《高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第一章 課時(shí)2 物質(zhì)的分離和提純課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第一章 課時(shí)2 物質(zhì)的分離和提純課件（48頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課時(shí)課時(shí)2物質(zhì)的分離和提純物質(zhì)的分離和提純 1掌握物質(zhì)分離和提純的方法。2.能綜合運(yùn)用物質(zhì)的不同性質(zhì)對(duì)常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行分離和提純。最新考綱最新考綱考點(diǎn)一考點(diǎn)一物質(zhì)分離和提純的常用物理方法物質(zhì)分離和提純的常用物理方法 1物質(zhì)分離和提純的區(qū)別(1)物質(zhì)的分離將混合物的各組分_開(kāi)來(lái)，獲得幾種_的過(guò)程。(2)物質(zhì)的提純將混合物中的雜質(zhì)_而得到_的過(guò)程，又叫物質(zhì)的凈化或_。分離分離純凈物純凈物除去除去純凈物純凈物除雜除雜2物質(zhì)分離和提純的常用物理方法物質(zhì)分離和提純的常用物理方法試根據(jù)所學(xué)的知識(shí)填寫(xiě)操作方法及相關(guān)內(nèi)容試根據(jù)所學(xué)的知識(shí)填寫(xiě)操作方法及相關(guān)內(nèi)容(1)如圖如圖1，方法、裝置的名稱(chēng)：，方法、裝置的名稱(chēng)

2、：_。適用范圍：把不溶性適用范圍：把不溶性_進(jìn)行分離。進(jìn)行分離。過(guò)濾過(guò)濾固體與液體固體與液體注意事項(xiàng)：一貼：_緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙上緣低于_，液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯緊靠_，玻璃棒輕靠_處，漏斗下端緊靠_。若濾液渾濁，需_。渾濁的原因可能是_。(2)結(jié)晶是_的過(guò)程，對(duì)溶解度受溫度變化影響_的固態(tài)溶質(zhì)，采用_的方法，而對(duì)溶解度受溫度變化影響較大的固態(tài)溶質(zhì)，采用冷卻飽和溶液的方法。如圖2，方法、裝置的名稱(chēng)：_。適用范圍：溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)。濾紙濾紙漏斗邊緣漏斗邊緣玻璃棒玻璃棒三層濾紙三層濾紙燒杯內(nèi)壁燒杯內(nèi)壁更換濾紙，重新過(guò)濾更換濾紙，重新過(guò)濾濾紙破濾紙破晶體從飽和溶液中析出晶體從飽

3、和溶液中析出不大不大蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶損、濾液超過(guò)濾紙邊緣損、濾液超過(guò)濾紙邊緣注意事項(xiàng)：玻璃棒的作用：_；_而不能直接蒸干。(3)如圖3，方法、裝置的名稱(chēng)：_。適用范圍：萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來(lái)；分液：兩種液體互不相溶且易分層。注意事項(xiàng)：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中的大；萃取劑與原溶劑不反應(yīng)、不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)；分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。攪拌，防止液體局部過(guò)熱而飛濺攪拌，防止液體局部過(guò)熱而飛濺當(dāng)有大量晶體析出時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干當(dāng)有大量晶體析出時(shí)，停止加

4、熱，利用余熱蒸干分液分液(4)如圖4，方法、裝置的名稱(chēng)：_。適用范圍：分離_相差較大的液體混合物注意事項(xiàng)：溫度計(jì)的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處；蒸餾燒瓶?jī)?nèi)要加沸石；冷凝管水流方向應(yīng)為“下口進(jìn)，上口出”。(5)如圖5，方法、裝置的名稱(chēng)：_。適用范圍：某種組分易升華的混合物，利用物質(zhì)升華的性質(zhì)在加熱條件下使之分離的方法。 探究思考 1在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，過(guò)濾，舍去不溶性雜質(zhì)(濾渣)后，怎樣從母液中獲取NaCl固體？答案加熱蒸發(fā)，當(dāng)析出大量NaCl晶體時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干。升華升華蒸餾蒸餾沸點(diǎn)沸點(diǎn) 2在常用方法和混合物之間連線。 答案 3(1)用CCl4萃取碘水中的碘后，從含碘的有機(jī)溶液中提取

