《廣東省中考化學(xué) 第九節(jié) 飽和溶液 溶解度復(fù)習(xí)課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省中考化學(xué) 第九節(jié) 飽和溶液 溶解度復(fù)習(xí)課件（48頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、飽和溶液飽和溶液 溶解度溶解度第九節(jié) 飽和溶液 溶解度中考導(dǎo)航 知識(shí)網(wǎng)絡(luò)目錄contents考點(diǎn)梳理考點(diǎn)一考點(diǎn)一 考點(diǎn)二考點(diǎn)二 考點(diǎn)三考點(diǎn)三課前過(guò)關(guān)考點(diǎn)突破考點(diǎn)一考點(diǎn)一 考點(diǎn)二考點(diǎn)二 五年廣東中考考點(diǎn)梳理考點(diǎn)一 飽和溶液和不飽和溶液考點(diǎn)二 溶解度考點(diǎn)三 溶解度曲線目錄contents 考點(diǎn)梳理1 飽和溶液和不飽和溶液1.(1)根據(jù)含溶質(zhì)的多少，分為濃溶液和稀溶液。 (2)根據(jù)能否繼續(xù)溶解某種物質(zhì)，分為： 飽和溶液：一定 下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì) 繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液； 不飽和溶液：一定 下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì) 繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液。 溫度不能溫度能 考點(diǎn)梳

2、理1 飽和溶液和不飽和溶液2.飽和溶液和不飽和溶液的判斷：向溶液中加入少量溶質(zhì)，觀察能否溶解，若不溶解，則溶液達(dá)到飽和，否則不飽和。3.飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化: 加溶劑 升高溫度 加溶質(zhì) 降低溫度 蒸發(fā)溶劑 考點(diǎn)梳理1 飽和溶液和不飽和溶液【注意】 此轉(zhuǎn)化條件對(duì)大多數(shù)固體物質(zhì)來(lái)說(shuō)是適用的，因?yàn)榇蠖鄶?shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大。但少數(shù)固體物質(zhì)如Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小，降低溫度可將其飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，升高溫度可將其不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液。 考點(diǎn)梳理2 溶解度1.固體物質(zhì)的溶解度(1)概念：表示在一定_下，某固體物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到_狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，溶解度

3、的單位是克。(2)固體溶解度的“四要素”：_；_；_； _。溫度飽和溫度100克溶劑飽和狀態(tài)溶質(zhì)質(zhì)量 考點(diǎn)梳理2 溶解度(3)影響固體物質(zhì)溶解度的外界因素主要是_。多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而_(填“增大”或“減小”)，少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高變化不大，如_；極少數(shù)固體的溶解度隨溫度升高而_，如_ 。2.氣體的溶解度(1)概念：氣體的溶解度是指壓強(qiáng)為101 kPa和一定溫度下，溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。(2)影響氣體溶解度的外界因素主要有： _、_；氣體溶解度隨著壓強(qiáng)的增大而增大，隨著溫度的降低而增大。溫度增大氯化鈉減小熟石灰壓強(qiáng)溫度 考點(diǎn)梳理3 溶解度曲線1.定義：表示

4、物質(zhì)的溶解度隨_的改變而變化的曲線;橫坐標(biāo)表示_，縱坐標(biāo)表示_。2.意義:（1）點(diǎn):曲線上的點(diǎn)表示物質(zhì)_ ,交點(diǎn)表示兩物質(zhì)_；（2）線:曲線表示物質(zhì)的溶解度_ 的情況；（3）面:曲線下面表示溶液為_(kāi)溶液；曲線及曲線上面表示溶液為_(kāi)溶液。溫度溶解度溫度在該溫度下的溶解度在該溫度下的溶解度相等溫度變化不飽和飽和課前過(guò)關(guān)目錄contents 課前過(guò)關(guān) 課前檢測(cè)課前檢測(cè)1.(2016廣州)某溫度下，在100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3不飽和溶液甲中加入10 g KNO3固體，恰好得到飽和溶液乙，下列說(shuō)法正確的是( )A.該溫度下，KNO3的溶解度為30 gB.乙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%C.降低溫度，可

