《中考化學總復習 第二十五章 物質(zhì)的分離與提純（課堂本）課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《中考化學總復習 第二十五章 物質(zhì)的分離與提純（課堂本）課件（28頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、考綱要求考綱要求例題分析例題分析知識整理知識整理強化訓練強化訓練第第25章章 物質(zhì)的分離與提純物質(zhì)的分離與提純1.初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。2.初步學習使用過濾、蒸發(fā)的方法對混合物進行分離。3.能在教師的指導下根據(jù)實驗的目的選擇實驗藥品和儀器，并能安全操作。4.掌握常見物質(zhì)的分離與提純方法?？季V要求考綱要求1.1.物理方法物理方法(1)過濾法：固體與液體混合物的分離。如粗鹽的提純?？扇苄怨腆w與不溶性固體混合物的分離。如從氯化鉀和二氧化錳的混合物中回收二氧化錳。(2)結晶法：分離溶質(zhì)與溶劑。如從氯化鈉溶液中分離出氯化鈉固體。2.2.化學方法化學方法原則：不增(不增加新的雜質(zhì))、不減(被

2、提純的物質(zhì)不減少)、易分(操作簡單，容易分離)、復原(若被提純物質(zhì)改變，要恢復)。知識整理知識整理(1)轉化法：將雜質(zhì)轉化成被提純的物質(zhì)例如：除去NaOH溶液中混有的Ca(OH)2，在溶液中加入適量的 溶液，再過濾。反應的化學方程式為 。練習：除去括號內(nèi)的雜質(zhì)。(寫化學方程式)NaCl(Na2CO3) ；FeSO4(CuSO4) ；NaCl(Na2SO4) ；HNO3(HCl) 。碳酸鈉碳酸鈉Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOHNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Fe+CuSO4=FeSO4+CuNa2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClHCl+AgNO3=Ag

3、Cl+HNO3(2)除去法：將雜質(zhì)轉化為氣體、沉淀或水等例如：除去CO中的CO2，將混合氣體通過 。反應的化學方程式為 。練習：除去括號內(nèi)的雜質(zhì)。(寫化學方程式)Cu(Fe) ；Cu(CuO) ；H2(CO2) ；BaSO4(BaCO3) 。灼熱的木炭灼熱的木炭C+CO2 2COFe+2HCl=FeCl2+H2 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2(3)提取法：將需要的物質(zhì)先沉淀，再加酸溶解復原例如：實驗室一燒杯中盛有含少量NaCl的CaCl2溶液。請設計實驗除去其中的NaCl，以得到純凈的CaCl2溶

4、液。根據(jù)設計將相關內(nèi)容填寫在下面實驗報告的空格內(nèi)(有的空格可以不填)。(提示：由于無法除去NaCl，只能將CaCl2沉淀，再用酸將沉淀溶解，轉成CaCl2。)產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀稀鹽酸稀鹽酸CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl沉淀溶解，產(chǎn)生氣泡沉淀溶解，產(chǎn)生氣泡碳酸鈉碳酸鈉CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2例題分析例題分析例例1 1 實驗室有A、B兩瓶溶液：A瓶是含有少量BaCl2的KCl溶液；B瓶是含有少量KCl的BaCl2溶液。小松和小思為回收試劑進行了如下實驗探究。(1)小松欲從A瓶中得到純凈的KCl晶體，可向A溶液加入稍過量的 溶液，過濾后，在濾液中滴加鹽

5、酸至pH=7，再蒸發(fā)、結晶、烘干即得到純凈的KCl。K2CO3(碳酸鉀碳酸鉀)(2)小思欲從B瓶中得到純凈的BaCl2晶體，設計了如下的實驗方案，請你填寫以下部分實驗報告：a.向B溶液中加入過量的碳酸鉀溶液，其實驗現(xiàn)象為 。b.過濾、 (填“蒸發(fā)結晶”、“洗滌沉淀”或“冷卻結晶”)。c.將b操作中得到的物質(zhì)加入適量鹽酸，其實驗現(xiàn)象為 ，反應的化學方程式為 。d.將c操作中得到的濾液經(jīng)蒸發(fā)、結晶、烘干即得到純凈的BaCl2。有白色沉淀生成有白色沉淀生成洗滌沉淀洗滌沉淀 白色沉淀溶解，有氣泡產(chǎn)生白色沉淀溶解，有氣泡產(chǎn)生BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2【思路點撥】【思路點撥】這是一道

