《高中化學(xué)《第一章 第二節(jié) 第1課時(shí) 原子核外電子的排布》課件 新人教版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)《第一章 第二節(jié) 第1課時(shí) 原子核外電子的排布》課件 新人教版必修2（30頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二節(jié)元素周期律第二節(jié)元素周期律第第1 1課時(shí)原子核外電子的排布課時(shí)原子核外電子的排布 情情 景景 導(dǎo)導(dǎo) 入入第第1 1課時(shí)原子核外電子的排布課時(shí)原子核外電子的排布課課 標(biāo)標(biāo) 點(diǎn)點(diǎn) 擊擊預(yù)預(yù) 習(xí)習(xí) 導(dǎo)導(dǎo) 學(xué)學(xué)典典 例例 精精 析析課 堂 導(dǎo) 練電子是在研究陰極射線的本質(zhì)過(guò)程中得到的，陰極射線究竟是什么？物理學(xué)家湯姆遜設(shè)計(jì)了一個(gè)巧妙的實(shí)驗(yàn)裝置，證實(shí)了陰極射線是由帶負(fù)電荷的粒子組成的，并推算出其質(zhì)量和電荷比值。得出來(lái)源于各種不同物質(zhì)的陰極射線粒子都是一樣的，而且是比原子小得多的粒子，其質(zhì)量只是氫離子的千分之一。湯姆遜認(rèn)定這種粒子必定是“建造一切化學(xué)元素的物質(zhì)”，也就是一切化學(xué)原子所共有的組成部分。

2、期間，物理學(xué)家佩蘭利用當(dāng)時(shí)剛問(wèn)世的借助于散射光分辨率比普通顯微鏡高20倍的超顯微鏡，開展了一系列檢驗(yàn)布朗運(yùn)動(dòng)理論的實(shí)驗(yàn)，于1909年發(fā)表了布朗運(yùn)動(dòng)和分子實(shí)在性的論文，引起強(qiáng)烈的反響，佩蘭1926年獲物理獎(jiǎng)。至此，各國(guó)科學(xué)家一致認(rèn)為，分子和原子的實(shí)在性已沒有懷疑的余地了。正如愛因斯坦所說(shuō)的那樣“分子和原子是否存在的問(wèn)題是他在大學(xué)時(shí)代關(guān)心和討論的一個(gè)重大問(wèn)題，而今天再也沒有物理學(xué)家為這個(gè)問(wèn)題而操心了”。原子中的核外電子是如何運(yùn)動(dòng)的呢？1了解原子的核外電子能量高低與分層排布的關(guān)系。2了解核外電子分層排布的規(guī)律。1核外電子的能量：(1)在多電子原子中，電子的能量_。(2)電子能量與運(yùn)動(dòng)的區(qū)域電子能量較

3、低 運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核_。電子能量較高 運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核_。1(1)不同(2)較近較遠(yuǎn) 原子核外電子的排布原子核外電子的排布 2電子層 2(1)區(qū)域不同的區(qū)域不連續(xù)KLMNOPQ較低較高3電子分層排布電子總是盡可能先從_排起，當(dāng)一層_后再填充下一層。3內(nèi)層充滿綜合拓展綜合拓展一、核外電子分層排布的規(guī)律1能量最低原理原子核外電子總是先排布在能量最低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層，即排滿了K層才排L層，排滿了L層才排M層。2各電子層的電子分布規(guī)律以n表示原子核外電子層的序號(hào)。(1)各電子層最多容納電子數(shù)為2n2。(2)當(dāng)n為最外層時(shí)，最多容納8個(gè)電子 。(n1時(shí)最多容納2個(gè)電子)(3

4、)當(dāng)n為次外層時(shí)，最多容納18個(gè)電子。特別關(guān)注：(1)核外電子排布的規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，如當(dāng)M層不是最外層時(shí)，最多可以排布18個(gè)電子，而當(dāng)它是最外層時(shí)，最多可以排布8個(gè)電子。(2)電子不一定排滿M層才排N層，如K和Ca的核外電子排布情況分別為：二、核外電子排布的表示方法 表示方法具體示例原子結(jié)構(gòu)示意圖用小圓圈表示原子核，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示各電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)，這樣的圖示稱為原子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖圓圈內(nèi)的核電荷數(shù)等于原子序數(shù)；陽(yáng)離子的核外電子數(shù)小于核電荷數(shù)；陰離子的核外電子數(shù)大于核電荷數(shù)特別關(guān)注：質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系原子：核內(nèi)質(zhì)子

5、數(shù)核外電子數(shù)陽(yáng)離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)離子所帶電荷數(shù)陰離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)離子所帶電荷數(shù)嘗試應(yīng)用嘗試應(yīng)用1下列敘述正確的是()A電子的能量越低，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越遠(yuǎn)B核外電子的分層排布即是核外電子的分層運(yùn)動(dòng)C稀有氣體元素原子的最外層都排有8個(gè)電子D當(dāng)M層是最外層時(shí)，最多可排布18個(gè)電子2從某微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖反映出()A質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B中子數(shù)和電子數(shù)C核電荷數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)D質(zhì)量數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)B C C 3下列各原子結(jié)構(gòu)示意圖中所表示的核外電子排布正確的是()一、原子核外電子排布規(guī)律 下列敘述中，正確的是()A核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同B凡單

