《江蘇省邳州市第二中學高中化學 第二課時 鐵、銅及其化合物的應用課件 蘇教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《江蘇省邳州市第二中學高中化學 第二課時 鐵、銅及其化合物的應用課件 蘇教版必修1（54頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二課時第二課時鐵、銅及其化合物的鐵、銅及其化合物的應用應用新知初探自學導引新知初探自學導引自主學習自主學習一、鐵及其化合物的性質(zhì)及應用一、鐵及其化合物的性質(zhì)及應用1鐵的物理性質(zhì)鐵的物理性質(zhì)銀白色，有金屬光澤，可被磁鐵吸引，是熱銀白色，有金屬光澤，可被磁鐵吸引，是熱和電的良導體。和電的良導體。2鐵的化學性質(zhì)鐵的化學性質(zhì)(1)與非金屬單質(zhì)反應與非金屬單質(zhì)反應(用化學方程式表示用化學方程式表示)與與O2反應：反應：_。與與Cl2反應：反應：_。(2)與酸反應與酸反應強氧化性酸：常溫下鐵在濃硫酸、濃硝酸中強氧化性酸：常溫下鐵在濃硫酸、濃硝酸中_。非氧化性酸：非氧化性酸：_。(用離子用離子方程式表示方

2、程式表示)鈍化鈍化Fe2H=Fe2H2(3)與鹽溶液反應與鹽溶液反應(用離子方程式表示用離子方程式表示)與與CuSO4溶液溶液:_.與與FeCl3溶液：溶液：_。3Fe3的檢驗的檢驗(1)試劑：試劑：_。(2)現(xiàn)象：溶液變?yōu)楝F(xiàn)象：溶液變?yōu)開色。色。(3)離子方程式：離子方程式：_。FeCu2=Fe2CuFe2Fe3=3Fe2KSCN溶液溶液Fe33SCN=Fe(SCN)3血紅血紅4Fe2、Fe3的相互轉化的相互轉化實驗操作實驗操作實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象有關離子方程式有關離子方程式加入鐵粉，溶液加入鐵粉，溶液由由_色變色變成成_色，色，加入加入KSCN溶液溶液后溶液后溶液_2Fe3Fe=3Fe2棕黃棕

3、黃淺綠淺綠無明顯變化無明顯變化實驗操作實驗操作實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象有關離子方程式有關離子方程式溶液由溶液由_色變成色變成_色色,加加入入KSCN溶液后溶液后溶液溶液_2Fe3Cu=2Fe2Cu2棕黃棕黃藍藍無明顯變化無明顯變化實驗操作實驗操作實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象有關離子方程式有關離子方程式加入加入KSCN,溶液溶液_,加入氯水后，加入氯水后，溶液溶液_2Fe2Cl2=2Fe32ClFe33SCN=Fe(SCN)3無明顯變化無明顯變化變成血紅色變成血紅色想一想想一想1.(1)為什么可用鐵制容器盛放濃硫酸和濃硝為什么可用鐵制容器盛放濃硫酸和濃硝酸？酸？(2)鐵與哪些物質(zhì)反應生成鐵與哪些物質(zhì)反應生成3價或價

4、或2價呢？價呢？(3)為什么存放亞鐵鹽溶液時，向溶液中加入為什么存放亞鐵鹽溶液時，向溶液中加入少量鐵屑？少量鐵屑？提示提示:(1)常溫下鐵在濃硫酸、濃硝酸中鈍化常溫下鐵在濃硫酸、濃硝酸中鈍化.故在常溫時可用鐵制容器儲存或運輸濃硫故在常溫時可用鐵制容器儲存或運輸濃硫酸、濃硝酸。酸、濃硝酸。(2)鐵跟氧化性較弱的氧化劑鐵跟氧化性較弱的氧化劑(如鹽酸、硫酸如鹽酸、硫酸銅溶液等銅溶液等)反應轉化為反應轉化為2價鐵的化合物。鐵價鐵的化合物。鐵跟氧化性較強的氧化劑跟氧化性較強的氧化劑(如氯氣、硝酸等如氯氣、硝酸等)反反應轉化為應轉化為3價鐵的化合物。價鐵的化合物。(3)Fe2有較強的還原性，其對應的鹽或氫

