《中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 酸堿鹽課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 酸堿鹽課件（16頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、備戰(zhàn)中考！專題復(fù)習(xí)酸、堿、鹽一、酸（H+）1、酸 = H+ + 酸根離子2、常見的酸鹽酸：HCl 硫酸：H2SO4 硝酸：HNO3碳酸：H2CO3 醋酸:CH3COOH 以及果酸、檸檬酸、葡萄糖酸、氨基酸等等！3、濃鹽酸和濃硫酸(1)、性質(zhì)比較：物質(zhì)物質(zhì)濃鹽酸濃鹽酸濃硫酸濃硫酸物理性質(zhì)物理性質(zhì)無色具有刺激性氣味的液體，具無色具有刺激性氣味的液體，具有揮發(fā)性。（打開濃鹽酸的瓶蓋有揮發(fā)性。（打開濃鹽酸的瓶蓋會(huì)冒出白霧）會(huì)冒出白霧）無色粘稠的油狀液體，具有吸水性。無色粘稠的油狀液體，具有吸水性。（特性：具有脫水性、腐蝕性。）（特性：具有脫水性、腐蝕性。）* *濃硫酸稀釋操作濃硫酸稀釋操作化學(xué)性質(zhì)化學(xué)

2、性質(zhì)1、能使酸堿指示劑變色、能使酸堿指示劑變色2、能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣、能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣 Fe + 2HCl = FeCl2 + H23、能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水、能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O4、能與堿反應(yīng)生成鹽和水、能與堿反應(yīng)生成鹽和水 NaOH + HCl = NaCl + H2O5、能與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸、能與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO21、能使酸堿指示劑變色、能使酸堿指示劑變色2、能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣、能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣 Zn + H2SO4

3、= ZnSO4 + H23、能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水、能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O4、能與堿反應(yīng)生成鹽和水、能與堿反應(yīng)生成鹽和水 Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2 H2O5、能與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸、能與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl用用 途途重要化工產(chǎn)品、金屬除銹、制藥、胃重要化工產(chǎn)品、金屬除銹、制藥、胃液中的胃酸，可幫助消化。液中的胃酸，可幫助消化。重要的化工原料、制化肥農(nóng)藥、石油重要的化工原料、制化肥農(nóng)藥、石油化工、氣體干燥劑、金屬除銹?；ぁ怏w

4、干燥劑、金屬除銹。二、堿(OH-)1、堿 = 金屬陽離子 + OH-2、常見的堿 氫氧化鈉：NaOH 氫氧化鈣：Ca(OH)2 一水合氨：NH3H2O 氫氧化銅：Cu(OH)2氫氧化鐵：Fe(OH)3 氫氧化鎂：Mg(OH)23、氫氧化鈉和氫氧化鈣 俗 稱氫氧化鈉:燒堿、火堿、苛性鈉； 氫氧化鈣：熟石灰、消石灰；4、性質(zhì)比較物物 質(zhì)質(zhì)氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鈣物理性質(zhì)物理性質(zhì)白色固體、極易溶于水、溶解放熱、白色固體、極易溶于水、溶解放熱、易吸水潮解。易吸水潮解。(具有強(qiáng)烈的腐蝕性具有強(qiáng)烈的腐蝕性)白色粉末固體、微溶于水、白色粉末固體、微溶于水、S隨溫度的隨溫度的升高而減小升高而減小.(具

5、有腐蝕性具有腐蝕性)?；瘜W(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)能使酸堿指示劑變色能使酸堿指示劑變色與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O與酸反應(yīng)生成鹽和水與酸反應(yīng)生成鹽和水 NaOH + HCl = NaCl + H2O與鹽反應(yīng)生成新鹽和新堿與鹽反應(yīng)生成新鹽和新堿 3NaOH+ FeCl3 = 3NaCl+ Fe(OH)3能使酸堿指示劑變色能使酸堿指示劑變色與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O與酸反應(yīng)生成鹽和水與酸反應(yīng)生成鹽和水 Ca(OH)2+ 2HCl = CaCl2

6、 + 2H2O與鹽反應(yīng)生成新鹽和新堿與鹽反應(yīng)生成新鹽和新堿 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH制制 取取Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH CaO + H2O = Ca(OH)2 用用 途途化工原料、用于肥皂、石油、造紙、化工原料、用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染工業(yè)。紡織、印染工業(yè)。建筑材料、改良酸性土壤、配制波爾建筑材料、改良酸性土壤、配制波爾多液，工業(yè)制多液，工業(yè)制NaOH三、鹽1、鹽 = 金屬陽離子 + 酸根離子2、常見的鹽食鹽：NaCl 碳酸鈉：Na2CO3碳酸氫鈉：NaHCO3碳酸鈣：CaCO3高錳酸鉀：KMnO4 氯酸鉀：K