5、以使甲溶液變成飽和溶液D.升高溫度，甲、乙兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大C 課前過(guò)關(guān) 課前檢測(cè)課前檢測(cè)2.(2016淄博)一定溫度下，向圖1燒杯中加入一定量的水，如圖2所示，所得溶液與原溶液相比，下列判斷一定正確的是( ) 圖1 圖2A.所得溶液是飽和溶液 B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大C.溶質(zhì)的質(zhì)量增加 D.溶質(zhì)的溶解度變大C 課前過(guò)關(guān) 3.(2016荊州)要將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液，小明選擇了如下方法。其中可行的是( )加入CaO 加入Ca(OH)2 升高溫度 降低溫度A. B. C. D.C 課前過(guò)關(guān) 4.(2016北京)甲、乙的溶解度曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )A.t2時(shí)，甲的

6、飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為25B.乙的飽和溶液從t2 降溫到t1 ，溶液仍飽和C.t1 時(shí)，甲、乙兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等D.甲、乙的飽和溶液分別從t2降溫到t1 ，兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C 課前過(guò)關(guān) 5.(2015黃石)KCl的部分溶解度數(shù)值如表，下列說(shuō)法正確的是( )A.常溫下，KCl微溶于水B.20 時(shí)，100 g飽和溶液含有34 g溶質(zhì)C.將30 的飽和KCl溶液降溫至20 ，會(huì)有KCl晶體析出D.相同質(zhì)量的水中加入不同質(zhì)量的KCl，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不同C溫度（溫度（）溶解度（溶解度（g）20343037考點(diǎn)突破目錄contents考點(diǎn)一 飽和溶液與不飽和溶液考點(diǎn)

7、二 溶解度、溶解度曲線 考點(diǎn)突破1 飽和溶液與不飽和溶液【例1】下列有關(guān)溶液的說(shuō)法，不正確的是( )A.冷卻或加入硝酸鉀固體都能使接近飽和的硝酸鉀溶液達(dá)到飽和B.在相同溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液，一定比它的不飽和溶液的濃度大C.降溫時(shí)，飽和溶液可能不析出晶體D.不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大 D 考點(diǎn)突破1 飽和溶液與不飽和溶液方法規(guī)律： 判斷某種溶液是否飽和，主要看在一定溫度下，還能否繼續(xù)溶解溶質(zhì)，如果不能再溶解，就是這種溶質(zhì)的飽和溶液。 考點(diǎn)突破1 飽和溶液與不飽和溶液防錯(cuò)巧記： 對(duì)于溫度改變時(shí)飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化，主要抓住三點(diǎn)：(1)飽和溶液、不飽和溶液在概

8、念上：某溶質(zhì)的飽和溶液，對(duì)另一種溶質(zhì)來(lái)說(shuō)，不一定飽和，如氯化鈉的飽和溶液中仍可溶解蔗糖；(2)飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化方法：對(duì)于溶解度隨溫度升高而增大的固體物質(zhì)，飽和溶液 不飽和溶液；對(duì)于溶解度隨溫度升高而減小的固體物質(zhì)， 考點(diǎn)突破1 飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液 不飽和溶液；(3)飽和溶液和不飽和溶液、濃溶液和稀溶液的區(qū)別：這兩對(duì)概念是從不同角度表示溶液的方法，不存在包含關(guān)系。對(duì)于不同的溶質(zhì)來(lái)說(shuō)，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。但對(duì)于同種物質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō)，在一定溫度下，飽和溶液的濃度一定比不飽和溶液的濃度大。 考點(diǎn)突破1 飽和溶液與不飽和溶液變式拓展：1.(2016煙臺(tái)

9、一模)某溶液恒溫蒸發(fā)掉部分溶劑后，無(wú)晶體析出，下列說(shuō)法正確的是( )A.原溶液可能是飽和溶液B.剩余的溶液一定是不飽和溶液C.剩余的溶液可能是飽和溶液D.剩余的溶液與原溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等 C 考點(diǎn)突破1 飽和溶液與不飽和溶液2.(2016河北模擬)李銘同學(xué)想要探究甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度的大小，于是他取來(lái)等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)，并將它們分別放入三杯溫度均為t1 的等質(zhì)量的水中，用玻璃棒攪拌直至充分溶解，記錄此時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的剩余量情況，再將溫度升溫至t2 ，并再次記錄下此時(shí)三種物質(zhì)的剩余量情況，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后李銘將記錄的數(shù)據(jù)做成如表所示，下列說(shuō)法中正確的是( ) C物質(zhì)物質(zhì)甲

