《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 參考第一階段（考前12周考前6周）專題一 第3講 離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 參考第一階段（考前12周考前6周）專題一 第3講 離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)課件（45頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題一第3講高考前沿快訊知識(shí)升級(jí)知識(shí)點(diǎn)一知識(shí)點(diǎn)二必考點(diǎn)講透考點(diǎn)鎖定?？键c(diǎn)練清必考點(diǎn)一難點(diǎn)速通課時(shí)檢測(cè)必考點(diǎn)二常考點(diǎn)一?？键c(diǎn)二第一階段 1了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。概念。 2了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，能了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，能正確書寫簡(jiǎn)單的離子反應(yīng)方程式。正確書寫簡(jiǎn)單的離子反應(yīng)方程式。 3了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，了解常見了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，了解常見的氧化還原反應(yīng)。的氧化還原反應(yīng)。 4掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。 氧化還原反應(yīng)原理是

2、中學(xué)化學(xué)中最重要的主線之一，能將氧化還原反應(yīng)原理是中學(xué)化學(xué)中最重要的主線之一，能將元素、化合物知識(shí)串聯(lián)起來，通常以選擇題、填空題的形式對(duì)元素、化合物知識(shí)串聯(lián)起來，通常以選擇題、填空題的形式對(duì)其進(jìn)行考查。常見考查方式有以具體物質(zhì)的性質(zhì)為載體，考查其進(jìn)行考查。常見考查方式有以具體物質(zhì)的性質(zhì)為載體，考查氧化還原反應(yīng)方程式的配平，得失電子數(shù)目的簡(jiǎn)單計(jì)算以及氧氧化還原反應(yīng)方程式的配平，得失電子數(shù)目的簡(jiǎn)單計(jì)算以及氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律的應(yīng)用。受題量限制，近幾年對(duì)氧化還化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律的應(yīng)用。受題量限制，近幾年對(duì)氧化還原反應(yīng)的單一考查逐漸減少，更多的是與電化學(xué)原理相結(jié)合考原反應(yīng)的單一考查逐漸減少，更多的

3、是與電化學(xué)原理相結(jié)合考查氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較和電子守恒的相關(guān)計(jì)算，及新情查氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較和電子守恒的相關(guān)計(jì)算，及新情境下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平，多與離子方程式、電境下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平，多與離子方程式、電極反應(yīng)式相結(jié)合。極反應(yīng)式相結(jié)合。 從近幾年的高考試題來看，考查離子反應(yīng)的題型基本保從近幾年的高考試題來看，考查離子反應(yīng)的題型基本保持穩(wěn)定，但內(nèi)容?？汲Ｐ拢饕疾橐韵氯N題型：持穩(wěn)定，但內(nèi)容常考常新，主要考查以下三種題型： (1)離子方程式的書寫及正誤判斷；離子方程式的書寫及正誤判斷； (2)溶液中離子能否大量共存的判斷；溶液中離子能否大量共存的判斷； (3)

4、離子反應(yīng)與物質(zhì)的推斷。離子反應(yīng)與物質(zhì)的推斷。思考思考回顧回顧 1強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷 有下列物質(zhì)：稀有下列物質(zhì)：稀H2SO4冰醋酸冰醋酸NH3H2OAgClAlCl3固體固體Al氯水氯水C2H5OHSO2 屬于電解質(zhì)的是屬于電解質(zhì)的是 ，其中，其中 屬于強(qiáng)電解屬于強(qiáng)電解質(zhì)，質(zhì)， 屬于弱電解質(zhì)。屬于弱電解質(zhì)。歸納歸納助學(xué)助學(xué) 離子方程式書寫的要點(diǎn)離子方程式書寫的要點(diǎn) (1)“三改三改”：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽改寫成離子形式。：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽改寫成離子形式。 (2)“三不改三不改”：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、氣體、水在離子方程式：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、氣體、水在離子方程式中一律寫成化學(xué)式。中一律寫

