《黑龍江省哈爾濱市第四十一中學(xué)八年級(jí)化學(xué)上冊 原子的構(gòu)成課件 （新版）新人教版五四制》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《黑龍江省哈爾濱市第四十一中學(xué)八年級(jí)化學(xué)上冊 原子的構(gòu)成課件 （新版）新人教版五四制（33頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、英國化學(xué)家和英國化學(xué)家和物理學(xué)家物理學(xué)家道爾頓道爾頓 道爾頓道爾頓1766年年9月月6日出生，幼年家貧，沒有正日出生，幼年家貧，沒有正式上過學(xué)校。式上過學(xué)校。1776年曾接受數(shù)學(xué)的啟蒙。道爾頓年曾接受數(shù)學(xué)的啟蒙。道爾頓最初研究氣象學(xué)最初研究氣象學(xué),自自1787年起年起,連續(xù)連續(xù)57年作氣象觀測年作氣象觀測日記。日記。 道爾頓最大的貢獻(xiàn)是在原子理論方面。在道爾頓最大的貢獻(xiàn)是在原子理論方面。在1803年提出年提出原子學(xué)說原子學(xué)說，后被稱為道爾頓原子學(xué)說。道，后被稱為道爾頓原子學(xué)說。道爾頓原子學(xué)說為近代化學(xué)和原子物理學(xué)奠定了基爾頓原子學(xué)說為近代化學(xué)和原子物理學(xué)奠定了基礎(chǔ)，是科學(xué)史上一項(xiàng)劃時(shí)代的成就。

2、道爾頓由于礎(chǔ)，是科學(xué)史上一項(xiàng)劃時(shí)代的成就。道爾頓由于創(chuàng)立原子論及在生物學(xué)方面的卓越成就，在創(chuàng)立原子論及在生物學(xué)方面的卓越成就，在1826年獲得英國皇家學(xué)會(huì)的第一枚金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)?。年獲得英國皇家學(xué)會(huì)的第一枚金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)?。道爾頓原子學(xué)說其要點(diǎn)為：道爾頓原子學(xué)說其要點(diǎn)為：原子都是不能再分的粒子；原子都是不能再分的粒子；同種元素的原子的各種性質(zhì)和同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；質(zhì)量都相同；原子是微小的實(shí)心球體。原子是微小的實(shí)心球體。雖然，經(jīng)過證實(shí)，這是一個(gè)錯(cuò)誤的理論，但道爾頓第一次將原子雖然，經(jīng)過證實(shí)，這是一個(gè)錯(cuò)誤的理論，但道爾頓第一次將原子從哲學(xué)帶入化學(xué)研究中，化學(xué)真正從古老的煉金術(shù)中擺脫出來，道從哲學(xué)

3、帶入化學(xué)研究中，化學(xué)真正從古老的煉金術(shù)中擺脫出來，道爾頓也因此被后人譽(yù)為爾頓也因此被后人譽(yù)為“近代化學(xué)之父近代化學(xué)之父” 課題課題2 原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成原子怎樣構(gòu)成？原子怎樣構(gòu)成？原子核 . . . .核外的電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子原原子子 一、原子的構(gòu)成：一、原子的構(gòu)成：電子中子質(zhì)子一個(gè)氧原子的構(gòu)成：一個(gè)氧原子的構(gòu)成：一個(gè)氧原子由一個(gè)氧原子由8個(gè)質(zhì)子、個(gè)質(zhì)子、8個(gè)中子和個(gè)中子和8個(gè)電子構(gòu)成。個(gè)電子構(gòu)成。原子中的質(zhì)子、電子、中子在電原子中的質(zhì)子、電子、中子在電性和質(zhì)量上有什么特點(diǎn)？性和質(zhì)量上有什么特點(diǎn)？表表1 構(gòu)成原子的粒子電性和質(zhì)量構(gòu)成原子的粒子電性和質(zhì)量粒子粒子種類種類電性電性質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)子質(zhì)