10、甲乙乙丙丙t1剩余質(zhì)量（g）020.5t2剩余質(zhì)量（g）203 考點(diǎn)突破1 飽和溶液與不飽和溶液A. t1時(shí)，甲物質(zhì)的溶液一定是飽和溶液B.甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大C. t1 和t2 時(shí)，丙物質(zhì)的溶液都為飽和溶液D.乙物質(zhì)的溶解度大于丙物質(zhì)的溶解度 考點(diǎn)突破2 溶解度、溶解度曲線【例2】(1)右圖是甲、乙兩種化合物的溶解度曲線示意圖，據(jù)此得到的結(jié)論正確的是( )A.乙的溶解度隨溫度升高而增大B.只有在t1 時(shí)，甲和乙的溶解度才相等 C.把乙飽和溶液的溫度從t2 降至t1 時(shí)，有晶體析出D.甲飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增大C 考點(diǎn)突破2 溶解度、溶解度曲線(2)曲線交點(diǎn)M表示

11、的含義是：_ (3) t2 時(shí)，甲、乙兩份飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是_。(4)t2 時(shí)，將甲、乙兩份飽和溶液升溫至t3 ，則升溫后它們的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是_。如果降溫至t1 呢？_。t3時(shí)甲和乙的溶解度相同乙甲乙甲乙=甲 考點(diǎn)突破2 溶解度、溶解度曲線(5)t2 時(shí)，向50 g水中加入40 g乙，充分溶解后形成的溶液質(zhì)量為_(kāi)g。(6)t2 時(shí)，甲溶液從N點(diǎn)轉(zhuǎn)變成M點(diǎn)可采用的方法是_。(7)乙溶液中混有少量的甲，提純乙的操作方法是 _。80加溶質(zhì)(或恒溫蒸發(fā)溶劑)降溫結(jié)晶或升溫結(jié)晶 考點(diǎn)突破2 溶解度、溶解度曲線方法規(guī)律：(1)解答此類考題關(guān)鍵在于理解溶解度曲線上點(diǎn)的意義：溶解度曲線上

12、的點(diǎn)表示物質(zhì)在該點(diǎn)所示溫度下的溶解度，此時(shí)溶液所處的狀態(tài)是飽和的；溶解度曲線以下的面積上的點(diǎn)，表示溶液所處狀態(tài)是不飽和狀態(tài)；溶解度曲線上的面積上的點(diǎn)，表示依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的飽和溶液，且該溶質(zhì)有剩余；兩條溶解度曲線的交點(diǎn)，表示在該點(diǎn)所示的溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等。 考點(diǎn)突破2 溶解度、溶解度曲線(2)利用結(jié)晶的方法分離或提純兩種固體混合物時(shí)，假設(shè)甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，乙物質(zhì)溶解度受溫度變化影響較小，若甲中混有少量的乙，可采用冷卻熱飽和溶液(降溫結(jié)晶)的方法進(jìn)行分離；若乙中混有少量的甲，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法進(jìn)行分離。(3)比較同一溫度下兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

13、的大小，可以直接比較該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度的大小，由公式飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100，可知溶解度越大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大。 考點(diǎn)突破2 溶解度、溶解度曲線防錯(cuò)巧記：(1)比較物質(zhì)的溶解度時(shí)一定要說(shuō)明溫度；(2)某溫度下，若兩種物質(zhì)的溶解度相同，則該溫度下，這兩種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，等質(zhì)量的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量也相等，選項(xiàng)中往往不給出“飽和”“等質(zhì)量”等限定條件，導(dǎo)致選項(xiàng)錯(cuò)誤；(3)把一定質(zhì)量的某物質(zhì)放入一定質(zhì)量的水中，判斷溶液的質(zhì)量時(shí)，一定要注意物質(zhì)能否完全溶解，進(jìn)而再進(jìn)行計(jì)算或判斷。 考點(diǎn)突破2 溶解度、溶解度曲線變式拓展：3.(2016臨沂)甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如

