《高考化學 第三章 第四節(jié) 用途廣泛的金屬材料 開發(fā)利用金屬礦物課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學 第三章 第四節(jié) 用途廣泛的金屬材料 開發(fā)利用金屬礦物課件 新人教版（49頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第四節(jié)用途廣泛的金屬材料 開發(fā)利用金屬礦物一、合金及常見的金屬材料一、合金及常見的金屬材料1.1.合金合金(1)(1)合金合金: :形成形成: :是由兩種或兩種以上的金屬是由兩種或兩種以上的金屬( (或金屬與非金屬或金屬與非金屬) )熔合而熔合而成的。成的。性質(zhì)特點性質(zhì)特點: :具有具有_。金屬特性金屬特性(2)(2)性能性能: :合金具有不同于各成分金屬的物理、化學或機械性能。合金具有不同于各成分金屬的物理、化學或機械性能。熔點熔點: :一般比它的各成分金屬的一般比它的各成分金屬的_。硬度和強度硬度和強度: :一般比它的各成分金屬的一般比它的各成分金屬的_。如生鐵的熔點比純鐵的熔點如生鐵的熔

2、點比純鐵的熔點_。2.2.常見的金屬材料常見的金屬材料(1)(1)鋼鐵鋼鐵: :低低大大低低低碳鋼低碳鋼中碳鋼中碳鋼高碳鋼高碳鋼合金鋼合金鋼(2)(2)(3)(3)銅合金銅合金: :我國使用最早的銅合金是我國使用最早的銅合金是_,_,常見的銅合金還有常見的銅合金還有黃銅和白銅。黃銅和白銅。青銅青銅二、金屬礦物的開發(fā)利用二、金屬礦物的開發(fā)利用1.1.金屬在自然界中的存在形態(tài)金屬在自然界中的存在形態(tài)(1)(1)在自然界中絕大多數(shù)金屬以在自然界中絕大多數(shù)金屬以_的形式存在。的形式存在。(2)(2)少數(shù)化學性質(zhì)少數(shù)化學性質(zhì)_的金屬存在游離態(tài)。的金屬存在游離態(tài)。2.2.金屬的冶煉金屬的冶煉(1)(1)實

3、質(zhì)實質(zhì): :把金屬從把金屬從_。(2)(2)方法方法: :根據(jù)金屬的活動性不同根據(jù)金屬的活動性不同, ,金屬冶煉的方法分為金屬冶煉的方法分為_、_、_和富集法等。和富集法等。寫出下列幾種金屬的冶煉方法寫出下列幾種金屬的冶煉方法: :鈉鈉_,_,鐵鐵_,_,鋅鋅_,_,銀銀_,_,鋁鋁_。穩(wěn)定穩(wěn)定化合態(tài)還原為游離態(tài)化合態(tài)還原為游離態(tài)熱還原法熱還原法熱分解法熱分解法電解法電解法熱還原法熱還原法熱還原法熱還原法熱分解法熱分解法電電解解法法電解法電解法化合態(tài)化合態(tài)三、金屬銅及其重要化合物的主要性質(zhì)及應用三、金屬銅及其重要化合物的主要性質(zhì)及應用1.1.單質(zhì)銅的化學性質(zhì)單質(zhì)銅的化學性質(zhì)(1)(1)與非金屬

4、的反應與非金屬的反應( (寫出化學方程式寫出化學方程式):):與與O O2 2反應反應加熱加熱:_:_。常溫下在潮濕的空氣中常溫下在潮濕的空氣中: :2Cu+O2Cu+O2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 = CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3。與與ClCl2 2反應反應:_(_:_(_色煙色煙) )。Cu+ClCu+Cl2 2 CuCl CuCl2 2=2Cu+O2Cu+O2 2 2CuO 2CuO=棕黃棕黃Cu+4HNOCu+4HNO3 3( (濃濃) = Cu(NOCu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O3Cu+8HNO3Cu+8

5、HNO3 3( (稀稀) = 3Cu(NO3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O(2)(2)與氧化性酸的反應與氧化性酸的反應( (寫出相應的化學方程式寫出相應的化學方程式):):與非氧化性酸與非氧化性酸: :不反應。不反應。與氧化性酸反應與氧化性酸反應與濃硫酸的反應與濃硫酸的反應: :_。與濃硝酸的反應與濃硝酸的反應: :_。與稀硝酸的反應與稀硝酸的反應: :_。Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4( (濃濃) CuSO) CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O=(3)(3)與鹽溶液的反應與鹽溶液的反應( (用離子方程式表示用離子方程式表示

