《高考化學專題精講 1.1物質的量 氣體摩爾體積課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學專題精講 1.1物質的量 氣體摩爾體積課件（43頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 考綱要求 1了解物質的量的單位摩爾(mol)、摩爾質量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。 2根據物質的量與粒子(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體摩爾體積(標準狀況下)之間的相互關系進行有關計算。 1物質的量 (1)物質的量(n)。 物質的量是表示含有_的物理量，單位為_。 (2)物質的量的規(guī)范表示方法：一物質的量摩爾質量一物質的量摩爾質量 一定數(shù)目粒子的集合體一定數(shù)目粒子的集合體摩爾摩爾(mol) (3)阿伏加德羅常數(shù)(NA)。 0012 kg_中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為_，單位為_。12C6.021023mol1gmol1gmol1相對分子相對分子(原子原子)質量質量單

2、位物質的量單位物質的量 1阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.021023完全相同嗎？ 答案不相同。6.021023是個純數(shù)值沒有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(shù)(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子數(shù)，它與0.012 kg 12C所含的碳原子數(shù)相同，數(shù)值上約為6.021023。 1下列有關說法正確的是() A物質的量不是國際單位制中的基本物理量 B某物質含有4 mol氧 C阿伏加德羅常數(shù)就是6.021023 mol1 D常用“物質的量”表示一定數(shù)目微觀粒子的集合體解析解析物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一，物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一，A項錯誤；項錯誤；B項中項中“4 mol氧氧”

3、指代不明，指代不明，B項錯誤；阿伏加德羅常數(shù)近似為項錯誤；阿伏加德羅常數(shù)近似為6.021023 mol1，C項錯誤。項錯誤。答案答案D 21個某種氯原子的質量是a g,1個12C原子的質量是b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是() 該氯原子的相對原子質量為12a/bm g該氯原子的物質的量為m/(aNA)mol該氯原子的摩爾質量是aNA ga g該氯原子所含的電子數(shù)為17 mol AB C D解析解析中摩爾質量的單位錯誤；由于中摩爾質量的單位錯誤；由于1個該氯原子質量是個該氯原子質量是a g，且，且1個氯原子所含電子數(shù)為個氯原子所含電子數(shù)為17，故，故a g該氯原子所含的電

4、子數(shù)為該氯原子所含的電子數(shù)為17，錯。錯。答案答案C 3(1)0.3 mol H2O分子中所含氫原子數(shù)與_個NH3分子中所含氫原子數(shù)相等。 (2)12 g乙烷中所含共價鍵的物質的量是_。 (3)已知16 g A和20 g B恰好完全反應生成0.04 mol C和31.76 g D，則C的摩爾質量為_。 解析(1)0.3 mol6.021023 mol12N(NH3)3，則N(NH3)1.2041023或0.2NA。 (2)12 g乙烷的物質的量是0.4 mol，一個乙烷(C2H6)分子中含有7個共價鍵，所以0.4 mol乙烷中所含共價鍵的物質的量為2.8 mol。 (3)根據質量守恒定律，0.

5、04 mol C的質量為16 g20 g31.76 g4.24 g，M(C)4.24 g0.04 mol106 gmol1。0.2NA2.8 mol106 gmol11影響物質體積大小的因素(1)微粒的大小(物質的本性)。(2)微粒間距的大小(由溫度與壓強共同決定)。(3)微粒的數(shù)目(物質的量的大小)。二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律 2氣體摩爾體積(1)含義：單位物質的量的氣體所占的體積，符號為_，標準狀況下，Vm約為_。(3)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的_。Vm22.4 Lmol1溫度和壓強溫度和壓強 3阿伏加德羅定律及其推論應用

6、(1)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同_的任何氣體，含有_數(shù)目的分子(或氣體的物質的量相同)。 (2)阿伏加德羅定律的推論。體積體積相同相同正正 正正正正1下列說法正確的是()標準狀況下，6.021023個分子所占的體積約是22.4 L0.5 mol H2所占體積為11.2 L標準狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 L標準狀況下，28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 L各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 Lmol1標準狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同A BC D解析物質不一定是氣態(tài)；不一定在標準狀況下；水在標準狀況下不是氣態(tài)；氣體摩爾體積與溫度、壓強有關。答案B 答案D

7、解析解析X除以除以NA為該氣體的物質的量；然后乘以為該氣體的物質的量；然后乘以M表示其質量；最表示其質量；最后除以后除以V表示表示1 L該氣體的質量。該氣體的質量。答案答案B 4在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據甲、乙的摩爾質量(M)關系，判斷下列說法正確的是() A若M(甲)M(乙)，則氣體的體積：甲乙 B若M(甲)乙 C若M(甲)M(乙)，則氣體的摩爾體積：甲乙 D若M(甲)M(乙)，則氣體的分子數(shù)：甲乙 5如圖所示裝置，室溫下密閉容器內分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊，在標準狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞

8、先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H2、O2的體積比最接近于() 2 75 44 57 2 AB C D 解答關于阿伏加德羅常數(shù)的題目應注意分析題干給出的條件，如物質的狀態(tài)、所處的環(huán)境、物質本身的結構，同時還要考慮氧化還原反應、電離、水解等情況，具體可分為以下幾種類型： 1氣體摩爾體積的適用條件及物質的聚集狀態(tài) 一看“氣體”是否處在“標準狀況”。 二看“標準狀況”下，物質是否為“氣體”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在標準狀況下不為氣體)。三有關阿伏加德羅常數(shù)的考查三有關阿伏加德羅常數(shù)的考查 3電解質溶液中粒子數(shù)目的判斷 (1)看是否有弱離子的水解和弱電解

9、質的電離。 (2)看是否指明了溶液的體積。 (3)所給條件是否與電解質的組成有關，如pH1的H2SO4溶液c(H)0.1 molL1，與電解質的組成無關； 005 molL1的Ba(OH)2溶液，c(OH)0.1 molL1，與電解質的組成有關。 4氧化還原反應中電子轉移數(shù)目的判斷 (1)同一種物質在不同反應中氧化劑、還原劑的判斷。 如Cl2和Fe、Cu等反應，Cl2只作氧化劑，而Cl2和NaOH反應，Cl2既作氧化劑，又作還原劑。 Na2O2與CO2或H2O反應，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，而Na2O2與SO2反應，Na2O2只作氧化劑。 (2)量不同，所表現(xiàn)的化合價不同。 如Fe和H

10、NO3反應，F(xiàn)e不足，生成Fe3，F(xiàn)e過量，生成Fe2。 (3)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價不同。 如Cu和Cl2反應生成CuCl2，而Cu和S反應生成Cu2S。 (4)注意氧化還原的順序。 如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I，再氧化Fe2，所以下述題(5)中轉移的電子數(shù)目大于NA。解答阿伏加德羅常數(shù)試題的一般流程 2設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是() A23 g Na與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子 B1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子 C標準狀況下，22.4 L N2和H2混合氣中含NA個原子 D3 mol單質Fe完全轉變?yōu)镕e3

11、O4，失去8NA個電子解析解析23 g Na為為1 mol，與水反應生成，與水反應生成0.5 mol H2，即，即0.5NA個個H2O分子，分子，A項錯誤；項錯誤；Cu與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成SO2，B項錯誤；項錯誤；標準狀況下，標準狀況下，22.4 L的混合氣體為的混合氣體為1 mol，其中含有的原子數(shù)為，其中含有的原子數(shù)為2NA，C項錯誤；項錯誤；Fe3O4可以看作可以看作FeO和和Fe2O3以以1 1混合，所以混合，所以1 mol Fe3O4可看可看作含有作含有1 mol Fe2和和2 mol Fe3，F(xiàn)e元素的化合價升高，失去的電子數(shù)元素的化合價升高，失

12、去的電子數(shù)為為NA22NA38NA，D項正確。項正確。答案答案D 3設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是() A13.8 g NO2與足量水反應，轉移電子數(shù)目為0.2 NA B標準狀況下，22.4 L溴苯中含有氫原子數(shù)目為5NA C500 mL 2 mol/L NH4NO3溶液中，含有NH數(shù)目為NA D用惰性電極電解足量CuSO4溶液，生成22.4 L氣體時轉移電子數(shù)目為4NA4設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NAC標準狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目

13、為0.5NAD在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1 mol氧氣，轉移電子的數(shù)目為0.4NA 5下列有關敘述中正確的是() ACH4與P4的分子結構都是正四面體形，因此在6.021023個CH4分子或P4分子中都含有46.021023個共價鍵 B在含6.021023個硅原子的二氧化硅晶體中含有46.021023個SiO鍵 C5.6 g Fe與含0.2 mol HNO3的溶液充分反應，至少失去0.26.021023個電子 D6.021023個Fe3完全水解可以得到6.021023個氫氧化鐵膠體粒子解析1個CH4分子中含有4個CH鍵，而1個P4分子中含有6個PP鍵，A項錯誤；1 mol二氧化硅中含有4 mol SiO鍵，B項正確；C項中硝酸不足量，鐵不能完全參加反應，轉移電子數(shù)小于0.26.021023，C項錯誤；Fe(OH)3膠體粒子是Fe(OH)3分子的聚集體，故1 mol Fe3完全水解生成的氫氧化鐵膠體粒子的物質的量遠遠小于1 mol，D項錯誤。答案B