5、碘和回收有機(jī)溶劑，須經(jīng)過(guò)蒸餾，指出下面實(shí)驗(yàn)裝置圖中的錯(cuò)誤之處：_；_；_。(2)在進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴加熱的原因是_ _。答案(1)缺少石棉網(wǎng)溫度計(jì)插到了液體中冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒(2)使蒸餾燒瓶受熱均勻，控制加熱溫度不至過(guò)高 【示例1】 (2013全國(guó)新課標(biāo)，13)下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是 ()。選項(xiàng)選項(xiàng)目的目的分離方法分離方法原理原理A分離溶于水的碘分離溶于水的碘乙醇萃取乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度碘在乙醇中的溶解度較大較大B分離乙酸乙酯和分離乙酸乙酯和乙醇乙醇分液分液乙酸乙酯和乙醇的密乙酸乙酯和乙醇的密度不同度不同C除去除去KNO3固體中固體中混雜的混雜的

6、NaCl重結(jié)晶重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度在水中的溶解度很大很大D除去丁醇中的乙除去丁醇中的乙醚醚蒸餾蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大差較大思維啟迪 萃取劑必須滿(mǎn)足的條件：_；_。分離乙酸乙酯和乙醇的正確操作為：_。解析乙醇與水互溶，不能用作萃取劑，A項(xiàng)錯(cuò)；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液方法分離，B項(xiàng)錯(cuò)；除去KNO3中NaCl雜質(zhì)是利用二者在不同溫度下溶解度變化差別很大，使用重結(jié)晶法，C項(xiàng)錯(cuò)；分離兩種沸點(diǎn)差別較大的互溶液體，一般使用蒸餾操作，D項(xiàng)正確。答案D與原溶劑不反應(yīng)與原溶劑不反應(yīng)、溶質(zhì)在萃取劑里的溶解度比原溶劑中的大溶質(zhì)在萃取劑里的溶解度比原溶劑中的大加飽和加飽和Na2CO

7、3溶液，然后再分液溶液，然后再分液不相溶不相溶【示例示例2】 (2013重慶理綜重慶理綜，4)按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋動(dòng)按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()。A步驟步驟(1)需要過(guò)濾裝置需要過(guò)濾裝置B步驟步驟(2)需要用到分液漏斗需要用到分液漏斗C步驟步驟(3)需要用到坩堝需要用到坩堝D步驟步驟(4)需要蒸餾裝置需要蒸餾裝置解析A項(xiàng)，步驟(1)，由于得到不溶性物質(zhì)和濾液，所以應(yīng)采取過(guò)濾的方法，正確。B項(xiàng)，步驟(2)，由于得到有機(jī)層和水層，所以應(yīng)用分液漏斗分離，正確。C項(xiàng)，從水溶液中獲得固體，

8、應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶或濃縮冷卻結(jié)晶的方法，應(yīng)用蒸發(fā)皿，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，從有機(jī)層中獲得甲苯，根據(jù)沸點(diǎn)不同，應(yīng)采用蒸餾裝置，正確。答案C 1現(xiàn)有三組實(shí)驗(yàn)：除去混在植物油中的水；回收碘的CCl4溶液中的CCl4；用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。分離以上各混合液的正確方法依次是 ()。A分液、萃取、蒸餾 B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取 D蒸餾、萃取、分液解析植物油和水互不相溶，應(yīng)采用分液法分離；碘易溶于CCl4，故用蒸餾法分離；用酒精浸取中草藥中的有效成分是利用的萃取原理。答案C 2為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是 ()。選項(xiàng)選項(xiàng)物質(zhì)物質(zhì)試劑試劑分離方法分

