《湖南省吉首市民族中學(xué)高一化學(xué)《離子反應(yīng)的本質(zhì)》課件（1）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖南省吉首市民族中學(xué)高一化學(xué)《離子反應(yīng)的本質(zhì)》課件（1）（49頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、最新考綱：1、了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念；2、理解離子反應(yīng)的概念；3、能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式?？枷虿t望：1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的判斷；2、離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷；3、離子能否大量共存的判斷方法。離子反應(yīng)中離子濃度有什么變化？寫(xiě)出下離子反應(yīng)中離子濃度有什么變化？寫(xiě)出下列反應(yīng)現(xiàn)象和相應(yīng)的離子方程式。列反應(yīng)現(xiàn)象和相應(yīng)的離子方程式。反應(yīng)物反應(yīng)物（均為水溶液）（均為水溶液）能否能否發(fā)生發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象離子方程式離子方程式溶液中離子溶液中離子濃度變化濃度變化 2、繼續(xù)滴入、繼續(xù)滴入BaCl2溶液溶液3、再滴入酸、再滴入酸化的化的AgNO31、往硫酸銅中、往硫酸銅

2、中滴氯化鈉滴氯化鈉離子反應(yīng)中離子濃度有什么變化？寫(xiě)出下離子反應(yīng)中離子濃度有什么變化？寫(xiě)出下列反應(yīng)現(xiàn)象和相應(yīng)的離子方程式。列反應(yīng)現(xiàn)象和相應(yīng)的離子方程式。反應(yīng)物反應(yīng)物（均為水溶液）（均為水溶液）能否能否發(fā)生發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象離子方程式離子方程式溶液中離子溶液中離子濃度變化濃度變化 2、繼續(xù)滴入、繼續(xù)滴入BaCl2溶液溶液3、再滴入酸、再滴入酸化的化的AgNO3不能不能無(wú)無(wú)都不變都不變1、往硫酸銅中、往硫酸銅中滴氯化鈉滴氯化鈉離子反應(yīng)中離子濃度有什么變化？寫(xiě)出下離子反應(yīng)中離子濃度有什么變化？寫(xiě)出下列反應(yīng)現(xiàn)象和相應(yīng)的離子方程式。列反應(yīng)現(xiàn)象和相應(yīng)的離子方程式。反應(yīng)物反應(yīng)物（均為水溶液）（均為水溶液）能

3、否能否發(fā)生發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象離子方程式離子方程式溶液中離子溶液中離子濃度變化濃度變化 2、繼續(xù)滴入、繼續(xù)滴入BaCl2溶液溶液3、再滴入酸、再滴入酸化的化的AgNO3Ba2+SO42- = BaSO4Ba2+、SO42-減少減少能能白色白色不能不能無(wú)無(wú)都不變都不變1、往硫酸銅中、往硫酸銅中滴氯化鈉滴氯化鈉離子反應(yīng)中離子濃度有什么變化？寫(xiě)出下離子反應(yīng)中離子濃度有什么變化？寫(xiě)出下列反應(yīng)現(xiàn)象和相應(yīng)的離子方程式。列反應(yīng)現(xiàn)象和相應(yīng)的離子方程式。反應(yīng)物反應(yīng)物（均為水溶液）（均為水溶液）能否能否發(fā)生發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象離子方程式離子方程式溶液中離子溶液中離子濃度變化濃度變化 2、繼續(xù)滴入、繼續(xù)滴入BaCl

