《高一化學(xué)必修2 化學(xué)反應(yīng)速率和限度(三) 課件》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《高一化學(xué)必修2 化學(xué)反應(yīng)速率和限度(三) 課件（24頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、思考與交流：思考與交流：一個(gè)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)，反一個(gè)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物能否按化學(xué)方程式中相應(yīng)應(yīng)物能否按化學(xué)方程式中相應(yīng)的物質(zhì)的計(jì)算關(guān)系完全轉(zhuǎn)變?yōu)榈奈镔|(zhì)的計(jì)算關(guān)系完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌铮咳绻?，是在什么條生成物？如果能，是在什么條件下？如果不能，原因是什么？件下？如果不能，原因是什么？復(fù)習(xí)：復(fù)習(xí)：可逆反應(yīng)：在可逆反應(yīng)：在相同條件相同條件下能向正、反兩個(gè)下能向正、反兩個(gè)方向方向同時(shí)同時(shí)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為可逆反應(yīng)。進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為可逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)和一般的反應(yīng)有什么區(qū)別呢？可逆反應(yīng)和一般的反應(yīng)有什么區(qū)別呢？請(qǐng)看下面的討論例子：請(qǐng)看下面的討論例子：可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)一定條件下一定條件下,既能正向又能逆

2、向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)既能正向又能逆向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)叫可逆反應(yīng)。叫可逆反應(yīng)。如：如：2HI(g) H2(g) + I2(g)； 可逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)。 2KClO3 = 2KCl + 3O2(g) 不可逆反應(yīng)。不可逆反應(yīng)。大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。少數(shù)反應(yīng)大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。少數(shù)反應(yīng), ,在逆在逆反應(yīng)條件還沒(méi)建立時(shí)反應(yīng)物已經(jīng)耗盡了反應(yīng)條件還沒(méi)建立時(shí)反應(yīng)物已經(jīng)耗盡了, ,不能建不能建立平衡立平衡, ,是不可逆反應(yīng)。是不可逆反應(yīng)。二、化學(xué)反應(yīng)的限度二、化學(xué)反應(yīng)的限度可逆反應(yīng)：可逆反應(yīng)： 進(jìn)行得進(jìn)行得不完全不完全，正、逆向反應(yīng)，正、逆向反應(yīng)同時(shí)同時(shí)同條件同條件進(jìn)行。進(jìn)行。 在常溫下，溶于水的部分在

3、常溫下，溶于水的部分Cl2與水發(fā)生與水發(fā)生如下反應(yīng)如下反應(yīng): Cl2+H2O = HCl+HClO二、化學(xué)反應(yīng)的限度二、化學(xué)反應(yīng)的限度問(wèn)題問(wèn)題1:化學(xué)反應(yīng)的可逆性是化學(xué)反應(yīng)的可逆性是普遍存在的嗎普遍存在的嗎? 二、化學(xué)反應(yīng)限度二、化學(xué)反應(yīng)限度 P44實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2 27 7實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論 CaCl2+Na2SO4有白色沉有白色沉淀生成淀生成汲取上層清液，汲取上層清液，加入加入a2CO3溶溶液液仍有白色仍有白色沉淀生成沉淀生成CaCl2+Na2SO4= 2NaCl+CaSO4上層清液仍有上層清液仍有Ca2+生成更難溶的生成更難溶的CaCO3CaSO4 = Ca2+ +SO42-結(jié)論

4、：任何化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限結(jié)論：任何化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度，反應(yīng)物不可能完全參加了反應(yīng)，度，反應(yīng)物不可能完全參加了反應(yīng)，從這一實(shí)驗(yàn)中，你得到什么啟示？從這一實(shí)驗(yàn)中，你得到什么啟示？化學(xué)反應(yīng)是有限度的，有些能進(jìn)行地化學(xué)反應(yīng)是有限度的，有些能進(jìn)行地較徹底，有些反應(yīng)是不徹底的，甚至較徹底，有些反應(yīng)是不徹底的，甚至是可逆的。是可逆的。科學(xué)研究表明，不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性科學(xué)研究表明，不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性即正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)能即正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)能同時(shí)同時(shí)進(jìn)行。進(jìn)行。正反應(yīng)：反應(yīng)物正反應(yīng)：反應(yīng)物生成物生成物逆反應(yīng)：生成物逆反應(yīng)：生成物反應(yīng)物反應(yīng)物H2 + I2 2HI 正向反應(yīng)正向反應(yīng)