6、):):與硝酸銀溶液的反應與硝酸銀溶液的反應:_:_。與氯化鐵溶液的反應與氯化鐵溶液的反應:_:_。Cu+2AgCu+2Ag+ = CuCu2+2+2Ag+2Ag2Fe2Fe3+3+Cu =+Cu = 2Fe2Fe2+2+Cu+Cu2+2+2.2.銅的化合物的主要性質(zhì)銅的化合物的主要性質(zhì)(1)(1)氧化銅和氫氧化銅氧化銅和氫氧化銅: :黑黑藍藍Cu(OH)Cu(OH)2 2+2H+2H+ +=CuCu2+2+2H+2H2 2O O Cu(OH) Cu(OH)2 2=物質(zhì)物質(zhì)氧化銅氧化銅氫氧化銅氫氧化銅化學式化學式CuOCuOCu(OH)Cu(OH)2 2狀態(tài)狀態(tài)不溶于水的不溶于水的_色固體色固

7、體( (粉末粉末) )不溶于水的不溶于水的_色固體色固體化學化學性質(zhì)性質(zhì)CuO+2HCuO+2H+ +=Cu=Cu2+2+H+H2 2O OCuO+HCuO+H2 2 Cu+H Cu+H2 2O OCuO+COCuO+CO Cu+COCu+CO2 2CuO+HCuO+H2 2O O(2)(2)硫酸銅硫酸銅: :CuSOCuSO4 45H5H2 2O O為藍色晶體為藍色晶體, ,俗稱俗稱_,_,受熱易分解為白受熱易分解為白色粉末色粉末CuSOCuSO4 4和水。和水。無水無水CuSOCuSO4 4遇水變藍色遇水變藍色( (生成生成CuSOCuSO4 45H5H2 2O),O),可作為水的檢驗試可

8、作為水的檢驗試劑。劑。CuSOCuSO4 4與石灰乳的混合溶液即為無機農(nóng)藥波爾多液與石灰乳的混合溶液即為無機農(nóng)藥波爾多液, ,是一種良是一種良好的殺菌劑好的殺菌劑, ,可以用來防治多種作物的病蟲害?？梢杂脕矸乐味喾N作物的病蟲害。藍礬藍礬或或膽礬膽礬【思考辨析【思考辨析】1.(20121.(2012重慶高考重慶高考) )鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵。鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵。( )( )【分析【分析】鐵為較活潑金屬鐵為較活潑金屬, ,工業(yè)上用工業(yè)上用COCO還原還原FeFe2 2O O3 3的方法冶的方法冶煉鐵。煉鐵。2.(20112.(2011上海高考上海高考) )鋁合金的熔點比純鋁高。鋁合金的熔點比

9、純鋁高。( )( )【分析【分析】合金的熔點比各成分金屬的熔點低。合金的熔點比各成分金屬的熔點低。3.(20113.(2011山東高考山東高考)Al)Al、FeFe、CuCu三者的單質(zhì)放置在空氣中均三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物。只生成氧化物。( )( )【分析【分析】銅在空氣中生銹銅在空氣中生銹, ,生成堿式碳酸銅而不是氧化銅。生成堿式碳酸銅而不是氧化銅。4.(20124.(2012上海高考上海高考) )電解熔融氯化鎂制取金屬鎂。電解熔融氯化鎂制取金屬鎂。( )( )【分析【分析】MgMg為活潑金屬為活潑金屬, ,用電解的方法冶煉。用電解的方法冶煉。5.5.合金材料中不可能含有非金屬元

10、素。合金材料中不可能含有非金屬元素。( )( )【分析【分析】由于合金是由兩種或兩種以上的金屬由于合金是由兩種或兩種以上的金屬( (或金屬與非金或金屬與非金屬屬) )熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì), ,所以合金材料中也可能含所以合金材料中也可能含有非金屬元素。有非金屬元素?？键c考點 金屬的冶煉方法金屬的冶煉方法由于金屬的化學活動性不同由于金屬的化學活動性不同, ,金屬離子得到電子還原成金屬原金屬離子得到電子還原成金屬原子的能力也就不同子的能力也就不同, ,因此需采用不同的冶煉方法。因此需采用不同的冶煉方法。 金屬活動金屬活動性順序性順序K K、CaCa、NaNa、Mg

