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化學反應原理大題做題方法1.定義要準確.中和熱僅生成 1 摩爾水； 燃燒熱----純?nèi)剂鲜?1mol，熱化學方程式的計量數(shù)只表示物質(zhì)的量數(shù)，且計量數(shù)和 ΔH 對應 蓋斯定律，可對多個熱化學方程式進行+、--做成一個目標熱化學方程式（ΔH 之間通常是加、減）速率 :v(A)＝ Δc|Δt=Δn|（Ｖ Δｔ） （氣體或溶液有 濃度改變，有化學速率） ；平衡的標志: 等(等速) 定(定量,定速)2.各種平衡分析化學反應平衡及平衡移動分析方首先要確定可逆反應的特點， （△H 、△S 的正、負，各物質(zhì)的狀態(tài)） ，其次確定外界條件，先找出不變的條件，再找出變化的條件改變引起那那些物理量的改變（通常這些物理量的改變時幅度大的） ，最后根據(jù)小勒原理確定平衡移動的方向; K， Qc 計算和比較，量等效和路徑等效．影響化學反應速率和化學平衡的因素要準確，一丁點不能差*以各種可逆的化學方程式和反應過程為分析的基本入手點，一定要結合反應特點。按照系數(shù)比添加反應物,,根反應物的轉(zhuǎn)化率最高,路徑等效 量等效平衡圖象題(必須判斷是否平衡圖像 ):先看反應特點，再看橫縱數(shù)軸的數(shù)學含義，找趨勢，找特殊點.不平衡的圖像主要是速率問題,平衡的圖象既有平衡移動,又有速率問題