《高考化學新一輪總復習 專題講座五 元素推斷題的分類剖析課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學新一輪總復習 專題講座五 元素推斷題的分類剖析課件（27頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專 題 講 座 五元素推斷題的分類剖析專題講座首頁 尾頁上頁下頁元素推斷題的分類剖析一、解題策略1元素推斷題的解題策略專題講座首頁 尾頁上頁下頁元素推斷題的分類剖析一、解題策略2根據(jù)原子序數(shù)推斷元素在周期表中位置的解題策略專題講座首頁 尾頁上頁下頁元素推斷題的分類剖析二、思維模型1利用元素的特殊結構和位置推斷牢記元素周期表的結構(能區(qū)分長短周期、主副族、每周期的元素種類等)是求解的基礎，一定要“心中有表”。專題講座首頁 尾頁上頁下頁元素推斷題的分類剖析二、思維模型2元素推斷題要把握以下幾個要點熟記元素的符號，直接導出； 掌握幾種關系，列式導出；利用排布規(guī)律，逐層導出； 弄清帶電原因，分析導出；

2、抓住元素特征，綜合導出； 根據(jù)量的關系，計算導出。專題講座首頁 尾頁上頁下頁元素推斷題的分類剖析 短周期X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()AX的氫化物與X的最高價氧化物對應水化物能發(fā)生化合反應BY的氧化物是共價化合物CX和Z的最高價氧化物對應水化物都是弱酸D液態(tài)X氫化物氣化破壞了化學鍵【解析】Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X原子內(nèi)層應為2個電子，Z原子最外層電子數(shù)為6個，根據(jù)題意，Z應在第3周期，所以Z為S。Z原子最外層電子數(shù)為Y原子最

3、外層電子數(shù)的3倍，且Y、Z同周期，Y為Mg。根據(jù)最外層電子數(shù)之和為13，X為N。逐項分析，不難得知答案。A專題講座首頁 尾頁上頁下頁元素推斷題的分類剖析二、思維模型3利用特殊分子的電子數(shù)推斷10電子微粒分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne陰離子：N3、O2、F、OH、NH4+陽離子：Na、Mg2、Al3、H3O、NH4+18電子微粒分子：SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、F2、H2O 2H6、N2H4、CH3OH、CH等陰離子：S2、HS、Cl、O22-等陽離子：K、Ca2等專題講座首頁 尾頁上頁下頁元素推斷題的分類剖析(2014莆田高三檢測)有A、B、C、D、E五種微粒，其組成中均

4、有氫，且電子總數(shù)均為10個，A是雙原子的陰離子。根據(jù)下列變化，寫出微粒的化學式及B微粒的空間構型。AB = CD，CC AE，DE=BC則A：_，B：_，C：_，D：_，E：_；B的空間構型是_，C的電子式是_。 專題講座首頁 尾頁上頁下頁元素推斷題的分類剖析解析：10電子含氫化合物或離子有CH4、NH3、H2O、HF、NH4+、OH、H3O，他們之間可發(fā)生的反應有OHNH4+=NH3H2O，OHH3O =2H2O，NH3H3O=NH4+H2O，再根據(jù)3個反應可推知A為OH，B為NH4+ ，C為H2O，D為NH3，E為H3O。 【答案】OHNH4+H2ONH3H3O正四面體形專題講座首頁 尾頁

5、上頁下頁元素推斷題的分類剖析(1)元素的特性形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最高的元素：C。二、思維模型4利用元素及其化合物的特性推斷空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N專題講座首頁 尾頁上頁下頁元素推斷題的分類剖析二、思維模型4利用元素及其化合物的特性推斷(1)元素的特性單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。地殼中含量最多的元素、氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。單質(zhì)最輕的元素：H；最輕的金屬單質(zhì)：Li。專題講座首頁 尾頁上頁下頁元素推斷題的分類剖析二、思維模型4利用元素及其化合

