《高考化學三輪復習簡易通 三級排查大提分 第一部分 專題五 化學反應與能量課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學三輪復習簡易通 三級排查大提分 第一部分 專題五 化學反應與能量課件（22頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題五專題五化學反應與能量化學反應與能量 三年考向 知識點1：焓變和反應熱 2013上海，9 2013重慶，6 2012上海，4 2012大綱全國，9 2012北京，26 2012重慶，12 2012江蘇，4 知識點2：中和熱、燃燒熱和能源 2013北京，6 2012新課標全國，27 2012天津，7 2012江蘇，10 2011重慶，6 知識點3：熱化學方程式和蓋斯定律 2013全國新課標，12 2013福建，11 2013全國新課標，28 2013江蘇，20 2012海南，13 2012江蘇，20主要考點(說明：下列敘述中，正確的在括號內(nèi)打“”，錯誤的在括號內(nèi)打“”。)1. 焓變不等于反應

2、熱，化學變化中存在焓變，有些物理變焓變不等于反應熱，化學變化中存在焓變，有些物理變化中也存在焓變。在恒壓條件下反應的焓變等于反應化中也存在焓變。在恒壓條件下反應的焓變等于反應熱，單位常用熱，單位常用kJmol1(或或kJmol1)。 ()。2. 當物質(zhì)發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要放出當物質(zhì)發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要放出能量，而形成生成物中的化學鍵要吸收能量。能量，而形成生成物中的化學鍵要吸收能量。 ()。3. 常見的放熱反應有：所有的燃燒反應、大多數(shù)化合反常見的放熱反應有：所有的燃燒反應、大多數(shù)化合反應、中和反應、活潑金屬和酸或水的置換反應、緩慢氧應、中和反應、活潑金屬和

3、酸或水的置換反應、緩慢氧化、鋁熱反應等?；X熱反應等。 ()。 4. 常見的吸熱反應有：大多數(shù)的分解反應、水煤氣的生成反應、灼熱的碳與二氧化碳反應、Ba(OH)28H2O與NH4Cl晶體的反應等。 ()。 5. 25 、101 kPa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位為kJmol1。穩(wěn)定的氧化物：如CCO2(g)、HH2O(l)、SSO2(g)。 ()。 6. 中和熱是指強酸與強堿稀溶液發(fā)生中和反應生成1 mol H2O時所釋放的熱量，可表示為H(aq)OH(aq)=H2O(l)；H57.3 kJmol1。 ()。 7. 中和熱測定實驗中，需用

4、溫度計測定反應前稀強酸和稀強堿的溫度及反應后混合液的溫度，所以實驗的關(guān)鍵是防止反應過程中熱量的散失。 ()。 8. 熱化學方程式中所有的反應物和產(chǎn)物都用括號注明了它們在反應時的狀態(tài)(以“s”“l(fā)”“g”“aq”分別表示固體、液體、氣體和水溶液)。熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以用分數(shù)。 ()。 10. 化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應的途徑無關(guān)，這就是蓋斯定律。 ()。1從物質(zhì)具有的化學能角度和化學鍵角度，如何判斷一個從物質(zhì)具有的化學能角度和化學鍵角度，如何判斷一個化學反應是吸熱反應還是放熱反應？化學反應是吸熱反應還是放熱反應？【答案提示答案提示】從宏觀從宏

5、觀化學能的角度看，反應物具化學能的角度看，反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量，為放熱反應，反有的總能量大于生成物具有的總能量，為放熱反應，反應放出熱量應放出熱量(釋放給環(huán)境釋放給環(huán)境)而使反應體系的能量降低，故而使反應體系的能量降低，故放熱反應的放熱反應的H為為“”；反應物具有的總能量小于生成；反應物具有的總能量小于生成物具有的總能量，為吸熱反應，反應吸收熱量物具有的總能量，為吸熱反應，反應吸收熱量(來自環(huán)來自環(huán)境境)而使反應體系的能量升高，故吸熱反應的而使反應體系的能量升高，故吸熱反應的H為為“”。從微觀。從微觀化學鍵的角度看，反應物的鍵能總和化學鍵的角度看，反應物的鍵能總和小于生成物

6、的鍵能總和，為放熱反應；反之為吸熱反小于生成物的鍵能總和，為放熱反應；反之為吸熱反應。應。易錯警示化學反應是吸熱還是放熱，與反應條件沒有直接的因果關(guān)系。在點燃或高溫下進行的反應也可能是放熱反應，而在常溫下進行的反應也可能是吸熱反應。2從物質(zhì)具有的化學能角度和化學鍵角度，如何比較物質(zhì)從物質(zhì)具有的化學能角度和化學鍵角度，如何比較物質(zhì)的穩(wěn)定性？的穩(wěn)定性？【答案提示答案提示】從宏觀從宏觀化學能的角度看，物質(zhì)具有化學能的角度看，物質(zhì)具有的化學能越低，該物質(zhì)越穩(wěn)定；從微觀的化學能越低，該物質(zhì)越穩(wěn)定；從微觀化學鍵的角化學鍵的角度看，物質(zhì)所含化學鍵鍵能越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定。度看，物質(zhì)所含化學鍵鍵能越大，該物質(zhì)越

