《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 參考第一階段（考前12周考前6周）專(zhuān)題三 第1講 金屬及其化合物課件》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 參考第一階段（考前12周考前6周）專(zhuān)題三 第1講 金屬及其化合物課件（61頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、不一樣的專(zhuān)題，不一樣的學(xué)法 考情分析學(xué)法指導(dǎo)第1講高考前沿快訊知識(shí)升級(jí)知識(shí)點(diǎn)一知識(shí)點(diǎn)二知識(shí)點(diǎn)三必考點(diǎn)講透考點(diǎn)鎖定?？键c(diǎn)練清必考點(diǎn)難點(diǎn)速通課時(shí)檢測(cè)?？键c(diǎn)一?？键c(diǎn)二第一階段專(zhuān)題三 元素及其化合物知識(shí)不僅本身是考點(diǎn)，同時(shí)也是概念元素及其化合物知識(shí)不僅本身是考點(diǎn)，同時(shí)也是概念和理論的載體。如果把元素及其化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化的網(wǎng)和理論的載體。如果把元素及其化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化的網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建好了，就如同在葡萄園里搭起了藤架、理順了藤蔓，絡(luò)構(gòu)建好了，就如同在葡萄園里搭起了藤架、理順了藤蔓，這樣才方便管理，利于生長(zhǎng)。因此，構(gòu)建元素及其化合物這樣才方便管理，利于生長(zhǎng)。因此，構(gòu)建元素及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)不僅是把教材讀薄的過(guò)

2、程，也是把教材和教輔讀知識(shí)網(wǎng)絡(luò)不僅是把教材讀薄的過(guò)程，也是把教材和教輔讀活的過(guò)程，更是綜合能力得到提升的過(guò)程?；畹倪^(guò)程，更是綜合能力得到提升的過(guò)程。 元素及其化合物知識(shí)是化學(xué)最基礎(chǔ)的主干知識(shí)，在高考元素及其化合物知識(shí)是化學(xué)最基礎(chǔ)的主干知識(shí)，在高考中占有很重要的地位，本部分近幾年高考命題有以下特點(diǎn)：中占有很重要的地位，本部分近幾年高考命題有以下特點(diǎn)： 1為基本概念、基本理論、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查提供背景為基本概念、基本理論、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查提供背景和載體；在化學(xué)工業(yè)的真實(shí)背景下尋找中學(xué)化學(xué)可以解釋或和載體；在化學(xué)工業(yè)的真實(shí)背景下尋找中學(xué)化學(xué)可以解釋或解決的設(shè)問(wèn)點(diǎn)。解決的設(shè)問(wèn)點(diǎn)。 2所涉及的物質(zhì)都是所涉及

3、的物質(zhì)都是課程標(biāo)準(zhǔn)課程標(biāo)準(zhǔn)中規(guī)定的物質(zhì)，相中規(guī)定的物質(zhì)，相關(guān)的性質(zhì)也是比較核心的內(nèi)容，但要求有較深入的理解，能關(guān)的性質(zhì)也是比較核心的內(nèi)容，但要求有較深入的理解，能夠靈活運(yùn)用。夠靈活運(yùn)用。 3考點(diǎn)覆蓋面大，近三年考點(diǎn)覆蓋面大，近三年考試說(shuō)明考試說(shuō)明(課標(biāo)版課標(biāo)版)中明確中明確列舉的列舉的11種代表元素種代表元素(非金屬有：非金屬有：H、C、O、Si、N、Cl、S及其化合物；金屬有：及其化合物；金屬有：Fe、Cu、Al、Na及其化合物及其化合物)全部考全部考查到，甚至還少量涉及查到，甚至還少量涉及Ca、Mg、P等，嚴(yán)格遵循課程標(biāo)準(zhǔn)和等，嚴(yán)格遵循課程標(biāo)準(zhǔn)和考試大綱；而對(duì)有機(jī)化合物的考查則以有機(jī)化合物

4、的主要性考試大綱；而對(duì)有機(jī)化合物的考查則以有機(jī)化合物的主要性質(zhì)和重要用途為主題，涵蓋有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)和反應(yīng)類(lèi)型質(zhì)和重要用途為主題，涵蓋有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)和反應(yīng)類(lèi)型等基礎(chǔ)知識(shí)，涉及化學(xué)與社會(huì)、生活中的實(shí)際問(wèn)題的聯(lián)系，等基礎(chǔ)知識(shí)，涉及化學(xué)與社會(huì)、生活中的實(shí)際問(wèn)題的聯(lián)系，但考查形式較為簡(jiǎn)單、內(nèi)容單一，綜合性不強(qiáng)。但考查形式較為簡(jiǎn)單、內(nèi)容單一，綜合性不強(qiáng)。 4試題仍以主要元素的主要性質(zhì)為考查核心，但具有試題仍以主要元素的主要性質(zhì)為考查核心，但具有一定的綜合性，將元素化合物的性質(zhì)與概念、原理、實(shí)驗(yàn)探一定的綜合性，將元素化合物的性質(zhì)與概念、原理、實(shí)驗(yàn)探究、過(guò)程方法的考查相融合，試題往往以生產(chǎn)生活實(shí)際、科