5、有較強的還原性，其對應的鹽或氫氧化物在空氣中放置時很容易被氧氣氧化而氧化物在空氣中放置時很容易被氧氣氧化而變質(zhì)，故向溶液中加入少量鐵屑。變質(zhì)，故向溶液中加入少量鐵屑。5.應用應用(1)鐵合金是重要的應用廣泛的金屬材料。鐵合金是重要的應用廣泛的金屬材料。(2)鐵元素是維持生命活動不可缺少的微量鐵元素是維持生命活動不可缺少的微量元素，人體缺鐵會引起貧血等疾病。元素，人體缺鐵會引起貧血等疾病。(3)鐵的化合物鐵的化合物Fe2O3可以制防銹油漆、紅色顏料?？梢灾品冷P油漆、紅色顏料。氯化鐵、硫酸亞鐵可作凈水劑。氯化鐵、硫酸亞鐵可作凈水劑。Fe3O4可作磁性材料?？勺鞔判圆牧稀溶液可制作印刷電路板的腐蝕

6、液溶液可制作印刷電路板的腐蝕液.氯化鐵氯化鐵二、銅的性質(zhì)及應用二、銅的性質(zhì)及應用1物理性質(zhì)物理性質(zhì)紫紅色，有金屬光澤，具有良好的導電、導熱性和紫紅色，有金屬光澤，具有良好的導電、導熱性和延展性。延展性。2化學性質(zhì)化學性質(zhì)(1)與非金屬單質(zhì)反應與非金屬單質(zhì)反應(用化學方程式表示用化學方程式表示)與與O2反應：反應：_。與與Cl2反應：反應：_。(2)與鹽反應與鹽反應(用離子方程式表示用離子方程式表示)與與AgNO3溶液：溶液：_。與與FeCl3溶液：溶液：_。Cu2Ag=2AgCu2Cu2Fe3=2Fe2Cu2想一想想一想2(1)如何除去如何除去FeSO4溶液中含有的少量溶液中含有的少量CuSO

7、4?(2)Fe2、Fe3、Cu2的氧化性強弱關系如的氧化性強弱關系如何？試用離子方程式說明。何？試用離子方程式說明。提示：提示：(1)加鐵屑。加鐵屑。(2)Fe3Cu2Fe2(2Fe3Cu=2Fe2Cu2，F(xiàn)eCu2=Fe2Cu)。3.應用應用(1)單質(zhì)銅可以制導線、水管、電器儀表等單質(zhì)銅可以制導線、水管、電器儀表等.(2)銅鹽可以殺菌。銅鹽可以殺菌。(3)Cu2O可以作玻璃、搪瓷的紅色顏料?？梢宰鞑Ａ?、搪瓷的紅色顏料。自主體驗自主體驗解析：選解析：選B。Fe3O4、Cu2(OH)2CO3、CuO均能與鹽酸發(fā)生反應。均能與鹽酸發(fā)生反應。2下列關于下列關于Fe2和和Fe3的敘述中，錯誤的的敘述中

8、，錯誤的是是(雙選雙選)()AFe2的水溶液為淺綠色的水溶液為淺綠色BFe3的水溶液為藍色的水溶液為藍色CFe3具有氧化性，具有氧化性，F(xiàn)e2既具有氧化性又既具有氧化性又具有還原性具有還原性DFe3溶液中滴入含溶液中滴入含SCN的溶液，立即的溶液，立即出現(xiàn)血紅色沉淀出現(xiàn)血紅色沉淀解析：選解析：選BD。Fe3與與SCN反應產(chǎn)物為反應產(chǎn)物為Fe(SCN)3，是血紅色溶于水的物質(zhì)。，是血紅色溶于水的物質(zhì)。3要證明某溶液中不含要證明某溶液中不含F(xiàn)e3,而可能含而可能含F(xiàn)e2,進行如下實驗操作時，最佳順序是進行如下實驗操作時，最佳順序是()加足量新制氯水加足量新制氯水加足量加足量KMnO4溶液溶液加少量

