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1、貴州師范大學(xué)2008—2009學(xué)年度第一學(xué)期
《結(jié)構(gòu)化學(xué)》課程期末考試試卷
(應(yīng)用化學(xué)專業(yè)，B卷；閉卷)
＞填空題(本大題共20空，每空2分，共40分)
1.結(jié)構(gòu)化學(xué)是在原子、分子的水平上深入到電子層次，研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性能關(guān)系的科學(xué)。
2?U不準(zhǔn)原理。該原理可用數(shù)學(xué)表達(dá)式來描述，此數(shù)學(xué)表達(dá)式是
h
X?px-o
3 .波函數(shù)單值性是指取值唯一。
4 .Schr?dinger薛定謂)方程？八=成立，則力學(xué)量算符？對應(yīng)的本征值應(yīng)該是。
*H?d
5 .變分原理數(shù)學(xué)表達(dá)式是：E—*E。0
d
6 .若C原子采用等性sp3雜化，則雜化軌道sp3c2s2sC2p2p的雜化指數(shù)是
2、_J_O該
雜化軌道，其中q2和C22分別表示2s軌道和2p軌道在雜化軌道中所占的百分率。
訂?7.根據(jù)HMO理論，苯分子中六個n電子的離域能是：2Bo
I8.H2+的的電子總能量是E1,鍵級為
I1Sab
I
I
I
I9.F2分子鍵級是_±,分子的磁矩為_0B.M.o
線I10.丁二烯n分子軌道的HOMO是收，LUMO是」3一四個n電子的總能量是4a+B;C⑴一C⑵之間總鍵級為C(2)—C(3)之間的總鍵級為一；則C⑴的自由價(jià)為一，C⑵的自由價(jià)為一。
四、名詞解釋(本題共5小題，每小題2分，共10分)
31 .［原子軌道］:描述原子是電子運(yùn)動狀態(tài)的數(shù)學(xué)函數(shù)式
32
3、.［分子軌道］:描述分子是電子運(yùn)動狀態(tài)的數(shù)學(xué)函數(shù)式
33 .［分子］:保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不變的最小微粒
34 .［分裂能］:配位中心的d軌道在球形場中分裂在d軌道能量間隔
35 .［晶格能］:在0K時，1mol離子化合物的正、負(fù)離子由相互分離的氣態(tài)結(jié)合成離子體時所放出的能量
五、計(jì)算題(本大題共2小題，每小題10分，共20分)
36.實(shí)驗(yàn)測定NH3分子中等性雜化軌道間最大夾角為0,試通過計(jì)算確定NH3分子中成
化軌道表達(dá)式，并確定其雜化指數(shù)
解：對成鍵雜化軌道：
a+3COS0=
0,
故成鍵雜化軌道是雜化
2
C1
成鍵雜化軌道表達(dá)式
1
Cos107.2
CO
4、
S
kc1sC2p■■■13.420.475s0.880p
3.42
S
:13.42
p、
0.226
s0.774p
、單項(xiàng)選擇題(本大題共10小題，每小題2分，共20分)
11.(D)12.(C)13.(D)14.(A)15.(D)
16.(D)17.(D)18.(B)19.(A)20.(B)
、判斷題(本大題共10小題，每小題1分，共10分)
39.休克爾分子軌道(HMO)理論認(rèn)為，可將鏈狀共掘烯烽中的(7-n體系進(jìn)行分離處
應(yīng)用HMO法求解含n個碳原子的鏈狀共較多烯燒，n分子軌道的能級和MO系數(shù)冰解公式可由下式求得：
j2jr
Ej2cos±;Cjr
5、.?sin±。其九j為n-MO的序數(shù)，r為被
n1Vn1n1
原子的序數(shù)。
(1)畫出丁二烯n-MO軌道示意圖；
(2)求出C(2)的自由價(jià)；
21.V22.V23.V24.V25.V
26.V27.V28.V29.V30.V
解：（1）
135146135pm
6、
4—
n
1=----二E巳巳日？忸忸機(jī)+-+-+
31+
■.
aa
uxn60UHVAO
uxnWAOwxoDO
2oGnoovnOO
1ACHOno
(2)：C(1)-C⑵之間的n鍵級為:
PrsnjprsnjCjrCjs2
C(2)-C(3)之間的n鍵級為:
njCjrCjs2
Prsnjprs
的總成鍵度
為：
N2(0.89432)(0.44731)
故C(2)的自由價(jià)為：
(0.37170.6015)2(0.60150.3717)0.8943
(0.60150.6015)2[0.3717(-0.3717)]0.4473故C(2)
4.3416
F24.732N24.7324.341
0.391
應(yīng)用化學(xué)《結(jié)構(gòu)化學(xué)》期末考試試卷B答案
