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1、化學(xué)計(jì)量化學(xué)計(jì)量物質(zhì)的量物質(zhì)的量一、基本概念及概念辨析一、基本概念及概念辨析例例1 判斷正誤，分析原因。判斷正誤，分析原因。1. 摩爾是表示物質(zhì)微粒數(shù)量的單位，摩爾是表示物質(zhì)微粒數(shù)量的單位，1 mol H2中含有中含有6.021023個(gè)氫分子。個(gè)氫分子。2. 1 mol O2的質(zhì)量為的質(zhì)量為32 gmol1 。3. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約為任何物質(zhì)的體積都約為 22.4 L 22.4 L氣體所含分子數(shù)一定大于氣體所含分子數(shù)一定大于 11.2 L氣體所含分子氣體所含分子數(shù)。數(shù)。4. 將將 58.5 g NaCl 溶于溶于 1 L 水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃水中，

2、所得溶液的物質(zhì)的量濃度為度為 1 molL1，從其中分別取出，從其中分別取出 5 mL 和和 50 mL，其，其物質(zhì)的量濃度分別為物質(zhì)的量濃度分別為 0.005 mol L1 和和 0.05 mol L1。1.1.物質(zhì)的量（物質(zhì)的量（n n）：）：表示含有一定數(shù)目粒子表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。的集體的物理量。 單位單位 摩爾（摩爾（mol）注意的問(wèn)題注意的問(wèn)題: 專(zhuān)有名詞專(zhuān)有名詞; 描述的對(duì)象是粒子的集體；應(yīng)用描述的對(duì)象是粒子的集體；應(yīng)用化學(xué)式化學(xué)式指明粒指明粒 子的種類(lèi)。子的種類(lèi)。 阿伏加德羅常數(shù)：阿伏加德羅常數(shù)：NA 表示，通常使用表示，通常使用 6.021023 mol1 這個(gè)

3、這個(gè)近似值近似值。2. 物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。做摩爾質(zhì)量。聯(lián)聯(lián)系系數(shù)值是該物質(zhì)的相對(duì)數(shù)值是該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，單位是分子質(zhì)量，單位是g g molmol1 1 或或kgkg molmol1 1數(shù)值任意，單位數(shù)值任意，單位通常是通常是g g 或或 kgkg區(qū)區(qū)別別摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量3.3.氣體摩爾體積（氣體摩爾體積（VmVm） 單位物質(zhì)的量單位物質(zhì)的量的的氣體氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。所占的體積叫做氣體摩爾體積。 在在標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下，約約為為22

4、.4Lmol1 。注意的問(wèn)題注意的問(wèn)題: 研究對(duì)象是氣體研究對(duì)象是氣體; 通常將溫度為通常將溫度為0，壓強(qiáng)為，壓強(qiáng)為 101 kPa 時(shí)的狀時(shí)的狀 況稱(chēng)為標(biāo)準(zhǔn)狀況況稱(chēng)為標(biāo)準(zhǔn)狀況; 一條定律：在一條定律：在相同相同的的溫度溫度和和壓強(qiáng)壓強(qiáng)下，下，相同體相同體 積積的的任何氣體任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。都含有相同數(shù)目的分子。4.4.物質(zhì)的量濃度（物質(zhì)的量濃度（C CB B） 以以單位體積溶液?jiǎn)挝惑w積溶液里所含里所含溶質(zhì)溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量來(lái)表來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B 的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。注意的問(wèn)題注意的問(wèn)題: 計(jì)算公式：計(jì)算公式： 物質(zhì)的

5、量濃度的單位：物質(zhì)的量濃度的單位：molL1 同一溶液，體積不等，濃度相等，所含溶質(zhì)的物同一溶液，體積不等，濃度相等，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量不相等。質(zhì)的量、質(zhì)量不相等。vnCBB 二、建立知識(shí)網(wǎng)絡(luò)二、建立知識(shí)網(wǎng)絡(luò)例例2 質(zhì)量為質(zhì)量為73 g 的的 HCl 物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為_(kāi)mol 約含有約含有_個(gè)個(gè)HCl 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占有的體積約為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占有的體積約為_(kāi)L 將其溶于水配成將其溶于水配成 1 L 溶液，則所得溶液的物質(zhì)的溶液，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為量濃度為_(kāi)molL1 若這些若這些 HCl 均為均為 H2 與與 Cl2 化合而成，那么需化合而成，那么需H2_mol，Cl2_m

6、ol，它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀，它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下所占有的體積況下所占有的體積_（填相同或不同（填相同或不同）n= 73 g / 36.5 gmol1 = 2 mol2N= 2 mol NA = 2 mol6.021023mol1 = 1.204 10241.2041024V= 2 mol22.4 Lmol1 = 44.8 L44.8CHCl= 2 mol / 1L = 2 molL1211相同相同解：設(shè)需要解：設(shè)需要 H2 的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 x ，需要，需要 Cl2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 y H2 + Cl2 2 HCl 1 mol 1 mol 73 g x y 73 g = x = 1 mol

