《《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律》測試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律》測試題（3頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律》測試題 班別： 姓名： 分?jǐn)?shù)： 一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。） 1．19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是 A．提出原子學(xué)說 B．發(fā)現(xiàn)元素周期律 C．提出分子學(xué)說 D．發(fā)現(xiàn)氧氣 2、醫(yī)學(xué)研究證明，用放射性135 53I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)135 53I敘述正確的是 A．135 53I是碘的一種同素異形體 B．135 53I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素 C．135 53I位

2、于元素周期表中第4周期ⅦA族 D．135 53I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29 3．甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是 A.ｘ＋32 B.ｘ＋4 C.ｘ＋8 D.ｘ＋18 4、下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是 A、 OH-、H2O、F- B、 NH3、NH4+、F- C、 H3O+、NH4+、Cl- D 、 HCl、F2、H2S 5．X、Y代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性X比Y強(qiáng)的是 A．Y的陰離子Y 2-的還原性強(qiáng)于X的陰離子X- B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性強(qiáng)

3、 C．X的單質(zhì)X2能將Y的陰離子Y 2-氧化，并發(fā)生置換反應(yīng) D．X、Y的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為+3價(jià)，后者Fe為+2價(jià) 6、下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 A．CO2???????B．SiH4?????C．SF6????D．PCl5 7．已知1~18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是 A．質(zhì)子數(shù)：c＞b B．離子的還原性：Y2-＞Z- C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ D．原子半徑：X＜W 8．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不

4、正確的是 A．鋰（Li）與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈 B．砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸 C．在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜 D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng) 9．下列說法錯(cuò)誤的是 A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 B．在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵 C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 D．雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵 10、下列分子含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個(gè)極性共價(jià)鍵的是 A．CO2 B． H2O C．N2O D．CH4 11、下

5、列電子式或結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤的是 12、下列各組性質(zhì)比較中，正確的是①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②堿性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>B(OH)2 ③氧化性：F>Si>O ④還原性：HCl

6、 　A．①③④⑥?? B．①②④⑤???? C．②③⑤⑥??? D． ②⑤ 14、根據(jù)元素周期律和周期表，下列各項(xiàng)敘述正確的組合是 ①同一主族元素，原子半徑越大，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有氣體），半徑越大越容易失去電子；③若R2—和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則微粒半徑：M+>R2—；④原子半徑X小于Y的同一主族的兩種元素，若X(OH)n是強(qiáng)堿，則Y(OH)n也是強(qiáng)堿；⑤除第一周期外，第n周期的最后一種金屬元素位于第n主族 　A．①②④???? B．①③⑤????? C．②③④????? D．②④⑤ 15、下列有關(guān)短周期元素的敘述中，肯定正確的是? 　 A．原

7、子最外層電子只有1個(gè)或2個(gè)的元素是金屬元素 　 B．16號元素原子的最外層電子數(shù)是4號元素原子最外層電子數(shù)的四倍 　 C．11號元素與17號元素能形成XY2型化合物 　 D．136C表示的碳原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子、7個(gè)中子 16、元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是 　A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng) B．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－ 　C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 　D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng) 17．兩種短周期元素組成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比為1：3，若兩種元素的原子序數(shù)分

8、別為a和b，則a和b的關(guān)系可能是 ①a=b+3； ②a+b=8； ③a+b=30； ④a=b+8 A．①②③④ 　　 B．②③④ C．②③ D．③④ 18、下列各圖為元素周期表的一部分，表中的數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37是 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 二、填空題（共56分） 19、（1）下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表

9、。請?jiān)谙旅娴奶摼€框中用實(shí)線畫出周期表第一至第六周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線。 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?

10、? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? （2）、在CaCl2 、NaC

11、l、NaOH、N2、H2S中，只含有離子鍵的是 ，只含有極性鍵的是 ，只含有非極性鍵的是 ，既含有離子鍵又有極性鍵的是 。 （3）、寫出下列微粒的符號及結(jié)構(gòu)示意圖 ①原子核內(nèi)有10個(gè)質(zhì)子的原子________ ②核外有10個(gè)電子的二價(jià)陽離子________ ③核外有18個(gè)電子的一價(jià)陰離子________ ④具有雙核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是 ， ⑤三核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是 ， ⑥四核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是 ， ⑦五核10個(gè)電子的共

12、價(jià)化合物的化學(xué)式是 。 20、（共20分）下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑩種元素,填寫下列空白: 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ (1) 在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是: (填具體元素符號,下同)。原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________ 。元素⑩名稱為 在周期表中的位置 。 (2) 在最高價(jià)氧化物的水化物中

13、，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_______，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:_____________。 (3) 最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是_____ ____；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_____ _________ _________ _________ _________ ____。 (4) 用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程： ，該化合物屬于 (填 “共價(jià)”或“離子”)化合物。 （5）表示①與⑦的化合物的電子式 ，該化合物是由

14、 （填“極性”“非極性”下同）鍵形成的。 （6）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_____________________。 （7）元素③的氫化物的化學(xué)式為________；該氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。 （8）④和⑩兩種元素形成化合物的化學(xué)式為______，該化合物燃燒時(shí)的焰色為______，該化合物溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。 （9）寫出⑥的最高價(jià)氧化物的水化物和①反應(yīng)的化學(xué)方程式： 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

15、　　　　　　　　　　　　　。 21.有A 、B 、C 、D四種元素,A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè),B 元素的一種氧化物為淡黃色固體,該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì),C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬,當(dāng)2 .4克C與足量熱水反應(yīng)時(shí),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L ,D的M層上7個(gè)電子。 （1）寫出A B C D元素符：A____,B_____,C_____,D_____ （2）寫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖: 。B的離子結(jié)構(gòu)示意圖: D在周期表的位置: 。寫出C

16、的原子符號 。 （3）分別寫出B 、D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式______,_______. （4）寫出單質(zhì)A與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式: （5）比較D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性: （6）用電子式表示B與D形成的化合物的過程: （7）C與D兩元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式 22．已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃

17、色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題： （1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是 ，燒瓶中加入的試劑是 。 （2）畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，并注明所加試劑，說明裝置的作用 。 （3）裝置B中盛放的試劑是 （選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ，化學(xué)反應(yīng)方程式是 ，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng)。 A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液

18、 （4）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因。 。 （5）還有哪些事實(shí)能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)（試舉一例）。 。 參考答案 一．選擇題 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 B D B D B A B A A D C C A C

19、 D B B B 二、填空題 19、（1）略 （2）CaCl2 、NaCl、 H2S N2 NaOH。 （3）略 ④HF ⑤H2O ⑥NH3 ⑦CH4 2 8 8 +18 20、題 （1）Ar 溴 第4周期第ⅦA族 （2）HClO4； （3）Al；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （4） 離子 （5）；極性共價(jià)鍵 （6）S2- >Cl- > O2- （7）H2O Cl2 ＋H2O＝HClO＋HCl （8

20、）NaBr， 黃色 2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2 （9）C＋2H2SO4(濃) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 21、題 （1）O Na Mg Cl （2） 第3周期第ⅦA族 2412Mg （3）NaOH HClO4 （4）Na2S+Cl2=2NaCl+S↓ （5）HF>HC>H2S Na Cl Na + Cl （6） （7）Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ +2H2O 22題． （1）濃鹽酸 MnO2 （2） 除去Cl2中的HCl氣體 （3）A 有淡黃色沉淀生成 Na2S+Cl2=2NaCl+S↓ 置換 （4）Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)。 （5）HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng)。（其他合理答案均可）