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1、1 常見(jiàn)的可溶性堿有KOH、 NaOH、 Ba(OH)2等， Ca(OH)2微溶。可溶性堿在溶液中電離出的陰離子全部是 氫氧根離子。2堿的通性(指可溶性堿)(1)能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色。(2)與某些非金屬氧化物反應(yīng)與某些非金屬氧化物反應(yīng)，如：如： 2NaOHSO2=Na2SO3H2O 應(yīng)用：工業(yè)上應(yīng)用：工業(yè)上常用堿溶液來(lái)吸收常用堿溶液來(lái)吸收 SO2氣體氣體 Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O 應(yīng)用：澄清石灰水可用于檢驗(yàn)應(yīng)用：澄清石灰水可用于檢驗(yàn) CO2氣體氣體 (3)與酸反應(yīng)生成鹽和水。(4)與某些可溶性鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)與某些可溶性鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如：如： 2NaO

2、H CuSO4=Na2SO4Cu(OH)2 現(xiàn)象：產(chǎn)生現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色藍(lán)色絮狀沉淀絮狀沉淀 3NaOH FeCl3=3NaClFe(OH)3 現(xiàn)象：產(chǎn)生現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐紅褐色沉淀色沉淀 Na2CO3Ca(OH)2=2NaOHCaCO3 應(yīng)用：可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量的氫氧化鈉應(yīng)用：可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量的氫氧化鈉 3氫氧化鈉俗稱(chēng)燒堿或苛性鈉，白色固體，極易溶于水，溶解時(shí)放熱，易潮解，有腐蝕性，要密封保存。應(yīng)用于造紙、制皂等行業(yè)。4氫氧化鈣俗稱(chēng)熟石灰或消石灰，白色粉末，微溶于水，水溶液俗稱(chēng)石灰水。熟石灰可用來(lái)改良酸性土壤。5鹽類(lèi)的溶解性：常見(jiàn)的可溶性鹽有K、Na、NH4等離子組成的鹽和硝酸根離子組成的鹽；

3、常見(jiàn)的不溶性鹽有硫酸鹽中的BaSO4，鹽酸鹽中的AgCl 和大部分的碳酸鹽等。6鹽的化學(xué)性質(zhì)(1)可溶性鹽與某些金屬反應(yīng)可溶性鹽與某些金屬反應(yīng)，如：如： FeCuSO4=FeSO4Cu (2)與某些酸反應(yīng)與某些酸反應(yīng)，如：如： CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 (3)可溶性可溶性鹽與某些可溶性堿反應(yīng)鹽與某些可溶性堿反應(yīng)，如：如： Na2CO3Ca(OH)2 =CaCO32NaOH (4)可溶性鹽與某些可溶性鹽反應(yīng)可溶性鹽與某些可溶性鹽反應(yīng)，如：如： NaClAgNO3 =AgClNaNO3 7食鹽的化學(xué)式是NaCl，水溶液呈中性，大量存在于海水和鹽湖中。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液

4、又稱(chēng)為生理鹽水。8Na2CO3俗稱(chēng)純堿、蘇打，晶體(Na2CO310H2O)易風(fēng)化，其水溶液顯堿性，主要用來(lái)制造氫氧化鈉、發(fā)酵粉、肥皂、紙、紡織品等。9碳酸鈣是一種難溶的鹽，化學(xué)式是 CaCO3，是自然界中分布最廣的一種碳酸鹽，含雜質(zhì)的天然礦石有大理石、石灰石等，是一種重要的建筑材料，可用來(lái)制取二氧化碳。1(2014杭州杭州)以下幾種實(shí)驗(yàn)操作以下幾種實(shí)驗(yàn)操作，不正確不正確的是的是 ( ) 【答案】【答案】 B 2(2013北京北京)某同學(xué)欲測(cè)某同學(xué)欲測(cè)定定 Na2CO3和和 NaCl 固體混合物中固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 分別取分別取 a 克樣品克樣品， 按下列方案進(jìn)行實(shí)

