《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)簡(jiǎn)易通 上篇 專(zhuān)題一 第3講 兩種重要的化學(xué)反應(yīng)課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)簡(jiǎn)易通 上篇 專(zhuān)題一 第3講 兩種重要的化學(xué)反應(yīng)課件（49頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第3講講兩種重要的化學(xué)反應(yīng)兩種重要的化學(xué)反應(yīng) 1了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。掌握氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)(氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)、反應(yīng)方程式的配平、物質(zhì)的氧化性與還原性的強(qiáng)弱比較等)。 2了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。 3能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 4掌握常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算?！究季V點(diǎn)擊考綱點(diǎn)擊】 【自查自糾】 得到還原反應(yīng)還原失去氧化反應(yīng) 氧化電子化合價(jià)完全部分拆答案電解是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不遵守氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律。所以不能得出該結(jié)論。 2離子方程式的正誤判斷的“兩易、兩等、兩查”分別指什么意思？答案離子方程

2、式的正誤判斷中的“兩易”是易溶、易電離的物質(zhì)(可溶的強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性的鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體等用化學(xué)式表示；“兩等”是離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)均應(yīng)相等；“兩查”是檢查各項(xiàng)化學(xué)計(jì)量數(shù)是否有公約數(shù)，是否漏寫(xiě)必要的反應(yīng)條件。 3某溶液能與金屬鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣，在該溶液中NO3、NH4、CO32、Na能否大量存在？答案若該溶液呈酸性，則NH4和Na能大量存在；若該溶液呈堿性，則NO3、Na和CO32能大量存在。 4怎樣檢驗(yàn)溶液中的Fe2、NH4、SO32和CO32？答案(1)Fe2：加NaOH立即產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色最終

3、變成紅褐色；加KSCN無(wú)現(xiàn)象再加氯水溶液變血紅色；(2)NH4：加強(qiáng)堿并加熱，有使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生或遇蘸有濃鹽酸的玻璃棒有白煙的氣體產(chǎn)生；(3)SO32：加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀(避免HSO3的干擾)，再加鹽酸有氣體產(chǎn)生，且能使品紅褪色；(4)CO32：加CaCl2溶液沉淀(避免HCO3的干擾)，再加鹽酸有使石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生?？键c(diǎn)一考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的概念辨析及規(guī)律應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的概念辨析及規(guī)律應(yīng)用 (1)氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念間的聯(lián)系：知識(shí)鏈接知識(shí)鏈接角度角度1氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系和本質(zhì)氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系和本質(zhì)2012安安 徽理綜，徽理綜，7C(2

4、)元素化合價(jià)的變化是氧化還原反應(yīng)的外觀表現(xiàn)，是氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)，電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。物質(zhì)氧化性還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得失電子的難易程度與得失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)，可從反應(yīng)“氧化劑還原劑=氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物”判斷，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物；也可從“熱冷(溫度)”“濃稀(濃度)”、“易難”(反應(yīng)條件、劇烈程度)，以及金屬活動(dòng)性順序表，元素在周期表中位置，原電池與電解池中物質(zhì)或離子放電順序等角度判斷。知識(shí)鏈接知識(shí)鏈接角度角度2氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律(2012上海，上海，15、 28)角度發(fā)散角度發(fā)散根據(jù)氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律考查氧化還原反應(yīng)發(fā)生的順

5、根據(jù)氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律考查氧化還原反應(yīng)發(fā)生的順序。序。守恒規(guī)律在氧化還原反應(yīng)計(jì)算中的應(yīng)用：對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升降總數(shù)相等，得失電子總數(shù)相等，即n(氧化劑)變價(jià)原子數(shù)化合價(jià)變化值n(還原劑)變價(jià)原子數(shù)化合價(jià)變化值。解題關(guān)鍵：(1)找出氧化劑、還原劑和相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物及其物質(zhì)的量。(2)找準(zhǔn)每摩爾原子或離子得失電子數(shù)。知識(shí)鏈接知識(shí)鏈接角度角度3氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算(2012海南，海南，6)1(2013上海上海，18)汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN32KNO3K2O5Na2O16N2。若氧化產(chǎn)物。若氧