6、原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C核外電子排布相同的兩原子一定屬于同種元素D陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同 解析：Na與Ne的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為 和 ，核外電子排布相同，但二者化學(xué)性質(zhì)迥然不同，A錯(cuò)；主族元素單原子形成的離子不一定達(dá)到8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如氫原子轉(zhuǎn)化成氫離子之后原子核外的電子數(shù)為零，B錯(cuò)；核外電子排布相同的兩原子其電子數(shù)必然相等，質(zhì)子數(shù)也相等，核電荷數(shù)相等，故一定屬于同種元素，C正確；陰離子的核外電子排布是非金屬原子得電子之后形成的，比上一周期稀有氣體元素原子多一個(gè)電子層，如氯離子其離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，與上一周期

7、的氖元素原子的核外電子排布不同，D錯(cuò)。 答案：C名師點(diǎn)睛：120號(hào)元素原子核外電子排布的特點(diǎn)：最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是C。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子是O。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子是Ne。次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子是Li、Si。內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子是Li、P。電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相等的原子是H、Be、Al。電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子是Li、Ca。最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子是He、C、S。最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子是O。變式應(yīng)用變式應(yīng)用1根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱并畫

8、出原子結(jié)構(gòu)示意圖。(1)A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半：_。(2)B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍：_。(3)C元素的單質(zhì)在常溫下可與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃：_。(4)D元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的 ：_。解析： 元素電子排布特點(diǎn)原子結(jié)構(gòu)示意圖A元素L層上8個(gè)電子，則M層上4個(gè)電子，A為硅元素B元素當(dāng)K層為次外層時(shí)，最外層電子數(shù)為3；當(dāng)L層為次外層時(shí)，最外層電子數(shù)為12，不符合原子核外電子排布規(guī)律，故B為硼元素C元素單質(zhì)與水反應(yīng)產(chǎn)生O2的應(yīng)是F2，C為氟元素D元素次外層為K層時(shí)，D為氖元素二、10電子微粒的考查 A、B、C、D、E五種微粒(

9、分子或離子)，它們都分別含有10個(gè)電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：AC DEBC 2D(1)寫出的離子方程式：_；寫出的離子方程式：_。(2)除D、E外，請(qǐng)?jiān)賹懗鰞煞N含10個(gè)電子的分子：_。(3)除A、B外，請(qǐng)?jiān)賹懗鰞煞N含10個(gè)電子的陽(yáng)離子：_。解析：先列出常見的10電子微粒，對(duì)照分析找出其轉(zhuǎn)化關(guān)系。熟練掌握10電子微粒是該題的關(guān)鍵所在。(1)分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4(2)陽(yáng)離子：Na、Mg2、Al3、NH、H3O(3)陰離子：F、O2、N3、OH、 其中發(fā)生信息模式的反應(yīng)分別為OH NH3H2O，OHH3O 2H2O，故A為 ，B為H3O，C為OH，D為H2O，E為NH3。答案

10、：(1) OH NH3H2OH3OOH=2H2O(2)Ne、CH4(合理即可)(3)Na、Mg2(合理即可)+4NH= +4NH= +4NH名師點(diǎn)睛：判斷10電子微粒的方法10電子微粒是高考的熱點(diǎn)，因此高一就要夯實(shí)基礎(chǔ)，但死記硬背不利于知識(shí)的靈活應(yīng)用。以下是快速確定10電子微粒的有效方法。 (1)(2)H電子數(shù)為零，故與其他粒子結(jié)合，原粒子的電子數(shù)不增也不減。則：變式應(yīng)用變式應(yīng)用2下列微粒中，核外電子數(shù)相同的是()FNaNeKABC D解析：F中含10個(gè)e，Na中含10個(gè)e，Ne中含10個(gè) e，K中含18個(gè)e，中為Mg2，含10個(gè)e。故中電子數(shù)相同。答案：A1下列關(guān)于核外電子排布的說(shuō)法中不正確的是()A第n電子層中最多可容納的電子數(shù)為2n2B第二電子層中最多可容納的電子數(shù)為8C最多可容納8個(gè)電子的電子層一定是第二電子層D最多可容納2個(gè)電子的電子層一定是第一電子層解析：當(dāng)?shù)谌?、四、五、六、七等電子層作為最外電子層時(shí)，其最多能容納的電子數(shù)目也是8。答案：C7(雙選)現(xiàn)有原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖。則兩者關(guān)系為 ()A甲的原子半徑比乙大B甲的非金屬性比乙強(qiáng)C甲和乙性質(zhì)相似，既不易失電子又不易得電子Dy是x的3倍AC