《高效課堂寶典訓練九年級化學上冊 第4單元 課題4 化學式與化合價課件3 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高效課堂寶典訓練九年級化學上冊 第4單元 課題4 化學式與化合價課件3 （新版）新人教版（17頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、1.了解相對分子質(zhì)量的涵義，并能根據(jù)化學式了解相對分子質(zhì)量的涵義，并能根據(jù)化學式計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、物質(zhì)組成元素的質(zhì)計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比以及質(zhì)量分數(shù)。量比以及質(zhì)量分數(shù)。2.能看懂某些商品標簽或說明書上標示的物質(zhì)能看懂某些商品標簽或說明書上標示的物質(zhì)成分和含量成分和含量教學重點教學重點：有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算：有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算。教學難點教學難點：物質(zhì)中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算：物質(zhì)中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算。學習目標學習目標 原子的質(zhì)量很小，所以我們采用原子的質(zhì)量很小，所以我們采用相對原子質(zhì)量，那么由原子構(gòu)成相對原子質(zhì)量，那么由原子構(gòu)成的分子，質(zhì)量仍然很小，又如何的分子

2、，質(zhì)量仍然很小，又如何表示呢？表示呢？化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和, ,就是就是相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量 ( (符號為符號為MrMr) ) SO2 的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量=的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量=的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量=1621239=32+16 =18+55+164 =1581.根據(jù)化學式計算相對分子質(zhì)量（根據(jù)化學式計算相對分子質(zhì)量（P87）格式：格式：2H2O的相對分子質(zhì)量總和的相對分子質(zhì)量總和 = 2 （ 12+16）=36怎么算怎么算“2個水分子的相對分子質(zhì)量個水分子的相對分子質(zhì)量”呢？呢？1.根據(jù)化學式計算相對分子質(zhì)量根據(jù)化學

3、式計算相對分子質(zhì)量 各元素之間的質(zhì)量比各元素之間的質(zhì)量比= =各原子的相對原子各原子的相對原子質(zhì)量總和之比質(zhì)量總和之比計算算H2O中各元素質(zhì)量比中各元素質(zhì)量比H：O = 12:16=1:8 1 1、 H H2 2O O2 2中各元素的質(zhì)量比？中各元素的質(zhì)量比？ 2 2、NHNH4 4NONO3 3中各元素的質(zhì)量比？中各元素的質(zhì)量比？H：O =12:162=1:16 N：H ：O =142:14:163 =28:4:48 =7:1:12（化到最簡比）（化到最簡比）練一練練一練 計算計算CO2中各元素原子個數(shù)比中各元素原子個數(shù)比 解：解： C：O=1：2計算計算H2SO4 NH4NO3 中各元素的

4、原子個數(shù)比中各元素的原子個數(shù)比 解：解： C：H ： O=2：6 ： 1 計算計算C2H5OH中各元素原子個數(shù)比中各元素原子個數(shù)比3.計算各元素原子個數(shù)比計算各元素原子個數(shù)比練一練練一練練一練練一練某元素的質(zhì)量分數(shù)某元素的質(zhì)量分數(shù)=該元素相對原子質(zhì)量該元素相對原子質(zhì)量原子個數(shù)原子個數(shù)化合物的相對分子質(zhì)化合物的相對分子質(zhì)量量求求CO2中各元素的質(zhì)量分數(shù)中各元素的質(zhì)量分數(shù)C%=1212+162100%=27.3%O%=16212+162100%=72.7%計算計算CO(NH(NH2 2) )2 2中氮元素的質(zhì)量分數(shù)？中氮元素的質(zhì)量分數(shù)？N%=14212+16+(14+12) 2100%=46.7%

5、練習：計算練習：計算NH4Cl 中氮元素的質(zhì)量分數(shù)中氮元素的質(zhì)量分數(shù) 26.2%注意注意:求化合物中某元素所占的質(zhì)量分數(shù)時一求化合物中某元素所占的質(zhì)量分數(shù)時一定要注意該物質(zhì)一個分子中所含該原子的個數(shù)。定要注意該物質(zhì)一個分子中所含該原子的個數(shù)。 元素的質(zhì)量元素的質(zhì)量= =某物質(zhì)的質(zhì)量某物質(zhì)的質(zhì)量某元素某元素 的質(zhì)量分數(shù)的質(zhì)量分數(shù) 計算計算18gH18gH2 2O O中氫元素的質(zhì)量？中氫元素的質(zhì)量？解：解：18g1212+16100% =2g 拓展拓展多少克硝酸銨和多少克硝酸銨和316g碳酸氫銨的含氮量相等碳酸氫銨的含氮量相等? 提示提示該題可看作兩道題：該題可看作兩道題：316g碳酸氫銨中所含氮