5、究、過(guò)程方法的考查相融合，試題往往以生產(chǎn)生活實(shí)際、科技前沿信息、當(dāng)前社會(huì)熱點(diǎn)作為考查的切入點(diǎn)。主要以離子技前沿信息、當(dāng)前社會(huì)熱點(diǎn)作為考查的切入點(diǎn)。主要以離子方程式正誤判斷、離子共存判斷、化學(xué)反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)、氧化方程式正誤判斷、離子共存判斷、化學(xué)反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)、氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用、物質(zhì)的檢驗(yàn)和物質(zhì)的框圖推斷、化學(xué)還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用、物質(zhì)的檢驗(yàn)和物質(zhì)的框圖推斷、化學(xué)工業(yè)流程等題型來(lái)考查。工業(yè)流程等題型來(lái)考查。 1抓住主線(xiàn)、形成同種元素不同物質(zhì)間的知識(shí)體系抓住主線(xiàn)、形成同種元素不同物質(zhì)間的知識(shí)體系 元素化合物知識(shí)的特點(diǎn)是元素化合物知識(shí)的特點(diǎn)是“形散而神不散形散而神不散”。形散，是指集。形散，是指集中

6、在必修中在必修1三個(gè)專(zhuān)題的八種元素及其單質(zhì)和化合物，形形色色、三個(gè)專(zhuān)題的八種元素及其單質(zhì)和化合物，形形色色、多姿多彩，似無(wú)章可循，這種形式上的散亂，給學(xué)生復(fù)習(xí)帶來(lái)多姿多彩，似無(wú)章可循，這種形式上的散亂，給學(xué)生復(fù)習(xí)帶來(lái)了不少困難，這就要求教師幫助學(xué)生找到元素化合物的了不少困難，這就要求教師幫助學(xué)生找到元素化合物的“神神”，這里的這里的“神神”是貫穿章、節(jié)內(nèi)容的主線(xiàn)。無(wú)論形式上怎么散，這是貫穿章、節(jié)內(nèi)容的主線(xiàn)。無(wú)論形式上怎么散，這條線(xiàn)都會(huì)將它們統(tǒng)一起來(lái)，元素化合物中這條線(xiàn)有兩種形式：條線(xiàn)都會(huì)將它們統(tǒng)一起來(lái)，元素化合物中這條線(xiàn)有兩種形式：一種是以同種元素化合價(jià)變化為主線(xiàn)，另一種是以物質(zhì)間的轉(zhuǎn)一種是以

7、同種元素化合價(jià)變化為主線(xiàn)，另一種是以物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為主線(xiàn)。如復(fù)習(xí)化為主線(xiàn)。如復(fù)習(xí)含硫化合物的性質(zhì)及應(yīng)用含硫化合物的性質(zhì)及應(yīng)用這一單元時(shí)，這一單元時(shí)，以硫元素化合價(jià)變化為主線(xiàn)來(lái)貫穿這一單元內(nèi)容。以硫元素化合價(jià)變化為主線(xiàn)來(lái)貫穿這一單元內(nèi)容。 3點(diǎn)面結(jié)合，使知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化點(diǎn)面結(jié)合，使知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化 考試說(shuō)明考試說(shuō)明要求的常見(jiàn)金屬元素有要求的常見(jiàn)金屬元素有Na、Al、Fe、Cu等，常見(jiàn)非金屬元素有等，常見(jiàn)非金屬元素有H、C、N、O、Si、S、Cl等，將每等，將每一種重要元素的單質(zhì)及其化合物進(jìn)行網(wǎng)絡(luò)化總結(jié)，并能寫(xiě)一種重要元素的單質(zhì)及其化合物進(jìn)行網(wǎng)絡(luò)化總結(jié)，并能寫(xiě)出反應(yīng)方程式和正確描述反應(yīng)現(xiàn)象，是二輪復(fù)習(xí)過(guò)程中高出