4、子1 1個(gè)個(gè)單位正電荷單位正電荷1.672610-27kg中子中子不不帶電帶電1.674910-27kg電子電子1 1個(gè)單位負(fù)電荷個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的質(zhì)子質(zhì)量的1/1836原原 子子原原子子核核質(zhì)子質(zhì)子 ： 中子中子 ：電子電子 ：帶帶1個(gè)單位正電荷個(gè)單位正電荷帶帶1個(gè)單位負(fù)電荷個(gè)單位負(fù)電荷不帶電不帶電電子中子質(zhì)子氧原子不顯電性氧原子不顯電性表表1 構(gòu)成原子的粒子電性和質(zhì)量構(gòu)成原子的粒子電性和質(zhì)量粒子粒子種類種類電性電性質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)子質(zhì)子1 1個(gè)個(gè)單位正電荷單位正電荷1.672610-27kg中子中子不不帶電帶電1.674910-27kg電子電子1 1個(gè)單位負(fù)電荷個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的質(zhì)子質(zhì)量

5、的1/1836mm質(zhì)子（約等）質(zhì)子（約等）=mm中子中子 m m電電子子 ( (約等約等) =) =mm質(zhì)子質(zhì)子 的的 1 118361.原子的質(zhì)量主要集中原子的質(zhì)量主要集中在在 上上原子核原子核原子中的質(zhì)子、電子、中子在原子中的質(zhì)子、電子、中子在數(shù)目數(shù)目上有什么特點(diǎn)？上有什么特點(diǎn)？原子種類原子種類質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)核外電子核外電子數(shù)數(shù)氫氫101碳碳666氧氧888鈉鈉111211氯氯1718171、原子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等原子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等2 2、原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等3 3、不是所有的原子都有中子、不是所有的原子都有中子4 4、不同

6、種原子的質(zhì)子數(shù)不相等不同種原子的質(zhì)子數(shù)不相等1、原子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等原子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等2 2、原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等等3 3、不是所有的原子都有中子、不是所有的原子都有中子4 4、不同種原子的質(zhì)子數(shù)不相等不同種原子的質(zhì)子數(shù)不相等原子的幾點(diǎn)規(guī)律原子的幾點(diǎn)規(guī)律質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)原子核所帶的正電荷數(shù)（量）2.原子中：原子中：=核電荷數(shù)核電荷數(shù)3.原子的種類取決于原子的種類取決于在原子中，由于質(zhì)子（原子核）與電在原子中，由于質(zhì)子（原子核）與電子所帶電荷數(shù)相等，但電性相反，所子所帶電荷數(shù)相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。以整個(gè)原子

7、不顯電性。4.原子不顯電性的原因：原子不顯電性的原因：1.原子由居于原子中心的原子由居于原子中心的 和和 構(gòu)成構(gòu)成 。2 在原子中，在原子中， 數(shù)數(shù)= 數(shù)數(shù)= 數(shù)數(shù)原子的質(zhì)量主要集中在原子的質(zhì)量主要集中在 上上3 原子中質(zhì)子數(shù)原子中質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)電子數(shù)（填寫（填寫“一定等于一定等于”或或“不一定等于不一定等于” ，下同），下同） 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)。中子數(shù)。原子的種類由原子的種類由 （即（即 ）決定。）決定。原子核原子核電子電子質(zhì)子質(zhì)子電子電子核電荷核電荷原子核原子核一定等于一定等于不一定等于不一定等于質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)2 結(jié)合教材描述一下碳原子、氫原子結(jié)合教材描述一下碳原子、氫原

8、子和鈉原子的構(gòu)成？和鈉原子的構(gòu)成？一個(gè)碳原子由一個(gè)碳原子由6個(gè)質(zhì)子、個(gè)質(zhì)子、6個(gè)中子和個(gè)中子和6個(gè)電子構(gòu)成。其中個(gè)電子構(gòu)成。其中6個(gè)質(zhì)子、個(gè)質(zhì)子、6個(gè)中子存在于原子核內(nèi)，個(gè)中子存在于原子核內(nèi)，6個(gè)電子繞核做高速個(gè)電子繞核做高速運(yùn)動(dòng)。運(yùn)動(dòng)。一個(gè)氫原子由一個(gè)氫原子由1個(gè)質(zhì)子、個(gè)質(zhì)子、1個(gè)電子構(gòu)成。其中個(gè)電子構(gòu)成。其中1個(gè)質(zhì)子存?zhèn)€質(zhì)子存在于原子核內(nèi)，在于原子核內(nèi)，1個(gè)電子繞核做高速運(yùn)動(dòng)。個(gè)電子繞核做高速運(yùn)動(dòng)。一個(gè)鈉原子由一個(gè)鈉原子由11個(gè)質(zhì)子、個(gè)質(zhì)子、12個(gè)中子和個(gè)中子和11個(gè)電子構(gòu)成。其個(gè)電子構(gòu)成。其中中11個(gè)質(zhì)子、個(gè)質(zhì)子、12個(gè)中子存在于原子核內(nèi)，個(gè)中子存在于原子核內(nèi)，11個(gè)電子繞核個(gè)電子繞核做