6、化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多比還原產(chǎn)物多1.75 mol，則下列判斷正確的是，則下列判斷正確的是 ()。A生成生成42.0 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)B有有0.250 mol KNO3被氧化被氧化C轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 molD被氧化的被氧化的N原子的物質(zhì)的量為原子的物質(zhì)的量為3.75 mol高考印證高考印證 解析反應(yīng)中化合價(jià)和電子轉(zhuǎn)移為：可得關(guān)系式：可得關(guān)系式：生成N2的量n(N2)2 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積VN244.8 L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；被還原KNO3的量n(KNO3)0.25 mol，不是被氧化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)移電子的量n(e)1.25 mol，C項(xiàng)正確；被氧化N的量n(

7、N)(氧)3.75 mol，D項(xiàng)正確。答案CD1(2013江南十校聯(lián)考江南十校聯(lián)考)向盛有向盛有KI溶液的試管中加入少許溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，振蕩，靜置，后滴加氯水，振蕩，靜置，CCl4層變成紫色。如果層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色，生成物之一為后變成無(wú)色，生成物之一為HIO3。則有關(guān)該過(guò)程的說(shuō)法。則有關(guān)該過(guò)程的說(shuō)法不正確的是不正確的是 ()。ACCl4層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式為層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式為I25Cl26H2O=2HIO310HClB整個(gè)過(guò)程中每生成整個(gè)過(guò)

8、程中每生成1 mol HIO3共轉(zhuǎn)移共轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子個(gè)電子C整個(gè)過(guò)程中的還原劑有整個(gè)過(guò)程中的還原劑有KI、I2D若把若把KI換成換成KBr，則，則CCl4層變?yōu)槌燃t色，繼續(xù)滴加層變?yōu)槌燃t色，繼續(xù)滴加氯水，氯水，CCl4層的顏色沒(méi)有變化，則層的顏色沒(méi)有變化，則Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Cl2HBrO3HIO3應(yīng)用體驗(yàn)應(yīng)用體驗(yàn)解析A中根據(jù)化合價(jià)升降原則確定生成物，并根據(jù)得失電子守恒配平，可得I25Cl26H2O=2HIO310HCl，A正確；根據(jù)化合價(jià)變化規(guī)律可知B正確；C中分析整個(gè)過(guò)程中化合價(jià)升高的都是碘元素，還原劑為KI和I2；D中KI換成K

9、Br時(shí)，得到的是溴單質(zhì)，則其在CCl4中呈橙紅色，繼續(xù)滴加氯水時(shí)，顏色不變，可知氯水不能將溴單質(zhì)氧化成HBrO3，故氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镠BrO3Cl2HIO3。答案D考點(diǎn)二考點(diǎn)二離子方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷離子方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷 離子方程式正誤判斷的方法：知識(shí)鏈接知識(shí)鏈接角度角度1離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷(2013全國(guó)新課標(biāo)全國(guó)新課標(biāo) ，10)書(shū)寫(xiě)離子方程式的注意要點(diǎn)：(1)符合客觀事實(shí)。(2)正確使用化學(xué)式與離子符號(hào)，如多元弱酸的酸式酸根離子不拆開(kāi)寫(xiě)。(3)符號(hào)“=”、“ ”、“”、“”的正確使用。(4)溶液的酸堿性。(5)是否涉及氧化還原反應(yīng)，如SO2Ca(ClO)2CaS

10、O4，F(xiàn)e(OH)3HIFe2。(6)注意滴加順序和有關(guān)物質(zhì)“量”的條件應(yīng)用。(7)遵循守恒規(guī)律：原子守恒，電荷守恒；如果為氧化還原反應(yīng)還應(yīng)遵循得失電子守恒。知識(shí)鏈接知識(shí)鏈接角度角度2離子方程式的書(shū)寫(xiě)與配平離子方程式的書(shū)寫(xiě)與配平2013北京理綜，北京理綜， 27(1)(2) 2(2013全國(guó)新課標(biāo)，10)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 ()。A濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2B鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO322H=H2OCO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2高考