6、碳酸氫銨中所含氮元素質(zhì)量為多少元素質(zhì)量為多少?多少克硝酸銨含有上題中的氮元素多少克硝酸銨含有上題中的氮元素? 點撥點撥該題可用該題可用關(guān)系式法關(guān)系式法解答：解答： 解：設(shè)質(zhì)量為解：設(shè)質(zhì)量為x的硝酸銨和的硝酸銨和316g碳酸氫銨的含氮量相碳酸氫銨的含氮量相等。等。 NH4NO32N2NH4HCO3(氮原子相等的比例氮原子相等的比例) 80 158 x 316 g 80：158 = x ：316 g x=160 g 答：答：(略略)。 體驗體驗用關(guān)系式法解答的關(guān)鍵就是要根據(jù)題意，找出用關(guān)系式法解答的關(guān)鍵就是要根據(jù)題意，找出中間量即中間量即“橋橋”，再結(jié)合化學式找出每一化學式與，再結(jié)合化學式找出每一

7、化學式與“橋橋”的關(guān)系。的關(guān)系。【例例1】維生素】維生素C（化學式為（化學式為C6H8O6，簡稱，簡稱“VC”）能增強人體對疾病的抵抗能力，主要存）能增強人體對疾病的抵抗能力，主要存在于蔬菜、水果中。問在于蔬菜、水果中。問:（1）維生素）維生素C是由是由 種元素組成；種元素組成；（2）維生素）維生素C是由是由 元素組成的物質(zhì)元素組成的物質(zhì)（3）維生素）維生素C的每一個分子中含有的每一個分子中含有 個原子個原子 （4）維生素）維生素C的每分子中各原子的個數(shù)比的每分子中各原子的個數(shù)比 是是 ；（5）.維生素維生素C的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量= ；（6）.維生素維生素C中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比中碳

8、、氫、氧元素的質(zhì)量比為為 ；（7）維生素）維生素C中碳元素質(zhì)量分數(shù)是中碳元素質(zhì)量分數(shù)是 。 1、“達菲達菲”是治療人類感染甲型流感的是治療人類感染甲型流感的一種藥物，而合成一種藥物，而合成“達菲達菲”的主要原料莽的主要原料莽草酸草酸(分子式分子式C7H10O5)存在于我國盛產(chǎn)的八存在于我國盛產(chǎn)的八角茴香中。下列說法不正確的是角茴香中。下列說法不正確的是( )A莽草酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比莽草酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為為 42：5：40B莽草酸的相對分子質(zhì)量為莽草酸的相對分子質(zhì)量為174C每個莽草酸分子中含有每個莽草酸分子中含有22個原子個原子D莽草酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)約為莽草酸中碳

9、元素的質(zhì)量分數(shù)約為21D練一練練一練2 2、下圖是某包裝袋上的部分文字說明。、下圖是某包裝袋上的部分文字說明。（1 1）這里的鈣、鐵、磷、鋅指的是）這里的鈣、鐵、磷、鋅指的是_（填（填“分子分子”、“原子原子”或或“元素元素”等）。等）。（2 2）這袋奶粉中含蛋白質(zhì)的質(zhì)量為）這袋奶粉中含蛋白質(zhì)的質(zhì)量為_g。元素元素 7575 練一練練一練（1）“Vc”中含有中含有 種元素。種元素。（2） “Vc”的相對分子質(zhì)量是的相對分子質(zhì)量是 。（3）若正常成人每天對）若正常成人每天對“Vc”的最低需要量為的最低需要量為60mg。 當當 “Vc”完全來自右圖的完全來自右圖的“維生素維生素C”，則每天，則每天至少服用至少服用 次；次； 3、人體缺乏維生素、人體缺乏維生素C（C6H8O6) 就會患壞血病，哥就會患壞血病，哥倫布探險時的許多船員就因此倫布探險時的許多船員就因此而死亡。右圖所示為某種而死亡。右圖所示為某種“維維生素生素C”說明書的一部分。請你說明書的一部分。請你回答：回答：3 31761763 3練一練練一練小結(jié)：小結(jié)： 本課主要學習了有關(guān)化學本課主要學習了有關(guān)化學式的基本類型的計算。式的基本類型的計算。 啟示：化學計算不同于數(shù)啟示：化學計算不同于數(shù)學計算，化學式計算重點不學計算，化學式計算重點不在計算，而在對化學式含義在計算，而在對化學式含義的理解。的理解。