7、 = y = 1 mol 1 mol 22.4 Lmol1 = 22.4 Lxmol1點(diǎn)燃ymol1g73g73g73g73例例3 含含 3.011023 個(gè)個(gè) H2SO4 的硫酸的硫酸 含有含有_個(gè)個(gè)H，_個(gè)個(gè)S，_個(gè)個(gè)O，_個(gè)質(zhì)子，個(gè)質(zhì)子，_個(gè)電子，個(gè)電子，_個(gè)中子個(gè)中子將這些硫酸溶于水，配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為將這些硫酸溶于水，配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%，密度，密度為為 1.14 g cm3 的硫酸溶液，則所得硫酸溶液的物的硫酸溶液，則所得硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為質(zhì)的量濃度為_(kāi) molL1，溶液中，溶液中H的物的物質(zhì)的量濃度為質(zhì)的量濃度為_(kāi) molL1，SO42的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為的量濃度為 _ m

8、olL1 。6.0210233.0110231.2041024NZ=Ne=3.011023（12+16+84）N中子中子= 3.011023（16+84）1.50510251.50510251.44481025解法一：解法一：n = 3.011023 / (6.02 1023mol1)= 0.5 molm= 0.5 mol98 g mol1 = 49 gm液液= 49 g / 20%= 245 gV液液= 245 g / 1.14 g cm3 214.9 cm3 = 0.2149 LCH2SO4 = 0.5 mol / 0.2149L 2.33 mol L1解法二：解法二： Va% = CVM

9、1.14 g cm31000 mL20%= CH2SO41 L98 g mol 1 CH2SO4 2.33 mol L1 H2SO4 = 2H + SO422.334.662.33物質(zhì)的量物質(zhì)的量N（mol）物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量m（g）MM粒子數(shù)粒子數(shù)NNANA標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積氣體的體積 V （L）22.4Lmol122.4Lmol1物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度量濃度CB（molL1）V液液V液液關(guān)系式關(guān)系式方程式中的方程式中的系數(shù)比等于系數(shù)比等于物質(zhì)的量物質(zhì)的量之比之比在相同的溫度在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相和壓強(qiáng)下，相同體積的任何同體積的任何氣體都含有相氣體都含有相同數(shù)目的同數(shù)目的分子分子

10、。電解質(zhì)電解質(zhì)的的電離電離物質(zhì)的組物質(zhì)的組成與成與結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)溶質(zhì)溶質(zhì)的質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)量分?jǐn)?shù) 三、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液三、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1. 儀器：儀器： 用固體配制溶液需用的儀器：用固體配制溶液需用的儀器： 托盤(pán)天平（帶砝碼）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、托盤(pán)天平（帶砝碼）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管膠頭滴管 其它：藥匙、稱(chēng)量紙其它：藥匙、稱(chēng)量紙 用液體配制溶液需用的儀器：用液體配制溶液需用的儀器： 酸式滴定管（或堿式滴定管）、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管（或堿式滴定管）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管容量瓶、膠頭滴管 其它：滴定管夾其它：滴定管夾2. 操作步驟操作步驟 計(jì)算計(jì)算 稱(chēng)量

11、（如是液體就用滴定管量?。┓Q(chēng)量（如是液體就用滴定管量?。?溶解（少量水，攪拌，注意冷卻）溶解（少量水，攪拌，注意冷卻） 轉(zhuǎn)液（容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流）轉(zhuǎn)液（容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流） 洗滌（洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中）洗滌（洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中） 振搖振搖 定容定容 搖勻搖勻3. 誤差分析：誤差分析：無(wú)影響無(wú)影響容量瓶或燒杯中未干燥容量瓶或燒杯中未干燥偏大偏大減小減小定容時(shí)俯視讀數(shù)定容時(shí)俯視讀數(shù)偏小偏小增大增大定容時(shí)仰視讀數(shù)定容時(shí)仰視讀數(shù)偏小偏小增大增大定容時(shí)加水多，用滴管吸出定容時(shí)加水多，用滴管吸出偏大偏大減小減小未冷卻到室溫就注入容量瓶未冷卻到室溫就注入容量瓶偏小偏小減小減小未洗燒

12、杯和玻璃棒未洗燒杯和玻璃棒偏小偏小減小減小向容量瓶中注液時(shí)少量流出向容量瓶中注液時(shí)少量流出溶液濃度溶液濃度溶液體積溶液體積溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量引起誤差的一些操作引起誤差的一些操作 例例4 欲配制欲配制100mL 1molL1 的的 NaOH 溶液，請(qǐng)回答：溶液，請(qǐng)回答： 必須用到的儀器是必須用到的儀器是_（填寫(xiě)序號(hào)（填寫(xiě)序號(hào)） 50 mL 量筒量筒 50 mL 容量瓶容量瓶 100 mL 量筒量筒 100 mL 容量瓶容量瓶 NaOH 有腐蝕性，稱(chēng)量有腐蝕性，稱(chēng)量NaOH 固體，正確的方法是固體，正確的方法是_（填寫(xiě)序號(hào)（填寫(xiě)序號(hào)） 將固體放在稱(chēng)量紙上將固體放在稱(chēng)量紙上 將固體直接放在天平的托盤(pán)上

