《高中化學(xué) 專(zhuān)題3 第二單元 第二課時(shí) 鐵、銅及其化合物的應(yīng)用課件 蘇教版》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專(zhuān)題3 第二單元 第二課時(shí) 鐵、銅及其化合物的應(yīng)用課件 蘇教版（38頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專(zhuān)題3第二單元晨背關(guān)鍵語(yǔ)句理解教材新知把握熱點(diǎn)考向第二課時(shí)應(yīng)用創(chuàng)新演練知識(shí)點(diǎn)一知識(shí)點(diǎn)二隨堂基礎(chǔ)鞏固課時(shí)跟蹤訓(xùn)練考向一考向二 3不同價(jià)態(tài)的鐵的化合物在一定條件下能夠相互不同價(jià)態(tài)的鐵的化合物在一定條件下能夠相互轉(zhuǎn)化，如：轉(zhuǎn)化，如：2FeCl3Fe=3FeCl2，Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2,2FeCl2Cl2=2FeCl3。 4在溶液中，在溶液中，F(xiàn)e3呈棕黃色、呈棕黃色、Fe2呈淺綠色、呈淺綠色、Fe(SCN)3呈血紅色、呈血紅色、Cu2呈藍(lán)色。呈藍(lán)色。 自學(xué)教材自學(xué)教材填要點(diǎn)填要點(diǎn) 1鐵的性質(zhì)鐵的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：色澤色澤導(dǎo)電性導(dǎo)電性導(dǎo)熱性導(dǎo)熱性延展性延展性 色，有金屬

2、光澤色，有金屬光澤 良好良好 銀白銀白良好良好良好良好 (2)化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)： 與非金屬單質(zhì)反應(yīng)，例如：與非金屬單質(zhì)反應(yīng)，例如： 與與O2、Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是： (現(xiàn)象：火星四射，生成現(xiàn)象：火星四射，生成 色固體色固體)； (現(xiàn)象：劇烈燃燒，生成現(xiàn)象：劇烈燃燒，生成 色煙色煙)。 與鹽與鹽(如如CuSO4)溶液反應(yīng)，離子方程式為：溶液反應(yīng)，離子方程式為： 。 與酸與酸(稀鹽酸稀鹽酸)反應(yīng)，離子方程式為：反應(yīng)，離子方程式為： ；Fe遇濃遇濃H2SO4、濃、濃HNO3發(fā)生發(fā)生 。FeCu2=CuFe2Fe2H=Fe2H2鈍化鈍化黑黑紅棕紅棕2Fe3的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)

3、(1)試劑：試劑： 。(2)現(xiàn)象：溶液變?yōu)楝F(xiàn)象：溶液變?yōu)?色。色。(3)離子方程式為：離子方程式為： 。KSCN溶液溶液血紅血紅Fe33SCN=Fe(SCN)33Fe2與與Fe3的相互轉(zhuǎn)化的相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)離子方程式有關(guān)離子方程式溶液由溶液由 色變色變?yōu)闉?色，再加色，再加入入KSCN溶液時(shí)，溶液時(shí)，溶液溶液 溶液由溶液由 色變色變?yōu)闉?色，再加入色，再加入KSCN溶液時(shí)，溶溶液時(shí)，溶液液 棕黃棕黃淺綠淺綠無(wú)明顯變化無(wú)明顯變化棕黃棕黃藍(lán)藍(lán)無(wú)明顯變化無(wú)明顯變化2Fe3 Fe=3Fe22Fe3 Cu=2Fe2Cu2實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)離子方程式有關(guān)離子方

4、程式加入加入KSCN溶液后，溶液后，溶液溶液 ，再加，再加入氯水后，溶液變?nèi)肼人?，溶液變成?色色 無(wú)變化無(wú)變化血紅血紅2Fe2Cl2=2Fe32Cl、Fe33SCN=Fe(SCN)3 師生互動(dòng)師生互動(dòng)解疑難解疑難 1Fe2、Fe3、Fe的相互轉(zhuǎn)變的相互轉(zhuǎn)變“鐵三角鐵三角” 2Fe3、Fe2的檢驗(yàn)的檢驗(yàn) (1)KSCN法：法： Fe3加加KSCN溶液，溶液顯紅色；溶液，溶液顯紅色；Fe2加加KSCN溶液，溶液，溶液不變色，再滴加氯水溶液不變色，再滴加氯水(或或H2O2溶液溶液)顯紅色。顯紅色。 (2)NaOH溶液法：溶液法： Fe3加加NaOH溶液有紅褐色沉淀生成，溶液有紅褐色沉淀生成，F(xiàn)e