11、印證高考印證解析A項(xiàng)，不符合客觀事實(shí)，鹽酸與鐵反應(yīng)應(yīng)生成Fe2，錯(cuò)；B項(xiàng)，鈉不能從CuSO4溶液中置換銅，錯(cuò)；C項(xiàng)，HCO3不能拆開(kāi)，錯(cuò)。答案D 2(2013銅陵二模，14)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()。A在強(qiáng)堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO423ClH2O4HBFe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe32I=2Fe2I2CFeSO4溶液中加入酸性K2Cr2O7溶液：6Fe2Cr2O72 14H=6Fe32Cr37H2ODNaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：2HCO3 Ba22OH=BaCO32H2OCO32應(yīng)用

12、體驗(yàn)應(yīng)用體驗(yàn)解析A項(xiàng)，強(qiáng)堿溶液中不能生成氫離子，錯(cuò)；B項(xiàng)，F(xiàn)e3氧化性比HNO3弱，HNO3氧化I，錯(cuò)；D項(xiàng)，NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液生成BaCO3、H2O和NaOH，錯(cuò)。答案C考點(diǎn)三考點(diǎn)三離子共存的判斷離子共存的判斷復(fù)分解反應(yīng)的條件主要指生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)，如Ba2與CO32、SO32、SO42等生成沉淀，H與CO32、HCO3、SO32、S2等生成氣體，H與OH、ClO、CH3COO、F等生成弱電解質(zhì)。知識(shí)鏈接知識(shí)鏈接角度角度1發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)使離子不能大量共存發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)使離子不能大量共存(2013 重慶理綜，重慶理綜，10D)(2013安徽理綜，安徽理綜，9

13、C)角度發(fā)散角度發(fā)散發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子也不能大量共存，如發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子也不能大量共存，如Fe3與與SCN因因生成絡(luò)合離子生成絡(luò)合離子Fe(SCN)2而不能大量共存。而不能大量共存。溶液中常見(jiàn)的離子間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)(“”表示能發(fā)生反應(yīng)，“”表示不能發(fā)生反應(yīng)，括號(hào)內(nèi)注“H”表示酸性條件)知識(shí)鏈接知識(shí)鏈接角度角度2發(fā)生氧化還原反應(yīng)使離子不能大量共存發(fā)生氧化還原反應(yīng)使離子不能大量共存 (2013安徽理綜，安徽理綜，9D)S2SO32IFe2BrCl(H)MnO4ClONO3(H)Fe3Al3與AlO2、CO32、HCO3、S2、HS等，F(xiàn)e3與AlO2、CO32、HCO3等因水解相互促進(jìn)而不能

14、大量共存。知識(shí)鏈接知識(shí)鏈接角度角度3發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)使離子不能大量共發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)使離子不能大量共 存存(2012廣東，廣東，7D)角度發(fā)散角度發(fā)散AlO2與與HCO3不是因?yàn)榘l(fā)生水解相互促進(jìn)不能大量共不是因?yàn)榘l(fā)生水解相互促進(jìn)不能大量共存，而是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存。存，而是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存。挖掘題目中的隱含條件，抓住“一色”、“二性”：一色，即溶液顏色，若限定無(wú)色溶液，則Cu2、Fe3、Fe2、MnO4等有色離子不能存在；二性，即溶液的酸、堿性，如指示劑變色、pH、與Al反應(yīng)放出H2、由水電離出c(H)1012 molL1、水的電離受到影響等。知識(shí)鏈接知識(shí)鏈接角度角度

15、4挖掘題目中的隱含條件挖掘題目中的隱含條件(2013安徽理綜，安徽理綜，9) 3(2013安徽理綜，9)下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是 ()。A銀氨溶液：Na、K、NO3、NH3H2OB空氣：C2H2、CO2、SO2、NOC氫氧化鐵膠體：H、K、S2、BrD高錳酸鉀溶液：H、Na、SO42、葡萄糖分子高考印證高考印證解析A中所給分子或離子可在銀氨溶液中共存，A正確；NO易被空氣中的氧氣氧化成NO2，B錯(cuò)誤；在電解質(zhì)溶液中氫氧化鐵膠體會(huì)聚沉，且要進(jìn)一步與H反應(yīng)生成Fe3，所以不能共存，C錯(cuò)誤；高錳酸鉀在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，葡萄糖分子中含有的羥基和醛基具有較強(qiáng)的還原性，能被酸