8、反應(yīng)方程式和正確描述反應(yīng)現(xiàn)象，是二輪復(fù)習(xí)過(guò)程中高效的學(xué)習(xí)方法。效的學(xué)習(xí)方法。 (1)鈉及其化合物的網(wǎng)絡(luò)框架如圖鈉及其化合物的網(wǎng)絡(luò)框架如圖1所示。在此對(duì)考生所示。在此對(duì)考生有兩點(diǎn)建議：一是能夠熟練寫(xiě)出框圖中的反應(yīng)方程式；二有兩點(diǎn)建議：一是能夠熟練寫(xiě)出框圖中的反應(yīng)方程式；二是在紙上留下足夠的空白，把自己在復(fù)習(xí)過(guò)程中相關(guān)的新是在紙上留下足夠的空白，把自己在復(fù)習(xí)過(guò)程中相關(guān)的新發(fā)現(xiàn)記錄下來(lái)。如有關(guān)發(fā)現(xiàn)記錄下來(lái)。如有關(guān)Na2O2這一熱點(diǎn)物質(zhì)，考生在復(fù)習(xí)這一熱點(diǎn)物質(zhì)，考生在復(fù)習(xí)中一定會(huì)有相關(guān)的心得和經(jīng)驗(yàn)教訓(xùn)，請(qǐng)把這些記錄下來(lái)。中一定會(huì)有相關(guān)的心得和經(jīng)驗(yàn)教訓(xùn)，請(qǐng)把這些記錄下來(lái)。建議考生對(duì)其他金屬進(jìn)行類(lèi)似總結(jié)。

9、建議考生對(duì)其他金屬進(jìn)行類(lèi)似總結(jié)。(3)金屬活動(dòng)性順序表是對(duì)常見(jiàn)金屬的一個(gè)系統(tǒng)總結(jié)。金屬活動(dòng)性順序表是對(duì)常見(jiàn)金屬的一個(gè)系統(tǒng)總結(jié)。 4掌握復(fù)習(xí)元素化合物的一般方法掌握復(fù)習(xí)元素化合物的一般方法 將將“物質(zhì)的分類(lèi)物質(zhì)的分類(lèi)”、“氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)”、“離子反應(yīng)離子反應(yīng)”進(jìn)一步進(jìn)一步融入到元素化合物的復(fù)習(xí)中，幫助學(xué)生掌握元素化合物的復(fù)融入到元素化合物的復(fù)習(xí)中，幫助學(xué)生掌握元素化合物的復(fù)習(xí)方法。習(xí)方法。 (1)將該物質(zhì)所屬類(lèi)別對(duì)號(hào)入座，梳理物質(zhì)的通性；將該物質(zhì)所屬類(lèi)別對(duì)號(hào)入座，梳理物質(zhì)的通性； (2)依照元素的價(jià)態(tài)、分析其氧化性或還原性；依照元素的價(jià)態(tài)、分析其氧化性或還原性； (3)找準(zhǔn)該物質(zhì)具有的

10、化學(xué)特性；找準(zhǔn)該物質(zhì)具有的化學(xué)特性； 如復(fù)習(xí)如復(fù)習(xí)SO2的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，首先對(duì)的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，首先對(duì)SO2進(jìn)行歸類(lèi)進(jìn)行歸類(lèi)酸酸性氧化物，因此，性氧化物，因此，SO2具有酸性氧化物的通性。其次分析具有酸性氧化物的通性。其次分析SO2中的硫元素的價(jià)態(tài)，推斷出中的硫元素的價(jià)態(tài)，推斷出SO2既有氧化性，又有還原既有氧化性，又有還原性。最后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究性。最后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究SO2的特性的特性漂白性。這樣就對(duì)漂白性。這樣就對(duì)SO2的化學(xué)性質(zhì)有了一個(gè)全面的認(rèn)識(shí)，既加深了理解，也方的化學(xué)性質(zhì)有了一個(gè)全面的認(rèn)識(shí)，既加深了理解，也方便了記憶?？傊谛纬芍R(shí)主線(xiàn)，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的基礎(chǔ)上，便了記憶?？傊?，在形成知識(shí)主線(xiàn)，構(gòu)