5、按下列方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)，合理的是合理的是 ( ) A. 與足量稀鹽酸充分反應(yīng)與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，用排水法收集到用排水法收集到 V 毫升氣體毫升氣體 B. 與足量稀鹽酸充分反應(yīng)與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，稱(chēng)量反應(yīng)后的溶液稱(chēng)量反應(yīng)后的溶液，質(zhì)量為質(zhì)量為m1克克 C. 與足量與足量 Ca(OH)2溶液充分反應(yīng)溶液充分反應(yīng)，將沉淀過(guò)濾、洗滌、將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥干燥，得到得到 m2克固體克固體 D. 與足量濃鹽酸充分反應(yīng)與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，逸出的氣體用逸出的氣體用 NaOH 固體充固體充分吸收分吸收，固體質(zhì)量增加固體質(zhì)量增加 m3克克 【答案】C3(2014金華金華)研究氫氧化鈉性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中的部分實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)

6、象記錄研究氫氧化鈉性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中的部分實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象記錄如下如下，其中現(xiàn)象其中現(xiàn)象不合理不合理的是的是 ( ) 選項(xiàng)選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象現(xiàn)象 A 將氫氧化鈉固體放在表面將氫氧化鈉固體放在表面皿上皿上，放置一會(huì)兒放置一會(huì)兒 固體受潮固體受潮， 逐漸溶解逐漸溶解 B 向盛有氫氧化鈉溶液的試向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴入無(wú)色酚酞試液管中滴入無(wú)色酚酞試液 溶液變紅溶液變紅 C 向盛有氫氧化鈉溶液的試向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸管中滴加稀鹽酸 有氯化鈉生成有氯化鈉生成 D 向盛有氫氧化鈉溶液的試向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加硫酸銅溶液管中滴加硫酸銅溶液 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 【答案】C4(2013蘇

7、州蘇州)下列有關(guān)熟石灰的說(shuō)法下列有關(guān)熟石灰的說(shuō)法錯(cuò)誤錯(cuò)誤的是的是 ( ) A. 熟石灰又稱(chēng)為消石灰熟石灰又稱(chēng)為消石灰 B. 熟石灰由生石灰與水反應(yīng)而制得熟石灰由生石灰與水反應(yīng)而制得 C. 熟石灰的溶解度隨溫度升高而增大熟石灰的溶解度隨溫度升高而增大 D. 熟石灰可以用來(lái)改良酸性土壤熟石灰可以用來(lái)改良酸性土壤 【答案】C5(2014紹興)氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應(yīng)用于化工領(lǐng)域。用毒重石(主要成分為 BaCO3)制備氯化鋇晶體的部分工藝流程如圖351。(1)本流程中本流程中“濃縮濃縮”“”“結(jié)晶結(jié)晶”屬于屬于 變化。變化。 (2)濾液濾液 2 中可利用的物質(zhì)除水外中可利用的物質(zhì)除水外， 還

8、有還有 (填化學(xué)式填化學(xué)式)。 (3)下列措施中下列措施中， 能提高原料的利用率和氯化鋇晶體產(chǎn)量的能提高原料的利用率和氯化鋇晶體產(chǎn)量的有有 (填序號(hào)填序號(hào))。 將毒重石進(jìn)行粉碎將毒重石進(jìn)行粉碎 加入足量的稀鹽酸加入足量的稀鹽酸 將將濾液濾液 2 通入到濾液通入到濾液 1 中中 【答案】【答案】 (1)物理物理 (2)BaCl2 (3) 專(zhuān)題一常見(jiàn)的堿和鹽專(zhuān)題一常見(jiàn)的堿和鹽常見(jiàn)的堿有 NaOH、Ca(OH)2；鹽有 Na2CO3、NaCl和 CaCO3。 要熟悉這些堿和鹽的性質(zhì)和用途， 并應(yīng)用其解釋相關(guān)現(xiàn)象。 【解析】甲組能夠觀察到產(chǎn)生白色沉淀，乙組能夠觀察到產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，丙組能夠觀察到紅褐色沉