4、2溶液溶液3、再滴入酸、再滴入酸化的化的AgNO3Ba2+SO42- = BaSO4Ba2+、SO42-減少減少能能白色白色不能不能無(wú)無(wú)都不變都不變1、往硫酸銅中、往硫酸銅中滴氯化鈉滴氯化鈉能能Cl-Ag+ = AgCl Cl-、 Ag +減減少少白色白色一、離子反應(yīng)的本質(zhì)一、離子反應(yīng)的本質(zhì)一、離子反應(yīng)的本質(zhì)一、離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物的某些離子濃度的減小。是反應(yīng)物的某些離子濃度的減小。一、離子反應(yīng)的本質(zhì)一、離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物的某些離子濃度的減小。是反應(yīng)物的某些離子濃度的減小。在什么條件下，可以使反應(yīng)物的某些在什么條件下，可以使反應(yīng)物的某些離子濃度都降低呢？離子濃度都降低呢？二、離子反應(yīng)發(fā)生

5、的條件二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件1、有離子參與的反應(yīng)才屬于離子反應(yīng)，可以是有離子參與或離子生成。二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件1、有離子參與的反應(yīng)才屬于離子反應(yīng)，可以是有離子參與或離子生成。*電解質(zhì)電解質(zhì)為固態(tài)時(shí)發(fā)生的反應(yīng)，能否拆為離為固態(tài)時(shí)發(fā)生的反應(yīng)，能否拆為離子方程式呢？子方程式呢？如：如： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件1、有離子參與的反應(yīng)才屬于離子反應(yīng)，可以是有離子參與或離子生成。*電解質(zhì)電解質(zhì)為固態(tài)時(shí)發(fā)生的反應(yīng)，能否拆為離為固態(tài)時(shí)發(fā)生的反應(yīng)，能否拆為離子方程

6、式呢？子方程式呢？注意注意1：由于固態(tài)物質(zhì)的離子不能自由移動(dòng)，所以由于固態(tài)物質(zhì)的離子不能自由移動(dòng)，所以不寫(xiě)離子方程式。不寫(xiě)離子方程式。如：如： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3在下列實(shí)驗(yàn)中能發(fā)生離子反應(yīng)的( )A. NaCl溶液與KOH溶液混合B. 點(diǎn)燃H2和Cl2的混合氣體C. 加熱KClO3和MnO2的混合物制取氧氣D. 大理石與鹽酸的反應(yīng)二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件2、離子反應(yīng)一般可以分為復(fù)分解和氧化還原、離子反應(yīng)一般可以分為復(fù)分解和氧化還原兩種類(lèi)型。兩種類(lèi)型。二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件2、離子反應(yīng)一般可以分為復(fù)分解和氧化還原

7、、離子反應(yīng)一般可以分為復(fù)分解和氧化還原兩種類(lèi)型。兩種類(lèi)型。對(duì)于復(fù)分解型，必須要符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件對(duì)于復(fù)分解型，必須要符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件2、離子反應(yīng)一般可以分為復(fù)分解和氧化還原、離子反應(yīng)一般可以分為復(fù)分解和氧化還原兩種類(lèi)型。兩種類(lèi)型。對(duì)于復(fù)分解型，必須要符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件對(duì)于復(fù)分解型，必須要符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（1）生成難溶物質(zhì)生成難溶物質(zhì)：二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件2、離子反應(yīng)一般可以分為復(fù)分解和氧化還原、離子反應(yīng)一般可以分為復(fù)分解和氧化還原兩種類(lèi)型。兩種類(lèi)型。對(duì)于復(fù)分解型，必須要符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件對(duì)于復(fù)

8、分解型，必須要符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（1）生成難溶物質(zhì)生成難溶物質(zhì)：金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)：非金屬單質(zhì)：非金屬單質(zhì)：氧化物：氧化物：酸酸：堿堿：鹽：鹽：H2SiO3Fe、Al、CuS、Si、CAl2O3、SiO2Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、AgBr思考：思考：硫酸鈉和硝酸銀的反應(yīng)能否發(fā)生？硫酸鈉和硝酸銀的反應(yīng)能否發(fā)生？注意注意2：當(dāng)有微溶物析出時(shí)也能發(fā)生反應(yīng)。：當(dāng)有微溶物析出時(shí)也能發(fā)生反應(yīng)。2Ag+SO42-=AgSO4思考：思考：硫酸鈉和硝酸銀的反應(yīng)能否發(fā)生？硫酸鈉和硝酸銀的反應(yīng)能否發(fā)生？想一想：你認(rèn)識(shí)哪些常見(jiàn)的微溶

