《湖南省長(zhǎng)沙市第三十二中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律課件2 人教新課標(biāo)版》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《湖南省長(zhǎng)沙市第三十二中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律課件2 人教新課標(biāo)版（20頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、思考問(wèn)題： 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，生成了新的物質(zhì)，那么，物質(zhì)的總質(zhì)量是否也發(fā)生了變化呢？本節(jié)來(lái)研究這個(gè)問(wèn)題本節(jié)來(lái)研究這個(gè)問(wèn)題u在化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和在化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？是否相等？紅磷紅磷+氧氣氧氣 五氧化二磷五氧化二磷4P + 5O2 2P2O5點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)事實(shí)1：實(shí)驗(yàn)事實(shí)實(shí)驗(yàn)事實(shí)2 2：鐵鐵+硫酸銅硫酸銅 銅銅+硫酸亞鐵硫酸亞鐵Fe+CuSOFe+CuSO4 4 Cu+FeSO Cu+FeSO4 4實(shí)驗(yàn)事實(shí)3： 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量比較u碳酸鈣碳酸鈣+ +稀鹽酸稀鹽酸 氯化鈣氯化鈣+ +二氧化碳二氧化碳+ +水水uCaCOCaCO3 3+2HCl +2

2、HCl CaCl CaCl2 2+CO+CO2 2+H+H2 2OO實(shí)驗(yàn)事實(shí)4： 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量比較碳酸鈉碳酸鈉+稀鹽酸稀鹽酸 氯化鈉氯化鈉+二氧化碳二氧化碳+水水uNaNa2 2COCO3 3+2HCl +2HCl 2NaCl+CO 2NaCl+CO2 2+H+H2 2OO實(shí)驗(yàn)事實(shí)實(shí)驗(yàn)事實(shí)5 5：鎂鎂+氧氣氧氣 氧化鎂氧化鎂u2Mg+O2Mg+O2 2 2MgO 2MgO碳碳+氧氣氧氣 二氧化碳二氧化碳實(shí)驗(yàn)事實(shí)實(shí)驗(yàn)事實(shí)6 6：點(diǎn)燃點(diǎn)燃uC+OC+O2 2 CO CO2 2點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃 在化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等一、質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律1.質(zhì)量守恒定律

3、定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就是質(zhì)量守恒定律。 水的電解水的電解:u守恒原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的守恒原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)種類(lèi)、數(shù)數(shù)目目和和質(zhì)量質(zhì)量沒(méi)有改變。沒(méi)有改變。2.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： 分子u新分子新分子聚合成聚合成u原子原子u新物質(zhì)新物質(zhì)分裂分裂重新組合重新組合3.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程歸納： 5個(gè)一定不變，2個(gè)一定變，1個(gè)可能變化學(xué)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)過(guò)程過(guò)程5個(gè)一定不變個(gè)一定不變2個(gè)一定變個(gè)一定變1個(gè)可能變：個(gè)可能變：宏觀(guān)宏觀(guān)微觀(guān)微觀(guān)宏觀(guān)：宏觀(guān)：物質(zhì)的種類(lèi)物質(zhì)的種類(lèi)原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量原子的數(shù)目原子的數(shù)目原子的種類(lèi)原子的種類(lèi)元素的種類(lèi)元素的種類(lèi)反

4、應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量微觀(guān)：微觀(guān)：分子的種類(lèi)分子的種類(lèi)分子總數(shù)分子總數(shù)木炭在氧氣中燃燒生成木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的二氧化碳的化學(xué)方程式化學(xué)方程式:例如例如: C + o2 co2點(diǎn)燃點(diǎn)燃C原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù):O原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù):原子總個(gè)數(shù)原子總個(gè)數(shù):?該化學(xué)方程式等號(hào)兩邊該化學(xué)方程式等號(hào)兩邊的原子種類(lèi)和數(shù)目都的原子種類(lèi)和數(shù)目都121233下列事實(shí)是否違背質(zhì)量守恒定律 紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小 高錳酸鉀受熱分解后，固體的質(zhì)量變小 蠟燭燃燒后消失下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A.10g水受熱變成水受熱變成1

5、0g水蒸氣水蒸氣 B.紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a灰燼的質(zhì)量比紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小紙的質(zhì)量小 C.鐵在空氣中灼燒后，質(zhì)量增加鐵在空氣中灼燒后，質(zhì)量增加 D.蠟燭受熱熔化，冷卻后質(zhì)量不變蠟燭受熱熔化，冷卻后質(zhì)量不變 木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可以用文字表示為木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可以用文字表示為:碳碳點(diǎn)燃點(diǎn)燃二氧化碳二氧化碳+氧氣氧氣“和和”“反應(yīng)條件反應(yīng)條件”“生成生成”反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物寫(xiě)起來(lái)很麻煩寫(xiě)起來(lái)很麻煩,怎么辦怎么辦?這是什么式子這是什么式子?它可以提供它可以提供哪些信息哪些信息?它怎么讀呢它怎么讀呢?CO2點(diǎn)燃CO2+COOCOO12

6、1623244:12+16212二.化學(xué)方程式2.2.表示意義表示意義: : 表示了化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 表明該化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的條件 表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系 這種用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式這種用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式1. 定義：定義：1.每一個(gè)化學(xué)方程式都每一個(gè)化學(xué)方程式都必須遵循質(zhì)量守恒定律必須遵循質(zhì)量守恒定律2.質(zhì)的意義質(zhì)的意義:表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件3.量的意義量的意義:表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比, ,即相對(duì)分子質(zhì)量即相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積比。（或相對(duì)原子質(zhì)量）與化學(xué)計(jì)

7、量數(shù)的乘積比。表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比。表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比。表示反應(yīng)物、生成物之間的體積比表示反應(yīng)物、生成物之間的體積比( (指有氣體指有氣體參加的反應(yīng)）。參加的反應(yīng)）。 表示反應(yīng)物、生成物之間的物質(zhì)的量比表示反應(yīng)物、生成物之間的物質(zhì)的量比。4.符號(hào)的意義符號(hào)的意義：“+ +”表示表示“跟跟”與與“和和”，“= =”表示表示“生成生成”。小結(jié)化學(xué)方程式的意義小結(jié)化學(xué)方程式的意義怎么讀呢怎么讀呢?CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃CO2+COOCOO121623244:12+162121.碳與氧氣在點(diǎn)燃的碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳條件下生成二氧化碳2.每每12份質(zhì)量的碳與份質(zhì)量的碳

8、與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的 條件下完全反應(yīng)生成條件下完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。份質(zhì)量的二氧化碳。根據(jù)化學(xué)方程式根據(jù)化學(xué)方程式4P+O2 2P2O5回答下列問(wèn)題：回答下列問(wèn)題：1. 這個(gè)化學(xué)反應(yīng)有哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；這個(gè)化學(xué)反應(yīng)有哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；2. 通過(guò)什么條件反應(yīng)；通過(guò)什么條件反應(yīng)；3. 反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；4. 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比是多少；參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比是多少；5. 參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量。參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量。6. 這個(gè)化學(xué)方程式有幾種讀法，怎么讀？這個(gè)化學(xué)方程式有幾種讀法，怎么讀？點(diǎn)燃點(diǎn)燃1. 1. S+OS+O2 2 2P 2P2 2OO5 5點(diǎn)燃點(diǎn)燃3. Cu+H3. Cu+H2 2 Cu+H Cu+H2 2OO2. 2. Fe+CuSOFe+CuSO4 4 Cu+FeSO Cu+FeSO4 4小練習(xí)小練習(xí)