9、加少量KSCN溶液溶液A BC D要點突破講練互動要點突破講練互動提示：提示：(1)除去除去FeCl3中的中的FeCl2應滴加氯水；應滴加氯水；(2)除去除去FeSO4中的中的Fe2(SO4)3應加鐵屑。應加鐵屑。“鐵三角鐵三角”及其應用及其應用要點歸納要點歸納1“鐵三角鐵三角”是指是指Fe、Fe2、Fe3相互轉相互轉化的三角關系化的三角關系(1)Fe遇強氧化劑被氧化成遇強氧化劑被氧化成Fe3。(2)Fe遇弱氧化劑被氧化成遇弱氧化劑被氧化成Fe2。(3)Fe只有還原性；只有還原性；Fe3只有氧化性；只有氧化性；Fe2既有氧化性又有還原性，以還原性為主。既有氧化性又有還原性，以還原性為主。(4)

10、常見氧化劑的氧化性強弱順序為：常見氧化劑的氧化性強弱順序為：Cl2Br2Fe3I2SAgFe3Cu2Fe2主要物質(zhì)主要物質(zhì)雜質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑和方法除雜試劑和方法Fe3Fe2加入加入H2O2Fe2Fe3加入過量加入過量Fe粉，過濾粉，過濾Fe2Cu2加入過量加入過量Fe粉，過濾粉，過濾(3)Fe3與與Fe2的檢驗的檢驗Fe3a加入加入OH(強堿強堿)紅褐色沉淀紅褐色沉淀b加入加入KSCN血紅色溶液血紅色溶液Fe2a加入加入OH白色沉淀白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色迅速變?yōu)榛揖G色紅褐色紅褐色b加入加入KSCN不變色不變色滴加氯水后迅速滴加氯水后迅速變?yōu)檠t色變?yōu)檠t色即時應用即時應用1將將Na2O2投入到投

11、入到FeCl2溶液中，可以觀察溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是到的現(xiàn)象是()生成白色沉淀生成白色沉淀生成紅褐色沉淀生成紅褐色沉淀有有無色氣體產(chǎn)生無色氣體產(chǎn)生A BC D解析：選解析：選C。Na2O2與與H2O反應生成反應生成NaOH和和O2，同時將，同時將Fe2氧化成氧化成Fe3，F(xiàn)e3與與OH反應生成紅褐色沉淀。反應生成紅褐色沉淀。探究導引探究導引將鐵屑加入將鐵屑加入FeCl3與與CuCl2的混合液中，可的混合液中，可能發(fā)生哪些反應，最終溶液中含有的金屬離能發(fā)生哪些反應，最終溶液中含有的金屬離子有哪些？子有哪些？含含F(xiàn)e3、Cu2的溶液與的溶液與Fe、Cu混合物可能的反應及其剩混合物可能的反應及其

12、剩余固體的判斷余固體的判斷提示：提示：按先后順序發(fā)生的反應為：按先后順序發(fā)生的反應為：Fe2Fe3=3Fe2FeCu2=Fe2Cu最終溶液中含有的離子可能是最終溶液中含有的離子可能是Fe3、Fe2、Cu2，F(xiàn)e2、Cu2，F(xiàn)e2。要點歸納要點歸納以以a mol Fe3、b mol Cu2、c mol Fe和和d mol Cu混合于同一溶液中為例討論?；旌嫌谕蝗芤褐袨槔懻?。(1)可能發(fā)生的反應：可能發(fā)生的反應：2Fe3Fe=3Fe22Fe3Cu=2Fe2Cu2FeCu2=Fe2Cu(2)從發(fā)生的化學反應來討論：從發(fā)生的化學反應來討論：即時應用即時應用2將將Cu片放入片放入0.1 molL1

13、FeCl3溶液中，溶液中，反應一段時間后取出反應一段時間后取出Cu片，溶液中片，溶液中c(Fe3) c(Fe2)2 3，則，則Cu2與與Fe3的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為()A3 2 B3 5C4 3 D3 4解析：選解析：選D。Fe3具有強的氧化性，可以與具有強的氧化性，可以與Cu反應生成反應生成Fe2和和Cu2，由，由2Fe3Cu=2Fe2Cu2得得n(Fe2)2n(Cu2)，代入代入c(Fe3) c(Fe2)2 3中，可得中，可得 n(Fe3) 2n(Cu2)2 3，所以，所以n(Cu2) n(Fe3)3 4。題型探究權威預測題型探究權威預測鐵、銅及其化合物的性質(zhì)鐵、銅及其化合物的性