6、物的特性推斷(1)元素的特性最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：Al。元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物的水化物能起化合反應的元素：N；能起氧化還原反應的元素：S。專題講座首頁 尾頁上頁下頁元素推斷題的分類剖析二、思維模型4利用元素及其化合物的特性推斷(1)元素的特性元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。最活潑的非金屬元素(或無正價的元素、無含氧酸的非金屬元素、其無氧酸可腐蝕玻璃的元素，其氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素或陰離子的還原性最弱的元素)：F。專題講座首頁 尾頁上頁下頁元素推斷題的分類剖析二、思維模型4利用元素及其化合物的特性推斷(1)元素的

7、特性自然界最活潑的金屬元素(或最高價氧化物的水化物堿性最強的元素、陽離子氧化性最弱的元素)：Cs。專題講座首頁 尾頁上頁下頁元素推斷題的分類剖析二、思維模型4利用元素及其化合物的特性推斷(2)化合物的特性Al2O3、Al(OH)3的兩性SO2、HClO、Na2O2、H2O2的漂白性HClO4為最強的無機含氧酸。HF是HX中唯一的弱酸。NH3是中學階段唯一的堿性氣體。H2O是常溫常壓下的無色液體氫化物。專題講座首頁 尾頁上頁下頁元素推斷題的分類剖析 A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，A是地殼中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，

8、D的氫化物和最高價氧化物的水化物均為強酸，且B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水。據(jù)此回答下列問題：(1)A和D的氫化物中，沸點較低的是_(選“A”或“D”)。(2)元素C在元素周期表中位置是_，B的最高價氧化物的水化物的電子式為_。(3)A、D、E可以形成多種鹽，其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個數(shù)比為221，該鹽的名稱為_。它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應可生成D的單質(zhì)，該反應的離子方程式為： _專題講座首頁 尾頁上頁下頁元素推斷題的分類剖析 A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，A是地殼中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其

9、他元素既不在同周期也不在同主族，D的氫化物和最高價氧化物的水化物均為強酸，且B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水。據(jù)此回答下列問題：(1)A和D的氫化物中，沸點較低的是_(選“A”或“D”)。(2)元素C在元素周期表中位置是_，B的最高價氧化物的水化物的電子式為_。(3)A、D、E可以形成多種鹽，其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個數(shù)比為221，該鹽的名稱為_。它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應可生成D的單質(zhì)，該反應的離子方程式為： _專題講座首頁 尾頁上頁下頁元素推斷題的分類剖析【解析】A是地殼中含量最高的元素，A是氧；D的氫化物和最高價氧化物的水化物均為強酸，D

10、是氯，B、C、D三元素在第3周期，它們的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水，根據(jù)B、C、D原子序數(shù)依次增大，因此B是鈉，C是鋁，E為原子序數(shù)大于17的前20號元素，且與其他元素既不同周期也不同主族，推知E為Ca?！敬鸢浮?1)D(2)第3周期A族(3)次氯酸鈣ClO2HCl=Cl2H2O專題講座首頁 尾頁上頁下頁元素推斷題的分類剖析二、思維模型5綜合利用“位構性”的關系推斷說明：(1)原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)(2)周期序數(shù)電子層數(shù)(3)主族序數(shù)最外層電子數(shù)最高正化合價(F、O除外)8|負價|專題講座首頁 尾頁上頁下頁元素推斷題的分類剖析 位于短周期的4種主族元素A、B、

11、C、D，原子序數(shù)依次增大，已知A、C位于同一主族，B、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。下列說法不正確的是()A含B質(zhì)量分數(shù)最高的化合物中只含有極性鍵B上述4種元素可形成4種具有漂白性的物質(zhì)C原子半徑大小關系CDBAD由上述4種元素形成的2種鹽相互間能發(fā)生反應【解析】根據(jù)題意，4種元素的位置關系可能有兩種情況：位于三個周期時，A必為鈉，B、D同主族，設B的原子序數(shù)為x，由x(x8)2(111)可知，x8，B為氧，D為硫。位于兩個周期：第1、2周期或第2、3周期，按分析方法分析，不符合題意。專題講座首頁 尾頁上頁下頁元素推斷題的分類剖析 位于短周期的4種主族