9、淀，A、B 不正確。因?yàn)槿芤憾紝儆谙∪芤?，密度相差較小，因此 3 毫升溶液的質(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于3 滴溶液的質(zhì)量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量決定于滴加的3 滴溶液的質(zhì)量，3 滴5%的氯化銅溶液和3 滴 5%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量相差很小， 氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuCl22NaOH=Cu(OH)22NaCl，1358098由反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系可知，當(dāng)?shù)稳氲穆然~和氫氧化鈉的質(zhì)量接近相等時(shí)，應(yīng)該是氫氧化鈉滴入氯化銅生成沉淀質(zhì)量大，即乙組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量比丁組小，C 不正確。雖然氫氧化鈣溶液是飽和的，但是由于氫氧化鈣的溶解度很小，所以戊組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量比丙組少，D 正確?！敬鸢浮俊敬鸢浮?D

10、 【類(lèi)題演練【類(lèi)題演練 1 1】 下列常見(jiàn)鹽在生產(chǎn)、生活中的用途下列常見(jiàn)鹽在生產(chǎn)、生活中的用途不合不合理理的是的是 ( ) A用亞硝酸鈉腌制食品用亞硝酸鈉腌制食品 B用硫酸銅精煉銅用硫酸銅精煉銅 C用純堿消耗面粉發(fā)酵生成的酸用純堿消耗面粉發(fā)酵生成的酸 D用食鹽生產(chǎn)燒堿用食鹽生產(chǎn)燒堿 【解析】亞硝酸鈉有毒，雖味似氯化鈉，但不可用來(lái)腌制食品?！敬鸢浮緼堿的通性有4 條， 其本質(zhì)是堿都具有 OH， 要熟練應(yīng)用這四條性質(zhì)，解釋相關(guān)現(xiàn)象。專(zhuān)題二堿的通性專(zhuān)題二堿的通性【典例【典例 2 2】 小政同學(xué)在復(fù)習(xí)小政同學(xué)在復(fù)習(xí) Ca(OH)2化學(xué)性質(zhì)時(shí)化學(xué)性質(zhì)時(shí)，歸納出了歸納出了Ca(OH)2與其他物質(zhì)間相互反應(yīng)

11、的關(guān)系如圖與其他物質(zhì)間相互反應(yīng)的關(guān)系如圖 353 所示所示(圖圖中中“”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng))。 (1)若若 X 是與其他三種物質(zhì)不同類(lèi)別的是與其他三種物質(zhì)不同類(lèi)別的 化合物化合物，則則 X 可能是可能是 。 (2)根據(jù)圖中所示的物質(zhì)間的關(guān)系根據(jù)圖中所示的物質(zhì)間的關(guān)系，寫(xiě)出寫(xiě)出 其中兩個(gè)化學(xué)方程式：其中兩個(gè)化學(xué)方程式： ； 。 【解析】(1)Ca(OH)2是堿，堿可以和酸、鹽、部分非金屬氧化物、酸堿指示劑等反應(yīng)，Na2CO3是鹽，HCl 是酸，X 是與其他三種物質(zhì)不同類(lèi)別的化合物， 所以 X 是非金屬氧化物， 如CO2、SO2等?！?答 案 】(1)CO2(