5、成化學(xué)式。 弱酸弱酸(如如HF、H2S、HClO、CH3COOH等等)、弱堿、弱堿(如如NH3H2O等等)、難電離的物質(zhì)必須寫化學(xué)式。、難電離的物質(zhì)必須寫化學(xué)式。 難溶于水的物質(zhì)難溶于水的物質(zhì)(如如CaCO3、BaSO4、AgCl、Fe(OH)3等等)必須寫化學(xué)式。必須寫化學(xué)式。 (3)微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號(hào)，若是微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號(hào)，若是懸濁液寫化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式懸濁液寫化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式(標(biāo)標(biāo)號(hào)號(hào))。如澄清石灰水加鹽酸的離子方程式為：如澄清石灰水加鹽酸的離子方程式為：OHH=H2O。 (4)氨水作為反應(yīng)物寫氨水作

6、為反應(yīng)物寫NH3H2O；作為生成物，若有加熱；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，寫條件或濃度很大時(shí)，寫“NH3”。 (5)“兩守恒兩守恒”：離子方程式要做到原子守恒、電荷守恒。：離子方程式要做到原子守恒、電荷守恒。 鑒賞鑒賞領(lǐng)悟領(lǐng)悟判斷下列描述的正誤判斷下列描述的正誤(正確的打正確的打“”，錯(cuò)誤的打，錯(cuò)誤的打“”)。1稀硫酸中加入鐵粉：稀硫酸中加入鐵粉：2Fe6H=2Fe33H2(2012大綱全國卷大綱全國卷) ( )解析：解析：題目中盡管原子守恒和電荷守恒，但對(duì)生成物中題目中盡管原子守恒和電荷守恒，但對(duì)生成物中鐵元素的價(jià)態(tài)判斷錯(cuò)誤而造成錯(cuò)選。鐵元素的價(jià)態(tài)判斷錯(cuò)誤而造成錯(cuò)選。 思考思考回顧

7、回顧MnO2氧化氧化HClCl2MnCl21 2還原還原0.2 mol0.4 mol歸納歸納助學(xué)助學(xué)氧化還原反應(yīng)基本概念間的關(guān)系氧化還原反應(yīng)基本概念間的關(guān)系鑒賞鑒賞領(lǐng)悟領(lǐng)悟判斷下列描述的正誤判斷下列描述的正誤(正確的打正確的打“”，錯(cuò)誤的打，錯(cuò)誤的打“”)。1用溴水、淀粉用溴水、淀粉KI溶液可以進(jìn)行比較溶液可以進(jìn)行比較Br2和和I2的氧化性的氧化性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)(2012安徽高考安徽高考) ( )解析：解析：對(duì)鹵族單質(zhì)之間的置換反應(yīng)不熟悉而造成判斷對(duì)鹵族單質(zhì)之間的置換反應(yīng)不熟悉而造成判斷錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。2SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿具有氧化性，可用于漂白紙漿(2012江蘇高考江蘇高考)

8、( )解析：解析：混淆混淆SO2漂白性的原因而造成錯(cuò)誤。漂白性的原因而造成錯(cuò)誤。SO2能漂白能漂白紙漿的原因是紙漿的原因是SO2能與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色能與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，而不是物質(zhì)，而不是SO2的氧化性。的氧化性。3足量的硫單質(zhì)與足量的硫單質(zhì)與64 g銅反應(yīng)，有銅反應(yīng)，有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移電子發(fā)生轉(zhuǎn)移(2012棗莊模擬棗莊模擬) ( )解析：解析：對(duì)銅與硫反應(yīng)后產(chǎn)物中銅元素價(jià)態(tài)判斷不準(zhǔn)對(duì)銅與硫反應(yīng)后產(chǎn)物中銅元素價(jià)態(tài)判斷不準(zhǔn)確而造成錯(cuò)誤。銅與足量硫反應(yīng)生成的是確而造成錯(cuò)誤。銅與足量硫反應(yīng)生成的是Cu2S而不而不是是CuS，故轉(zhuǎn)移電子為，故轉(zhuǎn)移電子為1 mol。CB