9、物？想一想：你認(rèn)識(shí)哪些常見(jiàn)的微溶物？想一想：你認(rèn)識(shí)哪些常見(jiàn)的微溶物？想一想：你認(rèn)識(shí)哪些常見(jiàn)的微溶物？ 常見(jiàn)的微溶物：常見(jiàn)的微溶物：Ca(OH)2、CaSO4、 Ag2SO4、MgCO3想一想：如果反應(yīng)物為微溶物時(shí)又想一想：如果反應(yīng)物為微溶物時(shí)又該如何處理呢？該如何處理呢？想一想：你認(rèn)識(shí)哪些常見(jiàn)的微溶物？想一想：你認(rèn)識(shí)哪些常見(jiàn)的微溶物？ 常見(jiàn)的微溶物：常見(jiàn)的微溶物：Ca(OH)2、CaSO4、 Ag2SO4、MgCO3想一想：如果反應(yīng)物為微溶物時(shí)又想一想：如果反應(yīng)物為微溶物時(shí)又該如何處理呢？該如何處理呢？注意注意3：微溶物所在溶液是渾濁的，書(shū)：微溶物所在溶液是渾濁的，書(shū)寫(xiě)成分子形式，如果是澄清的

10、，書(shū)寫(xiě)寫(xiě)成分子形式，如果是澄清的，書(shū)寫(xiě)成離子形式。成離子形式。練習(xí)：書(shū)寫(xiě)下列離子方程式練習(xí)：書(shū)寫(xiě)下列離子方程式 1、澄清石灰水與碳酸鈉、澄清石灰水與碳酸鈉 2、石灰乳與碳酸鈉、石灰乳與碳酸鈉練習(xí)：書(shū)寫(xiě)下列離子方程式練習(xí)：書(shū)寫(xiě)下列離子方程式 1、澄清石灰水與碳酸鈉、澄清石灰水與碳酸鈉 2、石灰乳與碳酸鈉、石灰乳與碳酸鈉Ca2 + CO32- = CaCO3Ca(OH)2CO32- = CaCO32OH （2）生成難電離的物質(zhì)）生成難電離的物質(zhì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較：強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念所含物質(zhì)類(lèi)型溶液中存在的形態(tài)（2）生成難電離的物質(zhì)）生成難電離的物質(zhì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較：強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念溶于水全

11、部電離溶于水部分電離所含物質(zhì)類(lèi)型強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽弱酸、弱堿、水溶液中存在的形態(tài)不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰、陽(yáng)離子，又有未電離的電解質(zhì)分子（2）生成難電離的物質(zhì)）生成難電離的物質(zhì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較：強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念溶于水全部電離溶于水部分電離所含物質(zhì)類(lèi)型強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽弱酸、弱堿、水溶液中存在的形態(tài)不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰、陽(yáng)離子，又有未電離的電解質(zhì)分子難電離的物質(zhì)難電離的物質(zhì)試一試：書(shū)寫(xiě)下列離子方程式試一試：書(shū)寫(xiě)下列離子方程式 3、碳酸鈣與稀醋酸反應(yīng)、碳酸鈣與稀醋酸反應(yīng) 4、氯化銨稀溶液與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)、氯化銨稀溶液與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)試一試：書(shū)寫(xiě)下列離子方程式試一試