12、2)Ca(OH)22HCl=CaCl2 2H2ONa2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(2)兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式，可以寫(xiě) Ca(OH)2和 HCl 反應(yīng)、Ca(OH)2和 Na2CO3反應(yīng)、Ca(OH)2和 CO2反應(yīng)等?！绢?lèi)題演練【類(lèi)題演練 2 2】 下列下列不屬于不屬于氫氧化鉀的化學(xué)性質(zhì)的是氫氧化鉀的化學(xué)性質(zhì)的是 ( ) A. 能和碳酸鈉溶液反應(yīng)能和碳酸鈉溶液反應(yīng) B. 可使酚酞溶液變紅色可使酚酞溶液變紅色 C. 能和能和 CO2反應(yīng)反應(yīng) D. 能和硫酸反應(yīng)能和硫酸反應(yīng) 【解析】堿可以跟鹽反應(yīng)生成新鹽和新堿，要求反應(yīng)物都可溶、生成物至少有一種是沉淀。氫氧化鉀和碳酸鈉反應(yīng)不能生成沉淀

13、，因此兩者不能反應(yīng)?！敬鸢浮緼鹽有 4 條性質(zhì)，分別是跟某些鹽反應(yīng)、跟酸反應(yīng)、跟某些金屬反應(yīng)、跟某些堿反應(yīng)，熟練應(yīng)用這些性質(zhì)，需要注意物質(zhì)的溶解性，根據(jù)物質(zhì)的溶解性判定反應(yīng)是否發(fā)生。專(zhuān)題三鹽的性質(zhì)專(zhuān)題三鹽的性質(zhì)【典例【典例 3 3】 (2014嘉興嘉興)無(wú)土栽培是利用營(yíng)養(yǎng)液栽培作物的一種無(wú)土栽培是利用營(yíng)養(yǎng)液栽培作物的一種方法?，F(xiàn)有一種無(wú)色營(yíng)養(yǎng)液方法?，F(xiàn)有一種無(wú)色營(yíng)養(yǎng)液，可能含有硝酸鈣、碳酸鉀、氯可能含有硝酸鈣、碳酸鉀、氯化鉀、硝酸鉀中的一種或幾種。為探究其成分化鉀、硝酸鉀中的一種或幾種。為探究其成分，某某同學(xué)設(shè)計(jì)同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了圖并完成了圖 354 所示的實(shí)驗(yàn)。下列判斷正確的是所示的實(shí)驗(yàn)。下列

14、判斷正確的是 ( ) A. 營(yíng)養(yǎng)液中可能含有硝酸鈣營(yíng)養(yǎng)液中可能含有硝酸鈣 B. 營(yíng)養(yǎng)液中一定沒(méi)有硝酸鉀營(yíng)養(yǎng)液中一定沒(méi)有硝酸鉀 C. 營(yíng)養(yǎng)液中一定含有碳酸鉀營(yíng)養(yǎng)液中一定含有碳酸鉀 D. 營(yíng)養(yǎng)液可能由硝酸鈣、氯化鉀、硝酸鉀組成營(yíng)養(yǎng)液可能由硝酸鈣、氯化鉀、硝酸鉀組成 【解析】【解析】 營(yíng)養(yǎng)液是一種無(wú)色的溶液，因而硝酸鈣和碳酸營(yíng)養(yǎng)液是一種無(wú)色的溶液，因而硝酸鈣和碳酸鉀不可能同時(shí)存在，加入碳酸鈉有沉淀生成，一定有硝酸鉀不可能同時(shí)存在，加入碳酸鈉有沉淀生成，一定有硝酸鈣而沒(méi)有碳酸鉀，加入硝酸銀有沉淀生成，則一定有氯化鈣而沒(méi)有碳酸鉀，加入硝酸銀有沉淀生成，則一定有氯化鉀存在，硝酸鉀根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象無(wú)法確定，鉀

