《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)輔導(dǎo)與測試 第2章 第4節(jié)鐵及其化合物課件 魯科版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)輔導(dǎo)與測試 第2章 第4節(jié)鐵及其化合物課件 魯科版（42頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二章元素與物質(zhì)世界 第第4 4節(jié)鐵及其化合物節(jié)鐵及其化合物 目 錄ONTENTS123 6 5 4 考綱展示考綱展示 目 錄ONTENTS123 6 5 4 基礎(chǔ) 知識 梳理 一、鐵單質(zhì)的性質(zhì) 銀白銀白 基礎(chǔ) 知識 梳理 一、鐵單質(zhì)的性質(zhì) 基礎(chǔ) 知識 梳理 一、鐵單質(zhì)的性質(zhì) 基礎(chǔ) 知識 梳理 二、鐵的重要化合物 用用FexOy表示：表示： 與與CO反反應(yīng)應(yīng)與與HCl反應(yīng)反應(yīng) 價價 價價 價價鐵的價態(tài)鐵的價態(tài)不溶不溶不溶不溶不溶不溶水溶性水溶性黑色晶體黑色晶體紅棕色粉末紅棕色粉末黑色粉末黑色粉末色、態(tài)色、態(tài)磁性氧化鐵磁性氧化鐵鐵紅鐵紅俗名俗名Fe3O4Fe2O3FeO化學(xué)式化學(xué)式2 3 2和和

2、3 基礎(chǔ) 知識 梳理 二、鐵的重要化合物 Fe(OH)33HNO3=Fe(NO3)33H2OFe(OH)24 HNO3(濃濃)=Fe(NO3)3NO23H2O與與HNO3反應(yīng)反應(yīng)Fe(OH)33H=Fe33H2OFe(OH)22H=Fe22H2O與非氧化與非氧化性酸反應(yīng)性酸反應(yīng)32鐵的價態(tài)鐵的價態(tài)不溶不溶不溶不溶水溶性水溶性紅褐色固體紅褐色固體白色固體白色固體色、態(tài)色、態(tài)Fe(OH)3Fe(OH)2化學(xué)式化學(xué)式基礎(chǔ) 知識 梳理 二、鐵的重要化合物 化學(xué)式化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3制備制備Fe22OH= 現(xiàn)象：現(xiàn)象：現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀二者關(guān)系二者關(guān)系4Fe(OH)2

3、2H2OO2=4Fe(OH)3Fe(OH)2 產(chǎn)生白色沉淀，在空產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最后氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色變成紅褐色 基礎(chǔ) 知識 梳理 1在點(diǎn)燃的條件下，過量的鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化亞鐵。在點(diǎn)燃的條件下，過量的鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化亞鐵。( )2用鐵制容器可以運(yùn)輸濃硝酸和稀硝酸。用鐵制容器可以運(yùn)輸濃硝酸和稀硝酸。( )3根據(jù)根據(jù)Cl2、S與鐵的反應(yīng)可以判斷氯元素和硫元素的非金屬性強(qiáng)弱。與鐵的反應(yīng)可以判斷氯元素和硫元素的非金屬性強(qiáng)弱。( )4FeCl3溶液與溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式為：溶液反應(yīng)的離子方程式為：Fe33SCN=Fe(SCN)3( )5氫氧化鐵

4、與氫氧化鐵與HI溶液僅發(fā)生中和反應(yīng)。溶液僅發(fā)生中和反應(yīng)。( ) 基礎(chǔ) 知識 梳理 目 錄ONTENTS123 6 5 4 考向一“鐵三角”及其重要應(yīng)用 感悟 考點(diǎn) 透析 考向一“鐵三角”及其重要應(yīng)用 感悟 考點(diǎn) 透析 考向一“鐵三角”及其重要應(yīng)用 感悟 考點(diǎn) 透析 考向一“鐵三角”及其重要應(yīng)用 感悟 考點(diǎn) 透析 感悟 考點(diǎn) 透析 考向一“鐵三角”及其重要應(yīng)用 感悟 考點(diǎn) 透析 考向一“鐵三角”及其重要應(yīng)用 感悟 考點(diǎn) 透析 考向一“鐵三角”及其重要應(yīng)用 感悟 考點(diǎn) 透析 考向一“鐵三角”及其重要應(yīng)用 感悟 考點(diǎn) 透析 考向一“鐵三角”及其重要應(yīng)用 感悟 考點(diǎn) 透析 解析： 考向一“鐵三角”及其

