《九年級化學(xué)下冊 第7單元 單元復(fù)習(xí)課課件 （新版）魯教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)下冊 第7單元 單元復(fù)習(xí)課課件 （新版）魯教版（31頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第七單元 單元復(fù)習(xí)課一、酸一、酸1.1.溶液的酸堿度即酸堿性的強弱程度溶液的酸堿度即酸堿性的強弱程度(1)pH(1)pH7 7溶液顯酸性；溶液顯酸性；pHpH7 7溶液顯堿性；溶液顯堿性；pHpH7 7溶液顯中性。溶液顯中性。pHpH越小，酸性越強；越小，酸性越強；pHpH越大，堿性越強。越大，堿性越強。(2)pH(2)pH測定時，用玻璃棒蘸取溶液滴在測定時，用玻璃棒蘸取溶液滴在pHpH試紙上，根據(jù)顯示顏色試紙上，根據(jù)顯示顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照后確定。與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照后確定。若先用水浸濕若先用水浸濕pHpH試紙再測定酸性試紙再測定酸性( (或堿性或堿性) )溶液的溶液的pHpH時，會使待時，會使

2、待測溶液變稀，導(dǎo)致酸測溶液變稀，導(dǎo)致酸( (堿堿) )性變?nèi)?，性變?nèi)?，pHpH變大變大( (或變小或變小) )。2.2.溶液酸堿性的鑒別溶液酸堿性的鑒別(1)(1)酸堿指示劑鑒別。酸堿指示劑鑒別。使紫色石蕊試液變紅色的溶液顯酸性；使紫色的石蕊試液變藍使紫色石蕊試液變紅色的溶液顯酸性；使紫色的石蕊試液變藍色或使無色酚酞試液變紅色的溶液顯堿性。色或使無色酚酞試液變紅色的溶液顯堿性。(2)(2)石蕊試紙鑒別。石蕊試紙鑒別。使藍色石蕊試紙變紅色的為酸性溶液，使紅色石蕊試紙變藍色使藍色石蕊試紙變紅色的為酸性溶液，使紅色石蕊試紙變藍色的為堿性溶液。的為堿性溶液。(3)pH(3)pH鑒別。鑒別。pHpH7

3、7的溶液顯酸性；的溶液顯酸性；pHpH7 7的溶液顯堿性。的溶液顯堿性。3.3.濃酸的性質(zhì)濃酸的性質(zhì)濃濃 鹽鹽 酸酸濃濃 硫硫 酸酸重要性質(zhì)重要性質(zhì)揮發(fā)性揮發(fā)性在空氣中形成白霧在空氣中形成白霧吸水性吸水性長期放置長期放置后變化后變化溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶液質(zhì)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量增劑質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小重要考點重要考點白霧成因：濃鹽酸揮發(fā)出的白霧成因：濃鹽酸揮發(fā)出的HClHCl結(jié)合空氣中的水形成鹽酸結(jié)合空氣中的水形成鹽酸小液滴小液滴(1)(

4、1)濃硫酸的稀釋：酸入濃硫酸的稀釋：酸入水，勤攪拌水，勤攪拌(2)(2)濃硫酸的用途：干燥濃硫酸的用途：干燥劑劑(3)(3)濃硫酸稀釋時放熱濃硫酸稀釋時放熱4.4.酸的通性酸的通性(1)(1)酸具有通性的原因：酸溶液中都含有酸具有通性的原因：酸溶液中都含有H H。(2)(2)反應(yīng)物反應(yīng)物反應(yīng)規(guī)律反應(yīng)規(guī)律反應(yīng)舉例反應(yīng)舉例應(yīng)用應(yīng)用酸堿指示酸堿指示劑劑紫色石蕊試液遇到酸溶液紫色石蕊試液遇到酸溶液變成紅色，無色酚酞試液變成紅色，無色酚酞試液遇到酸溶液不變色遇到酸溶液不變色金屬金屬酸活潑金屬酸活潑金屬鹽氫氣鹽氫氣ZnZnH H2 2SOSO4 4 =ZnSO=ZnSO4 4H H2 2實驗室制取實驗室制