15、存在，硝酸鉀根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象無(wú)法確定，D 正確。正確。 【答案】【答案】 D 【類(lèi)題演練【類(lèi)題演練 3 3】 除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)，所選試劑所選試劑正確的是正確的是 ( ) 選項(xiàng)選項(xiàng) 物物 質(zhì)質(zhì) 所含雜質(zhì)所含雜質(zhì) 除雜質(zhì)試劑除雜質(zhì)試劑 A 碳酸鈉碳酸鈉 氯化鉀氯化鉀 適量的水適量的水 B 氧化鈣氧化鈣 碳酸鈣碳酸鈣 稀鹽酸稀鹽酸 C 硫酸亞鐵溶液硫酸亞鐵溶液 硫酸銅溶液硫酸銅溶液 過(guò)量的鐵粉過(guò)量的鐵粉 D 氯化鉀溶液氯化鉀溶液 稀鹽酸稀鹽酸 過(guò)量的碳酸鈉溶液過(guò)量的碳酸鈉溶液 【解析】【解析】 選用試劑除雜質(zhì)需要滿(mǎn)足的條件是： 能把雜質(zhì)反應(yīng)選用試劑除雜質(zhì)需要滿(mǎn)足

16、的條件是： 能把雜質(zhì)反應(yīng)掉但不能把所要的物質(zhì)反應(yīng)掉；雜質(zhì)和所要的物質(zhì)容易分離；掉但不能把所要的物質(zhì)反應(yīng)掉；雜質(zhì)和所要的物質(zhì)容易分離；不能生成新的雜質(zhì)。不能生成新的雜質(zhì)。 A 選項(xiàng)中的兩物質(zhì)都能溶于水且都不與水選項(xiàng)中的兩物質(zhì)都能溶于水且都不與水發(fā)生反應(yīng)；發(fā)生反應(yīng)；B 選項(xiàng)中的兩物質(zhì)都能與稀鹽酸反應(yīng)；選項(xiàng)中的兩物質(zhì)都能與稀鹽酸反應(yīng)； D 選項(xiàng)中選項(xiàng)中的碳酸鈉溶液雖然能與雜質(zhì)稀鹽酸反應(yīng)，但生成的是氯化鈉，的碳酸鈉溶液雖然能與雜質(zhì)稀鹽酸反應(yīng)，但生成的是氯化鈉，不是氯化鉀， 過(guò)量的碳酸鈉溶液與氯化鉀都能溶于水， 不容易不是氯化鉀， 過(guò)量的碳酸鈉溶液與氯化鉀都能溶于水， 不容易分離， 在除去原來(lái)雜質(zhì)的同時(shí)

17、又產(chǎn)生了新的雜質(zhì)；分離， 在除去原來(lái)雜質(zhì)的同時(shí)又產(chǎn)生了新的雜質(zhì)；C 選項(xiàng)的鐵選項(xiàng)的鐵粉能與雜質(zhì)硫酸銅溶液反應(yīng)， 且生成的是固體銅和硫酸亞鐵溶粉能與雜質(zhì)硫酸銅溶液反應(yīng)， 且生成的是固體銅和硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵正是所要的物質(zhì)。液，硫酸亞鐵正是所要的物質(zhì)。 【答案】【答案】 C 【典例【典例 1 1】 (2014杭州杭州)一定質(zhì)量的一定質(zhì)量的氫氧化氫氧化鋇溶液中逐漸加入碳酸鈉鋇溶液中逐漸加入碳酸鈉粉末粉末(不考慮溶液體積變化不考慮溶液體積變化)， 直至， 直至過(guò)量。如圖過(guò)量。如圖 355 橫坐標(biāo)表示加入橫坐標(biāo)表示加入碳酸鈉粉末的質(zhì)量碳酸鈉粉末的質(zhì)量，根據(jù)圖像判根據(jù)圖像判斷斷，縱坐標(biāo)可能表示縱坐標(biāo)可