11、Mg、AlAlZnZn、FeFe、SnSn、Pb(HPb(H) )、CuCuHgHg、AgAg冶煉方法冶煉方法電解法電解法熱還原法熱還原法熱分解法熱分解法1.1.熱分解法熱分解法對活潑性較弱的金屬對活潑性較弱的金屬, ,用加熱分解其氧化物的方法冶煉用加熱分解其氧化物的方法冶煉, ,如如:2HgO 2Hg+O2HgO 2Hg+O2 2,2Ag,2Ag2 2O 4Ag+OO 4Ag+O2 22.2.電解法電解法對一些非常活潑的金屬對一些非?；顫姷慕饘? ,用電解法冶煉用電解法冶煉, ,如如: :電解熔融電解熔融MgClMgCl2 2:MgCl:MgCl2 2( (熔融熔融) Mg+Cl) Mg+C

12、l2 2電解熔融電解熔融AlAl2 2O O3 3:2Al:2Al2 2O O3 3( (熔融熔融) 4Al+3O) 4Al+3O2 2= 電解電解=電解電解冰晶石冰晶石=3.3.熱還原法熱還原法對于大多數(shù)活潑性較強的金屬對于大多數(shù)活潑性較強的金屬, ,采用還原劑還原的方法冶煉采用還原劑還原的方法冶煉, ,如如: :H H2 2還原還原WOWO3 3:WO:WO3 3+3H+3H2 2 W+3H W+3H2 2O OAlAl還原還原CrCr2 2O O3 3:Cr:Cr2 2O O3 3+2Al 2Cr+Al+2Al 2Cr+Al2 2O O3 3COCO還原還原FeFe2 2O O3 3:F

13、e:Fe2 2O O3 3+3CO 2Fe+3CO+3CO 2Fe+3CO2 24.4.鋁熱反應鋁熱反應(1)(1)原理原理: :高溫下鋁將金屬氧化物中的金屬還原出來。高溫下鋁將金屬氧化物中的金屬還原出來。(2)(2)實驗裝置實驗裝置: :如圖所示。如圖所示。高溫高溫=高溫高溫=高溫高溫=(3)(3)實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象: :鎂條劇烈燃燒鎂條劇烈燃燒, ,放出一定的熱量放出一定的熱量, ,使氧化鐵粉末和鋁粉在較高使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈的反應。溫度下發(fā)生劇烈的反應。反應放出大量的熱反應放出大量的熱, ,并發(fā)出耀眼的強光。并發(fā)出耀眼的強光。紙漏斗的下部被燒穿紙漏斗的下部被燒穿, ,有熔

14、融物落入沙中。有熔融物落入沙中。待熔融物冷卻后待熔融物冷卻后, ,除去外層熔渣除去外層熔渣, ,仔細觀察仔細觀察, ,可以發(fā)現(xiàn)落下的可以發(fā)現(xiàn)落下的是鐵珠。是鐵珠。(4)(4)鋁熱反應的應用鋁熱反應的應用: :該反應為放熱反應該反應為放熱反應, ,鋁在高溫下還原出了單質(zhì)鐵鋁在高溫下還原出了單質(zhì)鐵, ,在冶金工業(yè)在冶金工業(yè)上也常用這一原理制取熔點較高的金屬上也常用這一原理制取熔點較高的金屬, ,如鉻、錳等如鉻、錳等, ,3MnO3MnO2 2+4Al 2Al+4Al 2Al2 2O O3 3+3Mn+3Mn。該反應原理可以應用在生產(chǎn)上該反應原理可以應用在生產(chǎn)上, ,如焊接鋼軌等。如焊接鋼軌等。高溫

15、高溫=【高考警示【高考警示】(1)(1)電解法冶煉活潑金屬使用的是熔融的金屬鹽或金屬氧化物電解法冶煉活潑金屬使用的是熔融的金屬鹽或金屬氧化物, ,而不是鹽溶液。鈉、鎂的冶煉是電解熔融的而不是鹽溶液。鈉、鎂的冶煉是電解熔融的NaClNaCl、MgClMgCl2 2, ,鋁的鋁的冶煉是電解加了冰晶石的熔融冶煉是電解加了冰晶石的熔融AlAl2 2O O3 3, ,而不是電解而不是電解AlClAlCl3 3, ,原因是原因是AlClAlCl3 3是共價化合物是共價化合物, ,熔融狀態(tài)不導電。熔融狀態(tài)不導電。(2)(2)銅除了用熱還原法冶煉外銅除了用熱還原法冶煉外, ,還可以用濕法煉銅或用電解法進還可以

