《內(nèi)蒙古通遼市科爾沁區(qū)大林鎮(zhèn)高中中考化學(xué)《酸和堿》復(fù)習(xí)課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《內(nèi)蒙古通遼市科爾沁區(qū)大林鎮(zhèn)高中中考化學(xué)《酸和堿》復(fù)習(xí)課件（14頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、猜一猜猜一猜提示提示2：酸：酸提示提示1：無色溶液：無色溶液提示提示3：揮發(fā)：揮發(fā)提示提示4：胃液：胃液答案：答案：鹽酸鹽酸 常見酸和堿的復(fù)習(xí)常見酸和堿的復(fù)習(xí)無色油狀液體無色油狀液體無氣味無氣味有刺激性氣味有刺激性氣味無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象瓶口附近有白霧瓶口附近有白霧出現(xiàn)出現(xiàn)不易揮發(fā)不易揮發(fā)易揮發(fā)易揮發(fā)無色無色液體液體強(qiáng)吸水性、強(qiáng)脫水性強(qiáng)吸水性、強(qiáng)脫水性和強(qiáng)腐蝕性和強(qiáng)腐蝕性有強(qiáng)烈的腐蝕性有強(qiáng)烈的腐蝕性 鹽酸鹽酸 硫酸硫酸 顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài) 打開瓶蓋打開瓶蓋 后的現(xiàn)象后的現(xiàn)象 揮發(fā)性揮發(fā)性 特性特性小明看見爸爸常常用稀鹽酸給鐵小明看見爸爸常常用稀鹽酸給鐵制器皿除銹，他自己想親自試一試。制器皿除

2、銹，他自己想親自試一試。于是，他找出一顆生銹鐵釘出來，放于是，他找出一顆生銹鐵釘出來，放入足量稀鹽酸中，然后，美滋滋地去入足量稀鹽酸中，然后，美滋滋地去睡覺了睡覺了可是，當(dāng)他醒來之后，發(fā)現(xiàn)鐵可是，當(dāng)他醒來之后，發(fā)現(xiàn)鐵釘釘不見了，你知道為什么嗎？用不見了，你知道為什么嗎？用兩兩個(gè)化學(xué)方程式表示出來。個(gè)化學(xué)方程式表示出來。生銹鐵釘消失的原因生銹鐵釘消失的原因、Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2O、Fe + 2HCl =FeCl2 + H2鐵銹溶解鐵銹溶解 鐵溶解鐵溶解 溶解完全溶解完全HClCuCO2NaCl Fe2O3FeCuCO2H2SO4NaClCuNaOHH2SO4CO2Na

3、ClCaCO3H2SO4NaClCuCO2H2SO4入口入口出口出口小羊選擇哪條路才不會(huì)羊入狼口呢小羊選擇哪條路才不會(huì)羊入狼口呢?酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)1、酸能使紫色石蕊試液變紅，使無色、酸能使紫色石蕊試液變紅，使無色 酚酞不變色。酚酞不變色。2、酸與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。、酸與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。3、酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。、酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。4、酸與堿反應(yīng)生成鹽和水。酸與堿反應(yīng)生成鹽和水。5、酸與鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽。、酸與鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽。Fe2O3NaOH NaClCuCO2NaOHNaClHCl CuNaClNaOHCuFe2O3NaClCuSO4CuFe2O3堿的化學(xué)性質(zhì)堿的化學(xué)性質(zhì)1、堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無、堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅。色酚酞試液變紅。2、堿與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和、堿與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。水。3、堿與酸反應(yīng)生成鹽和水。堿與酸反應(yīng)生成鹽和水。4、堿與鹽反應(yīng)生成新鹽和新堿、堿與鹽反應(yīng)生成新鹽和新堿只給你酚酞請(qǐng)鑒別出只給你酚酞請(qǐng)鑒別出NaOH、H2SO4、NaCl三種無色溶液？三種無色溶液？練一練無色酚酞無色酚酞ABC裝入裝入C試管內(nèi)液試管內(nèi)液體是體是NaOH溶液溶液AB裝入裝入A試管內(nèi)的試管內(nèi)的 液體是液體是NaCl裝入裝入B試管內(nèi)的試管內(nèi)的液體是液體是H2SO4