《高一化學(xué)必修2 元素周期表（第三課時(shí)） ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高一化學(xué)必修2 元素周期表（第三課時(shí)） ppt（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一章第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律第一節(jié)第一節(jié) （3）復(fù)習(xí)：復(fù)習(xí)： 1、元素：、元素： 2、原子的構(gòu)成、原子的構(gòu)成: 具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。數(shù)）的一類原子的總稱。原子原子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子 每個(gè)質(zhì)子帶每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正個(gè)單位正 電荷相對(duì)質(zhì)量為電荷相對(duì)質(zhì)量為1中子中子 不帶電，相對(duì)質(zhì)量為不帶電，相對(duì)質(zhì)量為1 核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，因此，原子因此，原子 呈電中性呈電中性每個(gè)電子帶每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷個(gè)單位負(fù)電荷相對(duì)質(zhì)量為相對(duì)質(zhì)量為1/1836 質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量

2、1個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量1個(gè)個(gè)12C原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量6121.67261027kg1.9931026kg121.0071個(gè)中子的質(zhì)量個(gè)中子的質(zhì)量1.67491027kg中子的相對(duì)質(zhì)量中子的相對(duì)質(zhì)量.008 質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量取整數(shù)與中子的相對(duì)質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量取整數(shù)與中子的相對(duì)質(zhì)量取整數(shù)相加起來(lái)所得的數(shù)值叫做質(zhì)量取整數(shù)相加起來(lái)所得的數(shù)值叫做原子原子質(zhì)量數(shù)。用表示。質(zhì)量數(shù)。用表示。A=Z+N思考：同種元素的原子是否一定是同一種原子呢？質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)原子名稱原子名稱 原子符號(hào)原子符號(hào) 1 0 氕氕 1 1 氘氘 或或 1 2 氚氚 或或 同種元素的原子只是質(zhì)子數(shù)相同，中同種元素的原子只是

3、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不一定相同。子數(shù)不一定相同。1121312131三、核素三、核素 1、核素：具有核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子一定數(shù)目質(zhì)子和和一定數(shù)目中子一定數(shù)目中子的的 一種原子叫做核素。如一種原子叫做核素。如1H、2H、12C、13C、16O、17O等各為一種核素。等各為一種核素。116688（1）表示核素要用原子符號(hào)：表示核素要用原子符號(hào)：AXZ（2）絕大多數(shù)元素都包含多種核素，一種核素絕大多數(shù)元素都包含多種核素，一種核素 就是一種原子（到就是一種原子（到2001年底已發(fā)現(xiàn)年底已發(fā)現(xiàn)114種種 元素的元素的3070種核素）。種核素）。（3）多數(shù)核素能在自然界中穩(wěn)定存在，少數(shù)核多數(shù)核素能在自然界

4、中穩(wěn)定存在，少數(shù)核 素因其原子具有放射性不能在自然界中穩(wěn)素因其原子具有放射性不能在自然界中穩(wěn) 定存在（如定存在（如14C）6 2、同位素：同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。一元素的不同原子互稱為同位素。如如1H、2H、3H互為同位素，都是氫元素的同位素。互為同位素，都是氫元素的同位素。同位素同位素具有如下特點(diǎn)：具有如下特點(diǎn)：111（1）天然、穩(wěn)定存在的同位素，無(wú)論是天然、穩(wěn)定存在的同位素，無(wú)論是游離態(tài)游離態(tài)還是還是化合態(tài)化合態(tài)各同位素所占的各同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)一一般是不變的，如氯元素有兩種同位素，般是不變的，如氯元素

5、有兩種同位素，35Cl占占75.77%、37Cl占占24.23%1717（2）在相同狀況下，各同位素的化學(xué)性質(zhì)基本在相同狀況下，各同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同（幾乎完全一樣），但物理性質(zhì)有所不同。相同（幾乎完全一樣），但物理性質(zhì)有所不同。同位素的應(yīng)用：見同位素的應(yīng)用：見P.103、相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)原子質(zhì)量（1）原子的相對(duì)原子質(zhì)量）原子的相對(duì)原子質(zhì)量1個(gè)原子的質(zhì)量個(gè)原子的質(zhì)量1個(gè)個(gè)12C原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量612如如16O的相對(duì)原子質(zhì)量：的相對(duì)原子質(zhì)量：8Ar（16O）82.6571026kg1.9931026kg1215.998原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量數(shù)原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量數(shù)例例1：下列

6、各組粒子屬于同位素的是：下列各組粒子屬于同位素的是（ ）A. Cl和和 Cl B. K和和 CaC.O2和和O3 D.H2O和和D2O 3517 3717 4019 4020A例例2:鎂有三種天然同位素鎂有三種天然同位素:24Mg、25Mg、26Mg，其中，其中24Mg原子占鎂元素的原子百分?jǐn)?shù)為原子占鎂元素的原子百分?jǐn)?shù)為78.70%，又知鎂的相對(duì)原，又知鎂的相對(duì)原子質(zhì)量是子質(zhì)量是24.324，求，求26Mg在自然界鎂元素中的原子百分在自然界鎂元素中的原子百分?jǐn)?shù)。數(shù)。解解:設(shè)設(shè)26Mg的原子百分含量為的原子百分含量為x則則:2478.70%+25(100%-78.70%-x)+26x=24.32

7、5x=0.112=11.2%答：答：26Mg原子占鎂元素的原子百分?jǐn)?shù)為原子占鎂元素的原子百分?jǐn)?shù)為11.2%。例例: :氯只有氯只有35Cl和和37Cl兩種穩(wěn)定同位素，它們?cè)诼葰庵械膬煞N穩(wěn)定同位素，它們?cè)诼葰庵械脑訑?shù)之比為原子數(shù)之比為3:1，相對(duì)分子質(zhì)量為，相對(duì)分子質(zhì)量為70、72、74的氯氣的氯氣分子數(shù)之比可能是分子數(shù)之比可能是() A5:2:1B5:2:2 C9:3:1D9:3:2K4019解解:相對(duì)分子質(zhì)量為相對(duì)分子質(zhì)量為70、72、74的氯氣應(yīng)分別是的氯氣應(yīng)分別是35Cl2、35Cl37Cl、37Cl2，設(shè)其物質(zhì)的量分別是，設(shè)其物質(zhì)的量分別是x、y、z，故，故35Cl物質(zhì)的量為物質(zhì)的量

8、為(2x+y)，37Cl物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為(y+2z)，故故(2x+y)/ (y+2z) =3/1，得，得x=y+3z，將，將A、B、C、D四個(gè)四個(gè)選項(xiàng)分別代入上面的關(guān)系式即得出正確答案。選項(xiàng)分別代入上面的關(guān)系式即得出正確答案。A、D例：硼有兩種天然同位素例：硼有兩種天然同位素10和和11B,硼元素的相對(duì)原子硼元素的相對(duì)原子質(zhì)量為質(zhì)量為10.80,則對(duì)硼元素中則對(duì)硼元素中10質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷正確的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷正確的是是 20% B 略小于略小于20% C 略大于略大于20% D 80%解：解： 設(shè)設(shè)10B的原子個(gè)數(shù)百分含量為，則的原子個(gè)數(shù)百分含量為，則10.80=10X+11(1-X), 解得解得20%，故選，故選解析：解析： 設(shè)設(shè)10B的原子個(gè)數(shù)百分含量為，則的原子個(gè)數(shù)百分含量為，則10.80=10X+11(1-X), 解得解得20%. 因此因此: 10質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(20%1010.80) 100%=18.5%，選選B