16、用濕法煉銅或用電解法進行冶煉。行冶煉。【典例【典例】(2013(2013淄博模擬淄博模擬) )下列金屬的冶煉方法與鈉相同的是下列金屬的冶煉方法與鈉相同的是( () )A.A.銀銀B.B.鋁鋁C.C.鐵鐵D.D.銅銅【解題指南【解題指南】解答本題要注意金屬在活動性順序表中的位置和解答本題要注意金屬在活動性順序表中的位置和金屬冶煉方法的關系。金屬冶煉方法的關系。【解析【解析】選選B B。冶煉金屬有以下幾種方法。冶煉金屬有以下幾種方法: :(1)(1)用用C C和和H H2 2作還原劑作還原劑, ,一般金屬都可以一般金屬都可以, ,如鐵、銅如鐵、銅; ;(2)(2)電解法電解法: :活潑金屬活潑金屬

17、, ,如鈉、鎂、鋁如鈉、鎂、鋁; ;(3)(3)熱分解法熱分解法: :較不活潑金屬較不活潑金屬, ,如汞、銀如汞、銀; ;(4)(4)鋁熱反應鋁熱反應: :不如鋁活潑的金屬不如鋁活潑的金屬, ,如鐵、錳。如鐵、錳?！净犹骄俊净犹骄俊磕芊窭娩X熱反應來冶煉金屬鎂能否利用鋁熱反應來冶煉金屬鎂? ?提示提示: :不能。原因是不能。原因是MgMg的活潑性比的活潑性比AlAl強強, ,而鋁熱反應只能冶煉比而鋁熱反應只能冶煉比AlAl活潑性差的難熔金屬?；顫娦圆畹碾y熔金屬?！咀兪接柧殹咀兪接柧殹?2013(2013哈爾濱模擬哈爾濱模擬) )下列關于金屬冶煉的說法中下列關于金屬冶煉的說法中正確的是正確的

18、是 ( () )A.A.金屬銀、汞可用熱分解法冶煉金屬銀、汞可用熱分解法冶煉B.B.將金屬鈉加入將金屬鈉加入TiClTiCl4 4溶液中制得金屬鈦溶液中制得金屬鈦C.C.金屬金屬MgMg、AlAl都可以用電解熔融氯化物的方法制得都可以用電解熔融氯化物的方法制得D.D.電解法是冶煉活潑金屬電解法是冶煉活潑金屬( (如鉀、鈉、鎂、鋁等如鉀、鈉、鎂、鋁等) )的唯一方法的唯一方法【解析【解析】選選A A。鈉與熔融。鈉與熔融TiClTiCl4 4反應制得金屬鈦反應制得金屬鈦, ,而不是而不是NaNa與與TiClTiCl4 4溶液反應溶液反應, ,原因是原因是NaNa能與溶液中的水發(fā)生反應能與溶液中的水

19、發(fā)生反應,B,B項項錯錯誤誤;AlCl;AlCl3 3為共價化合物為共價化合物, ,工業(yè)上制備金屬工業(yè)上制備金屬AlAl是用電解熔融是用電解熔融AlAl2 2O O3 3的方法的方法,C,C項錯誤項錯誤; ;工業(yè)上冶煉鉀可以用鈉還原法工業(yè)上冶煉鉀可以用鈉還原法:Na+KC:Na+KCl l NaCl+KNaCl+K( (蒸氣蒸氣),),反應制得的鉀蒸氣遇冷即得到金反應制得的鉀蒸氣遇冷即得到金屬屬鉀鉀,D,D項錯誤項錯誤; ;銀、汞為不活潑金屬銀、汞為不活潑金屬, ,工業(yè)上可用熱分解其氧化工業(yè)上可用熱分解其氧化物物的形式制得的形式制得,A,A項正確。項正確。850850以上以上=1.1.下列金屬