5、逆向反應(yīng)逆向反應(yīng)H2(g) + I2 (g) 2HI(g) 正向反應(yīng)正向反應(yīng)逆向反應(yīng)逆向反應(yīng)對(duì)于以上反應(yīng)，請(qǐng)分析：對(duì)于以上反應(yīng)，請(qǐng)分析：（1）當(dāng)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃）當(dāng)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃 度哪個(gè)大？度哪個(gè)大？（2）當(dāng)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個(gè)）當(dāng)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個(gè) 反應(yīng)速率大？反應(yīng)速率大？（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物濃度）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物濃度 如何變化？如何變化？（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，v(正正)與與v(逆逆)怎樣變化？怎樣變化？在密閉容器中加入在密閉容器中加入1molH2和和1mol I2發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)H2

6、(g) + I2 (g) 2HI(g) 正向反應(yīng)正向反應(yīng)逆向反應(yīng)逆向反應(yīng)請(qǐng)繼續(xù)分析：請(qǐng)繼續(xù)分析：（5）反應(yīng)進(jìn)行到什么時(shí)候會(huì)）反應(yīng)進(jìn)行到什么時(shí)候會(huì)“停停止止”？當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)（6）此時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？）此時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？ 反應(yīng)物和生成物濃度均不再改變反應(yīng)物和生成物濃度均不再改變（7）給這個(gè)狀態(tài)命名）給這個(gè)狀態(tài)命名平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)（8）反應(yīng)真的停止了嗎？）反應(yīng)真的停止了嗎？NO處于動(dòng)態(tài)平衡處于動(dòng)態(tài)平衡反應(yīng)速率反應(yīng)速率v(正正)v(逆逆)v(正正)= v(逆逆)t1時(shí)間（時(shí)間（t）0(1)0t1：v(正正)v(逆逆)(2)t

7、1以后：以后： v(正正)=v(逆逆)t1以后反應(yīng)處于平以后反應(yīng)處于平衡狀態(tài)衡狀態(tài)! 什么是化學(xué)平衡呢？什么是化學(xué)平衡呢？1、化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：、化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)- v平衡特征：平衡特征：逆逆等等動(dòng)動(dòng)定定變變：可逆反應(yīng)（或可逆過(guò)程）：可逆反應(yīng)（或可逆過(guò)程）：V正正 =V逆逆 不等于零（不同的平衡對(duì)應(yīng)不同的速率）不等于零（不同的平衡對(duì)應(yīng)不同的速率）：平衡時(shí)正逆反應(yīng)均未停止，只是速率相等：平衡時(shí)正逆反應(yīng)均未停止，只

8、是速率相等：平衡時(shí)，各組分：平衡時(shí)，各組分含量含量保持恒定保持恒定：條件改變，平衡移動(dòng)：條件改變，平衡移動(dòng)條件、前提、本質(zhì)、現(xiàn)象條件、前提、本質(zhì)、現(xiàn)象其中，其中，“等等”和和“定定”判斷化學(xué)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)的關(guān)鍵判斷化學(xué)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)的關(guān)鍵例：例： N2 + 3H2 2NH3高溫、高壓高溫、高壓 催化劑催化劑隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)1對(duì)于可逆反應(yīng)對(duì)于可逆反應(yīng)MN Q達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（下列說(shuō)法正確的是（ ） A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了全部變成了QC.反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變D.反應(yīng)已

9、經(jīng)停止反應(yīng)已經(jīng)停止C隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)2在一定條件下，某容器中充入在一定條件下，某容器中充入N2和和H2合成合成NH3,以下敘述錯(cuò)誤的是（以下敘述錯(cuò)誤的是（ ）A.開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速 率為零率為零B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小， 最后減小為零最后減小為零C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，后隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，后保持恒定保持恒定D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小， 最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定B隨堂練習(xí)隨堂練

10、習(xí)3下列哪種說(shuō)法可以證明反應(yīng)下列哪種說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3達(dá)到平衡狀態(tài)達(dá)到平衡狀態(tài)A.1個(gè)個(gè) 鍵斷裂的同時(shí)，有鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)個(gè) 鍵形成鍵形成B.1個(gè)個(gè) 鍵斷裂的同時(shí)，有鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)個(gè) 鍵斷裂鍵斷裂C.1個(gè)個(gè) 鍵斷裂的同時(shí)，有鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)個(gè) 鍵斷裂鍵斷裂D.1個(gè)個(gè) 鍵斷裂的同時(shí)，有鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)個(gè) 鍵形成鍵形成N NN NH HN NN NH HN HN H( )AC14CO2 + C CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含平衡混合物中含14C的粒子有的粒子有 。隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)414CO2、14C、14CO三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制三、