5、取氫氣氫氣金屬氧化金屬氧化物物酸金屬氧化物酸金屬氧化物鹽水鹽水FeFe2 2O O3 36HCl = 6HCl = 2FeCl2FeCl3 33H3H2 2O O金屬除銹金屬除銹堿堿酸堿酸堿鹽水鹽水( (又稱中又稱中和反應(yīng)和反應(yīng)) )HClHClNaOH=NaOH= NaClNaClH H2 2O O調(diào)節(jié)土壤的調(diào)節(jié)土壤的酸堿性、處酸堿性、處理工業(yè)廢水理工業(yè)廢水等等鹽鹽酸鹽酸鹽另一種酸另一另一種酸另一種鹽種鹽CaCOCaCO3 32HCl = 2HCl = CaClCaCl2 2H H2 2O OCOCO2 2實驗室制取實驗室制取二氧化碳二氧化碳二、堿二、堿1.1.常見的堿常見的堿氫氧化鈉氫氧化

6、鈉氫氧化鈣氫氧化鈣化學(xué)式化學(xué)式NaOHNaOHCa(OH)Ca(OH)2 2俗稱俗稱火堿燒堿苛性鈉火堿燒堿苛性鈉熟石灰消石灰熟石灰消石灰顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)白色固體白色固體白色粉末狀固體白色粉末狀固體溶解性溶解性易溶易溶微溶微溶溶解時是溶解時是否否放熱放熱放熱放熱無明顯變化無明顯變化吸水性吸水性有有無無2.2.堿的通性堿的通性(1)(1)堿具有通性的原因：堿溶液中都含有堿具有通性的原因：堿溶液中都含有OHOH。(2)(2)反應(yīng)反應(yīng)物物反應(yīng)規(guī)律反應(yīng)規(guī)律反應(yīng)舉例反應(yīng)舉例應(yīng)用應(yīng)用酸堿酸堿指指示劑示劑使紫色石蕊試液變藍色，使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色無色酚酞試液變紅色非金非金屬屬氧化氧化物

7、物堿非金屬氧化物堿非金屬氧化物鹽水鹽水Ca(OH)Ca(OH)2 2COCO2 2= = CaCOCaCO3 3H H2 2O O檢驗二氧檢驗二氧化碳化碳酸酸酸堿酸堿鹽水鹽水( (又稱又稱中和反應(yīng)中和反應(yīng)) )2HCl2HClCa(OH)Ca(OH)2 2 =CaCl=CaCl2 22H2H2 2O O調(diào)節(jié)土壤的酸調(diào)節(jié)土壤的酸堿性、處理工堿性、處理工業(yè)廢水等業(yè)廢水等鹽鹽堿鹽堿鹽另一種堿另一種堿另一種鹽另一種鹽Ca(OH)Ca(OH)2 2NaNa2 2COCO3 3 =CaCO=CaCO3 32NaOH2NaOH制取燒堿制取燒堿【專題專題】常見的酸和堿常見的酸和堿主要考點：酸、堿的性質(zhì)；中和反

8、應(yīng)的實質(zhì)；酸堿指示劑顏色主要考點：酸、堿的性質(zhì)；中和反應(yīng)的實質(zhì)；酸堿指示劑顏色的變化及常見物質(zhì)的酸堿性。的變化及常見物質(zhì)的酸堿性。(2011(2011廣東中考改編廣東中考改編) )如圖化學(xué)反應(yīng)中溶液顏色變化體現(xiàn)了如圖化學(xué)反應(yīng)中溶液顏色變化體現(xiàn)了“魔法世界，魅力化學(xué)魔法世界，魅力化學(xué)”。請回答：。請回答：(1)(1)溶液溶液X X是是_(_(填填“酸酸”“”“堿堿”或或“鹽鹽”) )，試劑，試劑A A的名稱的名稱是是_。(2)(2)若若X X是稀硫酸，是稀硫酸，B B是氧化物，則是氧化物，則B B的化學(xué)式為的化學(xué)式為_。(3)(3)若若X X是稀鹽酸，是稀鹽酸，C C是單質(zhì)，則是單質(zhì)，則C C的

