《高考化學大二輪復習 第Ⅰ部分 專題突破六 物質結構與性質（選修3）考點4 微粒作用與分子性質課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學大二輪復習 第Ⅰ部分 專題突破六 物質結構與性質（選修3）考點4 微粒作用與分子性質課件（28頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、考點四微粒作用與分子性質回 扣 基 礎 1分析下列化學式，選出劃線元素符合要求的物質： AC2H2BH2OCBeCl2DCH4EC2H4FN2H4 (1)既有鍵，又有鍵的是_。 (2)sp3雜化的是_；sp2雜化的是_；sp雜化的是_。 (3)分子構型為正四面體的是_，為“V”形的是_，為直線形的是_。 (4)分子間能形成氫鍵的物質是_，能作配體形成配位鍵的是_。 (5)含有極性鍵的非極性分子是_。 答案：(1)AE(2)BDFEAC(3)DBAC(4)BFBF(5)ACDE題 組 集 訓 22016全國甲卷，37(2)(1)在Ni(NH3)62中Ni2與NH3之間形成的化學鍵稱為_，提供孤電

2、子對的成鍵原子是_。 (2)氨的沸點_(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_； 氨是_分子(填“極性”或“非極性”)，中心原子的軌道雜化類型為_。 答案：(1)配位鍵N(2)高于NH3分子間可形成氫鍵極性sp3 32016全國乙卷，37(2)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構角度分析，原因是_。 解析：單鍵中含有1個鍵，雙鍵中含有1個鍵和1個鍵，叁鍵中含有1個鍵和2個鍵。鍵的成鍵方式是“頭碰頭”，鍵的成鍵方式是“肩并肩”，原子間形成的鍵鍵長越長，越不利于兩原子間形成鍵。 答案：Ge原子半徑大，原子間形成的單鍵較長，pp軌道肩并

3、肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成鍵 答案：(1)O (2)7 mol(或76.021023) (3)H2FH2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵 5(1)2014課標全國卷，37(3)1 mol乙醛分子中含有鍵的數目為_，乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是_。 (2)2014江蘇化學，21(A)(2)與OH互為等電子體的一種分子為_(填化學式)。 (3)2014課標全國卷，37(3)改編已知a是H，b是N，c是O，d是S，a與其他元素形成的二元共價化合物中，分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是_(填化學式，寫出兩種)。 (4)2014浙江自選模塊，15(2)(3)維生

4、素B1可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護神經系統(tǒng)的作用。該物質的結構式為 以下關于維生素B1的說法正確的是_。 A只含鍵和鍵 B既有共價鍵又有離子鍵 C該物質的熔點可能高于NaCl D該物質易溶于鹽酸 維生素B1晶體溶于水的過程中要克服的微粒間作用力有_。 A離子鍵、共價鍵 B離子鍵、氫鍵、共價鍵 C氫鍵、范德華力 D離子鍵、氫鍵、范德華力 答案：(1)6NACH3COOH存在分子間氫鍵 (2)HF(3)N2H4、H2O2(4)BDD查 缺 補 漏 1共價鍵 (1)共價鍵的類型。 按成鍵原子間共用電子對的數目分為單鍵、雙鍵、三鍵。 按共用電子對是否偏移分為極性鍵、非極性鍵。 按原子軌道的重疊方式

5、分為鍵和鍵，前者的電子云具有軸對稱性，后者的電子云具有鏡像對稱性。 (2)鍵參數。 鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學鍵釋放的最低能量，鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定。 鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距，鍵長越短，共價鍵越穩(wěn)定。 鍵角：在原子數超過2的分子中，兩個共價鍵之間的夾角。 鍵參數對分子性質的影響。 鍵長越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定。 (3)鍵、鍵的判斷。 由軌道重疊方式判斷。 “頭碰頭”重疊為鍵，“肩并肩”重疊為鍵。 由共用電子對數判斷。 單鍵為鍵；雙鍵或三鍵，其中一個為鍵，其余為鍵。 由成鍵軌道類型判斷。 s軌道形成的共價鍵全部是鍵；雜化軌道形成的共價鍵全部為鍵。 (4)等電子原理。

6、 原子總數相同、價電子總數相同的分子或離子具有相似的化學鍵特征。物理性質相似，化學性質不同。 常見等電子體： (5)配位鍵。 孤電子對。 分子或離子中沒有跟其他原子共用的電子對稱孤電子對。 配位鍵。 a配位鍵的形成：成鍵原子一方提供孤電子對，另一方提供空軌道形成的共價鍵； 2分子性質 (1)分子的極性。 分子構型與分子極性的關系。 鍵的極性與分子的極性的關系。類型實例鍵的極性空間構型分子極性X2H2、N2非極性鍵直線形非極性分子XYHCl、NO極性鍵直線形極性分子XY2(X2Y)CO2、CS2極性鍵直線形非極性分子SO2極性鍵V形極性分子 (2)溶解性。 “相似相溶”規(guī)律：非極性溶質一般能溶于非極性溶劑，極性溶質一般能溶于極性溶劑，若存在氫鍵，則溶劑和溶質之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。 “相似相溶”還適用于分子結構的相似性，如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。 (3)無機含氧酸分子的酸性。 無機含氧酸可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性越高，使ROH中O的電子向R偏移，在水分子的作用下越易電離出H，酸性越強，如HClOHClO2HClO3HClO4。 3范德華力、氫鍵、共價鍵的比較謝謝觀看！謝謝觀看！