12、元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，已知A、C位于同一主族，B、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。下列說法不正確的是()A含B質(zhì)量分數(shù)最高的化合物中只含有極性鍵B上述4種元素可形成4種具有漂白性的物質(zhì)C原子半徑大小關系CDBAD由上述4種元素形成的2種鹽相互間能發(fā)生反應選項A中符合條件的是H2O2，分子中還含有非極性鍵，A錯。符合選項B的物質(zhì)有SO2、Na2O2、H2O2和O3正確。選項C根據(jù)原子半徑大小規(guī)律比較可知是正確的。選項D中反應方程式為NaHSO4NaHSO3=Na2SO4SO2H2O，D正確。A專題講座首頁 尾頁上頁下頁元素推斷題的分類剖析1

13、W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為717；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半，Z與W位于同周期，它們能形成ZW型離子化合物，下列判斷正確的是()A氫化物的穩(wěn)定性：HmXYZXC離子的還原性：XWD原子半徑：YZX對點訓練專題講座首頁 尾頁上頁下頁元素推斷題的分類剖析解析：選B。依題意知，W為Cl；X與W同主族，則X為F；F與Cl的原子序數(shù)之和為26，則Y為Al，Z與W(Cl)都在第3周期，且它們形成ZW型離子化合物，則Z為Na。它們在周期表的相對位置為：F(X)Na(Z)Al(Y)Cl(W)逐項分析：A應為HnXHmW，A錯，B正確；C應為：

14、XYX，D錯。2A、B、C、D、E五種微粒(分子或離子)，它們都分別含有10個電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關系：AC=DE BC2D(1)寫出的離子方程式： _；寫出的離子方程式： _。(2)除D、E外，請再寫出兩種含10個電子的分子： _。(3)除A、B外，請再寫出兩種含10個電子的陽離子： _ _。專題講座首頁 尾頁上頁下頁元素推斷題的分類剖析對點訓練H3OOH=2H2ONH4+OH=NH3H2O(Na、Mg2(合理即可)Ne、CH4(合理即可)專題講座首頁 尾頁上頁下頁元素推斷題的分類剖析3在A、B、C、D、E五種短周期元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個數(shù)比

15、為11或21形成化合物，但常溫時，A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)。D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E能形成氣態(tài)物質(zhì)ED4。(1)五種元素原子的半徑從大到小的順序是_(填元素序號)；(2)A與B形成的化合物中，含非極性鍵的化合物的結構式為_；(3)D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是_(填具體的化學式)；(4)寫出工業(yè)上制E單質(zhì)的化學方程式_對點訓練Na、Si、O、F、HHOOHHF、SiH42CSiO2=Si2CO高溫專題講座首頁 尾頁上頁下頁元素推斷題的分類剖析4A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等

16、于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。(1)寫出A、B、C三種元素的名稱_、_、_。(2)B位于元素周期表中第_周期，第_族。(3)C的原子結構示意圖為_，C的單質(zhì)與H2反應的化學方程式為_。(4)比較B、C的原子半徑：B_C，寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式_。對點訓練由A、C兩元素的核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，再根據(jù)位置關系可推知B為S，A為N，C為F。專題講座首頁 尾頁上頁下頁元素推斷題的分類剖析4A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。(1)寫出A、B、C三種元素的名稱_、_、_。(2)B位于元素周期表中第_周期，第_族。(3)C的原子結構示意圖為_，C的單質(zhì)與H2反應的化學方程式為_。(4)比較B、C的原子半徑：B_C，寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式_。對點訓練由A、C兩元素的核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，再根據(jù)位置關系可推知B為S，A為N，C為F。3 A氮 硫 氟H2F2=2HF2NH3H2SO4=(NH4)2SO4