5、2加加NaOH溶液生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色溶液生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。1雙選題雙選題證明某溶液中只含有證明某溶液中只含有Fe2而不含有而不含有Fe3的實(shí)驗(yàn)方的實(shí)驗(yàn)方 法是法是 () A先滴加氯水，再滴加先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色溶液后顯紅色 B先滴加先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色 C滴加滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變成灰綠色，最溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變成灰綠色，最 后呈紅褐色后呈紅褐色 D只需滴加只需滴加KSCN溶液溶液解析：解析：如

6、果直接加如果直接加KSCN溶液，不變紅色，只能證明不含有溶液，不變紅色，只能證明不含有Fe3，不能證明含有，不能證明含有Fe2；先加氯水，再加；先加氯水，再加KSCN溶液后溶液后顯紅色，只能證明加氯水后溶液中含有顯紅色，只能證明加氯水后溶液中含有Fe3，至于加氯水，至于加氯水前是否有前是否有Fe3是無(wú)法確定的，所以是無(wú)法確定的，所以A、D都不正確；先滴加都不正確；先滴加KSCN溶液，不顯紅色，證明不含有溶液，不顯紅色，證明不含有Fe3，再滴加氯水后，再滴加氯水后顯紅色，證明加氯水前含有顯紅色，證明加氯水前含有Fe2，所以，所以B正確；滴加正確；滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈

7、紅褐色，這是溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色，這是Fe2的特征反應(yīng)現(xiàn)象，也能證明加的特征反應(yīng)現(xiàn)象，也能證明加NaOH之前不含有之前不含有Fe3，所以所以C也正確。也正確。答案：答案：BC 自學(xué)教材自學(xué)教材填要點(diǎn)填要點(diǎn) 1銅的性質(zhì)銅的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：顏色：顏色： ，導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性：，導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性： 。(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)(填化學(xué)或離子反應(yīng)方程式填化學(xué)或離子反應(yīng)方程式)：紫紅色紫紅色良好良好2Cu2的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)(1)試劑：試劑： 溶液。溶液。(2)現(xiàn)象：現(xiàn)象： 。(3)離子方程式：離子方程式： 。3應(yīng)用應(yīng)用(1)銅可用于制作導(dǎo)線(xiàn)、水管、電器儀表等。銅可

8、用于制作導(dǎo)線(xiàn)、水管、電器儀表等。(2)銅鹽可殺菌。銅鹽可殺菌。(3)Cu2O可作為造玻璃、搪瓷的紅色顏料?？勺鳛樵觳Ａ?、搪瓷的紅色顏料。NaOH產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀Cu22OH=Cu(OH)2 師生互動(dòng)師生互動(dòng)解疑難解疑難 2銅在潮濕的空氣里長(zhǎng)期放置表面會(huì)生成一層綠色的銅銹，銅在潮濕的空氣里長(zhǎng)期放置表面會(huì)生成一層綠色的銅銹， 除去銅銹最好的試劑或方法是除去銅銹最好的試劑或方法是 () ANaCl溶液溶液B稀鹽酸稀鹽酸 C氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液 D加熱加熱 解析：解析：銅表面的銅銹是堿式碳酸銅，既要除去銅銹又銅表面的銅銹是堿式碳酸銅，既要除去銅銹又 不能使銅損失。不能使銅損失。Na

9、Cl溶液與銅銹不反應(yīng)，稀鹽酸只與溶液與銅銹不反應(yīng)，稀鹽酸只與 堿式碳酸銅反應(yīng)與銅不反應(yīng)，氫氧化鈉溶液與兩者都?jí)A式碳酸銅反應(yīng)與銅不反應(yīng)，氫氧化鈉溶液與兩者都 不反應(yīng)，加熱不能除去銅銹。不反應(yīng)，加熱不能除去銅銹。 答案：答案：B 例例1有一鐵的氧化物樣品，用有一鐵的氧化物樣品，用5 molL1的鹽酸的鹽酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液還能與恰好完全溶解，所得溶液還能與0.56 L氯氣氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)反反應(yīng)，使應(yīng)，使Fe2全部轉(zhuǎn)化為全部轉(zhuǎn)化為Fe3，則此氧化物為，則此氧化物為 () AFe2O3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O7答案答案D 對(duì)金屬及其化合物的多步反應(yīng)的計(jì)算問(wèn)題，元