14、圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )A.20 時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是40B.升溫可使乙物質(zhì)的飽和溶液析出固體C.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度D.40 時(shí)，將甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液分別降溫到20 ，二者都變?yōu)椴伙柡腿芤築 考點(diǎn)突破2 溶解度、溶解度曲線4.(2016天水)根據(jù)如圖中a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題： (1)P點(diǎn)表示在t1 兩物質(zhì)的溶解度關(guān)系為b_c(填“”“”或“=”)。(2)t2 時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為 _ 。bac (或cab) 考點(diǎn)突破2 溶解度、溶解度曲線(3)t2 時(shí)，50 g b物質(zhì)加入到50 g水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為

15、_ 。(4)b中含有少量的a，若要提純b，可采用_結(jié)晶的方法。75g降溫(或冷卻熱飽和溶液)五年廣東中考目錄contents 五年廣東中考1.(選擇題節(jié)選)判斷正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。(1)圖表示將飽和石灰水升溫。( )(2)圖表示向一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣。( ) 五年廣東中考(3)圖表示向一定量的水中加入生石灰。( )(4)圖表示向飽和KNO3溶液中加入KMnO4固體。 ( ) 五年廣東中考2.(2012廣東)氯化銨和硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是( ) D 五年廣東中考A.50 時(shí)，氯化銨的溶解度大于硝酸鉀B.a時(shí)，氯化銨與硝酸鉀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.將60

16、 的硝酸鉀飽和溶液降溫會(huì)變?yōu)椴伙柡腿芤篋.40 時(shí)，50 g水中加入50 g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢?，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為39%的硝酸鉀溶液 五年廣東中考3.(2014廣東)KCl與KNO3在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如表。則下列說(shuō)法正確的是( )B溫度溫度/ 1020304050KCl30g33g35g38g41gKNO321g31g45g6588g 五年廣東中考A.KNO3比KCl的溶解度大B.兩種物質(zhì)的溶解度相等的溫度在2030 C.在20 時(shí)，10 g水中加入5 g KCl可得到33.3%的 KCl溶液D.在50 時(shí)，兩種物質(zhì)各5 g分別加入10 g水中，充 分溶解，均有固體剩余 五年廣東中考4.(2

17、016廣東)如圖為三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )D 五年廣東中考A.約在64 時(shí)KCl和Na2SO4的溶解度相等B.在室溫至100 之間，隨溫度升高，Na2SO4的溶解度先增大后減小，醋酸鈣則相反C.分離含少量KCl的溶液，采用先蒸發(fā)濃縮，后降溫結(jié)晶的方法D.在40 時(shí)，40 g KCl固體溶于60 g水得到40% KCl溶液 五年廣東中考5.(2013廣東)如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題： 五年廣東中考(1)t1 時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度是A_B(填“”“”或“=”，下同)。(2)將t3 的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200 g，降溫至t1，析出晶體的質(zhì)

18、量關(guān)系是A_B。(3)t2 時(shí)，100 g水中溶解50 g A剛好飽和，那么50 g水中溶解_g B也剛好達(dá)到飽和，此時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 _(精確到0.1%)。2533.3 五年廣東中考6.(2015廣東)下表為氯化鈉和氯化銨在不同溫度時(shí)的溶解度，回答下列問(wèn)題：溫度溫度/01020304050NH4Cl溶解度/g29.433.337.241.445.850.4NaCl溶解度/g35.735.836.036.336.637.0 五年廣東中考(1)由表中數(shù)據(jù)可知，溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)是_ 。(2)20 時(shí)，100 g水最多只能溶解NaCl _g，氯化鈉與氯化銨溶解度相等的溫度在_之間。(3)向燒杯中加入100 g水和50.0 g氯化銨配成50 的溶液，再冷卻到20 ，燒杯中析出固體為_(kāi)g。NH4Cl36.010-2012.8謝謝觀看！