5、重要應(yīng)用 C 感悟 考點(diǎn) 透析 Fe、Cu分別與分別與FeCl3反應(yīng)，反應(yīng)，F(xiàn)e2FeCl3=3FeCl2，Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2，由于還原性由于還原性FeCu，則，則Fe先先與與FeCl3反應(yīng)，故溶液中一定反應(yīng)，故溶液中一定有有Fe2。(1)只剩余只剩余Cu時，則時，則FeCl3一定反應(yīng)完，故無一定反應(yīng)完，故無Fe3，但無法確定但無法確定Cu是否與是否與FeCl3反反應(yīng)，故無法確定是否含應(yīng)，故無法確定是否含Cu2。解析： 考向一“鐵三角”及其重要應(yīng)用 感悟 考點(diǎn) 透析 (2)固體固體Fe有剩余，有剩余，F(xiàn)eCl3完全完全反應(yīng)，故無反應(yīng)，故無Fe3，則，則Cu一定一定沒有反應(yīng)

6、，故無沒有反應(yīng)，故無Cu2。(3)固體無剩余，則溶液中一固體無剩余，則溶液中一定有定有Cu2、Fe2，但，但Fe3是是否反應(yīng)完無法確定。否反應(yīng)完無法確定。(4)Cu被被Fe3、稀、稀HNO3氧化。氧化。解析： 考向一“鐵三角”及其重要應(yīng)用 感悟 考點(diǎn) 透析 (1)Fe2Cu2(2)Fe2Cu2、Fe3(3)Fe2、Cu2Fe3答案： 考向一“鐵三角”及其重要應(yīng)用 考向二考向二FeFe2 2和和FeFe3 3的檢驗(yàn)的檢驗(yàn) 感悟 考點(diǎn) 透析 考向二考向二FeFe2 2和和FeFe3 3的檢驗(yàn)的檢驗(yàn) 感悟 考點(diǎn) 透析 考向二考向二FeFe2 2和和FeFe3 3的檢驗(yàn)的檢驗(yàn) 感悟 考點(diǎn) 透析 感悟

7、考點(diǎn) 透析 解析： 考向二考向二FeFe2 2和和FeFe3 3的檢驗(yàn)的檢驗(yàn) 感悟 考點(diǎn) 透析 解析： 考向二考向二FeFe2 2和和FeFe3 3的檢驗(yàn)的檢驗(yàn) C 考向二考向二FeFe2 2和和FeFe3 3的檢驗(yàn)的檢驗(yàn) 感悟 考點(diǎn) 透析 感悟 考點(diǎn) 透析 加入加入NaOH溶液，開始時有白溶液，開始時有白色絮狀沉淀生成、白色沉淀迅色絮狀沉淀生成、白色沉淀迅速變成灰綠色、最后變成紅褐速變成灰綠色、最后變成紅褐色的現(xiàn)象是溶液中含有亞鐵離色的現(xiàn)象是溶液中含有亞鐵離子的特性，若有子的特性，若有Fe3，則產(chǎn)，則產(chǎn)生氫氧化鐵的紅褐色沉淀會掩生氫氧化鐵的紅褐色沉淀會掩蓋蓋Fe(OH)2的白色，所以不可的白

8、色，所以不可能存在，而能存在，而Mg(OH)2是白色，是白色，有可能存在。有可能存在。解析： 考向二考向二FeFe2 2和和FeFe3 3的檢驗(yàn)的檢驗(yàn) D 感悟 考點(diǎn) 透析 生成淺黃色沉淀證明生成淺黃色沉淀證明A中含中含Br，B為為AgBr，A與酸化與酸化的的AgNO3溶液反應(yīng)生成溶液反應(yīng)生成C，C遇遇KSCN生成生成D紅色溶液，紅色溶液，C 中 一 定 含中 一 定 含 F e3 ， 由 于， 由 于NO(H)有氧化性，故有氧化性，故A中中也可能含也可能含F(xiàn)e2。解析： 考向二考向二FeFe2 2和和FeFe3 3的檢驗(yàn)的檢驗(yàn) A 目 錄ONTENTS1236 54 常見有顏色的物質(zhì)常見有顏色的物質(zhì) 亮點(diǎn) 增分 策略 常見有顏色的物質(zhì)常見有顏色的物質(zhì) 亮點(diǎn) 增分 策略 常見有顏色的物質(zhì)常見有顏色的物質(zhì) 亮點(diǎn) 增分 策略 常見有顏色的物質(zhì)常見有顏色的物質(zhì) 亮點(diǎn) 增分 策略 目 錄ONTENTS123 6 5 4 目 錄ONTENTS123 6 5 4 目 錄ONTENTS123654