9、 離子方程式是每年高考的必考內(nèi)容，題型有選擇題和填離子方程式是每年高考的必考內(nèi)容，題型有選擇題和填空題，以選擇題的形式出現(xiàn)時(shí)，主要考查離子方程式的正誤空題，以選擇題的形式出現(xiàn)時(shí)，主要考查離子方程式的正誤判斷，以拆分不當(dāng)、產(chǎn)物不合理、遺漏部分反應(yīng)及電荷不守判斷，以拆分不當(dāng)、產(chǎn)物不合理、遺漏部分反應(yīng)及電荷不守恒等錯(cuò)因?yàn)橹鳌Ｒ蕴羁疹}的形式出現(xiàn)時(shí)，主要與陌生的氧化恒等錯(cuò)因?yàn)橹鳌Ｒ蕴羁疹}的形式出現(xiàn)時(shí)，主要與陌生的氧化還原反應(yīng)為素材考查離子方程式的書寫。還原反應(yīng)為素材考查離子方程式的書寫。 “五查五查”、“三看三看”攻克離子方程式的正誤判斷攻克離子方程式的正誤判斷 “五查五查”：一查化學(xué)式是否需要改寫或改

10、寫是否正確；：一查化學(xué)式是否需要改寫或改寫是否正確；二查二查“=”、“ ”使用是否恰當(dāng)；三查兩個(gè)守恒，即使用是否恰當(dāng)；三查兩個(gè)守恒，即質(zhì)量守恒和電荷守恒；四查電子得失是否相等；五查反質(zhì)量守恒和電荷守恒；四查電子得失是否相等；五查反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。 “三看三看”：一看反應(yīng)環(huán)境是酸性介質(zhì)還是堿性介質(zhì)；：一看反應(yīng)環(huán)境是酸性介質(zhì)還是堿性介質(zhì)；二看物質(zhì)的溶解性；三看反應(yīng)的可能性，即反應(yīng)是否能二看物質(zhì)的溶解性；三看反應(yīng)的可能性，即反應(yīng)是否能發(fā)生或者反應(yīng)過程中的過量與不足等問題。發(fā)生或者反應(yīng)過程中的過量與不足等問題。AD 離子能否大量共存的判斷主要以選擇題的形式出現(xiàn)，題離子能否大量共

11、存的判斷主要以選擇題的形式出現(xiàn)，題目多為限制條件下離子能否共存的判斷，應(yīng)特別關(guān)注常見的目多為限制條件下離子能否共存的判斷，應(yīng)特別關(guān)注常見的限制條件，如無色透明，使甲基橙變紅色，與限制條件，如無色透明，使甲基橙變紅色，與Al反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，由水電離出的由水電離出的c(H)1012 mol/L等內(nèi)容。等內(nèi)容。解析：解析：選選 。在反應(yīng)。在反應(yīng)Cl2SO22H2O=H2SO42HCl中，水既不是氧化劑，又不是還原劑，與選項(xiàng)中，水既不是氧化劑，又不是還原劑，與選項(xiàng)A、B、C中水的作用相同；中水的作用相同；D項(xiàng)中的水作氧化劑。項(xiàng)中的水作氧化劑。DA解析：解析：根據(jù)反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的

12、氧化根據(jù)反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，可知反應(yīng)性，可知反應(yīng)中氧化性：中氧化性：H2SO4(濃濃)SeO2；根據(jù)反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于還原劑的氧化性，知反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于還原劑的氧化性，知反應(yīng)中氧中氧化性：化性：SeO2SO2。答案：答案：H2SO4(濃濃)SeO2SO2解析：解析：選選 。解答本題可根據(jù)每個(gè)氧化還原反應(yīng)中還原劑。解答本題可根據(jù)每個(gè)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。對(duì)于的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。對(duì)于A項(xiàng)，項(xiàng)，SO2是還原劑，是還原劑，F(xiàn)e2是還原產(chǎn)物，故還原性為是還原產(chǎn)物，故還原性為SO2Fe2，A項(xiàng)能發(fā)生；項(xiàng)能發(fā)生；B項(xiàng)中項(xiàng)中S

13、O2是還原劑，是還原劑，HI是還原產(chǎn)物，故還原性為是還原產(chǎn)物，故還原性為SO2I，B項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；C項(xiàng)中項(xiàng)中Fe2是還原劑，是還原劑，I是還原產(chǎn)物，故還原性是還原產(chǎn)物，故還原性為為Fe2I，與已知信息矛盾，故，與已知信息矛盾，故C項(xiàng)錯(cuò)。項(xiàng)錯(cuò)。C 氧化還原反應(yīng)中的常見錯(cuò)誤氧化還原反應(yīng)中的常見錯(cuò)誤 (1)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不都是氧化還原反應(yīng)，如有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不都是氧化還原反應(yīng)，如同素異形體間的轉(zhuǎn)化。同素異形體間的轉(zhuǎn)化。 (2)具有氧化性的物質(zhì)和具有還原性的物質(zhì)不一定都能具有氧化性的物質(zhì)和具有還原性的物質(zhì)不一定都能發(fā)生反應(yīng)。如濃發(fā)生反應(yīng)。如濃H2SO4和和SO2。 (3)含同種元素的高