9、名稱為的名稱為_。(4)(4)若若X X是稀硫酸，是稀硫酸，D D是堿，則是堿，則X X與與D D反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。【解析解析】(1)(1)明確含有明確含有FeFe3 3的溶液呈黃色，含有的溶液呈黃色，含有CuCu2 2的溶液呈藍的溶液呈藍色，含有色，含有FeFe2 2的溶液呈淺綠色。酸溶液能使紫色石蕊試液變紅的溶液呈淺綠色。酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色；色；(2)(2)明確稀硫酸能和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵溶液而呈現(xiàn)黃色；明確稀硫酸能和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵溶液而呈現(xiàn)黃色；(3)(3)明確稀鹽酸能和單質(zhì)鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，使溶液呈現(xiàn)淺綠明確稀鹽酸能和單質(zhì)鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，使

10、溶液呈現(xiàn)淺綠色；色；(4)(4)明確稀硫酸能和氫氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅，使溶液呈藍明確稀硫酸能和氫氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅，使溶液呈藍色。色。答案：答案：(1)(1)酸石蕊試液酸石蕊試液(2)Fe(2)Fe2 2O O3 3(3)(3)鐵鐵(4)H(4)H2 2SOSO4 4Cu(OH)Cu(OH)2 2=CuSO=CuSO4 42H2H2 2O O【專題專題1 1】溶液的酸堿性溶液的酸堿性1.(20111.(2011廣州中考廣州中考) )下列溶液中下列溶液中pHpH最大的是最大的是( () )A.10% KOHA.10% KOHB.20% KOHB.20% KOHC.10% C.10% HClHC

11、l D.20% D.20% HClHCl【解析解析】選選B B。堿的濃度越大，其。堿的濃度越大，其pHpH越大越大。2.(20122.(2012寧波中考寧波中考) )小科看到媽媽炒的一盤紫色高麗菜小科看到媽媽炒的一盤紫色高麗菜( (一種紫一種紫色的卷心菜色的卷心菜) )的菜汁呈紫色，后來因為摻了醋變成了紅色，在洗的菜汁呈紫色，后來因為摻了醋變成了紅色，在洗盤子時遇到堿性洗滌劑變成黃綠色。下列也能使紫色高麗菜汁盤子時遇到堿性洗滌劑變成黃綠色。下列也能使紫色高麗菜汁呈現(xiàn)黃綠色的物質(zhì)是呈現(xiàn)黃綠色的物質(zhì)是( () )A.A.檸檬汁檸檬汁B.B.雪碧雪碧C.C.食鹽水食鹽水D.D.肥皂水肥皂水【解析解析

12、】選選D D。由題中信息可知堿性物質(zhì)能使紫色高麗菜汁呈現(xiàn)。由題中信息可知堿性物質(zhì)能使紫色高麗菜汁呈現(xiàn)黃綠色。黃綠色。pHpH7 7的溶液呈酸性，的溶液呈酸性，pHpH7 7的溶液呈中性，的溶液呈中性，pHpH7 7的溶的溶液呈堿性，所以答案中的四種物質(zhì)只有肥皂水呈堿性，故選液呈堿性，所以答案中的四種物質(zhì)只有肥皂水呈堿性，故選D D。3.(20123.(2012株洲中考株洲中考) )今有肥皂水食鹽水楊梅汁今有肥皂水食鹽水楊梅汁白糖水蒸餾水五種液體，根據(jù)你的生活經(jīng)驗判斷，其中白糖水蒸餾水五種液體，根據(jù)你的生活經(jīng)驗判斷，其中pH7pH7pH7的是的是_(_(填序號填序號) )?！窘馕鼋馕觥繅A性物質(zhì)堿

13、性物質(zhì)pH7pH7，酸性物質(zhì)，酸性物質(zhì)pH7pH7，中性物質(zhì)，中性物質(zhì)pHpH7 7。肥皂。肥皂水呈堿性，食鹽水、白糖水和蒸餾水呈中性，楊梅汁呈酸性。水呈堿性，食鹽水、白糖水和蒸餾水呈中性，楊梅汁呈酸性。答案：答案：【專題專題2 2】酸和堿的性質(zhì)酸和堿的性質(zhì)4.(20114.(2011山西中考山西中考) )物質(zhì)的性質(zhì)決定其保存方法。固體氫氧化物質(zhì)的性質(zhì)決定其保存方法。固體氫氧化鈉具有以下性質(zhì)：鈉具有以下性質(zhì)：白色固體，有腐蝕性，易吸收水分，能與空氣中的二白色固體，有腐蝕性，易吸收水分，能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)。氧化碳反應(yīng)。由此可知，氫氧化鈉固體必須密封保存的主要原因是由此可知，氫氧化鈉固體必須

