《江西省廣豐縣實驗中學九年級化學下冊 第九單元 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江西省廣豐縣實驗中學九年級化學下冊 第九單元 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)課件 新人教版（36頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、復復 習習1、什么叫飽和溶液、什么叫飽和溶液?2、KNO3不飽和溶液怎樣變成飽和不飽和溶液怎樣變成飽和溶液溶液?3、Ca(OH)2飽和溶液怎樣變成不飽飽和溶液怎樣變成不飽和溶液和溶液?課題課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)實驗：實驗： 不同組成的硫酸銅溶液不同組成的硫酸銅溶液顏色顏色:一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、概念：、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、計算公式：、計算公式：溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液

2、中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10g20g90g80g10%20%16%的氯化鈉溶液何意？的氯化鈉溶液何意？指指100克氯化鈉克氯化鈉溶液溶液中含有中含有16克氯化鈉克氯化鈉飽和溶液的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度 溶質(zhì)的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)36% 是指：是指： 溶質(zhì)在溶質(zhì)在T0C時時溶解度為溶解度為36g是指：是指： 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的比較溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的比較100g溶液中含有溶液中含有36g溶質(zhì)溶質(zhì) 已知已知20時食鹽的溶解度為時食鹽的溶解度為36g36g，求，求2020時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 解：解：20時食

3、鹽時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：數(shù)為：=26.5%答：答：20時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.5%36g36g100g100g36g36g=26.5% 10 10時硝酸鉀的溶解度為時硝酸鉀的溶解度為a ag,g,其飽和溶液其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為b b，6060時硝酸鉀的時硝酸鉀的溶解度為溶解度為c cg,g,下列數(shù)值關(guān)系正確的是下列數(shù)值關(guān)系正確的是 ( )( ) A. a=b, aA. a=b, ac c B. a B. a b b c c C. b C. b a a c c D. c D. c a a b bC練習：

4、練習：二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算 例：從一瓶氯化鉀溶液中取出例：從一瓶氯化鉀溶液中取出2020克溶液，蒸克溶液，蒸干后得到干后得到2.82.8克氯化鉀固體。試確定這瓶溶液克氯化鉀固體。試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量100%100%溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為14%14%。2.8g2.8g20g20g100%= 14%100%= 14%解：解： 例例1 1在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分數(shù)為在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)

5、中，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150Kg150Kg這種溶這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：解：溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)150Kg16%24Kg溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量150Kg24Kg126Kg 練習練習 配制配制500mL質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉的氫氧化鈉溶液（密度為溶液（密度為1.1g/cm3），），需要氫氧化鈉需要氫氧化鈉和水各多少克？和水各多少克

6、？解：解：討論：討論： 在溫度不變的條件下，如何在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大增大或或減小減??？練習練習: 20g 10%的食鹽水中加入的食鹽水中加入 2g水或水或2g食鹽，食鹽，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。思考：思考： 20g 10%的食鹽水倒出一半，的食鹽水倒出一半，求：剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。求：剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，仍是剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，仍是 10 %解：解：20g X10%加水：20g 2g9.1%加食鹽：20g X10%2g20g 2g18.2% 例題例題2 2 化

7、學實驗室現(xiàn)在有化學實驗室現(xiàn)在有98%98%的濃硫酸，的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g50g質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)量分數(shù)為98%98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為為20%20%的硫酸溶液，需要多少克水？的硫酸溶液，需要多少克水？溶液的稀釋原理溶液的稀釋原理:根據(jù)稀釋前后根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)溶質(zhì)的質(zhì)量不變的質(zhì)量不變.濃溶液的質(zhì)量濃溶液的質(zhì)量濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=稀溶液的質(zhì)量稀溶液的質(zhì)量稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 例題例題2 2 化學實驗室現(xiàn)在有化學實驗室現(xiàn)在有98%98%的濃硫酸，但在的濃硫酸

8、，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把要把50g50g質(zhì)量質(zhì)量分數(shù)為分數(shù)為98%98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%20%的硫的硫酸溶液，需要多少克水？酸溶液，需要多少克水？解：解：設稀釋后溶液的質(zhì)量為設稀釋后溶液的質(zhì)量為x x。50g50g98% = 98% = X X 20%20% X X = 245g = 245g 需要水的質(zhì)量需要水的質(zhì)量 = 245g-50g=195g= 245g-50g=195g答：需要水的質(zhì)量為答：需要水的質(zhì)量為195g195g。 練習練習 某工廠化驗室配制某工廠化驗室配制5000g 20%的鹽酸，需要的鹽酸