9、離方法A溴化鈉溶液溴化鈉溶液(NaI)氯水、氯水、CCl4萃取、分液萃取、分液B氯化銨溶液氯化銨溶液(FeCl3)氫氧化鈉氫氧化鈉溶液溶液過(guò)濾過(guò)濾C二氧化碳二氧化碳(CO)氧化銅粉氧化銅粉末末通過(guò)灼熱的通過(guò)灼熱的CuO粉末粉末D乙酸乙酯乙酸乙酯(CH3COOH)乙醇、濃乙醇、濃硫酸硫酸加熱蒸餾加熱蒸餾解析氯水也能與NaBr反應(yīng)，在原物質(zhì)中混入了NaCl，不符合除雜的要求，A錯(cuò)；NH4Cl也能與NaOH溶液反應(yīng)，B錯(cuò)；乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此最終得不到純凈的乙酸乙酯，D錯(cuò)。答案C 3(2012北京理綜，8)下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是()。A分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H

10、5，選B用CCl4提取碘水中的碘，選C用FeCl2溶液吸收Cl2選D粗鹽提純，選和解析解答本題主要從物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)原理、儀器的選擇是否正確等角度去分析。CH3COOC2H5與Na2CO3溶液互不相溶，故應(yīng)選擇分液法將其分離，因此應(yīng)選，A錯(cuò)；用CCl4提取碘水中的碘，應(yīng)選擇分液漏斗萃取分液，B正確；將Cl2通過(guò)盛有FeCl2溶液的洗氣瓶，將Cl2吸收，C正確；粗鹽提純應(yīng)先將粗鹽溶于蒸餾水中，然后過(guò)濾除掉泥沙等不溶物，再蒸發(fā)、濃縮最后得到NaCl晶體，D正確。答案A 不同狀態(tài)混合物分離提純的常用方法考點(diǎn)二考點(diǎn)二物質(zhì)分離和提純的常用化學(xué)方法物質(zhì)分離和提純的常用化學(xué)方法 1物質(zhì)提純的原則：不增、不減

11、、易復(fù)、易分所謂不增，不引進(jìn)新的雜質(zhì)；不減指不能損耗或減少被提純的物質(zhì)；易復(fù)指被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后易復(fù)原；易分指易使雜質(zhì)與被提純的物質(zhì)分離。 2常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)除雜方法請(qǐng)完成下列表格原物質(zhì)原物質(zhì)所含雜質(zhì)所含雜質(zhì)除雜物質(zhì)除雜物質(zhì)主要操作方法主要操作方法N2O2_ _灼熱的銅網(wǎng)灼熱的銅網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體用固體轉(zhuǎn)化氣體CO2H2S_COCO2_CO2CO_CO2HCl_H2SHCl_SO2HCl_Cl2HCl_CO2SO2_CMnO2_MnO2C_CCuO_CuSO4溶液溶液NaOH溶液溶液灼熱灼熱CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體用固體轉(zhuǎn)化氣體飽和飽和NaHCO3溶液溶液飽和飽和NaHS溶液溶液飽和食鹽水飽和食鹽水飽和

12、飽和NaHCO3溶液溶液濃鹽酸濃鹽酸(需要加熱需要加熱)稀酸稀酸(如稀鹽酸如稀鹽酸)加熱灼熱加熱灼熱過(guò)濾過(guò)濾洗氣洗氣洗氣洗氣洗氣洗氣洗氣洗氣洗氣洗氣洗氣洗氣洗氣洗氣飽和飽和NaHSO3溶液溶液過(guò)濾過(guò)濾Al(OH)3Fe2O3_Fe2O3Al2O3_Al(OH)3SiO2_SiO2ZnO_BaSO4BaCO3_NaHCO3溶液溶液Na2CO3_NaCl溶液溶液NaHCO3_FeCl3溶液溶液FeCl2_FeCl2溶液溶液CuCl2_FeCl2溶液溶液FeCl3_NaOH溶液、溶液、CO2NaOH溶液溶液鹽酸、氨水鹽酸、氨水鹽酸鹽酸鹽酸或稀硫酸鹽酸或稀硫酸CO2HClCl2加酸轉(zhuǎn)化法加酸轉(zhuǎn)化法加氧