7、ClO3 硫酸銅：CuSO43、氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的性質(zhì)比較；常見的鹽常見的鹽氯化鈉氯化鈉碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉碳酸鈣碳酸鈣俗俗 名名食鹽食鹽蘇打、純堿蘇打、純堿小蘇打小蘇打化化 學(xué)學(xué) 式式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3用用 途途調(diào)味品、配制調(diào)味品、配制生理鹽水、農(nóng)生理鹽水、農(nóng)業(yè)選種業(yè)選種生產(chǎn)玻璃、食生產(chǎn)玻璃、食用堿、洗滌劑用堿、洗滌劑發(fā)酵粉、治療發(fā)酵粉、治療胃酸過多胃酸過多建筑材料、補(bǔ)建筑材料、補(bǔ)鈣劑、填充劑鈣劑、填充劑四、溶液的酸堿性與酸堿度1、常見的酸堿指示劑紫色石蕊 (遇) 無色酚酞(遇) 2、溶液的酸堿度取值范圍：(20) 0 14規(guī)律： 當(dāng)PH7 呈

8、堿性*PH值越小，溶液酸性越強(qiáng)；PH值越大，溶液堿性越強(qiáng)； 酸、堿性溶液濃度越大，溶液的酸、堿性越強(qiáng)。PH試紙的用法：干燥、玻璃棒蘸、標(biāo)準(zhǔn)比色卡酸酸(性性)變變紅紅色色堿堿(性性)變變藍(lán)藍(lán)色色 酸酸(性性)不變色不變色堿堿(性性)變變紅紅色色五、酸、堿的通性及鹽的化學(xué)性質(zhì)1、酸的通性(H+) 2、堿的通性(OH-)酸能使酸堿指示劑變色 堿能使酸堿指示劑變色 (稀)酸+(活潑)金屬=鹽+H2 酸 + 堿 = 鹽 + 水 堿 + 酸 = 鹽 + 水 酸+非金屬氧化物=鹽+水 堿 + 金屬氧化物 = 鹽+水酸 + 鹽 = (新)鹽 + (新)酸 堿 + 鹽= (新)鹽 + (新)堿3、鹽的化學(xué)性質(zhì)

9、鹽 + 金屬 = (新)鹽 + (新)金屬 鹽 + 酸 = (新)鹽 + (新)酸 鹽 + 堿 = (新)鹽 + (新)堿 鹽1 + 鹽2 = 鹽3 + 鹽4物物 質(zhì)質(zhì)混合物混合物純凈物純凈物化合物化合物單單 質(zhì)質(zhì)有機(jī)化合物有機(jī)化合物金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體稀有氣體無機(jī)化合物無機(jī)化合物氧化物氧化物酸酸堿堿鹽鹽 1、下列關(guān)于硫酸的說法錯(cuò)誤的是（、下列關(guān)于硫酸的說法錯(cuò)誤的是（ ） A濃硫酸具有吸水性濃硫酸具有吸水性 B稀硫酸能用來除鐵銹稀硫酸能用來除鐵銹 C稀硫酸與氯化鋇溶液混合得白色沉淀稀硫酸與氯化鋇溶液混合得白色沉淀 D濃硫酸倒入水中，溶液溫度會(huì)降低濃硫酸倒入水中，溶液溫度

10、會(huì)降低 2、稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，、稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)， 其本質(zhì)原因是其本質(zhì)原因是 （ ） A都能與指示劑作用都能與指示劑作用 B都能解離出酸根離子都能解離出酸根離子 C都能解離出氫離子都能解離出氫離子 D都含有氫元素都含有氫元素DC1、下面是某同學(xué)進(jìn)行堿的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其中下面是某同學(xué)進(jìn)行堿的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其中 與事實(shí)不相符的是與事實(shí)不相符的是 （ ） A.在在Ca(OH)2溶液中加入稀鹽酸，無明顯變化溶液中加入稀鹽酸，無明顯變化 B.在在NaOH溶液中通入溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成氣體，有白色沉淀生成 C.在在Ca(OH)

11、2溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色 D.在在NaOH溶液中加入溶液中加入CuSO4溶液，有藍(lán)色沉淀生成溶液，有藍(lán)色沉淀生成2、右圖是稀、右圖是稀HCl和和NaOH溶液反應(yīng)的溶液反應(yīng)的pH變化曲線，以下說法變化曲線，以下說法 正確的（正確的（ ） 該反應(yīng)是稀該反應(yīng)是稀HCl滴入滴入NaOH溶液中溶液中 ag是指加入氫氧化鈉固體質(zhì)量是指加入氫氧化鈉固體質(zhì)量 點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為HCl和和NaCl 檢驗(yàn)點(diǎn)溶液的溶質(zhì)先滴加足量的檢驗(yàn)點(diǎn)溶液的溶質(zhì)先滴加足量的g(NO3)2， 靜置后再滴入少量靜置后再滴入少量gNO3BC 1、除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)