9、，需要38%的鹽酸（密度為的鹽酸（密度為1.19g/mL）多少多少g？多少？多少毫升呢？毫升呢？解：解：設設溶液的配制溶液的配制 1、計算、計算 2、稱量、稱量 3、溶解、溶解 4、裝瓶、裝瓶配制步驟配制步驟：實驗儀器：實驗儀器：溶液的配制溶液的配制 實驗室配制實驗室配制100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的食鹽水，應選用的儀器是（的食鹽水，應選用的儀器是（ ） A、托盤天平、酒精燈、試管、藥匙、托盤天平、酒精燈、試管、藥匙 B、托盤天平、玻璃棒、燒杯、漏斗、托盤天平、玻璃棒、燒杯、漏斗 C、托盤天平、鐵架臺、試管、量筒、托盤天平、鐵架臺、試管、量筒 D、托盤天平、玻璃棒、燒杯、量筒、

10、托盤天平、玻璃棒、燒杯、量筒 練習：下面是一位同學配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)練習：下面是一位同學配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。并說明理由。1、2、3、4、5、 在實驗室里，小明將在實驗室里，小明將6.56.5克鋅粒投入克鋅粒投入100100克稀硫酸中恰好完全反應，求：克稀硫酸中恰好完全反應，求：（1 1）生成氫氣的質(zhì)量為多少克？）生成氫氣的質(zhì)量為多少克？（2 2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？（3 3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？

11、少？Zn:65 H:1 O:16 S:32解：設生成氫氣的質(zhì)量為解：設生成氫氣的質(zhì)量為x, x, 參加反應的參加反應的H H2 2SOSO4 4的質(zhì)量為的質(zhì)量為y y，生成的，生成的ZnSOZnSO4 4的質(zhì)量為的質(zhì)量為z z。 Zn + H Zn + H2 2SOSO4 4 = ZnSO = ZnSO4 4 + H + H2 2 65 98 161 2 65 98 161 2 6.5g y z x 6.5g y z x (2) (2)所用稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為所用稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為H H2 2SOSO4 4%= %= 100%= 9.8%100%= 9.8%(3)(3)反應后所得溶液中溶

12、質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ZnSOZnSO4 4%= %= 100%=15.1%100%=15.1%答答:(1):(1)生成氫氣的質(zhì)量為生成氫氣的質(zhì)量為0.2g0.2g。(2)(2)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%9.8%（3 3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15.1%15.1%16.1g100g+6.5g0.2g9.8g100g小結(jié)小結(jié)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、計算公式：、計算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)

13、量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量100%t時，某物質(zhì)的溶解度為時，某物質(zhì)的溶解度為Sg，則則t，該物質(zhì)飽和溶液中該物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)SgSg +100g100%3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液實驗步驟：實驗步驟：實驗儀器：實驗儀器：計算計算 稱量稱量 溶解溶解 裝瓶裝瓶藥匙藥匙 托盤天平托盤天平 量筒量筒 滴管滴管 燒杯燒杯 玻璃棒玻璃棒1.（2012綿陽）地球上綿陽）地球上71%的面積覆蓋著水，水是生命之源，的面積覆蓋著水，水是生命之源，也是重要的溶劑，下列說法正確的是（也是重要的溶劑，下列說法正確

14、的是（ ）A. 將將1gCaO投入到投入到99g水中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)水中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1% CaO+H2O=Ca(OH)2 B. 常溫下常溫下KNO3、Ca(OH)2 的飽和溶液降溫后仍是飽和溶液的飽和溶液降溫后仍是飽和溶液C. 將將NaCl、蔗糖溶于水后，溶質(zhì)均以分子形式存在、蔗糖溶于水后，溶質(zhì)均以分子形式存在D. 溶質(zhì)在溶解的過程中，有的放出熱量，有的吸收熱量溶質(zhì)在溶解的過程中，有的放出熱量，有的吸收熱量2.2.（2012.2012.泰州市）下列關(guān)于溶液的說法泰州市）下列關(guān)于溶液的說法中，正確的是中，正確的是 （ ） A. A.溶液都是無色透明的混合物溶液都是無色透明的混合物 B. B.