18、能表示 ( ) A. 生成沉淀的質(zhì)量生成沉淀的質(zhì)量 B. 溶液中溶劑的質(zhì)量溶液中溶劑的質(zhì)量 C. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 D. 溶液的溶液的 pH 【析錯(cuò)】【析錯(cuò)】 受酸堿反應(yīng)時(shí)受酸堿反應(yīng)時(shí) pH 變化圖像的影響，同時(shí)對(duì)于反應(yīng)變化圖像的影響，同時(shí)對(duì)于反應(yīng)的實(shí)質(zhì)沒(méi)有真正的理解，不清楚的實(shí)質(zhì)沒(méi)有真正的理解，不清楚pH 變化的真正原因。變化的真正原因。pH的變化是因?yàn)槿芤褐械臍潆x子或氫氧根離子發(fā)生變化，而的變化是因?yàn)槿芤褐械臍潆x子或氫氧根離子發(fā)生變化，而在這個(gè)反應(yīng)中，實(shí)質(zhì)是鋇離子與碳酸根離子生成碳酸鋇沉在這個(gè)反應(yīng)中，實(shí)質(zhì)是鋇離子與碳酸根離子生成碳酸鋇沉淀，而氫氧根離子并沒(méi)有參加反應(yīng)。淀，而

19、氫氧根離子并沒(méi)有參加反應(yīng)。 【糾錯(cuò)】糾錯(cuò)】 選選 C，理由是：一定質(zhì)量的氫氧化鋇溶液中逐漸加入理由是：一定質(zhì)量的氫氧化鋇溶液中逐漸加入碳酸鈉粉末直至過(guò)量碳酸鈉粉末直至過(guò)量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)之間的質(zhì)量比可以根據(jù)化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)之間的質(zhì)量比可以知道知道，生成的碳酸鋇沉淀的質(zhì)量大于加入的碳酸鈉粉末的質(zhì)生成的碳酸鋇沉淀的質(zhì)量大于加入的碳酸鈉粉末的質(zhì)量量，所以溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量先減??；當(dāng)一定質(zhì)量的氫氧化所以溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量先減?。划?dāng)一定質(zhì)量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)完鋇溶液反應(yīng)完，碳酸鈉粉末過(guò)量碳酸鈉粉末過(guò)量，所以溶質(zhì)質(zhì)量變大。所以溶質(zhì)質(zhì)量變大。 名師指津名師指津 對(duì)于問(wèn)題要抓住實(shí)質(zhì)對(duì)于問(wèn)題要抓住實(shí)質(zhì)， 看到全面

20、看到全面， 不不能被表面現(xiàn)能被表面現(xiàn)象所迷惑。如不是物質(zhì)變化就會(huì)引起象所迷惑。如不是物質(zhì)變化就會(huì)引起 pH 變化變化，溶質(zhì)的質(zhì)溶質(zhì)的質(zhì)量變化是一個(gè)加入質(zhì)量與析出質(zhì)量的差值。量變化是一個(gè)加入質(zhì)量與析出質(zhì)量的差值。 【典例【典例 2 2】 (2013包頭包頭)下列說(shuō)法中下列說(shuō)法中不正確不正確的是的是 ( ) A. 含銨根離子的氮肥與堿性物質(zhì)混合含銨根離子的氮肥與堿性物質(zhì)混合，能產(chǎn)生有刺激性氣味的能產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體氣體 B. 將燃著的木條伸入集氣瓶中將燃著的木條伸入集氣瓶中，木條火焰熄滅木條火焰熄滅，證明集氣瓶中證明集氣瓶中的氣體一定是二氧化碳的氣體一定是二氧化碳 C. 檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液中含有

21、氯化鈉的實(shí)驗(yàn)步驟是：先加入過(guò)量檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液中含有氯化鈉的實(shí)驗(yàn)步驟是：先加入過(guò)量的稀硝酸的稀硝酸，再再加入硝酸銀溶液加入硝酸銀溶液 D. 可用水來(lái)鑒定無(wú)水硫酸銅、碳酸鈣、硝酸銨、氯化鈉四種白可用水來(lái)鑒定無(wú)水硫酸銅、碳酸鈣、硝酸銨、氯化鈉四種白色固體色固體 【錯(cuò)解】【錯(cuò)解】 選選 D，理由是：無(wú)水硫酸銅、碳酸鈣、硝酸銨、氯化鈉理由是：無(wú)水硫酸銅、碳酸鈣、硝酸銨、氯化鈉四種白色固體中加入足量水四種白色固體中加入足量水，無(wú)水硫酸銅會(huì)形成藍(lán)色液體無(wú)水硫酸銅會(huì)形成藍(lán)色液體，碳碳酸鈣固體不溶于水酸鈣固體不溶于水，硝酸銨和氯化鈉都形成無(wú)色透明的液體硝酸銨和氯化鈉都形成無(wú)色透明的液體，因硝酸銨和氯化鈉固體形