11、建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的基礎(chǔ)上，還要以概念、理論知識(shí)為指導(dǎo)復(fù)習(xí)元素化合物的知識(shí)，并以還要以概念、理論知識(shí)為指導(dǎo)復(fù)習(xí)元素化合物的知識(shí)，并以此帶動(dòng)全局知識(shí)的復(fù)習(xí)。此帶動(dòng)全局知識(shí)的復(fù)習(xí)。 1常見(jiàn)金屬元素常見(jiàn)金屬元素(如如Na、Al、Fe、Cu等等)。 (1)了解常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序。了解常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序。 (2)了解常見(jiàn)金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。了解常見(jiàn)金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。 (3)了解合金的概念及其重要應(yīng)用。了解合金的概念及其重要應(yīng)用。 2以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。 新課標(biāo)選取了典型四種金屬單質(zhì)新課標(biāo)選取了典型四種金屬單質(zhì)(鈉、鋁、鐵和銅鈉、鋁、鐵和銅

12、)及其及其重要化合物為代表，主要介紹了它們的重要性質(zhì)及其在工農(nóng)重要化合物為代表，主要介紹了它們的重要性質(zhì)及其在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應(yīng)用。高考試題中對(duì)金屬及其化合物業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應(yīng)用。高考試題中對(duì)金屬及其化合物的考查會(huì)以各種題型出現(xiàn)，題目還會(huì)將金屬元素及其化合物的考查會(huì)以各種題型出現(xiàn)，題目還會(huì)將金屬元素及其化合物的性質(zhì)與氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)溶液、電化學(xué)、元素周期律的性質(zhì)與氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)溶液、電化學(xué)、元素周期律等化學(xué)理論結(jié)合起來(lái)進(jìn)行考查，特別是涉及等化學(xué)理論結(jié)合起來(lái)進(jìn)行考查，特別是涉及Fe2、Fe3的探的探究性實(shí)驗(yàn)，更是受到命題者的青睞！究性實(shí)驗(yàn)，更是受到命題者的青睞！思考思考回顧

13、回顧 1鈉在常溫下與在點(diǎn)燃條件下與鈉在常溫下與在點(diǎn)燃條件下與O2反應(yīng)分別生成什么物質(zhì)？反應(yīng)分別生成什么物質(zhì)？它們與它們與H2O、CO2反應(yīng)的產(chǎn)物相同嗎？反應(yīng)的產(chǎn)物相同嗎？ 提示：提示：Na在常溫下生成在常溫下生成Na2O，在加熱條件下生成，在加熱條件下生成Na2O2 ； Na2O與水、與水、CO2反應(yīng)生成反應(yīng)生成NaOH、Na2CO3 ，Na2O2與水、與水、CO2反應(yīng)除生成反應(yīng)除生成NaOH、Na2CO3外，還放出外，還放出O2。 2鈉在含酚酞的水中反應(yīng)的現(xiàn)象是什么？這些現(xiàn)象能說(shuō)明鈉在含酚酞的水中反應(yīng)的現(xiàn)象是什么？這些現(xiàn)象能說(shuō)明金屬鈉的哪些性質(zhì)？金屬鈉的哪些性質(zhì)？ 提示：提示：浮浮(密度比水

14、小密度比水小)、游、游(劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體)、熔、熔(反應(yīng)放反應(yīng)放熱、鈉熔點(diǎn)低熱、鈉熔點(diǎn)低)、響、響(產(chǎn)生氣體，反應(yīng)劇烈產(chǎn)生氣體，反應(yīng)劇烈)、紅、紅(生成生成NaOH)。 3鈉能置換出鈉能置換出CuSO4溶液中的銅嗎？溶液中的銅嗎？ 提示：提示：不能；鈉先與水反應(yīng)，生成的不能；鈉先與水反應(yīng)，生成的NaOH與與CuSO4反反應(yīng)，最終生成應(yīng)，最終生成Cu(OH)2沉淀。沉淀。 4NaHCO3和和Na2CO3哪種物質(zhì)更穩(wěn)定？等物質(zhì)的量的哪種物質(zhì)更穩(wěn)定？等物質(zhì)的量的二者分別與足量的鹽酸反應(yīng)，哪種物質(zhì)消耗鹽酸多？等質(zhì)量二者分別與足量的鹽酸反應(yīng)，哪種物質(zhì)消耗鹽酸多？等質(zhì)量的二者分別與足量的鹽

15、酸反應(yīng)，哪種物質(zhì)生成的的二者分別與足量的鹽酸反應(yīng)，哪種物質(zhì)生成的CO2多？多？ 提示：提示：Na2CO3比比NaHCO3更穩(wěn)定，更穩(wěn)定，NaHCO3受熱分解，受熱分解，而而Na2CO3受熱不分解，據(jù)反應(yīng)受熱不分解，據(jù)反應(yīng)Na2CO32HCl=NaClH2OCO2，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2可知，可知，等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的Na2CO3和和NaHCO3相比較，相比較，Na2CO3消耗的鹽消耗的鹽酸多；等質(zhì)量的酸多；等質(zhì)量的Na2CO3和和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，分別與足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出的放出的CO2多。多。 歸納歸納助學(xué)助學(xué) 1鈉及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系鈉及其