14、價(jià)態(tài)的物質(zhì)不一定比低價(jià)態(tài)的物質(zhì)含同種元素的高價(jià)態(tài)的物質(zhì)不一定比低價(jià)態(tài)的物質(zhì)氧化性強(qiáng)。如氧化性強(qiáng)。如HClO的氧化性強(qiáng)于的氧化性強(qiáng)于HClO3。 (4)氧化還原反應(yīng)中得氧化還原反應(yīng)中得(或失或失)電子數(shù)目多的物質(zhì)不一定氧電子數(shù)目多的物質(zhì)不一定氧化性化性(或還原性或還原性)強(qiáng)。強(qiáng)。 (5)同種元素的相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但同種元素的相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。如可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。如Na2SO3和和H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 典例示法典例示法 下列敘述正確的是下列敘述正確的是 () A在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一在氧化還原反應(yīng)中，肯定

15、有一種元素被氧化，另一種元素被還原種元素被還原 B元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原能被還原 C失電子難的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng)失電子難的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng) D有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng) 解析解析由于氧化還原基本規(guī)律掌握不準(zhǔn)確而導(dǎo)致錯(cuò)由于氧化還原基本規(guī)律掌握不準(zhǔn)確而導(dǎo)致錯(cuò)選。在氧化還原反應(yīng)中，有元素被氧化，就有元素被還原，選。在氧化還原反應(yīng)中，有元素被氧化，就有元素被還原，被氧化和被還原的元素可以相同，也可以不相同，被氧化和被還原的元素可以相同，也可以不相同，A錯(cuò)

16、?；e(cuò)?；蠎B(tài)的元素可為正價(jià)，也可為負(fù)價(jià)，游離態(tài)的元素為合態(tài)的元素可為正價(jià)，也可為負(fù)價(jià)，游離態(tài)的元素為0價(jià)，價(jià)，則由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，可能被氧化，也可能被還原。則由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，可能被氧化，也可能被還原。B正確。零族元素的原子既不容易得電子，也不容易失電子，正確。零族元素的原子既不容易得電子，也不容易失電子，C錯(cuò)。同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化，既有單質(zhì)參加反應(yīng)又有錯(cuò)。同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化，既有單質(zhì)參加反應(yīng)又有單質(zhì)生成，但該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)。單質(zhì)生成，但該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)。 答案答案B 即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用 下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又下列物質(zhì)中，按只有氧化

17、性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是有還原性的順序排列的一組是 () AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O 解析：解析：選選 。錯(cuò)誤原因是忽略了氧化還原反應(yīng)的價(jià)態(tài)規(guī)。錯(cuò)誤原因是忽略了氧化還原反應(yīng)的價(jià)態(tài)規(guī)律，只根據(jù)物質(zhì)的常見化學(xué)性質(zhì)判斷其氧化性和還原性，具有律，只根據(jù)物質(zhì)的常見化學(xué)性質(zhì)判斷其氧化性和還原性，具有局限性，應(yīng)結(jié)合元素的化合價(jià)進(jìn)行綜合判斷。處在元素最高價(jià)局限性，應(yīng)結(jié)合元素的化合價(jià)進(jìn)行綜合判斷。處在元素最高價(jià)態(tài)的物質(zhì)只有氧化性，處在元素最低價(jià)態(tài)的物質(zhì)只有還原性，態(tài)的物質(zhì)只有氧化性，處在元素最低價(jià)態(tài)的物質(zhì)只有還原性，處在元素中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性。處在元素中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性。B項(xiàng)中項(xiàng)中Cl2、C項(xiàng)中項(xiàng)中NO2、D項(xiàng)中項(xiàng)中SO2既有氧化性又有還原性。既有氧化性又有還原性。A