《江西省廣豐縣實驗中學九年級化學下冊 第十單元 課題2 酸和堿的中和反應課件 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江西省廣豐縣實驗中學九年級化學下冊 第十單元 課題2 酸和堿的中和反應課件 （新版）新人教版（19頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題課題2 酸和堿的中和反應酸和堿的中和反應1.定義：定義：酸酸與與堿堿作用生成作用生成鹽鹽和和水水的反應。的反應。2.鹽鹽：由金屬離子和酸根離子：由金屬離子和酸根離子 構(gòu)成的化合物構(gòu)成的化合物。H+ + OH- H2O1、改變土壤的酸堿性（常用、改變土壤的酸堿性（常用熟石灰熟石灰）2、處理工廠的廢水、處理工廠的廢水 H2SO4Ca(OH)2CaSO42H2O3、醫(yī)藥（中和胃酸、醫(yī)藥（中和胃酸3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O ）制成含堿性物質(zhì)的藥水，防蚊蟲叮咬制成含堿性物質(zhì)的藥水，防蚊蟲叮咬課題課題2 酸和堿的中和反應酸和堿的中和反應（第二課時）（第二課時）學習目標學習目

2、標 1、學會用、學會用pH試紙測溶液的酸堿度試紙測溶液的酸堿度 2、能用所學的知識和方法去測試一些物質(zhì)的、能用所學的知識和方法去測試一些物質(zhì)的pH。 學習重點學習重點 會用會用pH試紙測溶液的酸堿度。試紙測溶液的酸堿度。 會用會用pH試紙測溶液的酸堿度。試紙測溶液的酸堿度。 學習難點學習難點 閱讀課本閱讀課本60-61頁頁 ，并觀察圖，并觀察圖10-15、10-16，3分鐘后完成下列問題：分鐘后完成下列問題：1、怎樣表示溶液的酸堿度？、怎樣表示溶液的酸堿度？2、pH的范圍在多少之間？的范圍在多少之間？pH的范圍的范圍.ppt 4、溶液的、溶液的pH與溶液酸堿度有什么關(guān)系？與溶液酸堿度有什么關(guān)系

3、？溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與pH的關(guān)系的關(guān)系.ppt 3、怎樣測定溶液的、怎樣測定溶液的pH ？pH的測定方法的測定方法.ppt自主探究一自主探究一 用用pH表示溶液的酸堿度表示溶液的酸堿度pH的范圍在的范圍在0-14之間之間 用玻璃棒蘸取被測液滴到試紙上，把試紙顯示的用玻璃棒蘸取被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH ?；顒优c探究活動與探究：用用PH試紙測定一些溶液的試紙測定一些溶液的pH測定幾種酸或堿的稀溶液的測定幾種酸或堿的稀溶液的PH實驗實驗10-9.flvpHpHpHpH稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸氫氧化鈉溶液氫氧

4、化鈉溶液氯化鈉溶液氯化鈉溶液PH酸堿性酸堿性PH酸堿性酸堿性橘汁橘汁汽水汽水糖水糖水自來水自來水牛奶牛奶唾液唾液番茄汁番茄汁草木灰水草木灰水肥皂水肥皂水洗潔精洗潔精測定生活中的一些物質(zhì)的測定生活中的一些物質(zhì)的pH，說明它們的酸堿性（課外作業(yè)），說明它們的酸堿性（課外作業(yè)） 實驗10-10.flv1113476-746-7687-886-7弱酸性弱酸性弱酸性弱酸性弱酸性弱酸性弱酸性弱酸性弱酸性弱酸性弱酸性弱酸性接近中性接近中性弱堿性弱堿性弱堿性弱堿性弱堿性弱堿性7 化工生產(chǎn)中許多反應必須在一定化工生產(chǎn)中許多反應必須在一定pH溶液里才能溶液里才能進行；進行； 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在在農(nóng)業(yè)生