14、質(zhì) 根據(jù)下列框圖回答問題根據(jù)下列框圖回答問題(答題時答題時,化學化學方程式中的方程式中的M、E用所對應的元素符號表示用所對應的元素符號表示)：(1)寫出寫出M溶于稀溶于稀H2SO4和和H2O2混合液的化學方程式：混合液的化學方程式：_。(2)某同學取某同學取X的溶液，酸化后加入淀粉的溶液，酸化后加入淀粉KI溶液，變?nèi)芤?，變?yōu)樗{色，寫出與上述變化過程相關的離子方程式：為藍色，寫出與上述變化過程相關的離子方程式：_、_。(3)寫出寫出Cl2將將Z氧化為氧化為K2EO4的化學方程式：的化學方程式：_。【思路點撥思路點撥】(1)尋找突破點尋找突破點紅色金紅色金屬是屬是Cu；(2)依據(jù)框圖線索確定各物質(zhì)

15、。依據(jù)框圖線索確定各物質(zhì)?！窘馕鼋馕觥坑深}目由題目“紅色金屬紅色金屬”結合結合“藍色藍色溶液溶液”及轉化關系，很容易確定及轉化關系，很容易確定M是是Cu，E是是Fe。相關各物質(zhì)分別為：。相關各物質(zhì)分別為：MSO4為為CuSO4；X為為FeSO4;Y為為Fe2(SO4)3；Z為為Fe(OH)3；K2EO4為為K2FeO4。在寫方程。在寫方程式時要注意元素守恒和原子守恒。式時要注意元素守恒和原子守恒?！?答 案答 案 】 ( 1 ) C u H2O2H2SO4=CuSO42H2O(2)4Fe2O24H=4Fe32H2O2Fe32I=2Fe2I2(3)10KOH3Cl22Fe(OH)3=2K2FeO

16、46KCl8H2O【名師點睛名師點睛】(1)鐵及其化合物鐵及其化合物(2)銅及其化合物銅及其化合物(3)解答框圖題關鍵點是要尋找突破點解答框圖題關鍵點是要尋找突破點在題干中找，在框圖中找，在問題中在題干中找，在框圖中找，在問題中找；主要依據(jù)特殊的物理性質(zhì)，特征反找；主要依據(jù)特殊的物理性質(zhì)，特征反應尋找。應尋找。有關有關Cu2、Fe3與與Fe、Cu混合體系的判斷與計算混合體系的判斷與計算 把等物質(zhì)的量的把等物質(zhì)的量的Cu、Fe和和Zn粉投粉投入一定量的入一定量的FeCl3溶液中，充分反應后：溶液中，充分反應后：(1)若取出部分溶液，加入幾滴若取出部分溶液，加入幾滴KSCN溶液，溶液，顯血紅色顯血

17、紅色,那么溶液中存在的離子有那么溶液中存在的離子有Cu2、Fe2、Fe3、Zn2、Cl，金屬粉末有無剩，金屬粉末有無剩余？余？_；(2)若溶液顯藍色，加入若溶液顯藍色，加入KSCN溶液不顯血紅溶液不顯血紅色，那么溶液中存在的離子有色，那么溶液中存在的離子有_，可能存在的金屬粉末物質(zhì)是可能存在的金屬粉末物質(zhì)是_；(3)若加入鐵粉的質(zhì)量反應前后沒有改變?nèi)艏尤腓F粉的質(zhì)量反應前后沒有改變,那那么溶液中存在的離子有么溶液中存在的離子有Zn2、Fe2、Cl，各種離子的物質(zhì)的量之比是各種離子的物質(zhì)的量之比是_；(4)若加入的金屬還有若加入的金屬還有Zn粉剩余粉剩余,那么溶液中那么溶液中存在的離子有存在的離子