10、素守恒對(duì)金屬及其化合物的多步反應(yīng)的計(jì)算問(wèn)題，元素守恒法、終極產(chǎn)物計(jì)算法是常用的巧解方法，其特點(diǎn)是不必書(shū)法、終極產(chǎn)物計(jì)算法是常用的巧解方法，其特點(diǎn)是不必書(shū)寫(xiě)多個(gè)化學(xué)方程式，步驟簡(jiǎn)單、計(jì)算簡(jiǎn)便。如本題先確定寫(xiě)多個(gè)化學(xué)方程式，步驟簡(jiǎn)單、計(jì)算簡(jiǎn)便。如本題先確定終極產(chǎn)物為終極產(chǎn)物為FeCl3，然后根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中氯元素?zé)o損失都轉(zhuǎn)，然后根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中氯元素?zé)o損失都轉(zhuǎn)化到化到FeCl3中，選擇氯元素變化前后守恒進(jìn)行計(jì)算。中，選擇氯元素變化前后守恒進(jìn)行計(jì)算。1由由FeO、Fe2O3和和Fe3O4組成的混合物，測(cè)得鐵元素跟氧元組成的混合物，測(cè)得鐵元素跟氧元 素的質(zhì)量比為素的質(zhì)量比為21 8，則混合物中，則混合物中

11、FeO、Fe2O3和和Fe3O4的的 物質(zhì)的量之比不可能是物質(zhì)的量之比不可能是 () A2 2 1 B2 1 1 C1 1 1 D2 2 5答案：答案：B 例例2下列試劑能使下列試劑能使Fe2轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Fe3的是的是 () 氯氣氯氣氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液溴水溴水磷酸溶液磷酸溶液硫化鈉溶液硫化鈉溶液 AB C D 解析解析Fe2Fe3被氧化，需氧化劑，氯氣、高錳被氧化，需氧化劑，氯氣、高錳酸鉀、溴水等氧化劑能把酸鉀、溴水等氧化劑能把Fe2氧化成氧化成Fe3。 答案答案B 鐵是重要的變價(jià)元素，遇到不同的氧化劑，被氧化的鐵是重要的變價(jià)元素，遇到不同的氧化劑，被氧化的價(jià)態(tài)也

12、不相同，所以要充分利用價(jià)態(tài)也不相同，所以要充分利用“鐵三角鐵三角”的關(guān)系，結(jié)合非的關(guān)系，結(jié)合非金屬單質(zhì)和其他氧化劑的相對(duì)強(qiáng)弱的知識(shí)，理解鐵的不同金屬單質(zhì)和其他氧化劑的相對(duì)強(qiáng)弱的知識(shí)，理解鐵的不同氧化產(chǎn)物的形成條件。氧化產(chǎn)物的形成條件。2下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是 () A向某溶液中滴入向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說(shuō)明原溶液中溶液呈紅色，說(shuō)明原溶液中 不含不含F(xiàn)e2 B向某溶液中通入向某溶液中通入Cl2，然后再加入，然后再加入KSCN溶液變紅色，溶液變紅色， 說(shuō)明原溶液中含有說(shuō)明原溶液中含有Fe2 C向某溶液中加入向某溶液中加入NaOH溶液，得到紅褐色沉淀，說(shuō)溶液

13、，得到紅褐色沉淀，說(shuō) 明原溶液中含有明原溶液中含有Fe3 D向某溶液中加入向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀(guān)察到溶液得白色沉淀，又觀(guān)察到 沉淀顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明原溶液中含有沉淀顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明原溶液中含有Fe2， 不含有不含有Mg2解析：解析：Fe3與與SCN生成紅色生成紅色Fe(SCN)3；Fe2遇到遇到OH生成白色生成白色Fe(OH)2沉淀；沉淀；Fe3遇到遇到OH生成紅褐色生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。沉淀。A項(xiàng)中現(xiàn)象可以證明存在項(xiàng)中現(xiàn)象可以證明存在Fe3，但無(wú)法確定，但無(wú)法確定Fe2的存在，的存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中現(xiàn)象可以證明通入項(xiàng)中現(xiàn)象可以證明通入Cl2后存在后存在Fe3，但原溶液是只存在，但原溶液是只存在Fe2，還是只存在，還是只存在Fe3或或Fe2、Fe3均含有，不能確定，均含有，不能確定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe(OH)3是中學(xué)應(yīng)掌握是中學(xué)應(yīng)掌握的唯一紅褐色沉淀，的唯一紅褐色沉淀，C項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為紅褐色轉(zhuǎn)化為紅褐色Fe(OH)3時(shí)會(huì)干擾其他白色沉淀的觀(guān)察，所以當(dāng)含時(shí)會(huì)干擾其他白色沉淀的觀(guān)察，所以當(dāng)含F(xiàn)e2的溶的溶液中含有其他能與堿生成白色沉淀的離子時(shí)，也同樣出現(xiàn)液中含有其他能與堿生成白色沉淀的離子時(shí)，也同樣出現(xiàn)D項(xiàng)所述現(xiàn)象，項(xiàng)所述現(xiàn)象，D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：答案：C