20、材料中下列金屬材料中, ,最適合制造飛機外殼的是最適合制造飛機外殼的是( () )A.A.鎂鋁合金鎂鋁合金B(yǎng).B.銅合金銅合金C.C.碳素鋼碳素鋼 D.D.鉛錫合金鉛錫合金【解析【解析】選選A A。由于鎂鋁合金的密度小。由于鎂鋁合金的密度小, ,強度大強度大, ,機械性能好機械性能好, ,適適合于制造飛機外殼合于制造飛機外殼, ,故選故選A A項。項。2.2.從石器、青銅器到鐵器時代從石器、青銅器到鐵器時代, ,金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。如圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限發(fā)展水平。如圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限, ,之所以有先后之所以有先

21、后, ,主要取決于主要取決于( () )A.A.金屬的化合價高低金屬的化合價高低 B.B.金屬的活動性大小金屬的活動性大小C.C.金屬的導電性強弱金屬的導電性強弱 D.D.金屬在地殼中的含量多少金屬在地殼中的含量多少【解析【解析】選選B B。因技術的不成熟。因技術的不成熟, ,越活潑的金屬越難冶煉越活潑的金屬越難冶煉, ,相反相反越不活潑的金屬越易冶煉得到越不活潑的金屬越易冶煉得到, ,金屬利用的先后取決于金屬的金屬利用的先后取決于金屬的活動性大小?；顒有源笮?。3.3.下列反應原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是下列反應原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是( )( )A.2HgO=2Hg+

22、OA.2HgO=2Hg+O2 2B.4Al+3MnOB.4Al+3MnO2 2=2Al=2Al2 2O O3 3+3Mn+3MnC.2MgO=2Mg+OC.2MgO=2Mg+O2 2D.4CO+FeD.4CO+Fe3 3O O4 4=3Fe+4CO=3Fe+4CO2 2高溫高溫電解電解高溫高溫【解析【解析】選選C C。工業(yè)冶煉金屬鎂是通過電解熔融。工業(yè)冶煉金屬鎂是通過電解熔融MgClMgCl2 2，而不是，而不是電解電解MgOMgO，因為，因為MgOMgO的熔點高于的熔點高于MgClMgCl2 2，電解需消耗大量的能源。，電解需消耗大量的能源。4.(20134.(2013大慶模擬大慶模擬) )

23、下列有關金屬的工業(yè)制法中下列有關金屬的工業(yè)制法中, ,正確的正確的是是( () )A.A.制鈉制鈉: :用海水為原料制得精鹽用海水為原料制得精鹽, ,再電解純凈的再電解純凈的NaClNaCl溶液溶液B.B.制鐵制鐵: :以鐵礦石為原料以鐵礦石為原料,CO,CO還原得到鐵還原得到鐵C.C.制鎂制鎂: :用海水為原料用海水為原料, ,經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體,H,H2 2還原還原得到鎂得到鎂D.D.制鋁制鋁: :從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體, ,電解熔融的電解熔融的氯化鋁得到鋁氯化鋁得到鋁【解析【解析】選選B B。電解。電解N

24、aClNaCl溶液得不到單質(zhì)鈉溶液得不到單質(zhì)鈉,A,A錯誤錯誤; ;工業(yè)上冶煉工業(yè)上冶煉鎂是用電解熔融鎂是用電解熔融MgClMgCl2 2的方法的方法,C,C錯誤錯誤; ;工業(yè)上冶煉工業(yè)上冶煉AlAl是用電解熔是用電解熔融融AlAl2 2O O3 3的方法的方法,D,D錯誤。工業(yè)煉鐵的反應原理為錯誤。工業(yè)煉鐵的反應原理為3CO+Fe3CO+Fe2 2O O3 3 2Fe+3CO2Fe+3CO2 2。高溫高溫=5.(20135.(2013蘭州模擬蘭州模擬) )銅在自然界存在于多種礦石中銅在自然界存在于多種礦石中, ,如如: :礦石名稱礦石名稱黃銅礦黃銅礦斑銅礦斑銅礦輝銅礦輝銅礦孔雀石孔雀石主要成

25、分主要成分CuFeSCuFeS2 2CuCu5 5FeSFeS4 4CuCu2 2S SCuCOCuCO3 3Cu(OH)Cu(OH)2 2請回答下列問題請回答下列問題: :(1)(1)上表所列銅化合物中上表所列銅化合物中, ,銅的質(zhì)量百分含量最高的是銅的質(zhì)量百分含量最高的是_(_(填化學式填化學式) )。(2)(2)工業(yè)上以黃銅礦為原料工業(yè)上以黃銅礦為原料, ,采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝藝的中間過程會發(fā)生反應的中間過程會發(fā)生反應:2Cu:2Cu2 2O+CuO+Cu2 2S 6Cu+SOS 6Cu+SO2 2,該反應該反應的的氧化劑是氧化劑是_。(3)(3)下

