《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 課題2 第2課時(shí) 原子核外電子的排布課件 （新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 課題2 第2課時(shí) 原子核外電子的排布課件 （新版）新人教版（19頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第 2 課時(shí) 原子核外電子的排布1核外電子的排布規(guī)律。(1)電子在核外作_。高速運(yùn)動(dòng)(2)在含有多個(gè)電子的原子中，核外電子具有不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài) ， 離 核越 近 的 電子 能 量_，離核 越遠(yuǎn) 的電 子 能 量_。越低越高(3)核外電子的分層運(yùn)動(dòng)叫做_。(4)元素的原子核外電子最少只有一層，最多有七層，最外層 電 子 數(shù) 不 超 過(guò) _，只 有 一 層 的，電 子 數(shù) 不 超 過(guò)_。82分層排布2 帶電荷的原子叫做_ 。帶正電荷的原子叫做_，帶負(fù)電荷的原子叫做_。世界上千千萬(wàn)萬(wàn)種物質(zhì)都是由_、_和_構(gòu)成的。3原子、陰離子和陽(yáng)離子的判定規(guī)律。(1) 原子：核電荷數(shù)( 或質(zhì)子數(shù))_ 核外電子數(shù)；呈_

2、性。電中(2)陰離子：核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))_核外電子數(shù)；顯_性。正電離子陽(yáng)離子陰離子分子原子離子【小試身手】1與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是()。B電子數(shù)D核外電子層數(shù)A中子數(shù)C最外層電子數(shù)答案：C2金屬元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中()。B易得電子D易導(dǎo)電A不易得失電子C易失電子答案：C核外電子排布【知識(shí)精講】1原子核外電子排布情況。(1)電子層：電子在原子核外一定的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，我們把這些區(qū)域稱為_(kāi)。電子層(2)核外電子是_ 排布的，能量高的電子在離核較_(填“遠(yuǎn)”或“近”，下同)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核較_的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。分層遠(yuǎn)近2核外電子的分層排布規(guī)律。(1)每層最多容納的電子數(shù)為 2n2 個(gè)

3、(n 為電子層數(shù))：第一層最多容納_個(gè)電子；2第二層最多容納_個(gè)電子；依此類推(2)最外層最多容納_個(gè)電子(若第一層為最外層時(shí)，最多容納 2 個(gè)電子)。8(3)電子總是先排布在能量較低的電子層里，等到排滿之后，才依次排布在能量較高的的電子層里(能量最低原理)。83原子結(jié)構(gòu)示意圖及含義。含義：用圓圈表示_；用圓弧表示_；圓圈內(nèi)的 “”號(hào)表示_，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示_；圓弧上的數(shù)字表示_。原子核電子層質(zhì)子帶正電荷質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))該電子層上的電子數(shù)典例 1 (2013 年廣東廣州)如下圖是元素 X 的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是()。AX 是金屬元素B該粒子最外電子層已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C該粒子的

4、核電荷數(shù)為 18D該粒子可表示為 X點(diǎn)撥：在結(jié)構(gòu)示意圖中，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)，離核最遠(yuǎn)的電子層稱為最外層；圓圈內(nèi)的數(shù)字為微粒的質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)的微粒為原子；在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，最外層電子數(shù)小于 4，一般為金屬元素；最外層電子數(shù)大于 4，一般為非金屬元素；根據(jù)以上知識(shí)，對(duì)四個(gè)選項(xiàng)中的說(shuō)法進(jìn)行判斷。答案：B離子的形成及表示方法【知識(shí)精講】1離子的概念。帶電荷的原子或_叫做離子。原子團(tuán)2離子的分類。失去得到3離子的形成。(1)陰離子：非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般等于或多于 4 個(gè) ，在 化 學(xué) 反應(yīng) 中 易 _ 電 子而 帶負(fù) 電荷 ， 形 成_離子，所帶

5、電荷數(shù)8最外層電子數(shù)。特點(diǎn)：電子層數(shù)不變。得到陰(2)陽(yáng)離子：金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般少于 4 個(gè)，在 化 學(xué) 反 應(yīng) 中 易 _最 外 層 電 子 而 帶 正 電 荷 ， 形 成_離子，所帶電荷數(shù)最外層電子數(shù)。特點(diǎn)：電子層數(shù)少了一層。陽(yáng)失去4表示方法離子符號(hào)。(1)寫(xiě)法。子所帶的電性和電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)之差就是離子所帶的電荷數(shù))；_在前，_在后。當(dāng)電荷數(shù)為 1 時(shí)，省略不寫(xiě)。正負(fù)符號(hào)(2)表示的意義：表示離子(或一個(gè)離子)。注意：(1)離子符號(hào)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)(系數(shù))表示離子的個(gè)數(shù)。(2)金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負(fù)電荷。用Mn或Mn表示，在元素符號(hào)(或原子團(tuán))_標(biāo)明離右上角數(shù)

6、值如：Mg2：表示鎂離子(或一個(gè)鎂離子)名稱硫酸根離子碳酸根離子硝酸根離子氫氧根離子銨根離子符號(hào)5常見(jiàn)的原子團(tuán)離子。OH典例 2 某粒子由 12 個(gè)質(zhì)子、12 個(gè)中子和 10 個(gè)電子構(gòu)成，)。該粒子是(A分子B原子C陰離子D陽(yáng)離子點(diǎn)撥：解此題的關(guān)鍵在于要明確判斷粒子種類(分子、原子、陰離子、陽(yáng)離子)，依據(jù)是粒子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的大小比較。答案：D考點(diǎn) 1原子的構(gòu)成及原子內(nèi)部粒子的數(shù)目關(guān)系1(2012 年廣東佛山)2012 年 1 月，廣西柳州龍江河發(fā)生鎘污染。但鎘是人類的朋友，如制造“鎳鎘”充電電池。鎘(Cd)的原子序數(shù)為 48，相對(duì)原子質(zhì)量是 112。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()。A鎘元素為非金

7、屬元素B鎘原子的質(zhì)量為 112 gC鎘原子核外電子數(shù)為 48D鎘原子的中子數(shù)為 48答案：C2(2012 年江蘇鹽城)我國(guó)南海海底蘊(yùn)藏著豐富的錳結(jié)核含有錳、鐵、銅等金屬的礦物。已知錳原子的質(zhì)子數(shù)為 25，相對(duì)原子質(zhì)量為 55，則錳原子的電子數(shù)為()。B30D80A25C55答案：A考點(diǎn) 2相對(duì)原子質(zhì)量3(2011 年北京)已知一種碳原子可用于測(cè)定文物的年代，該原子的原子核內(nèi)含有 6 個(gè)質(zhì)子和 8 個(gè)中子，則該碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量為()。A2B6C8D14答案：DA該原子的核外電子數(shù)是 16B該原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去 6 個(gè)電子，該元素的化合價(jià)為6C該元素屬于非金屬元素，不能與氧元素形成化合物D該原子的最外層達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案：A考點(diǎn) 3核外電子排布原子結(jié)構(gòu)示意圖4(2013 年廣東湛江)如右下圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是()。5(2012 年四川樂(lè)山)下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，最容易失去電子的粒子是()。ABCD答案：A