16、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系鑒賞鑒賞領(lǐng)悟領(lǐng)悟判斷下列描述的正誤判斷下列描述的正誤(正確的打正確的打“”，錯(cuò)誤的打，錯(cuò)誤的打“”)。1NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3(2012重慶高考重慶高考) ( )解析：解析：因混淆因混淆Na2CO3與與NaHCO3的熱穩(wěn)定性而造成錯(cuò)誤；的熱穩(wěn)定性而造成錯(cuò)誤；NaHCO3受熱分解成受熱分解成Na2CO3，而，而Na2CO3受熱不分解。受熱不分解。2切開(kāi)的金屬鈉暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗的原因是切開(kāi)的金屬鈉暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗的原因是2NaO2=Na2O2(2012北京高考北京高考) ( )解析：解析：因忽視鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)的條件

17、而造成錯(cuò)誤判斷；因忽視鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)的條件而造成錯(cuò)誤判斷；鈉與空氣中氧氣常溫下反應(yīng)生成鈉與空氣中氧氣常溫下反應(yīng)生成Na2O，而加熱時(shí)生成，而加熱時(shí)生成Na2O2。3Na2O2與與CO2反應(yīng)生成反應(yīng)生成Na2CO3和和O2，SO2和和Na2O2反應(yīng)生反應(yīng)生成成Na2SO3和和O2(2012棗莊模擬棗莊模擬) ( )解析：解析：因忽視了因忽視了Na2O2的強(qiáng)氧化性和的強(qiáng)氧化性和Na2SO3的強(qiáng)還原性而的強(qiáng)還原性而造成錯(cuò)誤；造成錯(cuò)誤；SO2與與Na2O2反應(yīng)生成反應(yīng)生成Na2SO4而不是而不是Na2SO3。 1相同量的鋁與鹽酸，相同量的鋁與鹽酸，NaOH溶液反應(yīng)，消耗溶液反應(yīng)，消耗HCl與與N

18、aOH 的物質(zhì)的量相同嗎？生成的物質(zhì)的量相同嗎？生成H2的量相同嗎？的量相同嗎？ 提示：提示：根據(jù)反應(yīng)：根據(jù)反應(yīng)：2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2可知，相同量的鋁完全反可知，相同量的鋁完全反應(yīng)，消耗應(yīng)，消耗HCl的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是NaOH的物質(zhì)的量的的物質(zhì)的量的3倍，但生成倍，但生成H2的量相同。的量相同。 2有一包有一包Al、Fe2O3的混合物恰好能夠完全發(fā)生鋁熱的混合物恰好能夠完全發(fā)生鋁熱反應(yīng)，請(qǐng)問(wèn)反應(yīng)前與反應(yīng)后它們與足量鹽酸反應(yīng)放出的反應(yīng)，請(qǐng)問(wèn)反應(yīng)前與反應(yīng)后它們與足量鹽酸反應(yīng)放出的H2量相同嗎？量相同嗎？3設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)從鋁土礦設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)從

19、鋁土礦(主要成分為主要成分為Al2O3，雜質(zhì)為，雜質(zhì)為Fe2O3和和SiO2)中冶煉金屬鋁。中冶煉金屬鋁。歸納歸納助學(xué)助學(xué)鑒賞鑒賞領(lǐng)悟領(lǐng)悟判斷下列描述的正誤判斷下列描述的正誤(正確的打正確的打“”，錯(cuò)誤的打，錯(cuò)誤的打“”)。1硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水的離子方程式：硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水的離子方程式：Al33OH=Al(OH)3(2012大綱全國(guó)卷大綱全國(guó)卷)( )2Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素，三者對(duì)應(yīng)的氧化物均都是重要的金屬元素，三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物為堿性氧化物(2011山東高考山東高考) ( )解析：解析：因混淆堿性氧化物與兩性氧化物的差別而造成錯(cuò)因混淆堿性氧化物與兩性氧