7、穩(wěn)定。易錯警示易錯警示比較反應熱比較反應熱H的大小要考慮：的大小要考慮：H的符號的符號(“”“”)，熱化，熱化學方程式的化學計量數(shù)，物質(zhì)的聚集狀態(tài)，化學鍵的強弱，學方程式的化學計量數(shù)，物質(zhì)的聚集狀態(tài)，化學鍵的強弱，反應程度等。反應程度等。3同一個化學反應，是否只有一種形式的熱化學方程式？同一個化學反應，是否只有一種形式的熱化學方程式？【答案提示答案提示】熱化學方程式中，反應熱熱化學方程式中，反應熱H的值與化學的值與化學計量數(shù)及反應物、生成物的狀態(tài)有關(guān)。對于同一個化學計量數(shù)及反應物、生成物的狀態(tài)有關(guān)。對于同一個化學反應，化學計量數(shù)不同時，則反應熱反應，化學計量數(shù)不同時，則反應熱H的值也不同。因的

8、值也不同。因此，同一個化學反應，可有多種形式的熱化學方程式。此，同一個化學反應，可有多種形式的熱化學方程式。易錯警示易錯警示(1)同溫同壓下，同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件在光照和點燃條件的的H是相同的。反應熱的大小與反應條件無關(guān)。是相同的。反應熱的大小與反應條件無關(guān)。4如何根據(jù)蓋斯定律求算如何根據(jù)蓋斯定律求算H或書寫熱化學方程式？或書寫熱化學方程式？【答案提示答案提示】可分以下五步：可分以下五步：對照已知方程式和目標方程式，以目標方程式中沒有對照已知方程式和目標方程式，以目標方程式中沒有的物質(zhì)為著手點。的物質(zhì)為著手點。調(diào)整某些已知方程式的方向，調(diào)整某些已知

9、方程式的方向，H要變號。以便疊加方要變號。以便疊加方程式時能消去目標方程式中沒有的物質(zhì)。程式時能消去目標方程式中沒有的物質(zhì)。調(diào)整目標方程式中沒有的物質(zhì)的化學計量數(shù)，使之相調(diào)整目標方程式中沒有的物質(zhì)的化學計量數(shù)，使之相等，等，H也要同倍變化。以便疊加方程式時能消去目標方也要同倍變化。以便疊加方程式時能消去目標方程式中沒有的物質(zhì)。程式中沒有的物質(zhì)。疊加方程式，消去目標方程式中沒有的物質(zhì)；疊加方程式，消去目標方程式中沒有的物質(zhì)；H也要也要疊加。疊加。書寫熱化學方程式或判斷正誤或確定書寫熱化學方程式或判斷正誤或確定H。(1)命題導向：化學反應中能量變化的原因及轉(zhuǎn)化形式、物質(zhì)的穩(wěn)定性、放熱反應與吸熱反應

10、的判斷、化學鍵與反應熱的關(guān)系是歷年來高考的重要考點，燃燒熱、中和熱是高考的冷點。(2)命題角度：根據(jù)化學鍵的鍵能計算反應熱。猜想一猜想一 關(guān)于化學反應中能量變化原因的考查關(guān)于化學反應中能量變化原因的考查猜想依據(jù)猜想依據(jù) 1肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學反應的能量變化如圖所示。問題設計問題設計已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量：NH為391 kJ、O=O為500 kJ、NN為942 kJ，則斷裂1 mol NN鍵所需的能量為多少？(列式計算)答案由圖知N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1?？稍O斷裂1 mol NN鍵所需能量為x kJ，x kJ439

11、1 kJ500 kJ2 752 kJ534 kJ，可求得x154 kJ。(1)命題導向：熱化學方程式的意義、熱化學方程式的書寫及正誤判斷、反應熱計算、比較反應熱大小等是化學反應原理的重要內(nèi)容。其中熱化學方程式的書寫及正誤判斷是高考的熱點。(2)命題角度：熱化學方程式的書寫。猜想二猜想二 關(guān)于熱化學方程式的綜合考查關(guān)于熱化學方程式的綜合考查猜想依據(jù)猜想依據(jù)2圖像法是研究化學反應的焓變的一種常用方法。(1)在微生物作用的條件下，NH4經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3。兩步反應的能量變化如圖1所示：問題設計問題設計圖圖1第一步反應是_反應(填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是_。1 mol NH4(aq)全

12、部氧化成NO3(aq)的熱化學方程式是_。(2)圖2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素。圖圖2請寫出硒化氫發(fā)生分解反應的熱化學方程式_。解析(1)利用蓋斯定律，根據(jù)第一步反應和第二步反應確定總的熱化學方程式。(2)氧族元素中按氧、硫、硒、碲的順序，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，生成氫化物的反應熱逐漸增大，生成硒化氫的反應熱H81 kJmol1，所以硒化氫分解的反應熱H81 kJmol1。答案(1)放熱H273 kJmol10(或反應物的總能量大于生成物的總能量)NH4(aq)2O2(g)=2H(aq)NO3(aq)H2O(l)H34

13、6 kJmol1(2)H2Se(g)=Se(s)H2(g)H81 kJmol1(1)命題導向：蓋斯定律是高考的必考內(nèi)容，常與燃燒熱、弱電解質(zhì)電離的熱效應、反應熱的計算、熱化學方程式的書寫進行綜合考查。(2)命題角度：利用蓋斯定律直接計算反應熱。猜想三猜想三 關(guān)于蓋斯定律在反應熱計算中的應用關(guān)于蓋斯定律在反應熱計算中的應用猜想依據(jù)猜想依據(jù) 3已知：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0 kJmol12Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181.6 kJmol1則反應Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H為 ()。A519.4 kJmol1 B259.7 kJmol1C259.7 kJmol1 D519.4 kJmol1解析反應熱可由蓋斯定律直接求出。即(H1H2)/2259.7 kJmol1。答案C問題設計問題設計