22、成現(xiàn)象相同無(wú)法鑒別。因硝酸銨和氯化鈉固體形成現(xiàn)象相同無(wú)法鑒別。 【析錯(cuò)】加水后硝酸銨和氯化鈉雖然都形成無(wú)色透明的液體，但硝酸銨溶解時(shí)會(huì)吸熱，會(huì)導(dǎo)致液體溫度降低，氯化鈉溶解時(shí)不會(huì)吸熱，形成的無(wú)色透明液體溫度不變，因此，二者也可以區(qū)別?！炯m錯(cuò)】選 B，理由是：將燃著的木條伸入集氣瓶中，木條火焰熄滅，不能證明集氣瓶中的氣體一定是二氧化碳，因?yàn)榈獨(dú)?、稀有氣體等物質(zhì)也不能支持木條燃燒。名師指津?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象是化學(xué)實(shí)驗(yàn)最突出、最鮮明的部分，也是進(jìn)行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)關(guān)系，有助于提高觀察、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?下列實(shí)驗(yàn)中下列實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)有關(guān)現(xiàn)象得出結(jié)論根據(jù)有關(guān)現(xiàn)象得出結(jié)論，合理的是合理的

23、是 ( ) 選項(xiàng)選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象現(xiàn)象 結(jié)論結(jié)論 A 向盛有少量無(wú)色溶液的試向盛有少量無(wú)色溶液的試管中滴加酚酞試液管中滴加酚酞試液 溶液變紅溶液變紅 該溶液一定呈該溶液一定呈堿性堿性 B 向盛有少量無(wú)色溶液的試向盛有少量無(wú)色溶液的試管中滴加氯化鋇溶液管中滴加氯化鋇溶液 出 現(xiàn) 白 色出 現(xiàn) 白 色沉淀沉淀 該溶液中一定該溶液中一定含有硫酸根離含有硫酸根離子子 C 向盛有少量固體的試管中向盛有少量固體的試管中滴加稀鹽酸滴加稀鹽酸 產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡 該固體一定含該固體一定含有碳酸鹽有碳酸鹽 D 點(diǎn)燃某氣體點(diǎn)燃某氣體，在火焰上方罩在火焰上方罩一個(gè)干冷的燒杯一個(gè)干冷的燒杯 燒 杯 內(nèi) 壁燒

24、杯 內(nèi) 壁出現(xiàn)水珠出現(xiàn)水珠 該氣體一定是該氣體一定是氫氣氫氣 【解析】堿性溶液能使酚酞試液變紅；加氯化鋇出現(xiàn)白色沉淀，可能含有銀離子或硫酸根離子；加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，這可能是金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣或是碳酸鹽與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；氣體燃燒出現(xiàn)水珠，說(shuō)明其是含有氫元素的氣體，如氫氣、甲烷等都可?！敬鸢浮緼2做面包時(shí)常用到一種既能減少面粉發(fā)酵產(chǎn)生的酸又能做面包時(shí)常用到一種既能減少面粉發(fā)酵產(chǎn)生的酸又能使面包松軟的白色物質(zhì)是使面包松軟的白色物質(zhì)是 ( ) A. 食鹽食鹽 B. 小蘇打小蘇打 C. 蔗糖蔗糖 D. 燒堿燒堿 【解析】小蘇打是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉可以與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，符合題意?！敬鸢浮緽3

