《福建省福鼎市第二中學(xué)高三物理一輪復(fù)習(xí) 氧化劑和還原劑課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《福建省福鼎市第二中學(xué)高三物理一輪復(fù)習(xí) 氧化劑和還原劑課件（15頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)反應(yīng)的又一種分類方法化學(xué)反應(yīng)依據(jù)：反應(yīng)過程中元素有無化合價有無化合價變化氧化還原反應(yīng)有元素化合價變化非氧化還原反應(yīng)無元素化合價變化化學(xué)反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)失電子化合價升高元素被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)得電子化合價降低元素被還原發(fā)生還原反應(yīng)實質(zhì)外觀表現(xiàn)判斷依據(jù)化學(xué)過程氧化還原反應(yīng)的實質(zhì):電子的轉(zhuǎn)移1.氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)及外部表現(xiàn)：元素的化合價發(fā)生變化。 判斷技巧：有單質(zhì)反應(yīng)或生成的化學(xué)反應(yīng)一般為氧化還原反應(yīng)2.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移3.化合價升高失e- 被氧化發(fā)生氧化反應(yīng) 化合價降低 得e- 被還原發(fā)生還

2、原反應(yīng) 記憶口訣：升失氧，降得還做一做做一做 Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO 下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？為什么？于氧化還原反應(yīng)？為什么？哪些元素的化合價升高了？哪些元素的化合價哪些元素的化合價升高了？哪些元素的化合價降低了？指出含有這些元素的具體物質(zhì)。降低了？指出含有這些元素的具體物質(zhì)。點燃點燃第二課時氧化劑與還原劑交流交流探究探究氧化劑和還原劑氧化劑和還原劑 所含所含元素元素的的化合價化合價降低降低的的反應(yīng)物反

3、應(yīng)物 所含所含元素元素的的化合價化合價升高升高的的反應(yīng)物反應(yīng)物 Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO 下列反應(yīng)中，哪些是氧下列反應(yīng)中，哪些是氧化劑？哪些是還原劑？化劑？哪些是還原劑？ 做一做做一做氧化劑氧化劑 還原劑還原劑 氧化劑氧化劑 還原劑還原劑 既是氧化劑既是氧化劑又是還原劑又是還原劑 非氧化還原反應(yīng)氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 氧化氧化產(chǎn)物產(chǎn)物 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物 點燃點燃交流交流探究探究從

4、電子轉(zhuǎn)移的觀點說明氧化從電子轉(zhuǎn)移的觀點說明氧化劑、還原劑的實質(zhì)是什么？劑、還原劑的實質(zhì)是什么？ 失失e-e-的反應(yīng)物的反應(yīng)物 所含元素化合價所含元素化合價升升高高發(fā)生發(fā)生氧氧化反應(yīng)化反應(yīng)是是還原劑還原劑具有具有還原性還原性得得e-e-的反應(yīng)物的反應(yīng)物 所含元素化合價所含元素化合價降降低低發(fā)生發(fā)生還還原反應(yīng)原反應(yīng)是是氧氧化劑化劑具有具有氧化性氧化性交流交流探究探究元素的化合價與物質(zhì)的元素的化合價與物質(zhì)的 氧化性、還原性關(guān)系氧化性、還原性關(guān)系演示實驗演示實驗 KMnO4與與KI的反應(yīng)的反應(yīng) 紫色無色+紅色KMnO4Mn（無色）（無色）+7+2KI I2 （棕紅）（棕紅）-10最高價最高價可作氧化劑

5、可作氧化劑只具有氧化性只具有氧化性最低價最低價可作還原劑可作還原劑只具有還原性只具有還原性小結(jié)小結(jié)含有最高價態(tài)的元素的物質(zhì)可作氧化劑含有最高價態(tài)的元素的物質(zhì)可作氧化劑只具有氧化性；只具有氧化性；含有最低價態(tài)的元素的物質(zhì)可作還原劑含有最低價態(tài)的元素的物質(zhì)可作還原劑只具有還原性；只具有還原性；含有中間價態(tài)的元素的物質(zhì)既可作氧化劑含有中間價態(tài)的元素的物質(zhì)既可作氧化劑也可作還原劑。也可作還原劑。既有氧化性又有還原性。既有氧化性又有還原性。概括：概括：高價氧，低價還，中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)高價氧，低價還，中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn) 做一做做一做 下列粒子中，只具有氧化性的是下列粒子中，只具有氧化性的是( )( )S S2-

6、2-，F(xiàn)eFe2+2+，F(xiàn)eFe3+3+，S S，H H+ +，NaNa+ +，MgMgA A B BC C D D【解析解析】選選C C。元素處于。元素處于最高價態(tài)時，只具有氧化性。最高價態(tài)時，只具有氧化性。概括概括整合整合元素元素(判斷依據(jù)判斷依據(jù)) 實質(zhì)反應(yīng)過程實質(zhì)反應(yīng)過程 反應(yīng)物反應(yīng)物 反應(yīng)物性質(zhì)反應(yīng)物性質(zhì)化合價升高化合價升高 失失e- 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 還原劑還原劑 還原性還原性化合價降低化合價降低得得e- 還原反應(yīng)還原反應(yīng) 氧化劑氧化劑 氧化性氧化性 氧化還原反應(yīng)對立統(tǒng)氧化還原反應(yīng)對立統(tǒng)一關(guān)系的兩根推斷線一關(guān)系的兩根推斷線記憶口訣：高價氧降得還，低價還升失氧氧化性和還原性的比較根據(jù)

7、氧化還原的方向判斷對于同一個氧化還原反應(yīng)而言對于同一個氧化還原反應(yīng)而言 化合價化合價升升高高失失電子元素被氧化發(fā)生電子元素被氧化發(fā)生氧氧化反應(yīng)化反應(yīng) 氧化劑（較強氧化性）氧化劑（較強氧化性）+還原劑（較強氧化性）還原劑（較強氧化性）=還原產(chǎn)物（較弱還原性還原產(chǎn)物（較弱還原性)+氧化產(chǎn)物（較弱氧化性氧化產(chǎn)物（較弱氧化性) 化合價化合價降降低低得得電子元素被還原發(fā)生電子元素被還原發(fā)生還還原反應(yīng)原反應(yīng) 還原性：還原劑還原性：還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 氧化性：氧化劑氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物【典例典例1 1】已知有如下反應(yīng)：下列各微粒氧化能力由強到弱的已知有如下反應(yīng)：下列各微粒氧化能力由強到弱的順序是順序是BROBRO3 3CLOCLO3 3CLCL2 2FEFE3+3+II2 2BrOBrO3 3ClOClO3 3ClOClO3 3ClCl2 2FeFe3+3+II2 2ClCl2 2FeFe3+3+2BrO2BrO3 3+Cl+Cl2 2=Br=Br2 2+2ClO+2ClO3 3，ClOClO3 3+5Cl+5Cl+6H+6H+ +=3Cl=3Cl2 2+3H+3H2 2O O2FeCl2FeCl3 3+2KI=2FeCl+2KI=2FeCl2 2+2KCl+I+2KCl+I2 22FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3