26、表中下表中, ,對陳述對陳述、的正確性及其有無因果關系的判斷的正確性及其有無因果關系的判斷都都正確的正確的是是_(_(填字母填字母) )。高溫高溫=選項選項陳述陳述陳述陳述判斷判斷A A銅綠的主要成分銅綠的主要成分是堿式碳酸銅是堿式碳酸銅可用稀鹽酸除銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠器表面的銅綠對對; ;對對; ;有有B B銅表面易形成致銅表面易形成致密的氧化膜密的氧化膜銅容器可以盛放銅容器可以盛放濃硫酸濃硫酸對對; ;對對; ;有有C C 鐵比銅活潑鐵比銅活潑鉚在銅板上的鐵鉚在銅板上的鐵釘在潮濕的空氣釘在潮濕的空氣中不易生銹中不易生銹對對; ;對對; ;有有D D藍色硫酸銅晶體藍色硫酸銅晶體受熱轉

27、化為白色受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物硫酸銅粉末是物理變化理變化硫酸銅溶液可用硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒作游泳池的消毒劑劑錯錯; ;對對; ;無無【解析【解析】(1)(1)根據(jù)四種礦石主要成分的化學式及元素的相對原根據(jù)四種礦石主要成分的化學式及元素的相對原子質(zhì)量進行估算能快速選出子質(zhì)量進行估算能快速選出CuCu2 2S S中銅的質(zhì)量百分含量最高。中銅的質(zhì)量百分含量最高。(2)Cu(2)Cu2 2S S和和CuCu2 2O O中中+1+1價的銅化合價降低價的銅化合價降低, ,所以二者都是氧化劑。所以二者都是氧化劑。(3)A(3)A項項, ,銅綠的主要成分是銅綠的主要成分是CuCu2 2(OH)(

28、OH)2 2COCO3 3, ,可視為可視為Cu(OH)Cu(OH)2 2CuCOCuCO3 3, ,所以銅綠能和鹽酸反應所以銅綠能和鹽酸反應,A,A項正確。項正確。B B項項, ,銅表面生銹生成的是銅銅表面生銹生成的是銅綠綠, ,不是致密的氧化物不是致密的氧化物; ;銅和濃硫酸在溫度較高時能反應銅和濃硫酸在溫度較高時能反應, ,不能不能用銅容器盛放濃硫酸用銅容器盛放濃硫酸,B,B項錯誤。項錯誤。C C項陳述項陳述正確正確, ,陳述陳述中鐵銅中鐵銅在潮濕的空氣中能組成原電池在潮濕的空氣中能組成原電池, ,發(fā)生電化學腐蝕發(fā)生電化學腐蝕,C,C項錯誤。項錯誤。D D項項,CuSO,CuSO4 45

29、H5H2 2O O受熱失水是化學變化受熱失水是化學變化; ;因為因為CuCu2+2+是重金屬離子是重金屬離子, ,可使蛋白質(zhì)變性可使蛋白質(zhì)變性, ,有殺菌能力有殺菌能力, ,故能作游泳池的消毒劑故能作游泳池的消毒劑,D,D項正確。項正確。答案答案: :(1)Cu(1)Cu2 2S S(2)Cu(2)Cu2 2S S和和CuCu2 2O O(3)A(3)A、D D1.(1.(雙選雙選)(2012)(2012上海高考上海高考) )研究表明研究表明2626AlAl可以衰變?yōu)榭梢运プ優(yōu)?626Mg,Mg,可以可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是比較這兩種元素金屬性強弱的方法是( () )A.A.比較這

30、兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點B.B.在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液C.C.將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用, ,并滴入酚酞試液并滴入酚酞試液D.D.將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用【解析【解析】選選B B、C C。在。在AlClAlCl3 3和和MgClMgCl2 2的溶液中分別滴加過量的的溶液中分別滴加過量的NaOHNaOH溶液溶液,AlCl,AlCl3 3先生成先生成Al(OH)Al(OH)3