20、化物的差別而造成錯(cuò)誤；三種金屬元素的氧化物中，誤；三種金屬元素的氧化物中，Al2O3屬于兩性氧化物而屬于兩性氧化物而不屬于堿性氧化物。不屬于堿性氧化物。3Al2O3的熔點(diǎn)很高，可制作耐高溫材料，所以工業(yè)上用電的熔點(diǎn)很高，可制作耐高溫材料，所以工業(yè)上用電解解AlCl3的方法來(lái)冶煉鋁的方法來(lái)冶煉鋁(2012威海模擬威海模擬) ( )解析：解析：因?qū)顫娊饘僖驅(qū)顫娊饘?如如Al)的冶煉方法不熟悉造成錯(cuò)誤；的冶煉方法不熟悉造成錯(cuò)誤；工業(yè)上用電解熔融工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法來(lái)冶煉金屬鋁。的方法來(lái)冶煉金屬鋁。思考思考回顧回顧 1工業(yè)上常用工業(yè)上常用Fe3腐蝕銅線(xiàn)路板，并能回收銅，你腐蝕銅線(xiàn)路板，

21、并能回收銅，你能用離子方程式表示其反應(yīng)過(guò)程嗎？能用離子方程式表示其反應(yīng)過(guò)程嗎？ 提示：提示：2Fe3Cu=2Fe2Cu2，F(xiàn)eCu2=CuFe2。 2將少量鐵屑投入稀將少量鐵屑投入稀HNO3與過(guò)量鐵屑投入稀與過(guò)量鐵屑投入稀HNO3的反應(yīng)產(chǎn)物相同嗎？的反應(yīng)產(chǎn)物相同嗎？ 3向向FeSO4溶液中滴入溶液中滴入NaOH溶液有何現(xiàn)象？如何設(shè)溶液有何現(xiàn)象？如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備計(jì)實(shí)驗(yàn)制備Fe(OH)2? 提示：提示：先產(chǎn)生白色沉淀，又迅速變成灰綠色，最終變先產(chǎn)生白色沉淀，又迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；要隔絕空氣，可使用成紅褐色；要隔絕空氣，可使用H2作為保護(hù)氣來(lái)制備。作為保護(hù)氣來(lái)制備。 4設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明紅

22、磚中含有設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明紅磚中含有Fe3。提示：提示：歸納歸納助學(xué)助學(xué)1“鐵三角鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系的轉(zhuǎn)化關(guān)系(2)除雜或凈化：除雜或凈化：主要物質(zhì)主要物質(zhì)雜質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑和方法除雜試劑和方法Fe3Fe2加入加入H2O2Fe2Fe3加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾Fe2Cu2加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾鑒賞鑒賞領(lǐng)悟領(lǐng)悟判斷下列描述的正誤判斷下列描述的正誤(正確的打正確的打“”，錯(cuò)誤的打，錯(cuò)誤的打“”)。1Fe與稀與稀HNO3、稀、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)種酸均發(fā)生置換反應(yīng)(2012山東高考山東高考)( )解析：解析：因忽視

23、稀因忽視稀HNO3的強(qiáng)氧化性而造成判斷錯(cuò)誤；的強(qiáng)氧化性而造成判斷錯(cuò)誤；Fe與與稀稀HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO而不是而不是H2，該反應(yīng)不，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)。屬于置換反應(yīng)。2Fe在足量在足量Cl2中燃燒生成中燃燒生成FeCl2和和FeCl3(2012天津高考天津高考)( )解析：解析：因忽視氯氣的強(qiáng)氧化性而造成錯(cuò)誤；因忽視氯氣的強(qiáng)氧化性而造成錯(cuò)誤；Fe與與Cl2反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)時(shí)，不論不論Cl2是否過(guò)量，均生成是否過(guò)量，均生成FeCl3而不能生成而不能生成FeCl2。3鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅溶液，未出現(xiàn)血紅色，則鋁熱劑

24、中一定不含鐵的氧化物色，則鋁熱劑中一定不含鐵的氧化物(2012煙臺(tái)模擬煙臺(tái)模擬)( )解析：解析：因忽視因忽視Fe2的檢驗(yàn)方法而造成判斷錯(cuò)誤；鋁熱劑溶的檢驗(yàn)方法而造成判斷錯(cuò)誤；鋁熱劑溶于足量鹽酸再滴加于足量鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，只能說(shuō)明溶液，未出現(xiàn)血紅色，只能說(shuō)明鋁熱劑中不含鋁熱劑中不含F(xiàn)e3，但不一定不含，但不一定不含F(xiàn)e2。 AB C D 解析：解析：選選 。中硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，中硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，不是三氧化硫，錯(cuò)誤；不是三氧化硫，錯(cuò)誤；中加熱氯化鐵溶液時(shí)，因?yàn)槁然屑訜崧然F溶液時(shí)，因?yàn)槁然F水解得到的是氫氧化鐵，得不到無(wú)水氯化鐵，應(yīng)該在氯鐵水解得到的

