《天津市梅江中學高中化學 元素周期表（第三課時）課件 新人教版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《天津市梅江中學高中化學 元素周期表（第三課時）課件 新人教版必修2（11頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一章第一章物質結構物質結構 元素周期律元素周期律第一節(jié)第一節(jié) （3）復習：復習： 1、元素：、元素： 2、原子的構成、原子的構成: 具有相同核電荷數(shù)（即核內質子具有相同核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）的一類原子的總稱。數(shù)）的一類原子的總稱。原子原子原子核原子核核外電子核外電子質子質子 每個質子帶每個質子帶1個單位正個單位正 電荷相對質量為電荷相對質量為1中子中子 不帶電，相對質量為不帶電，相對質量為1 核電荷數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)，核電荷數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)，因此，原子因此，原子 呈電中性呈電中性每個電子帶每個電子帶1個單位負電荷個單位負電荷相對質量為相對質量為1/1836 質子的相對質量質子的相對質量

2、1個質子的質量個質子的質量1個個12C原子的質量原子的質量6121.67261027kg1.9931026kg121.0071個中子的質量個中子的質量1.67491027kg中子的相對質量中子的相對質量.008質子的相對質量取整數(shù)與中子的相對質子的相對質量取整數(shù)與中子的相對質量取整數(shù)相加起來所得的數(shù)值叫做質量取整數(shù)相加起來所得的數(shù)值叫做原子原子質量數(shù)。用表示。質量數(shù)。用表示。A=Z+N思考：同種元素的原子是否一定是同一種原子呢？質子數(shù)質子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)原子名稱原子名稱 原子符號原子符號 1 0 氕氕 1 1 氘氘 或或 1 2 氚氚 或或 同種元素的原子只是質子數(shù)相同，中同種元素的原子只是質

3、子數(shù)相同，中子數(shù)不一定相同。子數(shù)不一定相同。1121312131三、核素三、核素 1、核素：具有核素：具有一定數(shù)目質子一定數(shù)目質子和和一定數(shù)目中子一定數(shù)目中子的的 一種原子叫做核素。如一種原子叫做核素。如1H、2H、12C、13C、16O、17O等各為一種核素。等各為一種核素。116688（1）表示核素要用原子符號：表示核素要用原子符號：AXZ（2）絕大多數(shù)元素都包含多種核素，一種核素絕大多數(shù)元素都包含多種核素，一種核素 就是一種原子（到就是一種原子（到2001年底已發(fā)現(xiàn)年底已發(fā)現(xiàn)114種種 元素的元素的3070種核素）。種核素）。（3）多數(shù)核素能在自然界中穩(wěn)定存在，少數(shù)核多數(shù)核素能在自然界中

4、穩(wěn)定存在，少數(shù)核 素因其原子具有放射性不能在自然界中穩(wěn)素因其原子具有放射性不能在自然界中穩(wěn) 定存在（如定存在（如14C）6 2、同位素：同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。一元素的不同原子互稱為同位素。如如1H、2H、3H互為同位素，都是氫元素的同位素?；橥凰兀际菤湓氐耐凰?。同位素同位素具有如下特點：具有如下特點：111（1）天然、穩(wěn)定存在的同位素，無論是天然、穩(wěn)定存在的同位素，無論是游離態(tài)游離態(tài)還是還是化合態(tài)化合態(tài)各同位素所占的各同位素所占的原子個數(shù)百分數(shù)原子個數(shù)百分數(shù)一一般是不變的，如氯元素有兩種同位素，般是不變的，如氯元素有

5、兩種同位素，35Cl占占75.77%、37Cl占占24.23%1717（2）在相同狀況下，各同位素的化學性質基本在相同狀況下，各同位素的化學性質基本相同（幾乎完全一樣），但物理性質有所不同。相同（幾乎完全一樣），但物理性質有所不同。同位素的應用：見同位素的應用：見P.103、相對原子質量、相對原子質量（1）原子的相對原子質量）原子的相對原子質量1個原子的質量個原子的質量1個個12C原子的質量原子的質量612如如16O的相對原子質量：的相對原子質量：8Ar（16O）82.6571026kg1.9931026kg1215.998原子的近似相對原子質量質量數(shù)原子的近似相對原子質量質量數(shù)例例1：下列各

6、組粒子屬于同位素的是：下列各組粒子屬于同位素的是（ ）A. Cl和和 Cl B. K和和 CaC.O2和和O3 D.H2O和和D2O 3517 3717 4019 4020A例例2:鎂有三種天然同位素鎂有三種天然同位素:24Mg、25Mg、26Mg，其中，其中24Mg原子占鎂元素的原子百分數(shù)為原子占鎂元素的原子百分數(shù)為78.70%，又知鎂的相對原，又知鎂的相對原子質量是子質量是24.324，求，求26Mg在自然界鎂元素中的原子百分在自然界鎂元素中的原子百分數(shù)。數(shù)。解解:設設26Mg的原子百分含量為的原子百分含量為x則則:2478.70%+25(100%-78.70%-x)+26x=24.325

7、x=0.112=11.2%答：答：26Mg原子占鎂元素的原子百分數(shù)為原子占鎂元素的原子百分數(shù)為11.2%。例例3:3:氯只有氯只有35Cl和和37Cl兩種穩(wěn)定同位素，它們在氯氣中的兩種穩(wěn)定同位素，它們在氯氣中的原子數(shù)之比為原子數(shù)之比為3:1，相對分子質量為，相對分子質量為70、72、74的氯氣的氯氣分子數(shù)之比可能是分子數(shù)之比可能是() A5:2:1B5:2:2 C9:3:1D9:3:2K4019解解:相對分子質量為相對分子質量為70、72、74的氯氣應分別是的氯氣應分別是35Cl2、35Cl37Cl、37Cl2，設其物質的量分別是，設其物質的量分別是x、y、z，故，故35Cl物質的量為物質的量

8、為(2x+y)，37Cl物質的量為物質的量為(y+2z)，故故(2x+y)/ (y+2z) =3/1，得，得x=y+3z，將，將A、B、C、D四個四個選項分別代入上面的關系式即得出正確答案。選項分別代入上面的關系式即得出正確答案。A、D例例4：硼有兩種天然同位素：硼有兩種天然同位素10和和11B,硼元素的相對原硼元素的相對原子質量為子質量為10.80,則對硼元素中則對硼元素中10質量分數(shù)的判斷正確質量分數(shù)的判斷正確的是的是 20% B 略小于略小于20% C 略大于略大于20% D 80%解：解： 設設10B的原子個數(shù)百分含量為，則的原子個數(shù)百分含量為，則10.80=10X+11(1-X), 解得解得20%，故選，故選解析：解析： 設設10B的原子個數(shù)百分含量為，則的原子個數(shù)百分含量為，則10.80=10X+11(1-X), 解得解得20%. 因此因此: 10質量分數(shù)質量分數(shù)(20%1010.80) 100%=18.5%，選選B