《中考化學(xué) 第六部分 專題訓(xùn)練 專題三 物質(zhì)的分離與提純復(fù)習(xí)課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué) 第六部分 專題訓(xùn)練 專題三 物質(zhì)的分離與提純復(fù)習(xí)課件 新人教版（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題三專題三 物質(zhì)的分離與提純物質(zhì)的分離與提純第六部分 專題訓(xùn)練要點(diǎn)要點(diǎn)1 1 物質(zhì)的提純和分離的物理方法物質(zhì)的提純和分離的物理方法 方法：過(guò)濾法，將固液混合物中的固體與液體分離，如：粗鹽提純。粗鹽的提純步驟：溶解、 、 ，以及計(jì)算產(chǎn)率，在前三步中，每一步都用到了玻璃棒，按順序?qū)懗雒坎降淖饔茫簲嚢琛?、攪拌(以防液體飛濺)；降溫結(jié)晶法，兩種可溶物質(zhì)的溶解度受溫度影響不同，如：分離氯化鈉和硝酸鉀；蒸發(fā)結(jié)晶法，溶液中的溶質(zhì)與溶劑分開，如：海水曬鹽；吸附法，根據(jù)物質(zhì)的某些特性，如：用磁鐵分離鐵粉和銅粉。 過(guò)濾過(guò)濾蒸發(fā)蒸發(fā)引流引流要點(diǎn)要點(diǎn)2 2 物質(zhì)的提純和分離的化學(xué)方法物質(zhì)的提純和分離的化學(xué)方法 1

2、. 原則：不增(不增加新的雜質(zhì))；不減(被提純的物質(zhì)不減少)；易分(生成沉淀、氣體或水，易分離)；復(fù)原(若被提純物質(zhì)改變要復(fù)原)。 2. 具體方法(以下均用化學(xué)方程式表示): (1)轉(zhuǎn)化法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成被提純的物質(zhì)。 除去CO2中混有的少量CO： ； 除去FeSO4中混有的少量CuSO4： ； 除去NaOH變質(zhì)后含有的雜質(zhì)Na2CO3： 。 CO+CuO Cu+CO2 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4Na2CO3+Ca (OH) 2 CaCO3+2NaOH (3)沉淀法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀除去。 除去NaCl中混有的少量Na2CO3： ； 除去NaCl中混有的少量CuSO4： 。 (4)化氣法

3、：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體除去。 除去NaCl中混有的少量Na2CO3： 。 (5)分解法，將雜質(zhì)加熱分解除去，如CaO(雜質(zhì)為CaCO3)加熱： 。 (6)置換法，將雜質(zhì)通過(guò)置換反應(yīng)除去，如ZnSO4(雜質(zhì)為CuSO4)加適量鋅粉，再過(guò)濾： 。 Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl Ba (OH) 2+CuSO4 BaSO4+Cu (OH) 2 Na2CO3+HCl2NaCl+CO2+H2OCaCO3 CaO+CO2 Zn+CuSO4ZnSO4+Cu典例分析典例分析【例】（2015廣州）下列除去少量雜質(zhì)的方法正確的是（ ） AZn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反應(yīng)后過(guò)濾 B

4、Cu（NO3）2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反應(yīng)后過(guò)濾 CNa2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba（OH）2充分反應(yīng)后過(guò)濾 DCaCO3固體中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反應(yīng)后過(guò)濾 思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥 A. ZnA. Zn和和ZnOZnO均能與稀均能與稀H H2 2SOSO4 4反應(yīng)，不但能把雜反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故該選質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故該選項(xiàng)不正確；項(xiàng)不正確；B. CuB. Cu屑能與屑能與AgNOAgNO3 3溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，再進(jìn)行過(guò)濾，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新

5、的雜質(zhì)，符銀，再進(jìn)行過(guò)濾，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故該選項(xiàng)正確；合除雜原則，故該選項(xiàng)正確；C. NaC. Na2 2SOSO4 4溶液、溶液、H H2 2SOSO4 4均能均能與與BaBa（OHOH）2 2溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故該選項(xiàng)不正確；質(zhì)除去，不符合除雜原則，故該選項(xiàng)不正確；D. NaD. Na2 2COCO3 3、CaCOCaCO3 3均能與稀均能與稀HClHCl反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故該選項(xiàng)不正確。故選質(zhì)除去，不符合

6、除雜原則，故該選項(xiàng)不正確。故選B B。 答案答案 B B考題再現(xiàn)考題再現(xiàn)1. （2013佛山）要除去FeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物質(zhì)是 ( ) 鐵粉 四氧化三鐵 氧化鐵 氧化亞鐵 氫氧化亞鐵 A B C D B 2. （2015佛山）下列除去雜質(zhì)的方法中，不正確的是 ( ) B3. （2015揭陽(yáng)）下列除雜方法正確的是 ( ) A用CuSO4溶液除去鐵粉中混有的銅粉 B用CaCO3除去CaCl2溶液中混有的稀鹽酸 C用稀H2SO4除去NaCl中混有的Na2CO3 D用點(diǎn)燃方法除去CO2中混有的CO4. （2012珠海）選擇一種試劑（適量）除去下列括號(hào)中的 雜質(zhì)（填化學(xué)式）： （1