9、高速運(yùn)動(dòng)。做高速運(yùn)動(dòng)。原子原子 、中子、中子 。原子核和電子（原子核和電子（或質(zhì)子、中子和電子或質(zhì)子、中子和電子）質(zhì)子和中子質(zhì)子和中子電子電子 （6）質(zhì)量最小的粒子是）質(zhì)量最小的粒子是 （5）不帶電的粒子是）不帶電的粒子是 （4）帶負(fù)電荷的粒子是）帶負(fù)電荷的粒子是 （3）帶正電荷的粒子是）帶正電荷的粒子是 （2）構(gòu)成原子核的粒子是）構(gòu)成原子核的粒子是 （1）構(gòu)成原子的粒子是）構(gòu)成原子的粒子是質(zhì)子質(zhì)子 、原子核、原子核電子電子3.在原子在原子 、原子核、質(zhì)子、電子、中子等粒子中，找出、原子核、質(zhì)子、電子、中子等粒子中，找出 符合下列條件的粒子，填在相應(yīng)的橫線上。符合下列條件的粒子，填在相應(yīng)的橫線

10、上。1 下列敘述正確的是下列敘述正確的是( )A 原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成B 在原子中，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定相等在原子中，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定相等C 原子里有相對(duì)很大的空間，電子在這個(gè)空間里作高速運(yùn)原子里有相對(duì)很大的空間，電子在這個(gè)空間里作高速運(yùn)動(dòng)動(dòng)D 不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)可能相同不同，核外電子數(shù)可能相同C2美國銥星公司原計(jì)劃發(fā)射美國銥星公司原計(jì)劃發(fā)射77顆衛(wèi)星以實(shí)顆衛(wèi)星以實(shí)現(xiàn)衛(wèi)星通訊，發(fā)射衛(wèi)星的數(shù)目與銥原子的原子現(xiàn)衛(wèi)星通訊，發(fā)射衛(wèi)星的數(shù)目與銥原子的原子核外電子數(shù)目恰好相等。下列關(guān)于銥原子的各核

11、外電子數(shù)目恰好相等。下列關(guān)于銥原子的各種說法中正確的是種說法中正確的是 （ ）（A）銥原子的質(zhì)子數(shù)為）銥原子的質(zhì)子數(shù)為70（B）銥原子的中子數(shù)為）銥原子的中子數(shù)為77（C）銥原子的核電荷數(shù)為）銥原子的核電荷數(shù)為77（D）銥原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的加和為）銥原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的加和為144C原子都是不能再分的粒子；原子都是不能再分的粒子；同種元素的原子的各種性質(zhì)和同種元素的原子的各種性質(zhì)和 質(zhì)量都相同；質(zhì)量都相同；原子是微小的實(shí)心球體。原子是微小的實(shí)心球體。根據(jù)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們再來評(píng)價(jià)一下根據(jù)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們再來評(píng)價(jià)一下道爾頓的觀點(diǎn)：道爾頓的觀點(diǎn)：小資料：小資料： 一個(gè)水分子一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。個(gè)氧原子構(gòu)成的。一個(gè)水分子中有一個(gè)水分子中有多少個(gè)原子？多少個(gè)原子？多少個(gè)原子核？多少個(gè)原子核？多少個(gè)質(zhì)子？多少個(gè)質(zhì)子？多少個(gè)電子？多少個(gè)電子？多少個(gè)中子？多少個(gè)中子？3個(gè)個(gè)3個(gè)個(gè)10個(gè)個(gè)10個(gè)個(gè)8個(gè)個(gè)很高興與同學(xué)們交流學(xué)習(xí)