14、密封保存的主要原因是( () )A.A. B. B.C.C. D. D.【解析解析】選選D D。氫氧化鈉易吸水溶解，能與二氧化碳反應(yīng)生成碳。氫氧化鈉易吸水溶解，能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)，故需要密封保存。酸鈉而變質(zhì)，故需要密封保存。5.(20125.(2012臺州中考臺州中考) )打開濃鹽酸試劑瓶，發(fā)現(xiàn)瓶口有打開濃鹽酸試劑瓶，發(fā)現(xiàn)瓶口有“白霧白霧”出出現(xiàn)。已知鹽酸中含有水分子現(xiàn)。已知鹽酸中含有水分子(H(H2 2O)O)、氫離子、氫離子(H(H) )和氯離子和氯離子( (ClCl) )。下列實驗?zāi)茏C明下列實驗?zāi)茏C明“白霧白霧”中含有氫離子的是中含有氫離子的是( () )A.A. B. B

15、.C.C. D. D.【解析解析】選選D D。本題主要考查分析鹽酸的有關(guān)實驗現(xiàn)象，確定與。本題主要考查分析鹽酸的有關(guān)實驗現(xiàn)象，確定與氫離子有關(guān)的實驗。中，紫色石蕊試液變紅說明有氫離子存氫離子有關(guān)的實驗。中，紫色石蕊試液變紅說明有氫離子存在。中，有白色沉淀生成說明有氯離子存在。中，測溶液在。中，有白色沉淀生成說明有氯離子存在。中，測溶液的的pHpH小于小于7 7，說明溶液顯酸性，這與氫離子有關(guān)。中，溶液由，說明溶液顯酸性，這與氫離子有關(guān)。中，溶液由紅色逐漸變成無色，說明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，這與紅色逐漸變成無色，說明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，這與氫離子有關(guān)，故選氫離子有關(guān)，故選D D。6

16、.(20116.(2011河南中考河南中考) )如圖是某趣味實驗裝置圖。擠壓膠頭滴管如圖是某趣味實驗裝置圖。擠壓膠頭滴管后，可觀察到氣球脹大的現(xiàn)象。請分析其原因，并寫出化學(xué)反后，可觀察到氣球脹大的現(xiàn)象。請分析其原因，并寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。應(yīng)方程式?！窘馕鼋馕觥慷趸寄芘c氫氧化鈉反應(yīng)，從而使錐形瓶內(nèi)氣體減二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)，從而使錐形瓶內(nèi)氣體減少，壓強也隨之變小，在大氣壓的作用下，氣球必然脹大。少，壓強也隨之變小，在大氣壓的作用下，氣球必然脹大。答案：答案：COCO2 2被濃被濃NaOHNaOH溶液吸收，錐形瓶內(nèi)的氣壓變小，外界大氣溶液吸收，錐形瓶內(nèi)的氣壓變小，外界大氣壓大于錐形瓶內(nèi)的氣

17、壓，使氣球脹大。壓大于錐形瓶內(nèi)的氣壓，使氣球脹大。2NaOH2NaOHCOCO2 2=Na=Na2 2COCO3 3H H2 2O O 7.(20117.(2011重慶中考重慶中考) )硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料。它們既有相似之處，又有不同之點。重要的化工原料。它們既有相似之處，又有不同之點。(1)(1)它們水溶液的它們水溶液的pHpH都都_7(_7(填填“大于大于”“”“小于小于”或或“等等于于”) )。(2)(2)它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式式_。(3)

18、(3)它們都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，該類反應(yīng)叫它們都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，該類反應(yīng)叫_反應(yīng)。反應(yīng)。(4)(4)打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是的是_。(5)(5)請寫出把硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸的化學(xué)方程式請寫出把硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸的化學(xué)方程式_。 【解析解析】酸的溶液顯酸性，酸的溶液顯酸性，pHpH小于小于7 7；鹽酸與鐵銹反應(yīng)生成氯化；鹽酸與鐵銹反應(yīng)生成氯化鐵和水；酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)；濃鹽酸鐵和水；酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)；濃鹽酸具有揮發(fā)性，瓶口易出現(xiàn)白霧，而濃硫酸沒有揮發(fā)性，故瓶口具有揮發(fā)性，瓶