13、化劑轉(zhuǎn)化法加氧化劑轉(zhuǎn)化法Fe加還原劑轉(zhuǎn)化法加還原劑轉(zhuǎn)化法Fe加酸轉(zhuǎn)化法加酸轉(zhuǎn)化法過(guò)濾過(guò)濾過(guò)濾過(guò)濾過(guò)濾過(guò)濾過(guò)濾過(guò)濾過(guò)濾過(guò)濾過(guò)濾過(guò)濾CuOFe_CuSFeS_NaClI2晶體晶體_NaCl晶體晶體NH4Cl_乙烯乙烯SO2_乙烷乙烷C2H4_溴苯溴苯Br2_甲苯甲苯苯酚苯酚_苯酚苯酚苯苯_磁鐵磁鐵吸附吸附稀鹽酸稀鹽酸過(guò)濾過(guò)濾加熱升華加熱升華加熱分解加熱分解堿石灰堿石灰用固體轉(zhuǎn)化氣體用固體轉(zhuǎn)化氣體洗氣洗氣分液分液溴水溴水NaOH稀溶液稀溶液NaOH溶液溶液NaOH溶液、溶液、CO2分液分液分液分液 探究思考 1為什么除去Cl2中的HCl氣體要通過(guò)飽和食鹽水而不是水？答案在氯水中，存在平衡：Cl2H2

14、O HClHClO，在飽和食鹽水中，氯離子濃度比純水中的大，上述平衡向左移動(dòng)，Cl2的溶解度降低，損失量少。 2下列除雜方法是否可行；并分別說(shuō)明原因。(1)用過(guò)量氨水除去Al3溶液中的少量Fe3(2)加入新制的生石灰，通過(guò)加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水(3)用鹽酸除去AgCl中少量的Ag2CO3答案(1)不可行：氨水可將Al3、Fe3均轉(zhuǎn)變?yōu)椴蝗苄詨A，且均不溶于過(guò)量氨水(2)可行：CaOH2O=Ca(OH)2，加熱蒸餾可使乙醇揮發(fā)(3)可行：因?yàn)锳g2CO3比AgCl溶解度大，并且Ag2CO32HCl=2AgClCO2H2O A(2014安徽理綜，6A)由礦鹽生產(chǎn)食鹽，除去SO42最合適的試劑

15、是Ba(NO3)2 B(2012廣東理綜，9D)將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl C(2012江蘇，6B)用圖所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備N(xiāo)H4Cl晶體 D(2011浙江理綜，8D)除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過(guò)盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶【示例示例3】 (高考題組合高考題組合)下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是()。思維啟迪 Cl2_ (填“能”或“不能”)與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的_性。解析A項(xiàng)若用Ba(NO3)2除去SO42會(huì)引入新的雜質(zhì)離子NO3，應(yīng)用BaCl2，A錯(cuò)誤；混有

16、HCl的Cl2通過(guò)飽和NaHCO3溶液產(chǎn)生CO2，引入雜質(zhì)且Cl2也能被溶液吸收，B錯(cuò)誤；NH4Cl不穩(wěn)定加熱分解，所以由NH4Cl溶液蒸干得不到NH4Cl晶體。答案D能能還原還原 【示例4】 (2012上?；瘜W(xué)，12)下列有機(jī)化合物中均含有酸性雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是 ()。A苯中含苯酚雜質(zhì)：加入溴水，過(guò)濾B乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液C乙醛中含乙酸雜質(zhì)：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液D乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液解析A項(xiàng)，溴與苯酚反應(yīng)生成的三溴苯酚可溶于苯，引入了新雜質(zhì)，并且不能通過(guò)過(guò)濾除去；B項(xiàng)，乙醇與水可以任意比互溶；C項(xiàng)，乙醛易溶于水。答案D 1