12、：書(shū)寫(xiě)下列離子方程式 3、碳酸鈣與稀醋酸反應(yīng)、碳酸鈣與稀醋酸反應(yīng) 4、氯化銨稀溶液與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)、氯化銨稀溶液與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO- + Ca2+H2O+CO2 NH4+OH = NH3.H2O想一想：上述反應(yīng)原理有什么應(yīng)用？想一想：上述反應(yīng)原理有什么應(yīng)用？試一試：書(shū)寫(xiě)下列離子方程式試一試：書(shū)寫(xiě)下列離子方程式 3、碳酸鈣與稀醋酸反應(yīng)、碳酸鈣與稀醋酸反應(yīng) 4、氯化銨稀溶液與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)、氯化銨稀溶液與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO- + Ca2+H2O+CO2 NH4+OH = NH3.H2O

13、想一想：上述反應(yīng)原理有什么應(yīng)用？想一想：上述反應(yīng)原理有什么應(yīng)用？可用于強(qiáng)酸制弱酸，強(qiáng)堿制弱堿?？捎糜趶?qiáng)酸制弱酸，強(qiáng)堿制弱堿。v注意注意4：弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)，必須：弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)，必須寫(xiě)化學(xué)式寫(xiě)化學(xué)式。5、亞硫酸氫鈉與稀硫酸混合、亞硫酸氫鈉與稀硫酸混合6、Ca(HCO3)2與足量鹽酸與足量鹽酸試一試：書(shū)寫(xiě)下列離子方程式試一試：書(shū)寫(xiě)下列離子方程式5、亞硫酸氫鈉與稀硫酸混合、亞硫酸氫鈉與稀硫酸混合6、Ca(HCO3)2與足量鹽酸與足量鹽酸試一試：書(shū)寫(xiě)下列離子方程式試一試：書(shū)寫(xiě)下列離子方程式 5、HSO3- + H+ = H2O + SO2 6、HCO3- + H+ = CO2 + H2

14、O*注意注意5：多元弱酸的酸式根在離子方程式中不多元弱酸的酸式根在離子方程式中不能拆開(kāi)寫(xiě)能拆開(kāi)寫(xiě)（3）生成揮發(fā)性物質(zhì)）生成揮發(fā)性物質(zhì) SO2、CO2、NH3等等3、發(fā)生發(fā)生氧化還原氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)：如：如：氧化性離子氧化性離子( (如如FeFe3+3+、NONO3 3- -、ClOClO- -、MnOMnO4 4- -等等) )與與還原性離子還原性離子( (如如S S2-2-、I I- -、FeFe2+2+、SOSO3 32-2-等等) )不能不能大量共存。大量共存。3、發(fā)生發(fā)生氧化還原氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)：如：如：氧化性離子氧化性離子( (如如FeFe3+3+、NONO3 3- -、ClOC

15、lO- -、MnOMnO4 4- -等等) )與與還原性離子還原性離子( (如如S S2-2-、I I- -、FeFe2+2+、SOSO3 32-2-等等) )不能不能大量共存。大量共存。4、發(fā)生發(fā)生絡(luò)合絡(luò)合反應(yīng)：反應(yīng)：如：如：AgAg+ +和和NHNH3 3生成生成Ag(NHAg(NH3 3) )2 2+ +; ; FeFe3+3+和和SCNSCN- -生成生成Fe(SCN)Fe(SCN)4 4- -等等3、發(fā)生發(fā)生氧化還原氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)：如：如：氧化性離子氧化性離子( (如如FeFe3+3+、NONO3 3- -、ClOClO- -、MnOMnO4 4- -等等) )與與還原性離子還原

16、性離子( (如如S S2-2-、I I- -、FeFe2+2+、SOSO3 32-2-等等) )不能不能大量共存。大量共存。4、發(fā)生發(fā)生絡(luò)合絡(luò)合反應(yīng)：反應(yīng)：5、發(fā)生發(fā)生雙水解雙水解反應(yīng)：反應(yīng)：如：如：AgAg+ +和和NHNH3 3生成生成Ag(NHAg(NH3 3) )2 2+ +; ; FeFe3+3+和和SCNSCN- -生成生成Fe(SCN)Fe(SCN)4 4- -等等如：如：AlAl3+3+和和AlOAlO2 2- -等等三、離子共存問(wèn)題：三、離子共存問(wèn)題：1 1、同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液件就會(huì)

