 22、Na2CO3；m（Na2CO3）=21.2g