6、分離提純題。這是一道分離提純題。A A瓶中的溶液瓶中的溶液通過除去法把通過除去法把BaClBaCl2 2轉化為沉淀轉化為沉淀BaCOBaCO3 3，再通過過，再通過過濾等操作得到純凈的濾等操作得到純凈的KClKCl。但。但B B瓶溶液中的瓶溶液中的KClKCl沒辦沒辦法直接除去，可通過先把法直接除去，可通過先把BaClBaCl2 2轉化為碳酸鋇沉淀轉化為碳酸鋇沉淀，再通過加入酸把沉淀恢復為，再通過加入酸把沉淀恢復為BaClBaCl2 2。體現(xiàn)了轉化。體現(xiàn)了轉化法的兩種不同思維。法的兩種不同思維。例例2 2 （2015煙臺）鑒別與除雜是化學實驗的重要內(nèi)容。下列方案設計不能達到實驗目的的是（ ）

7、B【思路點撥】【思路點撥】A.A.硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少，可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，加入肥皂水子的多少，可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，加入肥皂水，若產(chǎn)生泡沫較多，則是軟水，若產(chǎn)生泡沫較少，則是，若產(chǎn)生泡沫較多，則是軟水，若產(chǎn)生泡沫較少，則是硬水，故實驗操作能達到實驗目的；硬水，故實驗操作能達到實驗目的；B.B.一氧化碳雖然具有可燃性，但在不支持燃燒的二氧化一氧化碳雖然具有可燃性，但在不支持燃燒的二氧化碳中少量的一氧化碳是不能被點燃的，故實驗操作不能碳中少量的一氧化碳是不能被點燃的，故實驗操作不能達到實驗目的；達到實驗目的；C.C.分別加入碘水，

8、能使碘水變藍色的是淀粉，不變色的分別加入碘水，能使碘水變藍色的是淀粉，不變色的是奶粉，能將奶粉和淀粉區(qū)別出來，故實驗操作能達到是奶粉，能將奶粉和淀粉區(qū)別出來，故實驗操作能達到實驗目的；實驗目的；D.D.碳和氧氣在加熱時反應產(chǎn)生二氧化碳而除去炭，符合碳和氧氣在加熱時反應產(chǎn)生二氧化碳而除去炭，符合除雜的原則，故實驗操作能達到實驗目的。除雜的原則，故實驗操作能達到實驗目的。強化訓練強化訓練1.（2014廣東）下列除去雜質(zhì)(括號內(nèi))的方法正確的是 （ ） A.CO(CO2)：通過灼熱的氧化銅 B.NaOH溶液(Na2CO3)：加適量稀鹽酸 C.NaCl溶液(鹽酸)：加熱蒸發(fā) D.鐵粉(氧化銅粉末)：加

9、入足量稀硫酸 CA A組組2.（2016湘西州）除去二氧化碳中少量的一氧化碳，下列方法中可行的是（ ）A.用燃著的木條去點燃 B.通過灼熱的氧化銅C.通過石蕊溶液 D.通過足量的澄清石灰水B3.（2016白銀）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)所選用的試劑或方法正確的是（ ）B4.(2015雅安)除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑、方法均正確的是 （ ）D5.(2014孝感)硬水受熱后會產(chǎn)生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，其他成分不參與反應。實驗室由水垢制取純凈CaCl2固體的流程如下：請按要求填空： (1)酸A是人體胃酸的主要成分，酸A的化學式 ； (2)步驟中生成沉淀的化學方