5、產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為為7或接近或接近7的土壤中生長；的土壤中生長； 測定雨水的測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況，可以了解空氣的污染情況 注：注：正常雨水正常雨水(含含H2CO3)的的pH約為約為5.6，酸雨的，酸雨的pH小于小于5.6； 測定人體內(nèi)或排出的液體的測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體，可以了解人體的健康狀況。的健康狀況。自主探究二自主探究二閱讀課本閱讀課本62頁倒數(shù)第頁倒數(shù)第5-1段段 ，2分鐘后完成下列分鐘后完成下列問題：問題：了解溶液的酸堿度有哪些重要意義？了解溶液的酸堿度有哪些重要意義？人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍

6、范圍血漿血漿7.357.45唾液唾液6.6 7.1 胃液胃液0.9 1.5乳汁乳汁6.6 7.6 膽汁膽汁7.1 7.3 胰液胰液7.5 8.0 尿液尿液4.7 8.4 糞便糞便 4.6 8.4調(diào)節(jié)溶液調(diào)節(jié)溶液pH的方法的方法加堿加堿:pH增大至或增大至或 777加水加水:pH增大至增大至加酸加酸:pH減小到或減小到或 7加水加水:pH減小至減小至圖像變化圖像變化課堂小結(jié)課堂小結(jié) 三、三、 溶液酸堿度的表示法溶液酸堿度的表示法pH1、pH的范圍在的范圍在0-14之間之間 用玻璃棒蘸取被測液滴到試紙上，把試紙顯示的用玻璃棒蘸取被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的顏

7、色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH 。2、pH的測定方法的測定方法 3、 溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與pH的關(guān)系的關(guān)系:pH=7，溶液顯中性，溶液顯中性 。 pH 7，溶液顯酸性，溶液顯酸性， pH越小，酸性越強。越小，酸性越強。 pH 7,溶液顯堿性，溶液顯堿性，pH越大，堿性越強。越大，堿性越強。中和反應中的圖像變化中和反應中的圖像變化1、酸加入堿中 當把酸加進堿的時候 ，堿的性質(zhì)逐漸改變。當全部堿剛好被中和時，溶液的pH值很快地轉(zhuǎn)變至pH=7，如果將更多的酸加入時，酸堿度便會降至pH=7以下。 （中和過程（中和過程pH的變化）的變化）2、堿加入酸中 請思考堿加入酸中pH怎樣變化？在

8、用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖應過程中溶液的酸堿度變化如圖1313所所示。示。 （1 1）該反應的化學方程式為：）該反應的化學方程式為： 。（2 2）該實驗操作是將）該實驗操作是將 滴加到另一種溶液中。滴加到另一種溶液中。（3 3）當加入溶液的質(zhì)量為）當加入溶液的質(zhì)量為a a g g時，所得溶液中的溶時，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學式）質(zhì)為（寫化學式） 。（4 4）當加入溶液的質(zhì)量為）當加入溶液的質(zhì)量為b b g g時，向所得溶液中滴加時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈酚酞溶液，溶液呈 色。色。NaOH+H

9、Cl=NaCl+H2O氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液HCl、NaCl 紅紅2.某工廠排放的廢水的某工廠排放的廢水的pH是是4.5，取少量該廢水加入，取少量該廢水加入試管中，再滴酚酞溶液，溶液呈試管中，再滴酚酞溶液，溶液呈_色，如果要使色，如果要使試管里溶液的試管里溶液的pH升高到升高到7，可以采用，可以采用 _ 的的方法。方法。無無加堿性溶液加堿性溶液 1.PH=0的溶液是的溶液是 （ ） A.不存在不存在 B.酸性溶液酸性溶液 C.堿性溶液堿性溶液 D.中性溶液中性溶液B過關(guān)練習過關(guān)練習:3、下列實驗操作記錄與序號相同的圖像所表示的變、下列實驗操作記錄與序號相同的圖像所表示的變化關(guān)系不相符合的是化

10、關(guān)系不相符合的是( )A. 向稀向稀NaOH溶液中逐滴滴入溶液中逐滴滴入pH=1的稀鹽酸至過量的稀鹽酸至過量 B.用水稀釋用水稀釋pH=1的硫酸溶液的硫酸溶液C. 向稀硫酸中逐滴滴入向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍過量溶液至稍過量 D.向鎂粉中加入足量的稀硫酸向鎂粉中加入足量的稀硫酸B7Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2OMg+H2SO4MgSO4+2H24.失去標簽的三瓶無色液體，分別是稀失去標簽的三瓶無色液體，分別是稀HCl、蒸餾水、蒸餾水、NaOH溶液，可用溶液，可用 加以區(qū)分。加以區(qū)分。中性溶液中性溶液(提示：提示：HCl + NaOHNaCl + H2O)稀稀HCl