18、有Zn2、Cl，粉末的質(zhì)量在反，粉末的質(zhì)量在反應后比反應前應后比反應前_(填填“增大增大”或或“減減少少”)。【解析解析】金屬的還原性：金屬的還原性：ZnFeCu，與，與FeCl3溶液反應的先后順序為溶液反應的先后順序為Zn2Fe3=Zn22Fe2，2Fe3Fe=3Fe2,2Fe3Cu=2Fe2Cu2。若。若Zn粉粉過過量，量，F(xiàn)e、Cu不能參加反應，且過量的不能參加反應，且過量的Zn會會將溶液中將溶液中Fe2還原成還原成Fe單質(zhì)，單質(zhì)，ZnFe2=Zn2Fe，僅發(fā)生反應，僅發(fā)生反應和和。(1)反應后溶液中加反應后溶液中加KSCN溶液顯血紅色溶液顯血紅色,說明說明FeCl3沒反應完沒反應完,金

19、屬全部參加反應金屬全部參加反應,無剩余無剩余.發(fā)生的反應有發(fā)生的反應有、和和,溶液中存在的離子溶液中存在的離子有有Cu2、Fe2、Fe3、Zn2和和Cl。(2)反應后溶液呈藍色，加入反應后溶液呈藍色，加入KSCN溶液不顯溶液不顯血紅色，說明血紅色，說明Fe3全部參加反應，全部參加反應，Zn、Fe反應完全，反應完全，Cu全部或部分參加反應。溶液全部或部分參加反應。溶液中存在的離子有中存在的離子有Cu2、Fe2、Zn2和和Cl。可能存在的金屬粉末是可能存在的金屬粉末是Cu。(3)若加入鐵粉的質(zhì)量在反應前后沒有變化若加入鐵粉的質(zhì)量在反應前后沒有變化,說明說明 Fe粉沒有參加反應，也沒有發(fā)生粉沒有參加

20、反應，也沒有發(fā)生Zn粉粉置換出置換出Fe的反應，即的反應，即Zn恰好與恰好與Fe3反應完反應完全；全；Zn2FeCl3=ZnCl22FeCl21 mol 1 mol 2 mol所以溶液中所以溶液中n(Zn2)n(Fe2)n(Cl)126。(4)若加入的金屬中還有若加入的金屬中還有Zn粉剩余，僅發(fā)生粉剩余，僅發(fā)生反應反應和和，F(xiàn)e、Cu均未參加反應。溶液均未參加反應。溶液中存在的離子有中存在的離子有Zn2和和Cl，過量的，過量的Zn將溶將溶液中的液中的Fe2(來自來自Fe3被被Zn的還原的還原)還原，由還原，由ZnFe2=Zn2Fe知，溶解知，溶解65 g Zn析析出出56 g Fe，且反應，且

21、反應也消耗了也消耗了Zn，所以金，所以金屬粉末質(zhì)量在反應后比反應前減少。屬粉末質(zhì)量在反應后比反應前減少?！敬鸢复鸢浮?1)無剩余無剩余 (2)Cu2、Fe2、Zn2、ClCu(3)126 (4)減少減少【規(guī)律方法規(guī)律方法】一種氧化劑遇到多種還原劑一種氧化劑遇到多種還原劑時，還原性強的物質(zhì)首先發(fā)生反應，依次類時，還原性強的物質(zhì)首先發(fā)生反應，依次類推；一種還原劑遇到多種氧化劑時，氧化性推；一種還原劑遇到多種氧化劑時，氧化性強的物質(zhì)首先發(fā)生反應，依次類推。搞清楚強的物質(zhì)首先發(fā)生反應，依次類推。搞清楚發(fā)生反應的順序是解答這類問題的關鍵。發(fā)生反應的順序是解答這類問題的關鍵。熱點示例思維拓展熱點示例思維拓

22、展Fe(OH)2的制備的制備由于由于Fe(OH)2很容易被空氣中的很容易被空氣中的O2或溶液中或溶液中溶有的少量溶有的少量O2所氧化，所以制取所氧化，所以制取Fe(OH)2要要求在無氧氣的環(huán)境下反應。求在無氧氣的環(huán)境下反應。【經(jīng)典案例經(jīng)典案例】()在下圖的裝置中，當容在下圖的裝置中，當容器器A中的反應開始后中的反應開始后,再分別進行下列操作：再分別進行下列操作：(1)若彈簧夾若彈簧夾C打開，打開，B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生？生？_。(2)若彈簧夾若彈簧夾C一直關閉，容器一直關閉，容器A中的反應在中的反應在進行時，進行時，B容器有什么現(xiàn)象發(fā)生？容器有什么現(xiàn)象發(fā)生？_；寫出寫出B容器

