《高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 小專題四 氧化還原反應(yīng)理論的綜合應(yīng)用課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 小專題四 氧化還原反應(yīng)理論的綜合應(yīng)用課件（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、小專題四氧化還原反應(yīng)理論的綜合應(yīng)用氧化還原反應(yīng)理論是高中化學(xué)的基礎(chǔ)和重點(diǎn)，高考常將氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)融合在一起考查，反應(yīng)既符合離子反應(yīng)規(guī)律，又符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，這類試題能很好地考查學(xué)生全面思考和解決問(wèn)題的能力?？枷?氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫以及簡(jiǎn)單計(jì)算解題指導(dǎo)書寫屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式時(shí), 要首先考慮電子轉(zhuǎn)移守恒,同時(shí)還要考慮電荷守恒、質(zhì)量守恒。如對(duì)于反應(yīng) mFe2O2xH = nFe3yH2O：(1)依據(jù)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失中失去1 mol 電子,故1 mol O2 能氧化4 mol Fe2)可求出nm4。(2)再根據(jù)電荷守恒，可求出 x4。(3)

2、依據(jù)質(zhì)量守恒，可求出y2。電子總數(shù)(1 mol O2在反應(yīng)中得到4 mol電子，每1 mol Fe2在反應(yīng)答案：D考向2離子共存與氧化還原反應(yīng)原理例2下列各組離子在溶液中能大量共存，且加入 Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是()答案：D考向3離子反應(yīng)的先后順序與氧化還原反應(yīng)原理解題指導(dǎo)在含有多種微粒的溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的微粒有先后順序。氧化性強(qiáng)的微粒和還原性強(qiáng)的微粒之間優(yōu)先反應(yīng)。如已知氧化性：Cu2H，則在含有Cu2、H的混合溶液中，逐漸加入鋅粉，首先發(fā)生反應(yīng)Cu2Zn=CuZn2，當(dāng)Cu2完全反應(yīng)后，再發(fā)生反應(yīng)2HZn=Zn2H2；再如向FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)，因?yàn)檫€原性Fe2

3、Br，故首先發(fā)生反應(yīng)2Fe2Cl2=2Fe32Cl，再發(fā)生反應(yīng)2BrCl2=2ClBr2。例3某溶液中含有的溶質(zhì)是 FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是()原溶液中的 Br一定被氧化；通入氯氣之后原溶液中的 Fe2一定有部分或全部被氧化；不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在 Fe2；若取少量所得溶液，再加入 CCl4 溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的 AgNO3 溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中的 I、Fe2、Br均被完全氧化。ACBD解析：在FeBr2和FeI2混合液中存在三種還原性不同的離子，它們的還原性：IFe2Br，向混合液中通入的氯氣首先與還原性最強(qiáng)的離子I反應(yīng)，當(dāng)I完全反應(yīng)后，氯氣才與Fe2反應(yīng)，F(xiàn)e2被完全氧化后才與Br反應(yīng)。通入一定量氯氣后再滴加KSCN，溶液呈紅色，說(shuō)明有Fe3生成，I已經(jīng)反應(yīng)完全， Fe2被氧化但不一定全部被氧化，因?yàn)闆](méi)有實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明Fe2完全氧化，同理，也沒(méi)有實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明Br被氧化或被完全氧化，錯(cuò)誤，故B正確。答案：B