11、化學(xué)反應(yīng)條件的控制定向爆破定向爆破思考與交流：思考與交流： 從前面的定向爆破錄像中，你可以得到什從前面的定向爆破錄像中，你可以得到什么啟示？么啟示？ 回憶你在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行的或觀察過(guò)的化學(xué)實(shí)回憶你在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行的或觀察過(guò)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，及在生活中見(jiàn)到過(guò)的涉及化學(xué)變化的驗(yàn)，及在生活中見(jiàn)到過(guò)的涉及化學(xué)變化的現(xiàn)象或事例，要使反應(yīng)符合或接近人們的現(xiàn)象或事例，要使反應(yīng)符合或接近人們的期望，你認(rèn)為應(yīng)如何控制反應(yīng)的條件？期望，你認(rèn)為應(yīng)如何控制反應(yīng)的條件？ 現(xiàn)在，假設(shè)你是一名工程師，你要現(xiàn)在，假設(shè)你是一名工程師，你要使到你工廠(chǎng)的煤盡可能的完全燃燒，提高使到你工廠(chǎng)的煤盡可能的完全燃燒，提高煤的燃燒效率，你認(rèn)為應(yīng)該從哪些方

12、面進(jìn)煤的燃燒效率，你認(rèn)為應(yīng)該從哪些方面進(jìn)行分析？行分析？怎樣提高煤的燃燒效率？怎樣提高煤的燃燒效率？ 煤的狀態(tài)與燃燒的速率有何關(guān)系？與煤的煤的狀態(tài)與燃燒的速率有何關(guān)系？與煤的充分燃燒有何關(guān)系？充分燃燒有何關(guān)系？ 空氣的用量對(duì)煤的充分燃燒有什么影響？空氣的用量對(duì)煤的充分燃燒有什么影響？原因是什么？原因是什么？ 應(yīng)選用什么樣的爐膛材料？應(yīng)選用什么樣的爐膛材料？ 如何充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量？如何充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量？歸納：歸納： 盡可能的使煤充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化盡可能的使煤充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率，關(guān)鍵是燃料與空氣或氧氣要盡可能充率，關(guān)鍵是燃料與空氣或氧氣要盡可能充分的接觸，

13、且空氣要適當(dāng)過(guò)量。燃料與空分的接觸，且空氣要適當(dāng)過(guò)量。燃料與空氣要有足夠大的接觸面積。氣要有足夠大的接觸面積。 盡可能充分地利用燃料燃燒所放出來(lái)的熱盡可能充分地利用燃料燃燒所放出來(lái)的熱能，提高熱能的利用率。能，提高熱能的利用率。 實(shí)質(zhì)是從多方面控制燃燒反應(yīng)的條件，它實(shí)質(zhì)是從多方面控制燃燒反應(yīng)的條件，它的意義在于節(jié)約能源，節(jié)省資源，減少污的意義在于節(jié)約能源，節(jié)省資源，減少污染等。染等。為什么要控制反應(yīng)的條件為什么要控制反應(yīng)的條件: 對(duì)有利于我們的或我們需要的化學(xué)反應(yīng)對(duì)有利于我們的或我們需要的化學(xué)反應(yīng),要要想辦法增大反應(yīng)速率想辦法增大反應(yīng)速率.并提高原料的利用率并提高原料的利用率或轉(zhuǎn)化率或轉(zhuǎn)化率. 對(duì)有害于我們的或我們不需要的化學(xué)反應(yīng)對(duì)有害于我們的或我們不需要的化學(xué)反應(yīng),要設(shè)法降低反應(yīng)的速率要設(shè)法降低反應(yīng)的速率,或隔離會(huì)引起反應(yīng)或隔離會(huì)引起反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì). 對(duì)應(yīng)用于特定環(huán)境下及特殊需要的化學(xué)反對(duì)應(yīng)用于特定環(huán)境下及特殊需要的化學(xué)反應(yīng)應(yīng),則需要對(duì)反應(yīng)的條件進(jìn)行特殊的控制則需要對(duì)反應(yīng)的條件進(jìn)行特殊的控制.1、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法。、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法。2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。3、化學(xué)反應(yīng)限度和化學(xué)平衡狀態(tài)，以、化學(xué)反應(yīng)限度和化學(xué)平衡狀態(tài)，以及化學(xué)平衡狀態(tài)的特征判斷。及化學(xué)平衡狀態(tài)的特征判斷。4、化學(xué)反應(yīng)條件的控制。、化學(xué)反應(yīng)條件的控制。