16、性條件下的KMnO4氧化，所以不能大量共存，D錯(cuò)誤。答案A 3(2013安慶模擬)一定能在下列溶液中大量共存的離子組是 ()。A含有大量Al3的溶液：Na、NH4、SO42、ClBc(H)11013 molL1的溶液：Na、Ca2、SO42、CO32C含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3、SCND含有大量NO3的溶液：H、Fe2、SO42、Cl解析B項(xiàng)，CO32和Ca2生成沉淀不能大量共存，錯(cuò)；C項(xiàng)，SCN和Fe3絡(luò)合反應(yīng)不能大量共存，錯(cuò)；D項(xiàng)，H、Fe2、NO3因氧化還原反應(yīng)不能大量共存，錯(cuò)。答案A應(yīng)用體驗(yàn)應(yīng)用體驗(yàn)考點(diǎn)四考點(diǎn)四離子的檢驗(yàn)、推斷和鑒別離子的檢驗(yàn)、推斷和鑒別離子檢驗(yàn)的基本步

17、驟：(1)通過(guò)觀察初步判斷(固體，溶液的顏色等)；(2)化學(xué)方法進(jìn)一步確認(rèn)(利用特征反應(yīng))；(3)根據(jù)現(xiàn)象得出結(jié)論。知識(shí)鏈接知識(shí)鏈接角度角度1離子的檢驗(yàn)離子的檢驗(yàn)(2013福建理綜，福建理綜，10D)角度發(fā)散角度發(fā)散在離子檢驗(yàn)時(shí)除了考慮各離子的特征反應(yīng)外，還要注意排在離子檢驗(yàn)時(shí)除了考慮各離子的特征反應(yīng)外，還要注意排除離子間可能存在的干擾。除離子間可能存在的干擾。離子推斷題的解題關(guān)鍵在于掌握離子的特征反應(yīng)以及離子間的共存情況。注意離子推斷的四項(xiàng)原則：知識(shí)鏈接知識(shí)鏈接角度角度2離子的推斷離子的推斷(2013上海，上海，17)物質(zhì)鑒別時(shí)的注意事項(xiàng)：(1)“先取樣，后操作”，若待檢物是固體，應(yīng)先將其溶

18、解再取樣檢驗(yàn)；取樣時(shí)，取少量實(shí)驗(yàn)，防止污染試劑。(2)并列實(shí)驗(yàn)，每次實(shí)驗(yàn)，都要另取新溶液，避免已加試劑干擾；若連續(xù)實(shí)驗(yàn)，注意試劑的來(lái)源。(3)用一種試劑鑒別多種物質(zhì)，所選試劑必能和被鑒別物質(zhì)大多數(shù)發(fā)生特征反應(yīng)，且能產(chǎn)生不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(4)“先現(xiàn)象，后結(jié)論”，即根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論。知識(shí)鏈接知識(shí)鏈接角度角度3物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的鑒別(2013全國(guó)大綱，全國(guó)大綱，10D)4(2013上海上海，17)某溶液可能含有某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4、Fe3、Al3和和K。取該溶液。取該溶液100 mL，加入過(guò)量，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生

19、紅褐色氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液固體；向上述濾液中加足量中加足量BaCl2溶液，得到溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中此可知原溶液中 ()。A至少存在至少存在5種離子種離子BCl一定存在，且一定存在，且c(Cl)0.4 mol/LCSO42、NH4一定存在，一定存在，Cl可能不存在可能不存在DCO32、Al3一定不存在，一定不存在，K可能存在可能存在高考印證高考印證解析加入過(guò)量NaOH溶液加熱，產(chǎn)生的氣體為NH3，則原溶液中含有NH40.02 mol。紅褐色沉淀為Fe(OH)3

