《高中化學 第2章 化學物質及其變化 第2節(jié) 離子反應 第2課時 離子反應及其發(fā)生的條件課件 新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 第2章 化學物質及其變化 第2節(jié) 離子反應 第2課時 離子反應及其發(fā)生的條件課件 新人教版必修1（33頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2節(jié)離子反應第2課時離子反應及其發(fā)生的條件123課前預習作業(yè)課堂對點訓練課后提升訓練課前預習作業(yè)1下列反應中，不屬于離子反應的是()A. 氧化鐵粉末溶于稀鹽酸中B. 鐵粉溶于稀硫酸中C. 實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣D. 鐵粉溶于三氯化鐵溶液中生成氯化亞鐵解析：A、B、D三個選項中均有離子參加反應，屬于離子反應，C項無自由移動的離子參加反應，不屬于離子反應。答案：C2. 下列不能發(fā)生離子反應的是 ( )A. NaCl溶液與AgNO3溶液B. KNO3溶液與NaOH溶液C. 稀硫酸與BaCl2溶液D. 鹽酸與Na2CO3溶液解析：A項生成氯化銀沉淀；C項生成BaSO4沉淀；D項生

2、成CO2氣體。答案：B3. 下列反應能用HOH=H2O表示的是 ( )A. 醋酸和氫氧化鈉溶液 B. 氫氧化鎂和鹽酸C. 氫氧化鋇和稀硫酸D. 澄清石灰水和硝酸答案：答案：D 解析：A項，離子方程式中的生成物只有一種Mg(OH)2沉淀，而改寫后的化學方程式中卻出現(xiàn)了Mg(OH)2、BaSO4兩種沉淀，錯誤；B項，離子方程式表示的是Fe與含Cu2的溶液反應，生成可溶于水的Fe2的化合物，而化學方程式中卻出現(xiàn)了不溶于水的Cu(OH)2與Fe(OH)2，事實上，F(xiàn)e根本不能與Cu(OH)2發(fā)生置換反應，錯誤；D項，離子方程式表示CO2與易電離的可溶性堿溶液反應生成了可溶于水的碳酸鹽，而化學方程式中的

3、碳酸鹽卻是難溶于水的CaCO3，與題意不符，錯誤。答案：C 6. 2014重慶高一檢測用一種試劑除去下列物質中的雜質(括號內物質為雜質，所用試劑均為適量)，寫出所加的試劑及有關反應的離子方程式。(1)FeSO4溶液(CuSO4)：試劑 _，離子方程式 _。(2)Cu(Mg)：試劑 _，離子方程式 _。(3)CO(CO2)：試劑 _，離子方程式 _。課堂對點訓練1. 下列物質混合發(fā)生化學反應，且屬于離子反應的是 ( )A. NaOH溶液和K2SO4溶液混合B. 鋅片投入稀硫酸中C. KClO3和MnO2固體混合物加熱制O2D. H2和O2反應生成水知識點一知識點一離子反應離子反應 解析：A項不具

4、備復分解反應發(fā)生的條件；B項離子反應是Zn2H=Zn2H2；C項不是溶液中進行的離子反應；D項不是離子反應。答案：B2. 某同學在實驗室中進行如下實驗：以下結論正確的是 ( )A. 中無明顯變化，說明兩溶液不反應B. 中的白色沉淀為CuCl2C. 中的離子方程式為2HZn=Zn2H2D. 中發(fā)生的反應不是離子反應答案：答案：C 3.關于離子方程式Cu22OH=Cu(OH)2的說法正確的是()A. 可表示CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液的反應B. 可表示某一個具體的反應，也可以表示一類反應C. 離子方程式中的OH可代表弱堿或強堿D. 該反應可看到Cu(OH)2白色沉淀知識點二知識點二離子方程式

5、的書寫及正誤判斷離子方程式的書寫及正誤判斷 答案：答案：B 解析：Zn為單質、Fe2O3是難溶性物質，應寫成化學式；B項不符合事實，金屬銅與稀鹽酸不反應。答案：B答案：答案：C 答案：答案：B 7. 2014蘇州期末為了確認電解質溶液中部分離子相互間能否發(fā)生反應，做了如下三組實驗。知識點三知識點三復分解型離子反應發(fā)生的條件復分解型離子反應發(fā)生的條件 請回答下列問題：(1)實驗的目的是_。(2)實驗證明了_和_發(fā)生了化學反應。根據(jù)什么現(xiàn)象證明溶液中的另兩種離子沒有發(fā)生化學反應？_。(3)實驗中反應的離子方程式為_ _。8. 下列離子反應不能發(fā)生的是 ( )A. KHCO3HCl=KClCO2H2OB. AgNO3NaCl=AgClNaNO3C. Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHD. 2HClNa2SO4=2NaClH2SO4解析：D項既無氣體產(chǎn)生也沒有沉淀和水生成。答案：D知識點四知識點四離子共存離子共存 解析：首先根據(jù)溶液無色透明排除A項和D項。由于溶液呈堿性，堿性溶液中不可能含有大量H，因此排除C項。答案：BA. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁解析：丙中Cu2與OH不能共存。答案：C