19、口易出現(xiàn)白霧，而濃硫酸沒有揮發(fā)性，故瓶口沒有這種現(xiàn)象；氯化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)可將硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸。沒有這種現(xiàn)象；氯化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)可將硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸。答案答案：(1)(1)小于小于(2)Fe(2)Fe2 2O O3 36HCl=2FeCl6HCl=2FeCl3 33H3H2 2O O(3)(3)中和中和( (或復(fù)分解或復(fù)分解) )(4)(4)濃鹽酸濃鹽酸(5)H(5)H2 2SOSO4 4BaClBaCl2 2=2HCl=2HClBaSOBaSO4 4【專題專題3 3】中和反應(yīng)及其應(yīng)用中和反應(yīng)及其應(yīng)用8.(20128.(2012麗水中考麗水中考) )下表是一些物質(zhì)的下表是一些物質(zhì)的pHpH，

20、對于胃酸過多的人，對于胃酸過多的人，空腹時較宜食用的物質(zhì)是空腹時較宜食用的物質(zhì)是( () )A.A.番茄番茄B.B.葡萄葡萄C.C.牛奶牛奶D.D.玉米粥玉米粥物質(zhì)物質(zhì)番茄番茄葡萄葡萄牛奶牛奶玉米粥玉米粥pHpH4.04.04.44.43.53.54.54.56.36.36.66.66.86.88.08.0【解析解析】選選D D。胃酸過多的患者應(yīng)食用堿性食品，以中和過多的。胃酸過多的患者應(yīng)食用堿性食品，以中和過多的胃酸。分析表中食物的胃酸。分析表中食物的pHpH，可以看出玉米粥的，可以看出玉米粥的pHpH大于大于7 7，符合題，符合題意。意。9.(20129.(2012淮安中考淮安中考) )某

21、硫酸廠廢水中含有少量硫酸，為達標(biāo)排某硫酸廠廢水中含有少量硫酸，為達標(biāo)排放，技術(shù)員小張對廢水中硫酸的含量進行檢測。放，技術(shù)員小張對廢水中硫酸的含量進行檢測。(1)(1)配制溶液：欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為配制溶液：欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%4%的的NaOHNaOH溶液溶液100 g100 g，需，需要要NaOHNaOH固體固體_g_g水水_mLmL( (水的密度為水的密度為1 1 g gcmcm3 3) )；(2)(2)檢測分析：取廢水樣品檢測分析：取廢水樣品98 g98 g，向其中逐滴加入，向其中逐滴加入NaOHNaOH溶液至恰溶液至恰好完全反應(yīng)時，消耗好完全反應(yīng)時，消耗4%4%的的NaOHNaOH溶

22、液溶液20 g20 g。( (假設(shè)廢水中其他成分假設(shè)廢水中其他成分均不和均不和NaOHNaOH反應(yīng)反應(yīng)) )發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH2NaOHH H2 2SOSO4 4 =Na=Na2 2SOSO4 42H2H2 2O O試計算廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)試計算廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)( (寫出計算過程寫出計算過程) )?！窘馕鼋馕觥?1)(1)欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%4%的的NaOHNaOH溶液溶液100 g100 g，需要，需要NaOHNaOH固體固體100 g100 g4%4%4 g4 g。需水的質(zhì)量為。需水的質(zhì)量為100 g100 g4 g4

23、g96 g96 g，除以水的密度即是水的體積。除以水的密度即是水的體積。(2)(2)求出氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為求出氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為20 g20 g4%4%，根據(jù)，根據(jù)2NaOH2NaOHH H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 42H2H2 2O O求廢水樣品中所含求廢水樣品中所含H H2 2SOSO4 4的質(zhì)量然的質(zhì)量然后除以稀硫酸溶液的質(zhì)量即可解答。后除以稀硫酸溶液的質(zhì)量即可解答。答案：答案：(1)4(1)49696(2)(2)解：設(shè)廢水樣品中所含解：設(shè)廢水樣品中所含H H2 2SOSO4 4的質(zhì)量為的質(zhì)量為x x。2NaOH 2NaOH H H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 42H2H2 2O O80 80 989820 g20 g4% x4% x x x0.98 g0.98 g則廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：則廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%100%1%1%9820g4%x80=0.98 g98 g