10、程式是 ；(3)步驟加酸A的作用是 ；(4)步驟是利用 的方法得到氯化鈣固體。 HClMgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2將反應剩余的氫氧化鈣除去將反應剩余的氫氧化鈣除去蒸發(fā)結晶蒸發(fā)結晶6.填寫下列表格(混合物欄中括號內(nèi)為雜質(zhì))。 稀鹽酸或稀鹽酸或稀硫酸稀硫酸 過濾過濾洗滌洗滌干燥干燥Fe+2HCl=FeCl2+H2 鐵粉鐵粉過濾過濾Fe+CuCl2=FeCl2+Cu7.已知某粗鹽樣品中含有少量MgCl2、CaCl2及不溶性雜質(zhì)。某研究性學習小組對該粗鹽的提純進行了探究，設計如下實驗流程，請根據(jù)圖示回答下列問題： (1)操作中需要使用的玻璃儀器有：燒杯、 。操作的名稱為 。若

11、在操作結束后發(fā)現(xiàn)溶液A仍渾濁，應采取的措施是 。 (2)操作是在加熱條件下不斷滴加稀鹽酸至溶液的pH=7。該操作的目的是 。 (3)操作是將溶液B倒入 (填儀器名稱)中，加熱并不斷攪拌，直到 (填現(xiàn)象)時，停止加熱。 玻璃棒玻璃棒過濾過濾更換濾紙重新過濾更換濾紙重新過濾中和過量的堿，除去碳酸根離子中和過量的堿，除去碳酸根離子 蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿大量晶體析出大量晶體析出8.（2016巴中）某化學興趣小組的同學做粗鹽提純實驗，如圖是同學們作粗鹽提純的實驗示意圖。請回答下列問題： B B組組（1）操作中玻璃棒攪拌的作用是 。（2）操作中的錯誤是： 。（3）粗鹽提純實驗中的操作順序為 （填操作序號），以及稱

12、量精鹽并計算產(chǎn)率。（4）操作中，當觀察到蒸發(fā)皿內(nèi) 時，停止加熱，讓余熱蒸干剩余液體。加快粗鹽的溶解速率加快粗鹽的溶解速率缺少玻璃棒引流缺少玻璃棒引流出現(xiàn)較多量的固體出現(xiàn)較多量的固體9.市場上有一種自熱米飯，其飯盒中有一小包粉末，粉末的主要成分是鐵粉、鎂粉和氯化鈉。小明利用這包粉末，進行了如下的探究實驗： (1)驗證并分離鐵粉的最簡單的物理方法是 。 (2)若要進一步分離鎂粉和氯化鈉而得到干燥的鎂粉，要進行的操作是：溶解、 、洗滌、干燥。在前兩步實驗操作中都用到的玻璃儀器為 (填一種)。 (3)在(2)所得鎂粉中加入一定量的稀硫酸，使固體完全溶解。對所得溶液中含有的溶質(zhì)，小明作如下猜想。猜想1：

13、溶質(zhì)只有硫酸鎂。猜想2：溶質(zhì)有硫酸鎂和 (填化學式)。 用磁鐵吸引用磁鐵吸引過濾過濾 玻璃棒玻璃棒H2SO4經(jīng)查閱資料：硫酸鎂溶液酸性極弱。若要檢驗猜想2是否正確，能不能選用無色酚酞溶液作為試劑？ (填“能”或“不能”)。小明選用一種金屬單質(zhì)進行實驗，觀察到了明顯的現(xiàn)象，從而肯定了猜想2是正確的，寫出發(fā)生反應的化學方程式： 。 不能不能Mg+H2SO4=MgSO4+H2 10.通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：(1)在第步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是 。 加快溶解加快溶解(2)第步操作的目的是除去粗鹽中的 (填化學式，下同)，第步操作的目的是除去濾液中 。 (3)第步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 (填化學式)。(4)在第步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是 。 Na2SO4NaOH和和Na2CO3CaCO3、BaCO3不能引入新的雜質(zhì)鉀離子不能引入新的雜質(zhì)鉀離子