17、(2013自貢模擬)下列有關(guān)除雜的實(shí)驗(yàn)操作合理的是 ()。A除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入適量氧氣后點(diǎn)燃B除去氧氣中的少量氮?dú)猓菏箽怏w通過(guò)熾熱的銅粉C除去石英中的少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過(guò)濾D除去氯化鈉固體中的少量純堿：加入足量氯化鈣，過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶解析A項(xiàng)，二氧化碳中混有少量一氧化碳，通入適量氧氣后無(wú)法點(diǎn)燃，因?yàn)槎趸寄軠缁穑籅項(xiàng)，將氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w通過(guò)熾熱的銅粉，這樣反應(yīng)掉的將是氧氣；D項(xiàng)，能除去雜質(zhì)純堿，但又引入了新的雜質(zhì)CaCl2。答案C 2除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)的方法正確的是 ()。物質(zhì)物質(zhì)雜質(zhì)雜質(zhì)試劑試劑提純方法提純方法ABaSO4BaCO3水水溶解、過(guò)濾、

18、溶解、過(guò)濾、洗滌洗滌BCO2SO2飽和飽和Na2CO3溶液溶液洗氣洗氣C乙酸乙酯乙酸乙酯乙酸乙酸稀稀NaOH溶液溶液混合振蕩、靜混合振蕩、靜置分液置分液D蛋白質(zhì)蛋白質(zhì)葡萄糖葡萄糖濃濃(NH4)2SO4溶液溶液鹽析、過(guò)濾、鹽析、過(guò)濾、洗滌洗滌解析BaSO4和BaCO3都不溶于水，通過(guò)溶解、過(guò)濾不能除去雜質(zhì)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2會(huì)和飽和Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHCO3，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；乙酸乙酯在NaOH溶液中會(huì)發(fā)生水解，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；蛋白質(zhì)在濃(NH4)2SO4溶液中發(fā)生鹽析，經(jīng)過(guò)過(guò)濾除去葡萄糖，再將析出的蛋白質(zhì)洗滌，重新溶于水，D選項(xiàng)正確。答案D 3(2013鄭州檢測(cè))下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 (

19、)。A除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣B除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過(guò)量鹽酸后，過(guò)濾、洗滌C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾D除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過(guò)濾、洗滌解析若用澄清石灰水洗氣只會(huì)吸收主要?dú)怏wCO2，對(duì)雜質(zhì)沒(méi)有影響，因此A錯(cuò)誤；加過(guò)量鹽酸將溶解主要成分BaCO3，對(duì)雜質(zhì)沒(méi)有作用，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)中加入過(guò)量鐵粉后會(huì)發(fā)生反應(yīng)Fe2FeCl3=3FeCl2進(jìn)而除去雜質(zhì)FeCl3，故C正確；D項(xiàng)中加稀硝酸后，Cu和CuO都會(huì)溶解，因此D錯(cuò)誤。答案C 物質(zhì)分離提純的“7”大化學(xué)方法方法方法原理原理雜質(zhì)成分雜質(zhì)成分沉淀法沉淀法 將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)

20、化為沉淀將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀Cl、SO42、CO32及能及能形成弱堿的陽(yáng)離子形成弱堿的陽(yáng)離子氣化法氣化法 將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體CO32、HCO3、SO32、HSO3、S2、NH4雜轉(zhuǎn)純雜轉(zhuǎn)純法法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要提純的將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要提純的物質(zhì)物質(zhì)雜質(zhì)中含不同價(jià)態(tài)的相同元雜質(zhì)中含不同價(jià)態(tài)的相同元素素(用氧化劑或還原劑用氧化劑或還原劑)、同、同一種酸的正鹽與酸式鹽一種酸的正鹽與酸式鹽(對(duì)對(duì)應(yīng)用酸、酸酐或堿應(yīng)用酸、酸酐或堿)氧化還氧化還原法原法用氧化劑用氧化劑(還原劑還原劑)除去具除去具有還原性有還原性(氧化性氧化性)的雜質(zhì)的雜質(zhì)如用酸性如用酸性KMnO4溶液除去溶液除去CO2中