20、，灼燒生成Fe2O3，則Fe2O3的物質(zhì)的量為0.01 mol，原溶液含F(xiàn)e30.02 mol。溶液中含有Fe3，則一定不含CO32；溶液中可能含有Al3，與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成AlO2。濾液中加入BaCl2生成的沉淀為BaSO4，則原溶液含SO420.02 mol。根據(jù)電荷守恒，溶液中一定含有陰離子，則只能為Cl，其最少為0.04 mol，因此c(Cl)0.4 molL1，B正確。原溶液中至少含有4種離子：NH4、Fe3、SO42、Cl，AC均錯(cuò)誤。CO32一定不存在，Al3和K可能存在，D錯(cuò)誤。答案B 4(2013蚌埠模擬，7)某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見(jiàn)的四種無(wú)機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所

21、示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是 ()。應(yīng)用體驗(yàn)應(yīng)用體驗(yàn)A原溶液中一定含有SO42離子B原溶液中一定含有NH4離子C原溶液中一定含有Cl離子D原溶液中一定含有Fe3離子解析由實(shí)驗(yàn)的第一步所加的試劑Ba(NO3)2和HCl知原溶液中可能含有SO42或SO32離子；由步驟中第二步不能確定原溶液是否含有Cl離子，因其上步有加入的HCl；由第三步知，原溶液中可能含有Fe3或Fe2離子，因在第一步時(shí)所加Ba(NO3)2和HCl產(chǎn)生有強(qiáng)氧化性的HNO3；由第四步知原溶液中一定含有NH4離子。故正確選項(xiàng)是B。答案B(1)具有氧化性的物質(zhì)和具有還原性

22、的物質(zhì)間不一定都能發(fā)生反應(yīng)，“兩強(qiáng)相遇才反應(yīng)”。(2)含同種元素的高價(jià)態(tài)物質(zhì)與低價(jià)態(tài)物質(zhì)反應(yīng)時(shí)“價(jià)態(tài)不交叉、不換位”且“無(wú)中間價(jià)態(tài)不反應(yīng)”。(3)應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算時(shí)，注意得失電子的原子(或離子)的數(shù)目。知識(shí)鏈接知識(shí)鏈接防范防范1不能正確使用氧化還原反應(yīng)中的一些規(guī)律不能正確使用氧化還原反應(yīng)中的一些規(guī)律 1(2013六安模擬)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ()。A相同條件下，溶液中Cu2、Fe3、Zn2的氧化性依次減弱BSO2具有還原性，故實(shí)驗(yàn)室制備SO2氣體時(shí)不能用濃硫酸來(lái)干燥C含1 mol Cr2O72的溶液與含3 mol H2O2的溶液恰好完全反應(yīng)，Cr2O72的還原產(chǎn)物為Cr3DNa2SO3H

23、2SO4=Na2SO4SO2H2O反應(yīng)中H2SO4作氧化劑，Na2SO3作還原劑防范演練防范演練解析Fe3的氧化性比Cu2強(qiáng)，A錯(cuò)；依據(jù)含同元素的高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài)物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)“價(jià)態(tài)不交叉、不換位”且“無(wú)中間價(jià)態(tài)不反應(yīng)”，S元素沒(méi)有5價(jià)，B、D錯(cuò)；根據(jù)電子得失守恒可列式計(jì)算：1 mol2(6x)3 mol20(1)，x3，故Cr2O72的還原產(chǎn)物為Cr3，C正確。答案C正確書(shū)寫(xiě)和判斷離子方程式的正誤要注意：(1)要符合客觀事實(shí)，如Fe發(fā)生置換反應(yīng)只能生成Fe2，HNO3與金屬反應(yīng)不能生成H2。(2)合理拆分化學(xué)式。只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或易溶于水的鹽才能拆成離子形式，而沉淀、氧化物、弱電解質(zhì)、氣體等不能拆

24、分。(3)注意題設(shè)條件及要求，如用量的多少及試劑滴加順序等。(4)注意反應(yīng)前后電荷、質(zhì)量、得失電子是否守恒。(5)注意陰、陽(yáng)離子的比例與它們形成化合物時(shí)的比例是否相符；(6)查等號(hào)、可逆號(hào)是否應(yīng)用恰當(dāng)；(7)注意反應(yīng)環(huán)境、物質(zhì)的溶解性、反應(yīng)的可能性。知識(shí)鏈接知識(shí)鏈接防范防范2不能正確書(shū)寫(xiě)和判斷離子方程式的正誤不能正確書(shū)寫(xiě)和判斷離子方程式的正誤 2(2013四川，3)下列離子方程式正確的是 ()。ACl2通入水中：Cl2H2O=2HClClOB雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I22H2O防范演練防范演練DNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：溶液中加入稀硫酸：2S2O324H=SO42