25、是氫氧化鐵，得不到無(wú)水氯化鐵，應(yīng)該在氯化氫的氣氛中加熱蒸干才可以得到無(wú)水氯化鐵，錯(cuò)誤。化氫的氣氛中加熱蒸干才可以得到無(wú)水氯化鐵，錯(cuò)誤。A命題角度二命題角度二2012福建高考福建高考下列各組物質(zhì)中，滿(mǎn)足如圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是下列各組物質(zhì)中，滿(mǎn)足如圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是()XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3C 物質(zhì)的性質(zhì)可以通過(guò)化學(xué)方程式來(lái)體現(xiàn)，由化學(xué)方程物質(zhì)的性質(zhì)可以通過(guò)化學(xué)方程式來(lái)體現(xiàn)，由化學(xué)方程式又可式又可“輻射輻射”出反應(yīng)條件、反應(yīng)現(xiàn)象、反應(yīng)計(jì)量等；而這出反應(yīng)條件、反應(yīng)現(xiàn)象、反應(yīng)計(jì)量等；而這些內(nèi)容又是每年高考元素

26、及其化合物命題的重要素材，特些內(nèi)容又是每年高考元素及其化合物命題的重要素材，特別是涉及鈉、過(guò)氧化鈉、碳酸鈉之間的轉(zhuǎn)化，含鋁化合物別是涉及鈉、過(guò)氧化鈉、碳酸鈉之間的轉(zhuǎn)化，含鋁化合物的相互轉(zhuǎn)化，的相互轉(zhuǎn)化，F(xiàn)e2、Fe3的相互轉(zhuǎn)化等內(nèi)容，更是高考的的相互轉(zhuǎn)化等內(nèi)容，更是高考的熱點(diǎn)；往往把物質(zhì)的推斷、圖象圖表及氧化還原反應(yīng)的知熱點(diǎn)；往往把物質(zhì)的推斷、圖象圖表及氧化還原反應(yīng)的知識(shí)聯(lián)系起來(lái)進(jìn)行考查。識(shí)聯(lián)系起來(lái)進(jìn)行考查。(2)三角型轉(zhuǎn)化關(guān)系：三角型轉(zhuǎn)化關(guān)系：1(2012煙臺(tái)模擬煙臺(tái)模擬)分別取等質(zhì)量的鎂、鐵細(xì)小顆粒進(jìn)行下分別取等質(zhì)量的鎂、鐵細(xì)小顆粒進(jìn)行下列操作：列操作：.將少量鎂、鐵混合均勻后，向其中一次

27、性加將少量鎂、鐵混合均勻后，向其中一次性加入一定量的稀硫酸得到圖入一定量的稀硫酸得到圖A、B；.分別向盛鎂、鐵的分別向盛鎂、鐵的兩試管中逐滴緩慢滴入等濃度的稀硫酸兩試管中逐滴緩慢滴入等濃度的稀硫酸(滴速相同滴速相同)，得，得到關(guān)系圖到關(guān)系圖C、D。則下列圖示正確的是。則下列圖示正確的是 ()C2鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積氣體的體積(V)與時(shí)間與時(shí)間(t)關(guān)系如下圖。反應(yīng)中鎂和鋁的關(guān)系如下圖。反應(yīng)中鎂和鋁的()A物質(zhì)的量之比為物質(zhì)的量之比為3 2B質(zhì)量之比為質(zhì)量之比為3 2C摩爾質(zhì)量之比為摩爾質(zhì)量之比為2 3D反應(yīng)速

28、率之比為反應(yīng)速率之比為2 3解析：解析：選選 。根據(jù)圖示，。根據(jù)圖示，Mg、Al產(chǎn)生產(chǎn)生H2的體積相等，的體積相等，則則Mg、Al失去電子的數(shù)目相等，失去電子的數(shù)目相等，2n(Mg)3n (Al)，故故n(Mg)/n(Al)3 2，Mg、Al的摩爾質(zhì)量之比為的摩爾質(zhì)量之比為8 9，質(zhì)量之比為質(zhì)量之比為4 3，Mg、Al分別與分別與H2SO4反應(yīng)的速率之比反應(yīng)的速率之比為為3 2。A3下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是 ()A用氨水鑒別用氨水鑒別Al3、Mg2、Fe3B向某溶液中加入向某溶液中加入2滴滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，