11、蒸餾水蒸餾水NaOH變紅的是變紅的是NaOH溶液溶液 變紅的無色液體是蒸餾水，變紅的無色液體是蒸餾水，仍為無色的是稀鹽酸。仍為無色的是稀鹽酸。紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液能否用酚酞試液將它們鑒別出來？能否用酚酞試液將它們鑒別出來？本單元小結(jié)本單元小結(jié)一、酸和堿一、酸和堿 1.鹽酸和硫酸屬于酸，酸在水溶液中能解離出鹽酸和硫酸屬于酸，酸在水溶液中能解離出H+和和酸根離子。酸根離子。酸酸 H+ + 酸根離子酸根離子(如如SO42-、NO3-、Cl-) 2.氫氧化鈉和氫氧化鈣屬于堿，堿在水溶液中能解氫氧化鈉和氫氧化鈣屬于堿，堿在水溶液中能解離出金屬離子和離出金屬離子和OH-。堿堿 OH- + 金屬離子金屬

12、離子(如如Na+、 K+)3.酸和堿在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。酸和堿在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。二、酸和堿的化學性質(zhì)二、酸和堿的化學性質(zhì) 1.酸和堿都能與指示劑反應，指示劑遇酸或堿顯酸和堿都能與指示劑反應，指示劑遇酸或堿顯示不同的顏色。示不同的顏色。顯示的顏色顯示的顏色酸溶液酸溶液堿溶液堿溶液石蕊試液石蕊試液酚酞試液酚酞試液變紅變紅變紅變紅變藍變藍不變色不變色2.酸能與多種活潑酸能與多種活潑(H前前)金屬反應，生成鹽和氫氣，如金屬反應，生成鹽和氫氣，如:與稀鹽酸的反應與稀鹽酸的反應與稀硫酸的反應與稀硫酸的反應MgZnFeMg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2

13、HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2+23.酸能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水，如酸能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水，如:化學方程式化學方程式HCl+Fe2O3H2SO4+Fe2O3Fe2O3+ HCl= FeCl3+ H2OFe2O3+ H2SO4=Fe2(SO4)3+ H2O(無色無色) (硫酸硫酸鐵，鐵，黃色黃色)33263+3+3+3 -2-1+3(硫酸亞硫酸亞鐵，鐵，淺綠色淺綠色)(氯化亞氯化亞鐵，鐵，淺綠色淺綠色)4.堿能與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水，如堿能與某些非金屬氧化物反應，生

14、成鹽和水，如:Ca(OH)2+CO2NaOH+CO2NaOH+SO3Ca(OH)2+CO2CaCO3 + H2O2NaOH+CO2 Na2CO3 + H2O2NaOH+SO3Na2SO4 + H2O硫酸鈉硫酸鈉碳酸鈉碳酸鈉碳酸鈣碳酸鈣5.酸和堿能發(fā)生酸和堿能發(fā)生中和反應，中和反應，生成鹽和水，生成鹽和水，如如:HCl+NaOHH2SO4+Ca(OH)2HCl + NaOH NaCl +H2OH2SO4+ Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2OpH 7，溶液呈中性，溶液呈中性， pH 7溶液呈酸性，溶液呈酸性， PH越小，酸性越強，越小，酸性越強，pH 7溶液呈堿性，溶液呈堿性， PH越大，堿性越強。越大，堿性越強。 溶液的溶液的酸堿度可用酸堿度可用pH表示，表示，范圍通常范圍通常 在在014之之間。間。用用pH試紙可以測定溶液的酸堿度。試紙可以測定溶液的酸堿度。溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與pH的關(guān)系的關(guān)系:三、溶液的酸堿度的表示方法三、溶液的酸堿度的表示方法pH=