21、的中的SO2，用熱的銅粉用熱的銅粉除去除去N2中的中的O2熱分解法熱分解法加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去除去如除去如除去NaCl中的中的NH4Cl等等酸堿溶解酸堿溶解法法利用物質(zhì)與酸或堿溶液混利用物質(zhì)與酸或堿溶液混合后的差異進(jìn)行分離合后的差異進(jìn)行分離如用過(guò)量的如用過(guò)量的NaOH溶液可除溶液可除去去Fe2O3中的中的Al2O3電解法電解法利用電解原理除去雜質(zhì)利用電解原理除去雜質(zhì)含雜質(zhì)的金屬作陽(yáng)極、純金含雜質(zhì)的金屬作陽(yáng)極、純金屬屬(M)作陰極作陰極，含含M的鹽溶的鹽溶液作電解質(zhì)溶液液作電解質(zhì)溶液工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，廢水的凈化處理、產(chǎn)品的提純除雜、從廢氣 中分離出有用的氣體等多個(gè)方面都

22、與物質(zhì)的分離、提純知識(shí)有關(guān)。 高考命題也常從選擇分離提純的實(shí)驗(yàn)方法(如過(guò)濾、蒸發(fā)、分液、 蒸餾等)、沉淀的洗滌方法、儀器的選擇及主要操作等角度命題。物質(zhì)分離與提純?cè)趯?shí)驗(yàn)流程題中的應(yīng)用物質(zhì)分離與提純?cè)趯?shí)驗(yàn)流程題中的應(yīng)用(教師用書(shū)獨(dú)具教師用書(shū)獨(dú)具)在測(cè)定在測(cè)定Na2SO4和和NaCl的混合物中的混合物中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，可以的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，可以在混合物中加入過(guò)量在混合物中加入過(guò)量BaCl2溶液沉淀溶液沉淀SO42，然后過(guò)濾、洗滌、，然后過(guò)濾、洗滌、烘干、稱(chēng)量得到烘干、稱(chēng)量得到BaSO4的質(zhì)量，試問(wèn)：的質(zhì)量，試問(wèn)：1怎樣判斷怎樣判斷SO42是否沉淀完全？是否沉淀完全？答案答案取上層清液少許于試

23、管中，再加入取上層清液少許于試管中，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明白色沉淀，說(shuō)明SO42未沉淀完全，反之則沉淀完全。未沉淀完全，反之則沉淀完全。2過(guò)濾完畢后，為什么要洗滌沉淀過(guò)濾完畢后，為什么要洗滌沉淀(即洗滌沉淀的目的即洗滌沉淀的目的)?答案答案洗去可溶性雜質(zhì)洗去可溶性雜質(zhì)(如如Na、Cl等等)。問(wèn)問(wèn) 題題 探探 究究3沉淀的洗滌方法？沉淀的洗滌方法？答案答案沿玻璃棒向漏斗中注水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流沿玻璃棒向漏斗中注水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后，再重復(fù)下后，再重復(fù)23次。次。4怎樣判斷沉淀是否洗凈？怎樣判斷沉淀是否洗凈？答案答案取最后一次濾出液少許于試管中，滴加取最

24、后一次濾出液少許于試管中，滴加HNO3酸化酸化的的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明沉淀未洗凈，反溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明沉淀未洗凈，反之已洗凈。之已洗凈。 【典例】 柴達(dá)木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽(yù)蜚聲海內(nèi)外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源。鹽體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K、Mg2、Br、SO42、Cl等)來(lái)制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2)，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程：當(dāng)當(dāng) 場(chǎng)場(chǎng) 指指 導(dǎo)導(dǎo)請(qǐng)根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問(wèn)題：(1)操作是_；操作是_；操作是_；操作所需要的玻璃儀器有_。(2)參照如圖所示溶解度曲線，欲得到較純凈的氯化鉀晶體