17、發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。中大量共存。生成難溶物或微溶物生成難溶物或微溶物的反應(yīng)的反應(yīng)：生成難電離物質(zhì)生成難電離物質(zhì)的反應(yīng)的反應(yīng)：發(fā)生發(fā)生氧化還原氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)：發(fā)生發(fā)生絡(luò)合絡(luò)合反應(yīng)：反應(yīng)：發(fā)生發(fā)生雙水解雙水解反應(yīng)：反應(yīng)：生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)的反應(yīng)的反應(yīng)：2 2、附加、附加隱含條件隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：的應(yīng)用規(guī)律：溶液無(wú)色透明溶液無(wú)色透明常見(jiàn)的有色離子：常見(jiàn)的有色離子： CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4- -等等強(qiáng)堿性強(qiáng)堿性強(qiáng)酸性強(qiáng)酸性（4）與Al反應(yīng)放出氫氣的溶液1.（93）下列各組離子，在水溶液中不可能大量共

18、存的是（）下列各組離子，在水溶液中不可能大量共存的是（ ） A、H+、K+、Cl- 、NO3- B、K+、 Al3+ 、Cl-、OH- C、Na+、K+、CO32-、NO3- D、Al3+、Cl-、SO42-、 NO3- 2.（94）在）在PH=1的無(wú)色透明溶液中，不能大量共存的是（的無(wú)色透明溶液中，不能大量共存的是（ ）A、Al3+、Ag+、NO3-、Cl- B、Mg2+、 NH4+、Cl- 、NO3- C、Ba2+、K+、S2- 、Cl- D、Zn2+、Na+、NO3- 、SO42-類(lèi)型一：類(lèi)型一：BAC離子能否大量共存的判斷：2007，北京高考在由水電離產(chǎn)生的H+的濃度為110-13mo

19、l/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是( ) K+、Cl-、NO3-、S2-K+、Fe2+、I-、SO42- Na+、Cl、NO3-、SO42- Na+、Ca2+、Cl、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3-A. B. C. D. 例8 2006年四川 ，室溫下，在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存的離子組是( )A. NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B. K+、Na+、SO32-、S2-C. K+、Na+、AlO2-、SO42-D. Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-例9 2006上海，已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則溶液中還可能大量存在的離子組是( )A.

20、 Al3+、CH3COO-、Cl-B. Na+、NH4+、Cl-C. Mg2+、Ba2+、Br-D. Mg2+、Ba2+、Br-例10 (2006年江蘇)一定能在下列溶液中大量共存的離子組是( )A. 含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-B. c(H+)=110-13molL-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C. 含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D. 含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-例11 (2005年全國(guó))下列各組離子一定能大量共存的是( )A. 在含有大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、Cl-

21、、SCN-B. 在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C. c(H+)=110-13molL-1的溶液：Al3+、NH4+、SO42-、NO3-D. 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-例12 (2005年全國(guó))在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是( )A. K+、Na+、SO42-、S2O32-B. NH4+、Mg2+、SO42-、ClC. Na+、K+、HCO3-、Cl-D. K+、Na+、AlO2-、NO3- 變式1 (2005年全國(guó))某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是( )A. K+、Na+、HCO3-、NO3-B. Na+、SO42-、Cl-、ClO-C. H+、Mg2+、SO42-、NO3-D. Ag+、K+、NO3-、Na+變式2，在某溶液中酚酞呈粉紅色，下列離子在該溶液中不能大量存在的是( )A. K+ B. Na+ C. Ba2+ D. Al3+變式3(2003年廣東) 若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=110-14molL-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是( )A. Al3+、Na+、NO3-、Cl-B. K+、Na+、Cl-、NO3-C. K+、Na+、Cl-、AlO2-D. K+、NH4+、SO42-、NO3-