31、 3沉淀后逐漸溶解沉淀后逐漸溶解, ,而而MgClMgCl2 2生成的生成的Mg(OH)Mg(OH)2 2沉淀不溶解沉淀不溶解, ,說明說明Mg(OH)Mg(OH)2 2的堿性大于的堿性大于Al(OH)Al(OH)3 3, ,即即MgMg的金的金屬性大于屬性大于Al;Al;將打磨過的鎂帶和鋁片分別與熱水作用將打磨過的鎂帶和鋁片分別與熱水作用, ,并滴入酚并滴入酚酞酞, ,可以看到加入鎂帶的溶液呈紅色可以看到加入鎂帶的溶液呈紅色, ,而加入鋁片的溶液不變色而加入鋁片的溶液不變色, ,說明說明MgMg與熱水反應而與熱水反應而AlAl與熱水不反應與熱水不反應, ,即金屬性即金屬性MgAlMgAl。2

32、.(20112.(2011山東高考山東高考)Al)Al、FeFe、CuCu都是重要的金屬元素。下列說都是重要的金屬元素。下列說法正確的是法正確的是 ( () )A.A.三種金屬單質(zhì)在常溫下均可溶于濃硫酸三種金屬單質(zhì)在常溫下均可溶于濃硫酸B.B.三種金屬單質(zhì)放置在空氣中均只能生成氧化物三種金屬單質(zhì)放置在空氣中均只能生成氧化物C.C.電解電解AlClAlCl3 3、FeClFeCl3 3、CuClCuCl2 2的混合溶液時陰極上依次析出的混合溶液時陰極上依次析出CuCu、FeFe、AlAlD.D.制備制備AlClAlCl3 3、FeClFeCl3 3、CuClCuCl2 2三種固體物質(zhì)三種固體物質(zhì)

33、, ,均不能采用將溶液均不能采用將溶液直接蒸干的方法直接蒸干的方法【解析【解析】選選D D。A A項項, ,常溫下常溫下,Al,Al、FeFe均能被濃硫酸鈍化均能被濃硫酸鈍化,Cu,Cu在常在常溫下不與濃硫酸發(fā)生反應溫下不與濃硫酸發(fā)生反應;B;B項項,Al,Al和和FeFe放置在空氣中會生成氧放置在空氣中會生成氧化物化物, ,而而CuCu放置在空氣中會生成放置在空氣中會生成CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3;C;C項項, ,由于氧化由于氧化性性:H:H+ +AlAl3+3+, ,所以電解所以電解AlClAlCl3 3、FeClFeCl3 3、CuClCuCl2 2的混合溶液時的

34、混合溶液時, ,陰極陰極上依次析出上依次析出CuCu、H H2 2, ,不會析出不會析出AlAl和和Fe;DFe;D項項, ,由于由于AlClAlCl3 3、FeClFeCl3 3、CuClCuCl2 2水解產(chǎn)生的水解產(chǎn)生的HClHCl具有揮發(fā)性具有揮發(fā)性, ,當將溶液直接蒸干時會產(chǎn)生當將溶液直接蒸干時會產(chǎn)生Al(OH)Al(OH)3 3、Fe(OH)Fe(OH)3 3、Cu(OH)Cu(OH)2 2, ,故選故選D D項。項。3.(20103.(2010安徽高考安徽高考) )如圖是三種稀酸對如圖是三種稀酸對FeFeCrCr合金隨合金隨CrCr含量變含量變化的腐蝕性實驗結果化的腐蝕性實驗結果,

35、 ,下列有關說法正確的是下列有關說法正確的是( () )A.A.稀硝酸對稀硝酸對FeCrFeCr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱B.B.稀硝酸和鐵反應的化學方程式是稀硝酸和鐵反應的化學方程式是Fe+6HNOFe+6HNO3 3( (稀稀) ) = Fe(NOFe(NO3 3) )3 3+3NO+3NO2 2+3H+3H2 2O OC.CrC.Cr含量大于含量大于13%13%時時, ,因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大, ,所所以對以對FeCrFeCr合金的腐蝕性最強合金的腐蝕性最強D.D.隨著隨著CrCr含量增加含量增加, ,稀硝酸

36、對稀硝酸對FeCrFeCr合金的腐蝕性減弱合金的腐蝕性減弱【解析【解析】選選D D。A A項項, ,鉻的含量在大于鉻的含量在大于13%13%時時, ,稀硝酸對合金的稀硝酸對合金的腐腐蝕速率比鹽酸、硫酸都弱蝕速率比鹽酸、硫酸都弱,A,A項錯項錯;B;B項項, ,鐵與稀硝酸反應生鐵與稀硝酸反應生成成NO,BNO,B項錯項錯;C;C項項, ,根根據(jù)據(jù) 三種酸中三種酸中, ,鹽酸的氫離子濃鹽酸的氫離子濃度度最大最大,C,C項項錯錯。1000c,M4.(20124.(2012江蘇高考節(jié)選江蘇高考節(jié)選) )鎂鋁合金鎂鋁合金(Mg(Mg1717AlAl1212) )是一種潛在的貯是一種潛在的貯氫材料氫材料,