25、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中常伴隨著能量的變化化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中常伴隨著能量的變化，而能量的變化通常表現(xiàn)而能量的變化通常表現(xiàn)為吸收或放出熱量。小明通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究氫氧化鋇晶體與氯化銨為吸收或放出熱量。小明通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)時(shí)的能量變化。晶體反應(yīng)時(shí)的能量變化。 將大約將大約 20 克已研細(xì)的氫氧化鋇晶體倒入燒杯中克已研細(xì)的氫氧化鋇晶體倒入燒杯中， 再把燒杯放在再把燒杯放在事先已灑上少量水的玻璃片上事先已灑上少量水的玻璃片上， 然后向燒杯內(nèi)加入大約然后向燒杯內(nèi)加入大約 10 克氯克氯化銨晶體化銨晶體，并用玻璃棒迅速攪拌后靜置片刻并用玻璃棒迅速攪拌后靜置片刻，提起燒提起燒杯，發(fā)現(xiàn)杯，發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯

26、底部粘在一起，玻璃片上玻璃片與燒杯底部粘在一起，玻璃片上的水結(jié)成了冰的水結(jié)成了冰(如圖如圖 356)。 (1)由實(shí)驗(yàn)可知由實(shí)驗(yàn)可知，氫氧化鋇晶體與氯化銨氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)時(shí)晶體反應(yīng)時(shí) 熱量。熱量。 (2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，小明聞到了一股刺激性小明聞到了一股刺激性氣味氣味，說(shuō)：說(shuō)：“怎么像怎么像廁所里的氣廁所里的氣味？味？”這是因?yàn)榉磻?yīng)生成了這是因?yàn)榉磻?yīng)生成了 。 【解析】 (1)由玻璃片上的水結(jié)成了冰說(shuō)明了氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)時(shí)吸收熱量?！敬鸢浮?1)吸收(2)NH3(2)由于氯化銨能與氫氧化鋇反應(yīng)生成具有刺激性氣味的氨氣，所以，小明聞到了一股像廁所里的刺激性氣味是因?yàn)榉?/p>

27、應(yīng)生成了 NH3。4寧波有較長(zhǎng)的海岸線(xiàn)寧波有較長(zhǎng)的海岸線(xiàn)，每年能生產(chǎn)大量的食用鹽。從每年能生產(chǎn)大量的食用鹽。從海水中結(jié)晶的食鹽一般混有海水中結(jié)晶的食鹽一般混有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)等雜質(zhì)，為了除去上述雜質(zhì)為了除去上述雜質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：先將固體溶解先將固體溶解，然后向溶液中依次加入過(guò)量的然后向溶液中依次加入過(guò)量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)將濾液蒸發(fā)結(jié)晶結(jié)晶，得到較純凈的食鹽。得到較純凈的食鹽。 (1)溶解、 過(guò)濾和蒸發(fā)操作中都要用到溶解、 過(guò)濾和蒸發(fā)操作中都要用到 。 過(guò)濾時(shí)。 過(guò)濾時(shí)，玻

28、璃棒的作用是玻璃棒的作用是 。 (2)加入加入 BaCl2溶液的目的是為了除去溶液的目的是為了除去 雜質(zhì)。雜質(zhì)。 (3)以上方案不夠完善以上方案不夠完善，應(yīng)在過(guò)濾后增加一個(gè)步驟：往應(yīng)在過(guò)濾后增加一個(gè)步驟：往濾液中加濾液中加入適量的入適量的 。 【解析】(1)在溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)操作中都用到的玻璃儀器是玻璃棒，過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是引流?！敬鸢浮?1)玻璃棒引流(2)硫酸鈉(3)稀鹽酸(2)由于氯化鋇能與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以加入BaCl2溶液的目的是為了除去硫酸鈉雜質(zhì)。(3)由于過(guò)濾后的溶液中含有過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉 ， 所以以上方案不夠完善，應(yīng)在過(guò)濾后增加一個(gè)步驟：往濾液中加入適量的稀鹽酸除去碳酸鈉和氫氧化鈉。