7、）銅粉（鋅粉） （2）二氧化碳（一氧化碳） （3）鹽酸（硫酸） （4）硝酸亞鐵（硝酸銀） BHCl(或或H2SO4)灼熱的灼熱的CuOBaCl2Fe5. (2015廣州)實(shí)驗(yàn)室有如圖6-3-1所示的裝置，回答下列問(wèn) 題。 （1）填寫儀器名稱：X. ；Y. 。 （2）可以從食鹽溶液中獲得食鹽固體的是 ，可以 把粗鹽濁液中的難溶物除去的是 （填編號(hào)）。漏斗漏斗蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿ba考題預(yù)測(cè)考題預(yù)測(cè)6. 下列除去雜質(zhì)的試劑和方法可行的是 ( ) B7. 下列有關(guān)物質(zhì)除雜、鑒別所用試劑或方法正確的是 ( ) A除去鐵粉中混有的鋅粉，可加入過(guò)量的硫酸亞鐵溶液 并過(guò)濾 B用酚酞溶液可一次性鑒別稀硫酸、澄清石灰水

8、和氯化 鈉溶液 C要除去CO2氣體中的少量HCl氣體，可將其通過(guò)足量 的NaOH溶液 D不加任何試劑即可鑒別KCl溶液、NaOH溶液、K2SO4 溶液、CuSO4溶液8. 除去下列物質(zhì)或溶液中雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的方法，合 理可行的是 ( ) A氧化鈣（碳酸鈣）加水、過(guò)濾 B氯化亞鐵（氯化銅）加足量鐵粉、過(guò)濾 C硫酸（硫酸鈉）加入適量氯化鋇試劑、過(guò) 濾 D碳酸鉀（氫氧化鉀）通入足量二氧化碳?xì)怏w AB9. 除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所 選試劑或方法正確的是 ( ) AFe（Cu）在空氣中燃燒 BNa2CO3（NaCl）滴入稀硫酸 CCO2（CO）將混合氣點(diǎn)燃 DCaO（CaC

9、O3）高溫煅燒10. 化學(xué)就在我們身邊。 （1）水里的不溶性雜質(zhì)可以通過(guò) 的方法除去。 （2）水的生成和分解實(shí)驗(yàn)，均可以說(shuō)明水是由 組成的。 （3）75%的酒精溶液是醫(yī)療常用的消毒劑，該溶液的溶 劑是 。 （4）洗滌劑能使油污在水中分散成細(xì)小的液滴，這種現(xiàn) 象稱為 。D過(guò)濾過(guò)濾 氫元?dú)湓?素、氧元素素、氧元素水水乳化乳化11. 化工生產(chǎn)中需要對(duì)原料提純，以利于提高產(chǎn)品質(zhì)量。經(jīng) 測(cè)定某氯化鈉樣品中混有硫酸鈉，為了除雜質(zhì)并制得純 凈的氯化鈉固體，在實(shí)驗(yàn)室研究中某學(xué)生設(shè)計(jì)方案如下： 回答下列問(wèn)題。 (1)操作能否用硝酸鋇溶液？說(shuō)明理由: 。 (2)進(jìn)行操作后，判斷硫酸鈉已除盡的方法是 。 (3)操作

10、的目的是 ，操作順序 能否交換？ ；其理由是 。 (4)此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密？ ；說(shuō)明理由 。 不能用硝酸不能用硝酸 鋇溶液，會(huì)引入新的硝酸鈉雜質(zhì)無(wú)法除去鋇溶液，會(huì)引入新的硝酸鈉雜質(zhì)無(wú)法除去 向上向上 層清液中滴加氯化鋇溶液，如無(wú)沉淀生成說(shuō)明已除盡層清液中滴加氯化鋇溶液，如無(wú)沉淀生成說(shuō)明已除盡使鋇離子完全沉淀使鋇離子完全沉淀不能不能得不到濾液得不到濾液不嚴(yán)密不嚴(yán)密 過(guò)量的碳酸鈉沒(méi)有除去過(guò)量的碳酸鈉沒(méi)有除去12. 某興趣小組用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三種試 劑，將含有 混合液中的三種陽(yáng) 離子逐一除去。步驟如下(所加試劑均過(guò)量)： 步驟一：混合液中加入試劑A，過(guò)濾得到沉淀1和濾液1； 步驟二：濾液1中加入試劑B，過(guò)濾得到沉淀2和濾液2 步驟三：濾液2中加入試劑C，過(guò)濾得到沉淀3和濾液3。 (1)同學(xué)們確認(rèn)試劑A是NaCl溶液，寫出步驟一中反應(yīng)的 化學(xué)方程式：NaCl+AgNO3 NaNO3+AgCl。 (2)三種沉淀中，能溶于稀鹽酸的是 (填物質(zhì)名稱或化學(xué)式)。 (3)濾液3中，除NaNO3外還含有的鹽是 。 氫氧化銅或氫氧化銅或Cu (OH) 2NaCl、Na2SO4