37、 ,可在氬氣保護下可在氬氣保護下, ,將一定化學計量比的將一定化學計量比的MgMg、AlAl單質(zhì)在一單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為式為MgMg1717AlAl1212+17H+17H2 2 = 17MgH17MgH2 2+12Al+12Al。得到的混合物。得到的混合物Y(17MgHY(17MgH2 2+12Al)+12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。在一定條件下可釋放出氫氣。(1)(1)熔煉制備鎂鋁合金熔煉制備鎂鋁合金(Mg(Mg1717AlAl1212) )時通入氬氣的目的是時通入氬氣的目的是_。(2)

38、(2)在在6.0 molL6.0 molL-1-1HClHCl溶液中溶液中, ,混合物混合物Y Y能完全釋放出能完全釋放出H H2 2。1 mol 1 mol MgMg1717AlAl1212完全吸氫后得到的混合物完全吸氫后得到的混合物Y Y與上述鹽酸完全反應與上述鹽酸完全反應, ,釋放釋放出出H H2 2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為_。(3)(3)在在0.5 molL0.5 molL-1-1NaOHNaOH和和1.0 molL1.0 molL-1-1MgClMgCl2 2溶液中溶液中, ,混合物混合物Y Y均均只能部分放出氫氣只能部分放出氫氣, ,反應后殘留固體物質(zhì)的反應后殘留固體物質(zhì)的X-X-

39、射線衍射譜圖如射線衍射譜圖如圖所示圖所示(X-(X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在, ,不同晶態(tài)不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同) )。在上述。在上述NaOHNaOH溶液中溶液中, ,混合物混合物Y Y中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是_(_(填化學式填化學式) )?！窘馕觥窘馕觥?1)(1)鎂、鋁性質(zhì)活潑鎂、鋁性質(zhì)活潑, ,通入氬氣防止鎂、鋁與空氣反應通入氬氣防止鎂、鋁與空氣反應; ;(2)(2)與鹽酸反應后將釋放出吸收的與鹽酸反應后將釋放出吸收的17 mol17 mol氫氣氫氣, ,另外另外, ,鎂與鹽酸鎂與鹽

40、酸反應生成反應生成17 mol17 mol氫氣氫氣, ,鋁與鹽酸反應生成鋁與鹽酸反應生成18 mol18 mol氫氣氫氣, ,共共52 mol52 mol氫氣氫氣; ;(3)(3)鎂不與氫氧化鈉溶液反應鎂不與氫氧化鈉溶液反應, ,鋁可以與氫氧化鈉溶液反應。鋁可以與氫氧化鈉溶液反應。答案答案: :(1)(1)防止防止MgMg、AlAl被空氣氧化被空氣氧化(2)52 mol(2)52 mol(3)Al(3)Al【反思提升【反思提升】1.1.判斷金屬元素金屬性的強弱時要從以下判斷金屬元素金屬性的強弱時要從以下5 5個方面進行個方面進行: :(1)(1)與水或非氧化性酸反應置換氫的難易與水或非氧化性酸

41、反應置換氫的難易; ;(2)(2)最高價氧化物對應水化物堿性的強弱最高價氧化物對應水化物堿性的強弱; ;(3)(3)單質(zhì)的還原性或離子的氧化性單質(zhì)的還原性或離子的氧化性; ;(4)(4)相互置換反應相互置換反應; ;(5)(5)原電池反應中正、負極原電池反應中正、負極( (一般負極活潑一般負極活潑) )。2.2.依據(jù)金屬活動性順序判斷金屬的冶煉方法依據(jù)金屬活動性順序判斷金屬的冶煉方法(1)Al(1)Al及及AlAl以前的金屬用電解法以前的金屬用電解法; ;(2)Cu(2)Cu之后的金屬用熱分解法之后的金屬用熱分解法; ;(3)Zn(3)ZnCuCu之間的金屬一般用熱還原法。之間的金屬一般用熱還原法。