29、該溶液中溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中不一定含有不一定含有Fe2CNaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用燒五種溶液，用燒堿溶液就可把它們鑒別開(kāi)來(lái)堿溶液就可把它們鑒別開(kāi)來(lái)D要證明要證明Fe3溶液中含有溶液中含有Fe2可以用可以用NH4SCN溶液和氯水溶液和氯水解析：解析：選選 。氨水無(wú)法鑒別。氨水無(wú)法鑒別Al3、Mg2，A錯(cuò)誤；該溶液中一錯(cuò)誤；該溶液中一定含有定含有Fe2，B錯(cuò)誤；分別向錯(cuò)誤；分別向NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液的現(xiàn)象分別為無(wú)明顯現(xiàn)象；先有白溶液的現(xiàn)象分別為無(wú)明顯現(xiàn)象；先有白

30、色沉淀，然后變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色；紅褐色沉淀生成；色沉淀，然后變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色；紅褐色沉淀生成；白色沉淀生成且不消失；先有白色沉淀生成，然后消失，白色沉淀生成且不消失；先有白色沉淀生成，然后消失，C正確；正確；不論有沒(méi)有不論有沒(méi)有Fe2，溶液均變成紅色，溶液均變成紅色，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。C4(2012山東高考山東高考)工業(yè)上由黃銅礦工業(yè)上由黃銅礦(主要成分主要成分CuFeS2)冶煉銅冶煉銅的主要流程如下：的主要流程如下：(1)氣體氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的中的大氣污染物可選用下列試劑中的_吸收。吸收。a濃濃H2SO4 b稀稀HNO3cNaOH溶液溶液 d氨水氨水(2)用

31、稀用稀H2SO4浸泡熔渣浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液溶液后呈紅色，說(shuō)明溶液中存在后呈紅色，說(shuō)明溶液中存在_(填離子符號(hào)填離子符號(hào))，檢驗(yàn)溶液，檢驗(yàn)溶液中還存在中還存在Fe2的方法是的方法是_(注明試劑、注明試劑、現(xiàn)象現(xiàn)象)。解析：解析：(1)氣體氣體A中的大氣污染物為中的大氣污染物為SO2，可以用，可以用NaOH溶液，溶液，氨水吸收。氨水吸收。(2)滴加滴加KSCN溶液后呈紅色，說(shuō)明溶液中有溶液后呈紅色，說(shuō)明溶液中有Fe3，檢驗(yàn)溶液，檢驗(yàn)溶液中還存在中還存在Fe2時(shí)，可以利用時(shí)，可以利用Fe2的還原性，加入酸性的還原性，加入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去

32、。溶液，溶液紫色褪去。答案：答案：(1)c、d(2)Fe3取少量溶液，滴加取少量溶液，滴加KMnO4溶液，溶液，KMnO4溶液褪色溶液褪色 典例示法典例示法 (2012安徽高考安徽高考)已知室溫下，已知室溫下，Al(OH)3的的Ksp或溶解度遠(yuǎn)或溶解度遠(yuǎn)大于大于Fe(OH)3。向濃度均為。向濃度均為0.1 molL1的的Fe(NO3)3和和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。下列示意圖表示生成溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的溶液的體積的關(guān)系，合理的是是 () 解析解析由題中信息可知滴入由題

33、中信息可知滴入NaOH溶液，起始時(shí)形成溶液，起始時(shí)形成Fe(OH)3沉淀，因此起始時(shí)不會(huì)形成沉淀，因此起始時(shí)不會(huì)形成Al(OH)3沉淀，沉淀，A、B項(xiàng)項(xiàng)錯(cuò)；當(dāng)?shù)稳胍欢w積的錯(cuò)；當(dāng)?shù)稳胍欢w積的NaOH溶液后才能形成溶液后才能形成Al(OH)3沉淀，沉淀，當(dāng)當(dāng)Al3全部沉淀后，加入過(guò)量的全部沉淀后，加入過(guò)量的NaOH，Al(OH)3沉淀全部溶沉淀全部溶解，故可知解，故可知C項(xiàng)正確，項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案答案C即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用下列曲線(xiàn)圖下列曲線(xiàn)圖(縱坐標(biāo)為沉淀的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為加入物的縱坐標(biāo)為沉淀的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為加入物的量量)不正確的是不正確的是 ().A向向1 L濃度均為濃度均為0.1 mol/L的的Ba(OH)2、NaAlO2混合液加混合液加入入0.1 mol/L稀硫酸稀硫酸B向向1 L含有含有0.1 mol/L AlCl3和和0.3 mol/L NH4Cl的混合液中的混合液中加入加入0.1 mol/L NaOH溶液溶液C向燒堿溶液滴加明礬溶液向燒堿溶液滴加明礬溶液D向向AlCl3溶液滴加過(guò)量氨水溶液滴加過(guò)量氨水C