《湖北省通山縣大路中學九年級化學上冊 第五單元 課題3 利用化學方程式的簡單計算課件（2） 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《湖北省通山縣大路中學九年級化學上冊 第五單元 課題3 利用化學方程式的簡單計算課件（2） 新人教版（11頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、根據(jù)化學方程式進行計算的步驟是：根據(jù)化學方程式進行計算的步驟是：1設未知數(shù)設未知數(shù) 設；設；2寫出化學方程式并配平寫出化學方程式并配平 方方3標出有關物質(zhì)的量（上標相對分子質(zhì)量，下標出有關物質(zhì)的量（上標相對分子質(zhì)量，下 標已知質(zhì)量和未知數(shù)）標已知質(zhì)量和未知數(shù)） 量量4列比例式，求解列比例式，求解 比；比；5寫出簡明答案寫出簡明答案 答。答。知識回顧：化學方程式的簡單計算步驟是知識回顧：化學方程式的簡單計算步驟是什么？什么？:課題課題2 2 1、涉及質(zhì)量的變化的計算涉及質(zhì)量的變化的計算2、涉及物質(zhì)的體積的計算涉及物質(zhì)的體積的計算3、涉及含雜質(zhì)類型的計算、涉及含雜質(zhì)類型的計算學習目標學習目標準備作

2、業(yè)本和草稿紙準備作業(yè)本和草稿紙自學指導自學指導1 （6分鐘）分鐘） 例題例題1：取氯酸鉀和二氧化錳的混合物：取氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5克，放入克，放入一大試管中加熱，反應完全后冷卻到反應前溫度，一大試管中加熱，反應完全后冷卻到反應前溫度，稱殘余固體質(zhì)量為稱殘余固體質(zhì)量為10.7克。求生成氧氣多少克？生成克。求生成氧氣多少克？生成氯化鉀多少克？氯化鉀多少克？1、涉及質(zhì)量變化（思考以下問題，注意步驟）、涉及質(zhì)量變化（思考以下問題，注意步驟）練習練習1：實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物：實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物6.5克克至完全反應，冷卻到反應前的溫度，稱殘余固至完全反應，冷卻到反

3、應前的溫度，稱殘余固體質(zhì)量為體質(zhì)量為4.58克。求生成氧氣多少克？生成氯克。求生成氧氣多少克？生成氯化鉀多少克？化鉀多少克？例例1、取氯酸鉀和二氧化錳的混合物、取氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5克，放入一大試管中克，放入一大試管中加熱，反應完全后冷卻到反應前溫度，稱殘余固體質(zhì)量加熱，反應完全后冷卻到反應前溫度，稱殘余固體質(zhì)量為為10.7克。求生成氧氣多少克？生成氯化鉀多少克？克。求生成氧氣多少克？生成氯化鉀多少克？解：根據(jù)題意，解：根據(jù)題意，生成氧氣的質(zhì)量為：生成氧氣的質(zhì)量為： 15.5克克- 10.7克克=4.8克?？恕ＴO生成的氯化鉀的質(zhì)量為設生成的氯化鉀的質(zhì)量為x 149 96 = x 4

4、.8克克x 4.8克克x = 7.45克克答：生成氧氣答：生成氧氣4.8克，生成氯化鉀克，生成氯化鉀7.45克?？?。149 96 2KClO3 = 2KCl+3O2MnO2涉及涉及質(zhì)量變化質(zhì)量變化自學指導自學指導2 （6分鐘）分鐘） 例題例題2：若用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣，要收集若用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣，要收集500ml氧氣，計算理論上需要消耗氯酸鉀的質(zhì)量。氧氣，計算理論上需要消耗氯酸鉀的質(zhì)量。（已知氧氣在該實驗條件下的密度為（已知氧氣在該實驗條件下的密度為1.28g/l）2、涉及物質(zhì)的體積（思考以下問題，注意步驟）、涉及物質(zhì)的體積（思考以下問題，注意步驟） 練習練習2：若用加熱氯酸鉀的