23、中有關反應的化學方程式：容器中有關反應的化學方程式：_. (3)若先打開彈簧夾若先打開彈簧夾C一段時間，容器一段時間，容器A中的中的反應還在進行時，再關閉彈簧夾反應還在進行時，再關閉彈簧夾C一會兒，一會兒，B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生？容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生？_.()在如右圖所示裝置中，用在如右圖所示裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備白等試劑制備白色的色的Fe(OH)2沉淀。沉淀。(1)在試管在試管中加入的試劑是中加入的試劑是_。(2)在試管在試管中加入的試劑是中加入的試劑是_。(3)為了制得白色為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管沉淀，在試管和和中加入試劑，打開止水

24、夾，塞緊塞子后的中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是實驗步驟是_。(4)這樣生成的這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持沉淀能較長時間保持白色，其理由是白色，其理由是_?！窘馕鼋馕觥?)這是一道綜合這是一道綜合Fe2的性質(zhì)和的性質(zhì)和實驗操作的實驗題，解答該題必須明確：當實驗操作的實驗題，解答該題必須明確：當B容器中空氣未排盡時，容器中空氣未排盡時，NaOH與與FeSO4反應的產(chǎn)物反應的產(chǎn)物Fe(OH)2只能短只能短暫存在；但當通入暫存在；但當通入H2一段時間后，一段時間后，B容器中容器中空氣已排凈，生成的空氣已排凈，生成的Fe(OH)2能較長時間存能較長時間存在在.()兩支試管，

25、試管兩支試管，試管是開口式，無法用產(chǎn)是開口式，無法用產(chǎn)生的氣體將溶液壓入試管生的氣體將溶液壓入試管中，所以制取中，所以制取FeSO4應在試管應在試管中，而在試管中，而在試管中盛不含中盛不含O2的的NaOH溶液。當溶液。當Fe與稀與稀H2SO4放入試管放入試管后，后，產(chǎn)生的產(chǎn)生的H2可從試管可從試管內(nèi)短管處排出試管內(nèi)短管處排出試管內(nèi)內(nèi)空氣，經(jīng)過打開的止水夾通入試管空氣，經(jīng)過打開的止水夾通入試管中，再中，再排盡試管排盡試管內(nèi)空氣。然后關閉止水夾，試管內(nèi)空氣。然后關閉止水夾，試管內(nèi)產(chǎn)生的內(nèi)產(chǎn)生的H2無法逸出，無法逸出，H2將試管將試管內(nèi)內(nèi)FeSO4溶液通過長導管壓入試管溶液通過長導管壓入試管內(nèi)，在壓

26、內(nèi)，在壓液過程中，液體都處于液過程中，液體都處于H2環(huán)境，從而避免了環(huán)境，從而避免了被空氣中的被空氣中的O2氧化，使得氧化，使得Fe(OH)2能保存較能保存較長時間。長時間?！敬鸢复鸢浮?)(1)容器容器B中的導管口有氣泡中的導管口有氣泡冒出冒出(2)容器容器A中溶液進入容器中溶液進入容器B，容器，容器B有白色有白色沉淀生成，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成沉淀生成，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色紅褐色2NaOHFeSO4=Fe(OH)2Na2SO4，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)開始時容器開始時容器B中的導管口有氣泡冒出，彈中的導管口有氣泡冒出，彈簧夾關閉后，容器簧夾關閉后，容器A中溶液進入容器中溶液進入容器B,有白有白色沉淀色沉淀(氫氧化亞鐵氫氧化亞鐵)生成且較長時間不變色生成且較長時間不變色()(1)稀稀H2SO4、鐵屑、鐵屑(2)NaOH溶液溶液(3)檢驗試管檢驗試管出口處排出的氫氣的純度，出口處排出的氫氣的純度，當排出的當排出的H2純凈時，再夾緊止水夾純凈時，再夾緊止水夾(4)試管試管中反應生成的中反應生成的H2充滿了試管充滿了試管和和試管試管，且外界空氣不容易進入，且外界空氣不容易進入