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1、121了解化學反應中能量轉化的原因，能說出常見的能量轉化形式。2了解化學能與熱能的相互轉化，了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。3了解化學方程式的含義，能完整寫出熱化學方程式，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。4學會在實驗室進行中和熱的測定。5了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎工業(yè)，了解化學在解決能源危機中的重要作用。31吸熱反應、放熱反應吸熱反應放熱反應定義吸收熱量的化學反應放出熱量的化學反應實質(zhì)總能量關系：E(反應物)E(生成物)總鍵能關系反應物的總鍵能生成物的總鍵能反應物的總鍵能0)某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的

2、是()A反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率B若反應開始時SiCl4為1 mol，則達到平衡時，吸收熱量為Q kJC反應至4 min時，若HCl的濃度為0.12 molL-1，則H2的反應速率為0.03 mol/(Lmin)D當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 molL-1的NaOH恰好反應D【例4】 (2011海南)已知：2Zn(s)O2(g) 2ZnO(s) H701.0 kJmol12Hg(l)O2(g) 2HgO(s) H181.6 kJmol1則反應 Zn(s)HgO(s) ZnO(s)Hg(l)的H為()A519.4 kJmol-1 B

3、259.7 kJmol-1C259.7 kJmol-1 D519.4 kJmol-127四、運用蓋斯定律進行計算28 【解析】反應的焓值由蓋斯定律直接求出。由上述第一式減去第二式除以2，即(H1H2)/2259.7 kJmol1。答案：答案：C29【變式練習4】 下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式(25，101 kPa)：C4H10(g)+O2(g) 4CO2(g)+5H2O(l)DH=-2878kJ/mol C4H10(g)+O2(g) 4CO2(g)+5H2O(g)DH=-2658kJ/mol C4H10(g)+O2(g) 4CO(g)+5H2O(l)DH=-1746kJ/mol C4

4、H10(g)+O2(g) 4CO(g)+5H2O(g)DH=-1526kJ/mol 由此判斷，正丁烷的燃燒熱是( )A-2878kJ/mol B-2658kJ/molC-1746kJ/mol D-1526kJ/mol A【例5】(2011重慶)SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在SF鍵。已知1 mol S(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1 mol FF、SF鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ，則S(s)3F2(g) SF6(g)的反應熱H為()A1780 kJ/mol B1220 kJ/molC450 kJ/mol D430 kJ/mol30五、用鍵能進行反應熱的計算 31答案：答案：B【解析】反應物的化學鍵斷裂及S(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收的能量為：160kJ3280kJ760kJ生成物的化學鍵形成放出的能量為：330kJ61980kJ該反應放出的熱量為：1980kJ760kJ1220kJ。