15、稀溶液一定是不飽和溶液稀溶液一定是不飽和溶液 C.C.溶質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大溶質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大 D. D.溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散在溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中溶劑中3.（2012.株洲市）要配制株洲市）要配制100g質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是 （ ） A實驗中要用到的玻璃儀器只有燒杯和實驗中要用到的玻璃儀器只有燒杯和玻璃棒玻璃棒 B稱量氫氧化鈉固體時應該將砝碼放在稱量氫氧化鈉固體時應該將砝碼放在左盤，藥品放在右盤左盤，藥品放在右盤 C配制好的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)和溶劑配制好的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)

16、和溶劑的質(zhì)量之比為的質(zhì)量之比為1:20 D稱量時，必須將氫氧化鈉固體放在玻稱量時，必須將氫氧化鈉固體放在玻璃器皿中稱量璃器皿中稱量4.（2012.肇慶市）肇慶市） 一種抗生素為粉末狀一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含固體，每瓶含0.5 g，注射時應配成質(zhì)量，注射時應配成質(zhì)量分數(shù)為分數(shù)為20%的溶液，則使用時每瓶至少需的溶液，則使用時每瓶至少需加入蒸餾水加入蒸餾水 （ ） A1.5mL B2mL C3mL D4mL5.（2012.雞西市）現(xiàn)配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)雞西市）現(xiàn)配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為為5%的的NaCl溶液，下列說法正確的是溶液，下列說法正確的是 （ ）A.將氯化鈉固體直接放在天平的托盤上將氯化鈉固體

17、直接放在天平的托盤上稱量稱量B.配制溶液的燒杯留有水配制溶液的燒杯留有水C.為加快固體溶解，用溫度計攪拌為加快固體溶解，用溫度計攪拌 D.將配好的溶液倒入細口瓶中，塞緊瓶將配好的溶液倒入細口瓶中，塞緊瓶塞并貼上標簽塞并貼上標簽6.（2012瀘州市）欲配制瀘州市）欲配制100g質(zhì)量分質(zhì)量分數(shù)為數(shù)為10%的氯化鈉溶液，必須要的儀器的氯化鈉溶液，必須要的儀器組合是（組合是（ ）托盤天平托盤天平 燒杯燒杯 玻璃棒玻璃棒 100ml量筒量筒A B C D7.（2012.眉山市）某同學用眉山市）某同學用25的水溶的水溶解一定量的解一定量的NaCl，充分攪拌后發(fā)現(xiàn)杯底，充分攪拌后發(fā)現(xiàn)杯底還有部分還有部分Na

18、CI晶體沒有溶解。然后該同晶體沒有溶解。然后該同學又用酒精燈加熱至學又用酒精燈加熱至60，固體全部溶，固體全部溶解。那么在加熱前后，以下各量沒有發(fā)解。那么在加熱前后，以下各量沒有發(fā)生改變的是生改變的是( ) A.NaCl的溶解度的溶解度 B.溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量 C.溶劑的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量 D.溶質(zhì)的質(zhì)量分溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)數(shù)8.（2012黃岡市）下列有關(guān)溶液的說法，黃岡市）下列有關(guān)溶液的說法，不正確的是不正確的是 （ ）A.蔗糖溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物蔗糖溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物B.硝酸鉀在硝酸鉀在20時溶解度是時溶解度是31.6g，則，則 l00g 硝酸鉀溶液中含有硝酸鉀硝酸鉀溶液中含有硝酸鉀31.6gC.在魚池中設立水泵，把水噴向空中可在魚池中設立水泵，把水噴向空中可以增加水中氧氣的溶解量以增加水中氧氣的溶解量D. 冷卻或蒸發(fā)溶劑都能使接近飽和的氯冷卻或蒸發(fā)溶劑都能使接近飽和的氯化鈉溶液達到飽和化鈉溶液達到飽和9.9.（20122012鹽城市）酒精（鹽城市）酒精（C C2 2HH5 5OHOH）的）的某種水溶液，溶質(zhì)和溶劑中氫原子個數(shù)相某種水溶液，溶質(zhì)和溶劑中氫原子個數(shù)相等，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為等，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 （ ）A A23% B23% B46% 46% C C55% D55% D72%72%