13、將固體直接放在天平的托盤(pán)上 將固體放在燒杯中將固體放在燒杯中 若容量瓶中有少量蒸餾水，對(duì)所配溶液的濃度有何影響？若容量瓶中有少量蒸餾水，對(duì)所配溶液的濃度有何影響？_（填（填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“沒(méi)有影響沒(méi)有影響”）。）。沒(méi)有影響沒(méi)有影響1.1.某同學(xué)欲用某同學(xué)欲用 12 12 molmol L L1 1 的濃鹽酸配制的濃鹽酸配制 1 1 molmol L L1 1 的鹽酸的鹽酸 250 250 mLmL。 操作時(shí)，必須用到的儀器是操作時(shí)，必須用到的儀器是_（填序（填序 號(hào)號(hào)） 500 mL 500 mL 容量瓶容量瓶 250 mL 250 mL 容量瓶容量瓶 100 mL 100 m

14、L 燒杯燒杯 25 mL 25 mL酸式滴定管酸式滴定管 25 mL 25 mL 堿式滴定管堿式滴定管 操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量 瓶，其目的是瓶，其目的是_保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中練練 習(xí)習(xí) 用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過(guò)了刻度，用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過(guò)了刻度，處理的方法是處理的方法是_（填序號(hào)）（填序號(hào)） 吸出多余的液體，使凹液面與刻度線相切吸出多余的液體，使凹液面與刻度線相切 小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切 經(jīng)計(jì)算加入一定量

15、的鹽酸經(jīng)計(jì)算加入一定量的鹽酸 重新配制重新配制2. 設(shè)設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是是A. 2.4 g 金屬鎂與足量鹽酸完全反應(yīng)，失電子總金屬鎂與足量鹽酸完全反應(yīng)，失電子總數(shù)為數(shù)為 0.2 NAB. 2 NA 個(gè)個(gè) CO2 的質(zhì)量為的質(zhì)量為 44 gC. 0.1 mol L1 NaCl 溶液中，溶液中，Na與與 Cl離子離子總數(shù)為總數(shù)為 0.2 NAD. 17 g NH3 中所含原子數(shù)為中所含原子數(shù)為 NA答案：答案：A3. 關(guān)于同溫同壓下等體積的關(guān)于同溫同壓下等體積的 CO2 和和 CO的敘述：的敘述： 質(zhì)量相等質(zhì)量相等 密度相等密度相等 所

16、含分子數(shù)相等所含分子數(shù)相等所含碳原子個(gè)數(shù)相等所含碳原子個(gè)數(shù)相等其中正確的是：其中正確的是：A. B. C. D. 答案：答案：C4. 在體積為在體積為 V L 的密閉容器中通入的密閉容器中通入 a mol NO 和和 b mol O2，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為和氧原子數(shù)之比為A. B.C. D.baba2baa2 )(2baa 答案答案：C5. 在反應(yīng)在反應(yīng) X+3Y = R + 2M 中，已知中，已知 R 和和 M 的摩的摩爾質(zhì)量之比為爾質(zhì)量之比為 22 9，當(dāng)，當(dāng) 1.6g X 與與 Y 完全反應(yīng)后，完全反應(yīng)后，生成生成 4.4 g R，則在此反應(yīng)中，則在

17、此反應(yīng)中 Y 和和 M 的質(zhì)量之比為的質(zhì)量之比為A. 16 9 B. 23 9 C. 32 9 D. 46 9【解析】【解析】 X + 3Y = R + 2M 22g 18g 1.6g 4.4g8g32g答案：答案：A6. 下列關(guān)于下列關(guān)于 2 mol O2的敘述，正確的是的敘述，正確的是A. 質(zhì)量是質(zhì)量是 32 g B. 體積是體積是 44.8 LC. 分子數(shù)約是分子數(shù)約是 2 6.021023 D. 電子數(shù)是電子數(shù)是 32答案：答案：C7. 式量為式量為 M 的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為 S g /100g水，此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為水，此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為d gcm3。則該。則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是A. B.C. D.1Sd10MLmol 1)S100(MSd1000Lmol 1MSd10Lmol 1Sd1000)S100(MLmol 【解析】解法一：【解析】解法一：n= molMSLV3dS100 101)S100(MSd1000VnLmolC 解法二：解法二：1S100S3molMgL1CmL1000cmdg 解法三：推測(cè)解法三：推測(cè)答案：答案：B祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步 再見(jiàn)再見(jiàn)