25、3S2H2O解析A項(xiàng)，HClO為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫(xiě)成分子式形式，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，銅為活潑電極，而選項(xiàng)所給出反應(yīng)是惰性電極電解CuSO4溶液時(shí)所發(fā)生的離子反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)為SO2、S、H2O，錯(cuò)誤；B項(xiàng)正確。答案B(1)正確分辨溶液的酸堿性，特別要注意給出的c(H)或c(OH)是由水電離出的還是溶液中的。(2)充分挖掘限制條件，如離子顏色、透明、溶液的酸堿性、氧化還原反應(yīng)、水解相互促進(jìn)的離子、可能大量共存還是一定能大量共存、不能大量共存等。知識(shí)鏈接知識(shí)鏈接防范防范3忽視離子大量共存的隱含條件忽視離子大量共存的隱含條件 3(2013安慶二模)常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是 ()。Ac

26、(H)11012 molL1的溶液中：AlO2、S2、PO43、NaB加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中：Na、HCO3、SO42、Al3C能使Al溶解產(chǎn)生H2的溶液中：NH4、Na、SiO32、CO32D含有大量Fe2的溶液中：K、Mg2、ClO、SO42防范演練防范演練解析若溶液為堿性，四種離子能夠大量共存，A項(xiàng)正確；加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液為酸性溶液，H與HCO3生成弱電解質(zhì)H2CO3，且Al3與HCO3因發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；能夠使Al反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液可能為酸性(SiO32、CO32不能大量共存)，也可能是堿性溶液(NH4不能大量共存)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe2與ClO因發(fā)

27、生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用所謂“守恒”思想就是以化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中存在的某些守恒關(guān)系，如原子守恒、得失電子守恒或電荷守恒等作為依據(jù)，尋找某些特殊的等量關(guān)系。其特點(diǎn)是抓住變化過(guò)程的始態(tài)和終態(tài)，忽略中間過(guò)程，利用其中某種不變量建立關(guān)系式，從而簡(jiǎn)化思路，快速解題。 1質(zhì)量守恒就是化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變。依據(jù)該定律和有關(guān)情況，可得出下列等式：(1)反應(yīng)物的質(zhì)量之和生成物的質(zhì)量之和。(2)反應(yīng)物減少的總質(zhì)量生成物增加的總質(zhì)量。(3)溶液在稀釋或濃縮過(guò)程中，原溶質(zhì)質(zhì)量稀釋或濃縮后溶質(zhì)質(zhì)量(溶質(zhì)不揮發(fā)、不析出)。 2電荷守恒就是指陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于

28、陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。它主要包括：(1)化合物的化學(xué)式中存在的正負(fù)化合價(jià)總數(shù)絕對(duì)值相等的原則；(2)離子反應(yīng)前后凈電荷數(shù)相等；(3)電解質(zhì)溶液呈電中性，陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)。該法常用于計(jì)算溶液中已知多種離子的物質(zhì)的量(或濃度)來(lái)計(jì)算某一離子的物質(zhì)的量(或濃度)等。 3電子得失守恒指的是化學(xué)反應(yīng)中(或系列化學(xué)反應(yīng)中)氧化劑所得電子總數(shù)與還原劑所失電子總數(shù)相等。即氧化劑的物質(zhì)的量變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)化合價(jià)的變化值還原劑的物質(zhì)的量變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)化合價(jià)的變化值。該法常用于有關(guān)氧化還原反應(yīng)、原電池、電解池的計(jì)算等。在100 mL含等物質(zhì)的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br變?yōu)锽r2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中的HBr和H2SO3的濃度都等于 ()。A0.007 5 molL1B0.008 molL1C0.075 molL1 D0.08 molL1應(yīng)用體驗(yàn)應(yīng)用體驗(yàn)答案答案D