5、方法制取氧氣，要收集若用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣，要收集1000ml氧氣，計算理論上需要消耗氯酸鉀的質(zhì)氧氣，計算理論上需要消耗氯酸鉀的質(zhì)量。（已知氧氣在該實驗條件下的密度為量。（已知氧氣在該實驗條件下的密度為1.28g/l）例題：若用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣，要收集例題：若用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣，要收集500ML氧氣，計算理論上需要消耗氯酸鉀的質(zhì)量。氧氣，計算理論上需要消耗氯酸鉀的質(zhì)量。（已知氧氣在該實驗條件下的密度為（已知氧氣在該實驗條件下的密度為1.28G/L）解：解：生成氧氣的質(zhì)量為：生成氧氣的質(zhì)量為： 1.28g/L 0.5L = 0.64g 設生成的氯化鉀的質(zhì)量為設生成的氯化鉀的

6、質(zhì)量為x。 2KClO3 = 2KCl+3O2MnO2149 96x 0.64g149 96x 0.64gx = 1.63g答：答：理論上需要消耗氯酸鉀的質(zhì)量為理論上需要消耗氯酸鉀的質(zhì)量為1.63g。涉及物質(zhì)的體積密度密度=體積體積質(zhì)量質(zhì)量自學指導自學指導3（6分鐘）分鐘） 例題例題3：求：求6.5克含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為的鋅與克含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為的鋅與足量的稀硫酸反應后，生成氫氣的質(zhì)量為多少？足量的稀硫酸反應后，生成氫氣的質(zhì)量為多少？（雜質(zhì)不與硫酸反應）（雜質(zhì)不與硫酸反應）3、涉及含雜質(zhì)計算（思考以下問題，注意步驟）、涉及含雜質(zhì)計算（思考以下問題，注意步驟）練習練習3：求：求13克含雜質(zhì)的質(zhì)量分

7、數(shù)為的鋅與足克含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為的鋅與足量的稀硫酸反應后，生成氫氣的質(zhì)量為多少？量的稀硫酸反應后，生成氫氣的質(zhì)量為多少？（雜質(zhì)不與硫酸反應）（雜質(zhì)不與硫酸反應）例例4、求、求6.5克含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為的鋅與足量的稀硫酸反克含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為的鋅與足量的稀硫酸反應后，生成氫氣的質(zhì)量為多少？（雜質(zhì)不與硫酸反應）應后，生成氫氣的質(zhì)量為多少？（雜質(zhì)不與硫酸反應）解：解： 設生成氫氣的質(zhì)量為設生成氫氣的質(zhì)量為x: 65 2 = 6.5克（120%） x6.5克（120%） xx = 0.16克克答：生成氫氣答：生成氫氣0.16克克。65 2 Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2涉及含雜質(zhì)計算分析：雜

8、質(zhì)不反應，要把雜質(zhì)去掉。分析：雜質(zhì)不反應，要把雜質(zhì)去掉。純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的質(zhì)量純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的純度物質(zhì)的純度 課堂檢測（課堂檢測（草稿本上草稿本上）1、實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物、實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物31克至克至完全反應，冷卻后稱殘余固體質(zhì)量為完全反應，冷卻后稱殘余固體質(zhì)量為21.4克，求克，求生成氧氣多少克？生成氯化鉀多少克？生成氧氣多少克？生成氯化鉀多少克？2、若用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣，要收集、若用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣，要收集200ml氧氣，計算理論上需要消耗氯酸鉀的質(zhì)量。氧氣，計算理論上需要消耗氯酸鉀的質(zhì)量。（已知氧氣在該實驗條件下的密度為（已知氧氣在該實驗條件下的密度為1.28g/l）3、求求26克含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為的鋅與足量克含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為的鋅與足量的稀硫酸反應后，生成氫氣的質(zhì)量為多少？（雜的稀硫酸反應后，生成氫氣的質(zhì)量為多少？（雜質(zhì)不與質(zhì)不與硫酸反應硫酸反應