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1、《鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度測定》同步練習(xí) 1.下列結(jié)論均出自《實驗化學(xué)》中的實驗，其中錯誤的是（） A.往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍色，用CC14不能從中萃取出碘 B.當(dāng)鋅完全溶解后，鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率會顯著減慢，此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應(yīng)掉的依據(jù) C.鍍鋅鐵皮發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，鋅發(fā)生氧化反應(yīng) D.食醋的總酸含量是指食醋中醋酸的總物質(zhì)的量濃度 2.在鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度的測定過程中，下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是（） A.過早判斷反應(yīng)終點 B.過遲判斷反應(yīng)終點 C.鋅在酸中溶解后，鐵皮未烘干就去稱重 D.在測定鐵皮的面積時測得面積比鐵皮的

2、實際面積大 3.已知鋅能溶解在NaOH溶液中，產(chǎn)生H2。某同學(xué)據(jù)此設(shè)計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實 驗方案，將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為ml的鍍鋅鐵皮與石墨用導(dǎo)線相連，放入6molL1NaOH 溶液中，當(dāng)石墨棒上不再有氣泡產(chǎn)生時，取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量，得質(zhì)量為m2。 下列說法正確的是（雙選）（） A.設(shè)鋅鍍層單側(cè)厚度為h,鋅的密度為p,則叫-m2=h 2Pb B.鋅電極上發(fā)生還原反應(yīng) C.鋅和石墨形成原電池，外電路中電流從鋅流向石墨 D.當(dāng)石墨不再產(chǎn)生氣泡時，應(yīng)立即取出鐵皮 4.利用維生素C能使淀粉碘溶液褪色的性質(zhì)，通過實驗（如圖所示）比較加入蘋果汁和橙汁的多少來確定它們中

3、維生素C含量的多少。要得出正確結(jié)論，在實驗時需要控制的 條件是（） A.實驗時必須向兩燒杯中同時滴加液體 B.淀粉碘溶液的體積和濃度必須相等 C.膠頭滴管滴出的果汁的滴數(shù)必須相等 D.膠頭滴管滴出的每滴果汁的體積不用相等5.白鐵皮”具有較強的耐腐蝕性，是生產(chǎn)中常用的金屬材料之一。鍍鋅層猶如鐵皮的保護 層，這層膜的厚度及均勻度也成了判斷鍍層質(zhì)量的重要指標。某研究性學(xué)習(xí)小組為了測定鍍 鋅鐵皮的厚度，設(shè)計了下面的實驗方案： 方案一:取三塊鍍鋅鐵皮(A、B、C,截自同一塊鍍鋅鐵皮)，將鍍鋅鐵皮A放入燒杯中，加 入40mL6molL1鹽酸，反應(yīng)時用玻璃棒小心翻動鍍鋅鐵皮，待鋅鍍層反應(yīng)

4、完全時，立即 將未反應(yīng)的鐵皮取出，洗滌、小心烘干、稱量。將B、C重復(fù)上面的實驗。 (1)鋅鍍層完全反應(yīng)的標志是 (2)如何檢驗鐵片已，經(jīng)洗凈 (3)該小組的實驗數(shù)據(jù)記錄及數(shù)據(jù)處理如下，完成下列表格。(鋅的密度為7.14g/cm3) 數(shù)據(jù)記錄 數(shù)據(jù)處理 鍍鋅鐵皮 長度/cm 寬度/cm 鍍鋅鐵皮 質(zhì)魚/g 鐵皮質(zhì) 量/g 鋅鍍層厚度 (單側(cè))/cm 鋅鍍層平均厚 度(單側(cè))/cm A 5.00 4.90 4.460 4.313 -4 4.20110 B 5.10 5.00 4.421 4.267 -4 4.22910 C

5、5.20 5.00 4.640 4.467 -4 4.66010 計算鍍鋅鐵皮鋅鍍層平均厚度(單側(cè))cm。本實驗中產(chǎn)生誤差的地方可能有哪些(任 意列舉兩種)、。 方案二：已知鋅與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2OH—+2H2O===[Zn(OH)4]2+H2T0 S cm2、質(zhì)量為 某同學(xué)按下圖裝置設(shè)計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側(cè)面積為 m g的鍍鋅鐵皮放入 6molL-1NaOH溶液中。回答下列問題。 (4)裝置中導(dǎo)管a的作用是 (5)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C 的液面位置；②待B中不再有