12、為雜質(zhì)），所用試劑、除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用試劑 和方法都正確的是（和方法都正確的是（ ） A. N2中的（中的（O2）：紅熱的木炭）：紅熱的木炭 B. Na2CO3溶液中的（溶液中的（NaCl）：加入稀鹽酸）：加入稀鹽酸 C. FeCl2溶液中的（溶液中的（CuCl2）：加入過量鐵粉，過濾）：加入過量鐵粉，過濾 D. Ca（OH）2溶液中溶液中 的（的（NaOH）：加入過量）：加入過量CuCl2溶液，過溶液，過濾濾 2、只用一種試劑就可一次性鑒別稀硫酸、只用一種試劑就可一次性鑒別稀硫酸、KOH溶液、溶液、CaCl2溶液溶液 的是（的是（ ） A、KCl溶液溶液 B、

13、K2CO3溶液溶液 C、稀鹽酸、稀鹽酸 D、NaNO3溶液溶液CB 1、向一定體積的、向一定體積的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀鹽酸，溶液稀溶液中逐滴滴加稀鹽酸，溶液pH變化變化 的曲線合理的是的曲線合理的是 （ ）A 2、 A與與B有如下的反應(yīng)：有如下的反應(yīng)：A+BC+D 。（1）若）若C為廚房?jī)?nèi)常用的調(diào)味品；在為廚房?jī)?nèi)常用的調(diào)味品；在A溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生氫氣，溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生氫氣， 則則A是是 。若。若A、B兩溶液恰好反應(yīng)完全，則反應(yīng)后溶液兩溶液恰好反應(yīng)完全，則反應(yīng)后溶液 的的pH 7（填（填“”、“”或或“=”）；寫出）；寫出A、B兩溶兩溶液反應(yīng)液反應(yīng) 的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式 。（2

14、）若）若A的固體是一種干燥劑，的固體是一種干燥劑，C是藍(lán)色沉淀。則是藍(lán)色沉淀。則A為為 , C為為 。寫出。寫出A物質(zhì)的溶液與物質(zhì)的溶液與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。稀鹽酸稀鹽酸=HCl+NaOHNaCl+H2ONaOHCu(OH) 2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 1、現(xiàn)有四只燒杯，分別盛有稀鹽酸、飽和石灰水、氯化鈣溶液、現(xiàn)有四只燒杯，分別盛有稀鹽酸、飽和石灰水、氯化鈣溶液、碳酸鈉溶液中的一種，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液（如下圖所碳酸鈉溶液中的一種，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液（如下圖所示）。示）。 已知：碳酸鈉溶液呈堿性，氯化鈣溶液呈中性。已知：碳酸鈉溶液呈

15、堿性，氯化鈣溶液呈中性。 選用下列藥品繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：鐵、氧化鈣、氧化鐵、稀鹽酸、飽和石選用下列藥品繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：鐵、氧化鈣、氧化鐵、稀鹽酸、飽和石灰水、碳酸鈉溶液請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)回答問題：灰水、碳酸鈉溶液請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)回答問題： （1）B 中溶液是中溶液是 。 （2）?。┤ 中溶液于試管中，加入甲，溶液由無色變?yōu)辄S色，則中溶液于試管中，加入甲，溶液由無色變?yōu)辄S色，則甲是甲是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程，反應(yīng)的化學(xué)方程為為 。 飽和石灰水或碳酸鈉溶液飽和石灰水或碳酸鈉溶液Fe2O3Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O 紫色紫色（3）取）取C中溶液于試管中，加入乙，溶液變渾濁；再加入丙，中溶液于試管中，加入

16、乙，溶液變渾濁；再加入丙， 又變澄清，且由紅色變?yōu)闊o色，無氣泡產(chǎn)生，則乙的化學(xué)又變澄清，且由紅色變?yōu)闊o色，無氣泡產(chǎn)生，則乙的化學(xué) 式為式為 。 （4）取）取D中溶液于試管中，加入過量丁，溶液變渾濁且由紫色中溶液于試管中，加入過量丁，溶液變渾濁且由紫色變?yōu)樗{(lán)色；再加入丙，又變澄清，同時(shí)產(chǎn)生氣泡變?yōu)樗{(lán)色；再加入丙，又變澄清，同時(shí)產(chǎn)生氣泡,溶液為紫色。溶液為紫色。 用化學(xué)方程式表示溶液變渾濁的原因：用化學(xué)方程式表示溶液變渾濁的原因： 。 最終所得溶液中除指示劑外一定含有的溶質(zhì)為最終所得溶液中除指示劑外一定含有的溶質(zhì)為 ：（寫化學(xué)式）。（寫化學(xué)式）。 。CaOCaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaClCaCl2 、NaCl