25、需用少量的_(填“熱水”或“冷水”)洗滌固體_(填“A”或“B”)。(3)在實(shí)驗(yàn)室常用減壓的方法進(jìn)行過(guò)濾，俗稱(chēng)抽濾，試猜想這種過(guò)濾方法的優(yōu)點(diǎn)是_ _。解析開(kāi)始加的氧化劑將Br氧化生成Br2，由加入的CCl4可知，是用萃取劑萃取Br2，所以操作是萃?。粚Cl4層和水層分開(kāi)的過(guò)程叫做分液；利用蒸餾(操作)從溴的CCl4溶液中分離得到CCl4和液溴。由溶解度圖像知，將得到的溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮至90 后進(jìn)行結(jié)晶，再將固體和液體進(jìn)行分離的操作叫過(guò)濾，此時(shí)所用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗；在90 時(shí)得到的固體A為MgSO4，而30 時(shí)得到的固體B為KCl，所以應(yīng)用冷水洗滌固體B，才可以得到較純凈的氯化鉀

26、。在減壓條件下進(jìn)行過(guò)濾，可使過(guò)濾的速度加快。 答案(1)萃取分液蒸餾玻璃棒、漏斗、燒杯 (2)冷水B (3)過(guò)濾速率快 【應(yīng)用】 (2012山東理綜，30)實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：(1)為使Mg2、Al3同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入_(填“A”或“B”)，再滴加另一反應(yīng)物。(2)如右圖所示，過(guò)濾操作中的一處錯(cuò)誤是_ _。(3)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是_。高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱(chēng)是_。解析(1)因Mg2、Al3沉淀時(shí)pH不同，若要使二者同時(shí)沉淀，應(yīng)向B中加入A，這樣可以保證在反應(yīng)過(guò)程中NH3H2O始終處

27、于過(guò)量狀態(tài)。(2)漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁，容易導(dǎo)致濾液濺出且過(guò)濾速率較慢。(3)固體表面吸附溶液中離子(NH4、Cl)，可取最后一次的洗滌液，加入AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)來(lái)檢驗(yàn)，根據(jù)洗滌液是否變渾濁來(lái)判斷沉淀是否洗滌干凈。焙燒固體需要高溫，通常在坩堝內(nèi)進(jìn)行。答案(1)B(2)漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁(3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)坩堝 簡(jiǎn)答題高分必備 1抓關(guān)鍵點(diǎn)，簡(jiǎn)明答題。答題時(shí)要步驟齊全，盡量減少失分的環(huán)節(jié)。語(yǔ)言描述要力求準(zhǔn)確、簡(jiǎn)練、到位。閱卷老師將“取點(diǎn)給分”，抓住關(guān)鍵點(diǎn)、簡(jiǎn)明答題有利于老師看出得分點(diǎn)。 2強(qiáng)化規(guī)范答題。答題時(shí)要將答案寫(xiě)在相應(yīng)位置，地方實(shí)在不夠可用箭頭指向答案所在位置。有的考生在答題時(shí)常出現(xiàn)錯(cuò)別字，如將“藍(lán)色”寫(xiě)成“蘭色”，“坩堝”寫(xiě)成“甘(或鉗)鍋”，“苯”寫(xiě)成“笨”，“劇毒”寫(xiě)成“巨毒”，“鐵架臺(tái)”寫(xiě)成“鐵夾臺(tái)”，“過(guò)濾”寫(xiě)成“過(guò)漏”等等。類(lèi)似出錯(cuò)的詞語(yǔ)還有：脂(酯)化、酸(羧)基、消(硝)化、油酯(脂)、氨(銨)鹽、金鋼(剛)石、爆(暴)沸、倒析(吸)等等(括號(hào)內(nèi)為正確字)；還有的考生易混淆概念，比方說(shuō)，將“無(wú)色”寫(xiě)成“白色”，“廣口瓶”寫(xiě)成“集氣瓶”，“蒸餾燒瓶”寫(xiě)成“圓底燒瓶”等等。有的考生甚至還會(huì)漏寫(xiě)，酯化反應(yīng)的生成物漏寫(xiě)了“水”，縮聚反應(yīng)的生成物漏寫(xiě)了“小分子”等等。