6、氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫；③由A向B中滴加足量NaOH溶液; ④上下移動C,使干燥管和C中液面相平。上述操作的順序是 （填序號）。 （6）實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL（實驗條件下的氣體摩爾體積為 VmLmo「1）。則鍍鋅鐵皮的厚度為 cm。（寫出數(shù)學(xué)表達式） 答案: 1 .解析：選D。食醋中含有醋酸等有機酸。食醋總酸含量是指每100mL食醋中含酸(以醋 酸計)的質(zhì)量，也稱食醋的酸度。 2 .解析：選Bo過遲判斷反應(yīng)終點導(dǎo)致部分鐵溶解，ml-m2偏大而引起結(jié)果偏高。過早 判斷反應(yīng)終點、鐵皮未烘干就去稱重則使ml-m2偏小而引起結(jié)果偏低。 3 .解析：選A

7、D。鍍鋅鐵皮與石墨用導(dǎo)線相連，放入6molL-1NaOH溶液中，構(gòu)成的原電池中，鋅為負極被氧化而溶解，石墨為正極，當(dāng)石墨棒上不再有氣泡(氫氣)產(chǎn)生時，鋅溶解 完畢，因此應(yīng)立即取出鐵皮，否則，鐵和石墨構(gòu)成原電池在氫氧化鈉溶液中會發(fā)生吸氧腐蝕，引起實驗誤差。 4 .解析：選Bo因為要比較加入蘋果汁和橙汁的多少來確定它們中維生素C含量的多少, 所以不必同時加入，滴數(shù)也不必相等，但碘的量要相等，每滴果汁的體積也必須相等才能進行比較。 5解析：本題考查化學(xué)實驗的設(shè)計、分析與評價。 (1)當(dāng)鋅鍍層完全反應(yīng)后就是鐵與鹽酸反應(yīng)，由于鋅和鐵的活潑性不同，反應(yīng)速率就不同。 (2)從溶液中取出的鐵片必然

8、帶有鹽酸及其鹽，當(dāng)洗凈時也就是不再含有鹽酸及其鹽，所以檢驗鐵片是否洗凈就是檢驗氯離子，也可檢驗其酸性。 (3)由三組所列鋅鍍層厚度數(shù)據(jù)來看，第三組數(shù)據(jù)與另兩組有較大差距，應(yīng)舍去，取前兩組 數(shù)據(jù)取平均值得4.215>104cm；本實驗中產(chǎn)生誤差的地方可能有：長度和寬度的測量，質(zhì) 量的測量，恰好反應(yīng)的判斷，反應(yīng)后鐵皮的洗滌是否干凈、烘干是否徹底等。 (4)隨著分液漏斗內(nèi)的液體不斷流下，其內(nèi)部壓強變小，不利于液體流下。 (5)本實驗的關(guān)鍵是測量氣體的體積。根據(jù)此裝置的原理，應(yīng)兩次記錄C中的讀數(shù)，取其差 值就是所得氣體的體積，所以第一步就應(yīng)該是④。 一1 (6)V(H2)=(V2-V1

9、)mL,n(Zn)=n(H2)=(V2—V1)/(1000Vm),m(Zn)=65gmoln(Zn), 鋅的密度是7.14gcm3,V(Zn)=m(Zn)/7.14,由于鐵片表面有上、下兩層，所以每一層的 厚度h=V(Zn)/2S,代入即得答案。 答案：(1)產(chǎn)生氣泡的速率突然減小 (2)取最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液，若無白色沉淀生成，則鐵片已洗凈(或用玻璃棒蘸 取最后一次洗滌液，滴在藍色石蕊試紙上，若不變紅色，則鐵片已洗凈) 鍍鋅鐵皮長、寬測量；反應(yīng)前后鐵皮質(zhì)量稱量； 終點判斷；反應(yīng)后鐵皮洗滌; (3)4.215 10 4 鐵皮烘干程度(任選兩個) (4)使分液漏斗和錐形瓶內(nèi)氣壓相同，以便于NaOH溶液能順利滴下 (5)④①③②④①(回答④①③②也可) V2-V1>65 (6)h 1000Vm 2SX7.14